磁县第一中学高二开学化学检测题
磁县一中高二九月份月考化学试题A卷
磁县一中高二九月份月考化学试题A卷本试卷分选择题（第1题～第30题，共60分）和非选择题（第31题～第34题共40分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A+B = C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A．A的能量一定高于C B. A和B的总能量一定高于C和D的总能量C．B的能量一定高于D D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法不正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示反应物和生成物的物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃,101kPa下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极 B．电解池的阴极、原电池的正极都发生还原反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4．下列说法不正确的是（）A．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极5．原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A．粗铜板作阳极 B．电解铜的纯度可达99.95％~99 .98％C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为Cu2++2e－=CuD．粗铜中所含Ni、Fe，Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- == Fe C．2H2O+O2+4e- == 4OH- D．Fe3++e- == Fe2+8．能用电解原理说明的问题是：（）①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④自发和不能自发进行的氧化还原反应，都可通过电解的原理可以实现，⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应发生。
2024年新高二开学考试化学试题及答案
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指：A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是：①2，3，4－三甲基己烷；②；③2，3，4－三甲基戊烷；④间甲乙苯。
A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④3．下列有机物的系统命名，正确的是：C ClH 3CCH 3CH 3H 3C CH 2CHCH 3OHCH 3CH 3H 3CH 3CCH CH 3C CHA ．2－甲基－2－氯丙烷B ．2－甲基－1－丙醇C ．1，3，4－三甲苯D ．2－甲基－3－丁炔4．下列说法中正确的是：A ．仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物B ．碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种C ．苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为a 、b 、c ，则b ＞c ＞aD ．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷5．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是：HOCC C 2H 5OHC 2H 5A ．该有机物属于芳香烃B ．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．该分子对称性好，所以没有顺反异构D ．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面6．红色基B(2－氨基－5－硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维NH 2OCH 3NO 2织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B 相同，且氨基(－NH 2)与硝基(－NO 2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为：A ．2种B ．4种C ．6种D ．10种7．下列对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是：CHH 3CCH 3CH 3OHCHCHOH 3CCH 3A ．两种化合物均是芳香烃B ．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C ．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D ．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8．下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是：A ．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B ．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C ．在试管中注入2mL 苯酚溶液，再滴入几滴FeCl 3溶液后，溶液即有紫色沉淀生成D ．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀9．卤素互化物与卤素单质性质相似。
高二第二学期开学考试化学试卷.doc
高二第二学期开学考试化学试卷相对原子质量：N —14 O —16 Mg —24 Al —27 Fe —56 Ag--108Na —23 Cl —35.5 S —32 H —1 Cu —64 Zn —65 K--39 一、单选题（每小题只有一个正确答案，3分×16=48分） 1、下列酸的酸酐中，不能由单质和2O 直接反应制得的是A 、3HNOB 、32CO HC 、32SO HD 、3HPO2、将纯净的2NO 放入一密闭容器中，在一定温度下发生4222O N NO ===，达到平衡后，测得2NO 的转化率为20%，则此混合气体的平均分子量是 A 、36.8 B 、41.4 C 、51.1 D 、933、常温下L mol /01.0的碱溶液的PH 为A 、≥2B 、12C 、≤12D 、无法确定4、将等质量的Mg 、Al 合金（组分相同），分别投入到下列四种过量溶液中，放出2H 最多的是A 、L mol /3HClB 、L mol /43HNOC 、L mol /8NaOHD 、L mol /1842SO H5、在标准状况下，在250ml 的烧瓶里充满3NH 后倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最接近于A 、L mol /1B 、L mol /045.0C 、L mol /029.0D 、L mol /118.0 6、一定条件下将等体积NO 和2O 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A 、41B 、43C 、81D 、837、在一个密闭固定体积的容器中加入molA 2和molB 1发生反应)()(3)()(2g D g C g B g A +===+达到平衡时，C 的浓度为L Wmol /，若维持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质达到平衡后C 的浓度仍为L Wmol /的是A 、molA 4+molB 2 B 、molA 2+molB 1+molC 3+molD 1 C 、molC 3+molD 1+molB 1 D 、molC 3+molD 18、对于CO CO s C 2)(2===+，能提高2CO 转化率的是A 、加入CB 、加入2COC 、加压D 、减小CO 9、下列各组离子，因发生双水解反应而不能大量共存的是A 、+H 、+Na 、-232O S 、-ClB 、+4NH 、+Na 、+K 、-23SiO C 、+Na 、-OH 、-24SO 、-42PO H D 、+2Cu 、+Na 、-2S 、-24SO10、同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种正盐溶液，测得溶液的PH 分别是9、7、10，则相对应的酸：HX 、HY 、HZ 酸性的比较正确的是A 、HZ HY HX ><B 、HX HY HZ >>C 、HY HX HZ >>D 、HZ HX HY >>11、等体积的3AlCl 溶液和NaOH 溶液混合充分反应后，沉淀物和溶液中所含Al 元素的物质的量相等，则3AlCl 与NaOH 的溶液的物质的量浓度之比为A 、2：7B 、2：5C 、2：6D 、1：212、在浓度均为L mol /3的HCl 和42SO H 各100ml 溶液中，分别加入等质量的Fe 粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4，则加入Fe 粉质量为A 、g 6.5B 、g 4.8C 、g 2.11D 、g 8.113、将g 4.6Cu 投入到一定量的3HNO 中，Cu 全部溶解，且收集到标况下的气体L 24.2（NO 和2NO ），则参加反应的3HNO 为A 、mol 4.0B 、mol 27.0C 、mol 2.0D 、mol 3.014、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为ZnO O Zn 222=+，其原料为Zn 粉，电解质溶液和空气，下列有关叙述中正确的是A 、Zn 为正极空气进入负极反应B 、正极反应为：+-=-22Zn e ZnC 、电解质溶液肯定不含强酸D 、负极发生还原反应15、用惰性电极电解下列溶液，溶质质量不变但溶质质量分数增大的溶液是A 、3AgNOB 、42SO KC 、KClD 、2CuCl16、将mol 2.03AgNO 、mol 4.023)(NO Cu 和mol 6.0KCl 溶于水，配成100ml 混合液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出mol 3.0Cu ，此时另一极上收集到的气体的体积为（标况）A 、L 48.4B 、L 6.5C 、L 72.6D 、L 84.7 二、填空题（44分）17、（8分）浓HCl 呈黄色原因是其中含 ，浓3HNO 呈黄色的原因是其中含 ；实验室在保存2FeCl 溶液时，需在溶液中加Fe 屑，目的是 ，实验室在保存3FeCl 溶液时，需在溶液中加少量HCl ，目的是 。
