2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末联考化学试卷及答案
南京市2019版高一下学期化学期末考试试卷
南京市2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . Na2CO3可用于治疗胃酸过多B . 水玻璃浸泡过的木材能防腐C . 明矾用于饮用水消毒D . 晶体硅用于制造光导纤维3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 2﹣丁烯的键线式：C . 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D . 乙醇的结构式：4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液7. （2分）某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。
2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联考化学试题(解析版)
南京市六校联合体高一第二学期期中联考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共66分)一、单项选择题: 在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分22题，每题3分,共66分)。
1.2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。
下列物质属于易燃液体的是A. 高锰酸钾B. 乙醇C. 金属钠D. 浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A.高锰酸钾不能燃烧，故错误；B.乙醇为易燃液体，故正确；C.钠是易燃固体，故错误；D.浓硫酸不能燃烧，故错误。
故选B。
2.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A. 高炉炼铁B. 海水晒盐C. 水的电解D. 粮食酿酒【答案】B【解析】【详解】A. 高炉炼铁是铁的氧化物和一氧化碳反应，属于化学变化，故错误；B. 海水晒盐是通过海水的蒸发，是物理变化，故正确；C. 水的电解是水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，故错误；D. 粮食酿酒是淀粉水解最终生成乙醇，故属于化学变化，故错误。
故选B。
3.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A. NOB. SO2C. NH3D. H2【答案】D【解析】【详解】A. NO不溶于水，但与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，故错误；B. SO2能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故错误；C. NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排气法收集，故错误；D. H2不溶于水，密度比空气小，既能用排水法又能用排空气法，故正确。
故选D。
4.根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。
江苏省南京建邺区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
江苏省南京建邺区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O2．下列的分离方法不正确．．．的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列物质中，常用作氧化剂的是A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO44．对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部7．下列离子方程式正确的是：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O8．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同9．下列对古文献记录内容理解错误的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
江苏省南京市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
江苏省南京市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－2．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算 B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol3．下列叙述中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子4．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液6．下列实验方案正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．将 NO2和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水D．为除去 FeCl2溶液的 FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1mol Na2SO4溶于1L水中C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应 D．1L溶液中含142g Na2SO49．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 N AC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A10．将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
江苏省南京市六校联合体2018_2019学年高一化学下学期期末联考试题(含解析)
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题（含解析）考生注意:1.全卷分选择题和非选择题两部分，共25题，满分100分;考试用时90分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64选择题(共50分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.1.现代科技将20984下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )每小题尽有令A. 41B. 84C. 125D. 209【答案】A【解析】【分析】209Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。
84Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，【详解】20984所以核内中子数与核外电子数之差是41。
故选A。
2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；B. 同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；C. 同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D. 同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。
江苏南京六校联合体2024年高一下学期6月期末考试化学试题+答案
2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在我国高科技发展中起着重要的作用。
下列说法正确的是( )A ．铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为Fe 2O 3B ．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅C ．“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 2．下列化学用语表示不正确．．．的是( ) A ．NH 3的电子式为N HH HB ．H 2O 的空间构型是V 形C ．中子数比质子数多1的磷原子：3115P D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na + + HCO 3－3．下列图示与对应的实验相符的是( )A ．配制一定浓的NaOH 溶液B ．探究不同催化剂对反应的速率的影响C ．钥匙上镀铜D ． 除去氯气中的氯化氢4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是( )选项 已知类推A 将Fe 加入CuSO 4溶液中 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu将Na 加入CuSO 4溶液中 2Na + Cu 2+ = 2Na + + CuB 第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl> H 2S>PH 3C 工业制Mg 采用电解熔融MgCl 2的方法工业制Al 也可采用电解熔融AlCl 3的方法DS 和Fe 反应生成FeSS 和Cu 反应生成：CuS5．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH 4还原CO 2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH 1= +247kJ/mol下列说法正确的是( )A ．该反应的平衡常数K=42222c(CH )c(CO )c (CO)c (H )⋅⋅B ．反应Ⅱ的ΔS<0C ．高温低压有利于提高CO 2平衡转化率D ．将0.2mol CO 2和足量CH 4混合后，充分反应可获得0.4mol CO 6．下列物质转化在指定条件下不能．．够实现的是( ) A ．()()()223234336NaOH aq COAl O Na Al OH Al OH Al O Al Na AlF ⎡⎤⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎣⎦足量加热电解 B ．23H HClSiHCl ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→焦炭石英砂粗硅高纯硅高温加热高温C ．22232425O O SO SO H SO 400~500V O ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→水黄铁矿煅烧℃ D ．222323O O H ONH NO NO HNO ,⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂加热7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是( ) A ．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H 2SO 3+O 2=4H ++2SO 24−B ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：22442PbO 4H 2e SO PbSO 2H O +−−++++= C ．工业制备粗硅： SiO 2+ 2C Si +2CO ↑D ．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl 溶液：[Al(OH)4]— + 4H + = Al 3+ + 4H 2O8．固态电池能量密度更高，运行更安全。
江苏省南京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析
江苏省南京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。
干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C 错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。
考点：考查微粒间的相互作用。
2．《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应B．置换反应C．醋化反应D．加成反应【答案】A【解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。
3．溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。
A．吸收，化学B．放出，物理C．吸收，物理D．放出，化学【答案】C【解析】【详解】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C项正确；答案选C。
【点睛】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。
4．下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．K+、NO3－、Na+、CO32－之间不会发生任何反应，正确；B．H+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；C．Mg2+、Al3+与OH－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；D．Ca+、CO32－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
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2018-2019学年南京市六校联合体高一下学期期末联考
化学试卷
考生注意：
1.全卷分选择题和非选择题两部分，共25题，满分100分；考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S32 Cu 64
选择题（共50分)
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.现代科技将Po 20984涂于飞机表面^可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是
A.41
B. 84
C. 125
D. 209
2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. HBr04的酸性比HI04的酸性强
B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)
B.由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
D. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
4.甲：在试管中依次加入lg 粉末状大理石、4mol •L -1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中依次加入相颗粒状大理石、4 mol •L -1盐酸20mL(过量)；下列C02生成体积(己折算成标准状况)V(C02)与反应时间t 的关系曲线图合理的是
5.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag0，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+Zn0。
关于该电池下列叙述不正确的是
A.正极的电极反应为AgO+2e-+H20=2Ag+20H-
B.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag0极，Zn是负极
D.使用时溶液中OH离子向Ag2O极移动
6.为了探究温度对，速率的影响，下列实验方案可行的是
7.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑，下列叙述正确的是。