高二化学选修4弱电解质的电离测试题(20200622220753)
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯实地基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）a、 al2（so4）3===2al3++3b。
hfh++f-c.hih++i-d.ca(oh)2ca2++2oh-分析：存在弱电离平衡，强电解质完全电离。
Al2（SO4）3、hi和Ca（OH）2是强电解质。
“==”用于编写电离方程，HF为弱电解质，而“”用于编写电离方程。
答案是C和D。
答案：cd2.分别向以下100L溶液中加入0.05ol NaOH固体，溶液电导率变化不大（）a.自水b.0.5oll-1盐酸c、 0.5oll-1醋酸d.0.5oll-1nh4cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。
回答：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)＞c(oh-)的操作是（）a、将一小块金属钠放入水中。
B.将水加热至沸腾c.向水中通入co2d.向水中加入食盐晶体分析：a项中加入钠，钠与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使C（OH-）>C（H+）；在B项中，加热使电离平衡向右移动，C（H+）=C（OH-）；在C项中，添加CO2，CO2+H2O===H2CO3，使C（H+）>C（OH-）；在D项中，C（H+）=C（OH-），因此选择C。
答案：c4.水的电离过程为h2oh++OH-，在不同温度下的平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，那么下面的说法是正确的（）a.c(h+)随着温度的升高而降低b.在35℃时，c(h+)＞c(oh-)c、水的电离百分率α（25℃）大于α（35℃）D。
水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①；②；③。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。
【答案】（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）C<A<B（3）加活泼金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na2O)加碱(如NaOH)加某些盐(如Na2CO3)加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)（4）1×10-3【解析】（1）CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。
“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动的离子。
（2）c(H+)越小，导电能力越弱；c(H+)越大，导电能力越强。
故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。
（3）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑酸的五大通性，其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐；也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
（4）由CH3COOH CH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则Ka==1×10-3。
【考点】弱电解质的电离2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol·L—1KOH溶液C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、自来水中放入0.05molNaOH固体，溶液的导电性明显增强，错误；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固体，由于溶液中离子的浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；C、醋酸是弱电解质，当加入NaOH固体后，酸碱发生中和反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，发生复分解反应，消耗铵根离子产生Na+,溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，所以溶液的导电性无明显的变化，正确。
高二化学弱电解质的电离试题
高二化学弱电解质的电离试题1.在室温下，下列叙述正确的是A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B．将盐酸稀释到，得到的盐酸C．用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D．的盐酸与的硫酸比较，【答案】A【解析】A,在强电解质溶液中电解质完全电离，在弱电解质溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使溶液中H+的浓度又略有增加，因此其pH增大的数值小于强电解质，正确。
B．酸溶液无限稀释还是酸性溶液，不可能变为碱性溶液，错误；C．由于弱碱部分电离，所以当NaOH与氨水的pH相等时，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，当用等浓度的HCl来中和时，氨水消耗的盐酸的体积大，错误；D．PH=2的溶液c(H+)=10-2mol/L, c(Cl-)=c(H+)=10-2mol/L,PH=1的硫酸溶液c(H+)=10-1mol/L，c(SO42-)=1/2c(H+)=0．05mol/L，因此c(Cl-)< c(SO42-)．【考点】考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2S H++HS-HS-H++S2-H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是,产生此规律的原因是。
【答案】(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HS-(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)、c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱;(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。
弱电解质的电离检测题
弱电解质电离检测题一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案)1、下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A、因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越大，电离度越小B、弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C、对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D、弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法2、下列叙述正确的是（）A、PH=3和PH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的PH=3.5B、一定温度下溶液中氢离子浓度越大，PH也越大，溶液的酸性就越强C、液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此液氯也是强电解质D、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3、对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4、常温时，以下4种溶液PH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液5、PH=11.2的强碱溶液，加水稀释，若体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化（）A、[H+]和[OH-]都减少B、[H+]和[OH-]都增大C、[H+]增大[OH-]减少D、[H+] 减少[OH-]增大二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或者两个正确答案）6、A、B两种酸溶液的PH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其PH的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)C．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B7、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. PH=2的甲酸溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同温度下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱8、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列前者大于后者的是（）A.与表面积相同的锌粒反应时的速率B.电离度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量9、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
高二化学选修4 弱电解质的电离
高二化学选修4 弱电解质的电离（一）典型例题【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小决定。