2021-2022年高二化学上学期开学检测试题
2021年高二化学上学期开学检测试题一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）1．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”2．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用3．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4．下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．自发进行的反应不一定是放热反应5．下列说法不正确的是A．酯类物质是形成水果香味的主要成分B．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成D．可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同7．有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：A．4种B．9种C．11种D．13种8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： 下列各组实验中最先出现浑浊的是实验 反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV/mL c/(mol·L -1) V/mL c/(mol·) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2109.下列说法正确的是A ．乙醇的结构简式为C 2H 6OB ．苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质C ．实验室制乙酸乙酯用饱和Na 2CO 3收集D ．烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应10.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是11．下列各组离子，在指定环境中一定A. a 电极是负极B. b 电极反应式为：4OH －—4e －= 2H 2O+O 2↑C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－12．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：113．能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是A. 4个H与C的距离相等B.CH4没有同分异构体C. CH4分子中的键角相等D. CH2Cl2没有同分异构体14．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③15．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D二、单项选择题（每题3分，共5×3=15分）16．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应17．碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种18．下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH醋酸是弱电解质溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变C已达滴定终点色D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀19x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y ＞ zC．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低20．室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH 随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1第II卷（非选择题共55分）三、填空题：（共55分）21．（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A．41% B．50% C．61% D．70%22．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
第一中学高二化学下学期开学考试试题(普通班)(扫描版)(2021学年)
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磁县第一中学高二化学 烃和卤代烃练习试题
磁县第一中学高二化学烃和卤代烃练习试题一、选择题（每题有1~2个正确答案，每题2分，共60分）1．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应2．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、苯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯3．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，相同质量的以上物质中需要空气量的比较，正确是（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多4．关于苯的下列说法中不正确的是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间D．苯只能发生取代反应5．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯6．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）A．溴乙烷B．二溴乙烷C．已烯D．二甲苯7．下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）A．甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯8．由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：A、加成→消去→取代B、消去→加成→取代C、取代→消去→加成D、消去→加成→消去9．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x ＝2，y ＝2 B．x ＝2，y ＝4 C．x ＝3，y ＝6 D．x＝3，y＝810．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硫酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）A．甲烷和丙烯B．乙烷和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔12．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有( )A.2种B.3种C.4种D.5种13．下列物质中存在顺反异构体的是（）A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯14．下列说法正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C、某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高浓硫酸15．化学反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是 ( )△A ．取代反应B ．酯化反应C ．消去反应 D.聚合反应16. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH 3CH 2Br + 2Na −→− CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A.CH 3BrB. CH 2BrCH 2CH 2CH 2BrC.CH 2BrCH 2BrD. CH 3CH 2CH 2CH 2Br17. 将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烯 C ．一定没有甲烷 D ．一定没有乙烷18．将结构简式为的烃跟2D 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）A ．B ．C ．D ． 19. 与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ）A. B.C. D 、20. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）A.(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B.(CH 3CH 2)2CHCH 3C.(CH 3)2CHCH(CH 3)2D.(CH 3)3CCH 2CH 321. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )A. 丙烷和丙烯B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁烯D. 甲烷和乙烷22. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 423. 已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如右图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（ ）A.3B.4C.5D.624.其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（ ）A.分子中至少有 4 个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物最多有四种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物25. 为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
