【35套精选试卷合集】朔州市重点中学2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有16个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随荷电荷数的增加而加深3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．99 B．67 C．32 D．1665．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al8．下列物质中只含有非极性共价键的是（）A．Cl2B．NaOH C．KCl D．H2S9．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键10．下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高11．下列有关化学用语使用正确的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．NaCl的形成：C．氕原子符号：21H D．HCl的电子式：12．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的能量．下列说法不正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石与石墨中的化学性质相似C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多14．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程15．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．16．下列各组材料中不能组成原电池的是（）A．锌片、石墨、硫酸溶液 B．铜片、银片、氯化铁溶液C．锌片、铜片、乙醇溶液 D．铁片、铜片、稀盐酸17．关于如图所示装置的叙述错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原C．电子从锌片经导线流向铜片 D．电流从锌片经导线流向铜片18．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O2═2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池19．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（）A．v （A）=0.5 mol/（L•s）B．v （B）=0.3 mol/（L•s）C．v （C）=0.8 mol/（L•s）D．v （D）=1.0 mol/（L•s）20．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零二、填空题（共40分）21．元素周期表共有______个周期______个族；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）______；卤族元素属于第______族．22．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置______，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为______．23．下面是我们熟悉的物质：①O2②CO2③CaCl2④H2SO4⑤NH4Cl ⑥CH4⑦NaOH ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）（1）这些物质中，属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______．（2）这些物质中，只含离子键的是______．（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是______．24．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：（1）4种元素的符号依次是A______，B______，C______，D______．它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）______．（2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）______．25．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______ （填字母）．A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，外电路中电子由______极（填“正”或“负”，下同）向______极移动．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有16个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表中元素排序的依据是元素原子的核电荷数；B．电子层数=周期数；C．元素周期表有18个纵行；D．利用周期表可预测或发现新元素．【解答】解：A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B．由原子结构可知元素的位置，元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同，故B正确；C．元素周期表有18个纵行，16个族，故C错误；D．利用周期表可预测或发现新元素，则元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．故选B．2．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随荷电荷数的增加而加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深，A．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；B．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；【解答】解：A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；C．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故C错误；D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故D正确；故选C．3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高【考点】碱金属的性质．【分析】A、依据碱金属在周期表中的递变规律分析判断；B、钾焰色反应隔着钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色；C、碱金属和水反应生成氢氧化物和氢气；D、碱金属熔点随原子序数增加熔点降低；【解答】解：A、依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，故A正确；B、钾焰色反应隔着钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，故B正确；C、碱金属是活泼金属和水反应生成氢氧化物和氢气，故C正确；D、碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，故D错误；故选D．4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．99 B．67 C．32 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选C．5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B．6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．2故选C．7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B、同周期从左向右原子半径在减小，同主族从上到下原子半径在增大；C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；D、同周期从左向右金属性在减弱．【解答】解：A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A．8．下列物质中只含有非极性共价键的是（）A．Cl2B．NaOH C．KCl D．H2S【考点】极性键和非极性键．【分析】从极性共价键和非极性共价键的概念判断，同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键；不同种元素的原子间形成的键，都是极性键．【解答】解：A、Cl2中形成的共价键的原子相同，为非极性共价键，故A正确；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故B错误；C、KCl为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、H2S中形成的共价键的原子不相同，为极性共价键，故D错误．故选A．9．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键【考点】化学键．【分析】A．化学键是相邻原子之间的作用力；B．形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；C．根据化学反应的实质判断；D．非极性键属于共价键，也是化学键．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故C正确；D．非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故D错误；故选D．10．下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高【考点】元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到；B、氢键是分子间作用力，不是化学键；C、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律；D、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高．【解答】解：A、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到，故A正确；B、氢键是分子间作用力，不是化学键，故B错误；C、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律，故C正确；D、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，故D正确；故选B．11．下列有关化学用语使用正确的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．NaCl的形成：C．氕原子符号：21H D．HCl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；B．氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；C．氕原子的质子数为1、中子数为0，质量数为1；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．为硫原子结构示意图，硫离子的最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．NaCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故B正确；C．氕原子的质量数为1，其正确的表示方法为：11H，故C错误；D．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故D错误；故选B．12．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源；C、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D、根据化学反应中的能量变化的主要原因；【解答】解：A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、煤、石油、天然气、风能、水能、木材是直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，属于一次能源，故B正确；C、放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．故C错误；D、一个反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选：C．13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的能量．下列说法不正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石与石墨中的化学性质相似C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多【考点】反应热和焓变．【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．【解答】解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故B正确；C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C正确；D、金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选D．14．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应．【解答】解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误；故选A．15．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．16．下列各组材料中不能组成原电池的是（）A．锌片、石墨、硫酸溶液 B．铜片、银片、氯化铁溶液C．锌片、铜片、乙醇溶液 D．铁片、铜片、稀盐酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、铁是活泼金属，银能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误．故选C．17．关于如图所示装置的叙述错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原C．电子从锌片经导线流向铜片 D．电流从锌片经导线流向铜片【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子生成锌离子加入溶液，所以锌质量逐渐减少，故A正确；B．正极铜上，氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故B正确；C．锌为负极，电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；D．电流与电子方向相反，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误．故选D．18．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O2═2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池【考点】化学电源新型电池．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，a极是负极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，总反应是燃料燃烧的方程式，即：2H2+O2═2H2O，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．故选C．19．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（）A．v （A）=0.5 mol/（L•s）B．v （B）=0.3 mol/（L•s）C．v （C）=0.8 mol/（L•s）D．v （D）=1.0 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A. =0.25 mol/（L•s）；B. =0.3mol/（L•s）；C. =0.267 mol/（L•s）；D． =0.25 mol/（L•s），故反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（D），故选B．20．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3）．B、催化剂改变反应历程，加快反应．C、温度降低反应速率减小．D、可逆反应中物质不能100%转化．【解答】解：A、10s内v（N2）==0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L•s），故A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，故B正确；。