江西省赣州市石城中学2020届高三上学期第九次周考化学(B)试卷 Word版含答案
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第四次周考试题(B)
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第四次周考试题（B）相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24 Cu－64 Cr－52 Cl－35.5 Ag -108 一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1．铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A．萃取 B．溶解 C．过滤 D．重结品2..有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. ①②B. ③⑤C. ①⑥D. ④⑥3.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂4.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入K3[Fe(CN)6] 溶液有蓝色沉淀D 加入酸性KMnO4溶液紫色褪色5.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N AB. 质量为12g的12C含有的中子数为12N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5N AC. 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AD. 某温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH= 69、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g10．关于有机物的说法正确的是( )A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)B．a、b互为同系物C．c中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能和氢氧化钠反应11．下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③ CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④ C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. ④⑤B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ④⑥12．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．负极反应为: CH3COO−+2H2O− 8e−=2CO2↑+7H＋D．该装置工作时，电能转化为化学能二、非选择题（每空2分，共40分）13、(12分、每空2分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)2.3 g乙醇其中所含官能团羟基的电子数为________。
2020年江西省赣州市石城第三中学高三化学月考试题含解析
2020年江西省赣州市石城第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列叙述正确的是 ( )A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③参考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的浓度分别为0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的浓度为0.1 mol·L?1，故在此溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+ c(OH?)①，元素守恒式为：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+ c(H2CO3)]②，①②联立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正确；C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH-）= c(HCO3—)/ c(H2CO3)、c（OH-）= c(CO32—)/ c(HCO3—)，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：：<，，故C错误；D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯离子浓度为0.4mol/L，③20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓度为0.3mol/L，则饱和氯化银溶液中，银离子浓度大小为：，①＞③＞②，故D错误。
江西省赣州市石城中学2020届高三上学期第七次周考化学(B)试卷 Word版含答案
化学(B 卷) 第I 卷（选择题) 一、单选题1．在室温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4-===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A.要除去含有A 2＋、Z －和B －混合溶液中的A 2＋，而不氧化Z －和B －，应加入B 2B.还原性强弱顺序为A 2＋> Z －> B －>X 2＋C.X 2＋是XO 4-的还原产物，B 2是B －的氧化产物D.在溶液中可能发生反应：8H ＋＋5A 2＋＋XO 4-===X 2＋＋5A 3＋＋4H 2O2．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A ．100mL B ．200mL C ．45mL D ．15mL3．多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。
下列反应先后顺序判断正确的是 A ．在含等物质的量的Na 2S 、Na 2SO 3、KI 的溶液中缓慢通入Cl 2：S 2－、I －、SO 32－ B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +C ．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2 CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2－、OH －、CO 32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2－、Al(OH)3、OH －、CO 32－4．将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中，完全反应后再加入K 2CrO 4溶液，发生的两个化学反应为①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O→24SO -＋2Fe 2＋＋W ，②227Cr O -＋a Fe 2＋＋b H ＋→Cr 3＋＋Fe 3＋＋H 2O 。
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十次周考试题A202002030325
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十次周考试题（A）试题范围：一轮复习：第三章、第四章部分综合试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Na:23 Al:27 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1、下列对古文献记载内容理解错误．．的是（）A、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B、《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作C、《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
D、《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2、（错题再现）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的有（）① 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去9N A个电子②标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A③ 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为N A④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A⑥浓硫酸（含1molH2SO4）与足量 Cu加热发生反应生成0.5N A个SO2分子⑦标准状况下，22.4 L N2和CO的混合气休中含有2N A个原子⑧23gNa与足量H20反应完全后可生成N A个氢气分子A、一项B、两项C、三项D、四项3、下列离子方程式正确的是( )A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓+ CO2B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+ 2H++ NO3-=Ag++ NO2↑+ H2OC、用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A B．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AC．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10N AD．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1N A5．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第九次周考试题(B)