高二上学期化学开学考试试卷第15套真题
高二上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg2. 只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A . 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB . 相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍3. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC . 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-D . 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A . ①③B . ①②④⑤C . ①②④D . ①②③④5. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种6. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性8. 将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（）A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. 酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）A . CH3C18OOH与C2H518OHB . CH3C18O18OH与C2H518OHC . CH3CO18OH与C2H518OHD . CH3CO18OH 与C2H5OH10. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）XYZWA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是Y＜ZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体11. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A . ①②③④B . ①②⑤C . ①②④⑤D . ③④⑤12. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路13. 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2比O3的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等二、多选题15. 下列叙述中正确的是（）A . 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B . 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：Li>Na>KD . 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、实验题16. 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
磁县一中高二化学月考测试题
磁县一中高二化学月考测试题（2015.1）（考试时间90分钟 共100分）可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷（选择题部分 共60分）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是（ ）A 多电子原子中所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最高能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A ．只有x +1B ．可能是x +8或x +18C ．可能是x +2D ．可能是x +1或x +11或x +253．-n b X 和+m a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在其球壳内运动C ．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D ．与s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A ．3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子B ．3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子6mol －1)。
下列关于元素R ①R 的最高正价为＋3价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7．已知X 、Y 元素同周期，电负性X>Y ，且都可形成最高价含氧酸，下列说法不正确的是A ．第一电离能Y 可能小于XB ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 的D ．气态氢化物的稳定性：H n Y 强于H m X8．下列各组元素属于p 区的是( )A ．原子序数为1，2，7的元素B ．O ，S ，PC ．Fe ，Ar ，ClD ．Na ，Li ，Mg9．下列有关金属的说法正确的是( )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型（六方紧密）和铜型（面心立方）的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性和可溶电解质溶液的导电性都将变小10．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1211．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀12．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B.C<N<O<F C．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al13．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性14．在下列有关晶体的叙述错误的是A．金属晶体的熔点都比原子晶体低B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中不存在离子键15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A. KClB.NaBrC. LiID.CsF16．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI17．下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率18．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B. K+、Fe3+、HCO3-、SO42-C. K+、H+、ClO-、Cl-D. K+、Na+、S2-、Al3+ 19．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 B. Zn(s)＋CuSO4(aq) ＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量20．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1／2O2(g) ＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③21．下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A．加热后，CH3COOH的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量浓醋酸后，溶液的酸性减弱22．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快23．温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③24．