A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。
【答案】C【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A. 0.1mol·L-1HAc的pHB. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性[解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。
溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。
C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。
D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。
[答案]AD【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥[解析]本题考查学生自学能力。
人教版高中化学选修四第一节《弱电解质电离》过关训练试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作（人教版选修4）第一节《弱电解质的电离》过关训练试题（时间： 40 分钟满分： 100 分）一、选择题 ( 每题 3 分，每题有 1－ 2 个正确选项，共45 分)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( B ) A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡－ 1氨水中加入少量的4C)2．在含有酚酞的 0.1mol ·L NHCl 晶体，则溶液颜色 ( A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3．在醋酸溶液中， CH3COOH的电离达到平衡的标志是 ( C )A．溶液显电中性B．溶液中检不出 CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D＋－． c(H) ＝c(CH COO)34．在氢硫酸中c(H＋)和 c(S2－)的比值是(C)A． 1B． 2C．大于 2D．在 1～2 之间－1CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH －＋关于该平衡，以下5．在 0.10mol ·L CH3COO＋ H叙述正确的选项是 ( B )A．加入水时，平衡向逆反应方向搬动B．加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向搬动C．加入少量0.1mol ·L－1HCl溶液，溶液中＋c(H )减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向搬动6．将1mol冰醋酸加入到必然量的蒸馏水中最后获取 1 L 溶液。
以下各项中，表征已达到电离平衡状态的是 ( D )A．醋酸的浓度达到－ 11mol·L＋B．H 的浓度达到－ 1·LC．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5mol ·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．在相同温度下，·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸对照较，以下说法正确的选项是（B、 C）A ．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者8．将浓度为 0.1mol ·L－1HF溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是（ D ）A． c(H＋)B． K (HF) C.c F－ D.c H＋＋ac c HFH9．在醋酸的电离平衡 CHCOOH－＋中，要使电离平衡右移且＋) 增大，应采用的措施是CHCOO＋ H c(H33（ D ）A．加入 NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．高升温度－ 1 4.6 ×10 10．在 25℃时， 0.1mol ·L的 HNO、HCOOH、HCN、H CO的溶液，它们的电离平衡常数分别为223－ 4－ 4×10－ 101－ 72×10－ 11C )、1.8 ×10、、 K＝×10和 K ＝，其中氢离子浓度最小的是 (A． HNO2B． HCOOH C． HCN D． H2CO3 11．以下表达正确的选项是( C、 D )A ．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故 CaCO3是非电解质B． SO3溶于水后获取的水溶液导电，所以SO3是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质12．某固体化合物 A 不导电，但消融或溶于水都能完好电离。
选修四弱电解质的电离测试卷
第三章第一节 弱电解质的电离测试卷命题：林兴福 审题：高二化学组时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名：一、 单选题(每题3分，共48分)1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( ) A ．液态溴化氢 B ．蔗糖 C ．铝 D ．醋酸2．下列有关叙述中正确的是 ( )A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C ．易溶于水的电解质一定是强电解质D ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A 的说法中 正确的是 ( )A ．A 为非电解质B ．A 是强电解质且易溶于水C ．A 是离子化合物D ．A 为弱电解质4．下列电离方程式错误的是 ( )A ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4===2NH 4＋＋SO 42－B ．H 3PO 4溶于水：H 3PO 4===3H ＋＋PO 43－C ．HF 溶于水：HF H ＋＋F －D ．NaHS 溶于水：NaHS===Na ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－5．将1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。
下列各项中，表明已达 到电离平衡状态的是 ( )A ．醋酸的浓度达到1 mol·L －1B ．H ＋的浓度达到0.5 mol·L －1C ．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5 mol·L －1D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等6．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L －1)进行实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～37．为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入 ( )A ．HClB ．CaCO 3(s)C ．H 2OD ．NaOH(s)8．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1的醋酸溶液至0.01 mol ·L －1，随着溶液的稀释， 下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c （H ＋）c （CH 3COOH ）B.c （CH 3COO －）c （H ＋）C.c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）D.c （H ＋）·c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
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高二化学选修 4 弱电解质的电离测试题
1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）
A、难溶于水
B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C、水溶液的导电性差
D、熔融状态下不导电
2、对电离平衡起决定作用的因素是
A、浓度
B、温度
C、催化剂
D、电解质本身的性质
3、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸： 1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸： 1.77×10-4
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
4、已知下面三个数据：①7.2×10-4mol·L-1②4.6×10-4mol·L-1③4.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN,
NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是（）A、HF的电离常数是①B、HNO2的电离常数是①
C、HCN的电离常数是②
D、HNO2的电离常数是③
L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
5、将0.l mol·1
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
6、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，
同时使[OH-]增大，应加入
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
7、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol·
L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动。