郑州一中高一化学2015-2016上期期末复习卷《氧化还原反应》试题及答案(必修1第二章第三节)(扫描版)
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
2015-2016郑州一中18届 高一化学期末试题
（ 5） 生石灰常用作食品干燥剂， 久置后易失去干燥能力， 其原因为_________________ （用化学方程式表示）
20.（10分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+ 、Na+等离子， 进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的） 。
根据实验结果: （1）写出沉淀D和E的化学式: D （2）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+？ 何物？ （3）若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是 ； 。 ，E ； ；沉淀B为
郑州一中网校 2015—2016 学年（上）期末联考 高一 化学试题
命题人 ：师蕊瑾
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
３＋ － ＋
B．悬浊液
C．乳浊液
D．溶液
：加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色
D．Cl ：加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 4．除去混在 Na2CO3 粉末中的少量 NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入适量 NaOH 溶液 C．加入适量 HCl 溶液 B．加热到固体质量不变 D．加入适量 Ca Cl2 溶液
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、 ________、________、______（填序号） 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的 CoCl2•6H2O，该变 化过程属于____________（填“物理变化”或“化学变化”） 。 （4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（ A．CO2 B．HCl C．NO2 ） D．NH3 E．NO
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。
每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。
综合比较，只有D选项正确。
【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。
【答案】（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O（2）Cl2、还原（3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022【解析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NA mol-1=0.05NA。
(完整版)高一化学氧化还原反应测试题
氧化还原反应（1）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +48．能从水溶液中还原6molH +的是 ( )A. 2molFeB. 6molOH -C. 6molI -D. 6molNa9．下列离子中最易给出电子的是 ( )A. Cl -B. Cu 2+C. Fe 2+D. F -10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -二、选择题11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl15．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 ( )A. Cl 2B. Cl 2OC. ClO 2D. Cl 2O 316．在反应HgS+O 2==Hg+SO 2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O 2 HgB. HgS HgC. O 2 Hg 、SO 2D. Cl 2、O 2 Hg 、SO 217．在反应3Cl 2+6KOH △===5KCl+KClO 3+3H 2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:118．水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑B. SO 3+H 2O==H 2SO 4C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. 2H 2+O 2点燃===2H 2O19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 2==2KIO 3+Cl 2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I 2>Cl 2C. 非金属性：I 2>Cl 2D. 氧化性：KClO 3>I 221．单质X 和Y 相互反应生成X 2+Y 2-。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
高一化学《氧化还原反应》测试题
高一化学《氧化还原反应》测试题班级：———————座号：—————姓名：———————评分：———————1. 氧化还原反应的实质是（ ）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合 2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（ ）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2O C ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2O D ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（ ） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（ ） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。
A.HCO 3-→CO 2B.NO 3-→NO .C.I -→I 2D.SO 2→SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。
A.MnO 4-→MnO 2 B.HCO 3-→CO 2 C.S 2-→HS - D.2Br -→ Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（ ） A ．被氧化 B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
郑州高考化学—氧化还原反应的综合压轴题专题复习
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高一化学氧化还原反应期末复习题
高一化学氧化还原反应期末复习题D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误;B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误;D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3.(2019全国大纲版理综化学卷，T13)已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =B.参加反应的氯气的物质的量等于 amolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol amolD.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol【答案】D【解析】A、令n(ClO)=1mol，反应后 =11，则n(Cl)=11mol，电子转移守恒，5n(ClO3)+1n(ClO)=1n(Cl)，即5n(ClO3)+11mol=111mol，解得n(ClO3)=2mol，故溶液中 = ，A正确;B、由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量= n(NaOH)= amol，B正确;C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n(KCl)=n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)= a mol，转移电子最大物质的量= a mol5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)= a mol，，转移电子最小物质的量= a mol1= a moll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol amol，C正确;D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，D 错误。