下列说法不正确的是A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为Fe－3e- = Fe3+C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜25．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．配制NaOH标准液时，称量NaOH固体时，其中含有少量的KOH杂质B．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液26．现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是A．Cl2、NaOH B．HClO 、氨水C．H2O2 、CuO D．KMnO4 、Zn27．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a 28．在某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)⇌2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（）A．20% B．40% C．60% D．80%29．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是（）A.c（NH4+）：①＞③ B.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.水电离出的c（H+）：②＞③30．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）不变Ⅱ卷（非选择题部分共40分）二、填空题（共40分）31．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
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磁县第一中学高二开学化学检测题
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cl:35.5 Fe：56 Zn:65
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．下列物质属于离子化合物的是（）
A．H2O B．HNO3C．Na2O D．HCl
3．下列说法正确的是（）
A．炒菜时又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成
B．聚乙烯可以发生加聚反应C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化
D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程。
4．某短周期非金属元素
．．．．．的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）
A．存在于普通玻璃中B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHC O3溶液反应生成C O2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7．猪流感又称HINI流感，该病毒中的化学成分为蛋白质，在高温加热时可杀死甲型HINI病毒，上述方法是利用了蛋白质性质中的（）
A．盐析B．变性C．水解D．显色反应
8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
9．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12．27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）
A．乙烷与氯气发生反应B．乙烯与氯气发生反应
C ．乙烷与氯化氢混合
D ．乙烯与氯化氢发生反应 10．下列说法正确的是（ ）
A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B ．H F H
C l H B r H 、、、的热稳定性和还原性均依次减弱
C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 11．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（ ） A ．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B ．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C ．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应
D ．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应
12．两份铝屑，一份与过量HCl 反应，另一份与过量NaOH 溶液反应，产 生的H 2在相同条件下体积比为1:1，则两份铝屑的质量比为（ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．1:3 D ．2:1 13．下列说法正确的是（ ）
A ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素。
B ．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C ．几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明一定是属于同一种元素
D ．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也一定相同
14．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1KJ,断裂1mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2KJ,形成1mol HCl 中化学键释放的能量为Q 3KJ 。
下列关系中正确的是（ ）
A ． Q 1+Q 2>Q 3
B ． Q 1+Q 2>2Q 3
C ． Q 1+Q 2<Q 3
D ． Q 1+Q 2<2Q 3
15．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 I 125
53
治疗肿瘤。
该碘原子的核内的中子数与核外电
子数之差是（ ）
A 、72
B 、19
C 、53
D 、125 16．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（ ）
A ．C 生成的速率与 A 化合的速率相等
B ． A ，B ，
C 的浓度不再变化 C ． 单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B
D ． A 、B 、C 、的分子数之比为 1 ∶3 ∶ 2 17．下列说法正确的是（ ）
A ． 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B ． 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
D．增加反应物的用量一定能增大反应速率
18．下列叙述中，正确的是（）
A．由共价键形成的物质一定是共价化合物
B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
C．分子中不一定存在化学键。
D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
19．下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
20．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
二、填空题（40分）
21（12分）、(1)按要求写出下列方程式①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
②铝与四氧化三铁高温反应化学方程式：
③用甲苯制取TNT的化学方程式：
(2)铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液
22（14分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是_______
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号），
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。
最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。
气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
23（14分）、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。
【问题讨论】a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：
无色油状液体、；
b．试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还
有的作用
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式
参考答案一：选择题
1、B
2、C
3、C
4、A
5、B
6、C
7、B
8、C
9、D
10、D 11D 12、A 13、A 14、D 15、B 16、B 17、A 18、C
19．B 20．B
.二、填空题
21 (1)①2Al+2OH-＋2H2O=2AlO2 -＋3H2↑②3Fe3O4＋8Al高温4Al2O3＋9Fe ③
(2)①⑤
22．（1）Ar、F、Mn（2）Cl（3）HClO4、KOH、HF
23 乙防止倒吸不溶于水、可以闻到香味中和乙酸分液。