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第九次周考试题（B）相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24 Cu－64 Cr－52 Cl－35.5 Ag -108 一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AB．10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N AB．1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N AC．将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A4．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2OD．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH－=NH3↑+H2O5．下列实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mLA．① B．② C．①③ D．②③7．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第一次周考试题(B)
江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第一次周考试题（B）相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24 Cu－64 Cr－52 Cl－35.5 Ag -108一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD. 31g白磷所含的共价键数为6N A.3..螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物4.铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是（）A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失5 .短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
江西省赣州市石城中学高三化学联考试题含解析
江西省赣州市石城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：A考点：反应热和焓变．分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol 和△H=﹣283kJ/mol，则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A 正确；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C错误；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：A．点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算2. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是B略3. 下列说法正确的是（）A．互称同位素 B．NH3的摩尔质量为17C．醋酸是强电解质 D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是参考答案：D【详解】A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。
江西省赣州市石城中学2020届高三数学上学期第九次周考试题(B)文
江西省赣州市石城中学2020届高三数学上学期第九次周考试题（B ）文―、选择题：本大题共10小题,每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 设集合{|28}xA x =≤，集合{|lg(1)}B x y x ==-，则A B ⋂=( ) A.{|13}x x ≤< B. {|3}x x ≥ C. {|13}x x <≤ D. {|1}x x ≥ 2. 下列函数中，在(0)+∞,内单调递减，并且是偶函数的是（ ） A ．lg ||y x =-B ．1y x =+C ．2y x =D ．2xy =3．下列命题正确的是( ) A ．单位向量都相等B ．若a 与b 共线，b 与c 共线，则a 与c 共线C ．若|a ＋b |＝|a －b |，则a ·b ＝0D ．若a 与b 都是单位向量，则a ·b ＝1. 4.命题“对任意的x R ∈，323240x x -+<”的否定是（ ）A. 不存在x R ∈，323240x x -+≥B. 存在x ∉R ，333240x x -+≥C. 存在x R ∈，323240x x -+≥D. 存在，x R ∈，323240x x -+<5.要得到函数y sin3x 的图象，只需将函数y ＝sin3x ＋cos3x 的图象 （ ）A.向右平移34π个单位长度 B.向左平移4π个单位长度 C. 向右平移2π个单位长度 D.向左平移2π个单位长度6.已知等差数列{}n a 中的前n 项和n S ，若1082327,=a a S =+则（ ） A ．145 B.1452C.161D. 16127.在△ABC 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，若2cos =b c A ，则这个三角形一定是（ ） A.等边三角形 B.直角三角形 C.等腰三角形 D.等腰直角三角形8.《九章算术》之后，人们进一步用等差数列求和公式来解决更多的问题，《张丘建算经》卷上第22题为：“今有女善织，日益功疾（注：从第2天开始，每天比前一天多织相同量的布），第一天织5尺布，现在一月（按30天计），共织390尺布”，则从第2天起每天比前一天多织（ ）尺布。
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化学试卷（B卷）相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24Cu－64 Cr－52 Cl－35.5 Ag -108一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AB．10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N AB．1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N AC．将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A4．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH－=NH3↑+H2O5．下列实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mLA．①B．②C．①③D．②③7．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-8．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+39．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥10．常温下，已知电离常数：K b ( NH3·H2O)=1.8×10-5；K(H2C2O4)=5.9×10-2,K H2C2O4)=6.2×10-5。
下列说法正确的是( )A.(N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。
c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)11．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行12．对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
下列说法正确的是A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B．电解时Pt电极上有H2放出C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2OD．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化二、非选择题（每空2分，共40分）13．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1) 已知:CH4、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。
则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)。
某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________②该温度下，CO2的平衡转化率为______________(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2 O(g) △H。
在0 .1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为______(填化学式)。
14．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式_____。
②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因____。
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。
根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是______________Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。
②280℃时分解。
（4）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____。
（5）煅烧NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。
若16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。
Y____________，X及其物质的量___________4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑15．2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；（1）E的结构简式为__________。
（2）下列有关K的说法正确的是__________。
A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：__________。