5-8基本反应类型
有机化学基本反应类型
有机反应类型——知识归纳
反应条件
常见反应
催化剂加热加压 乙烯水化、油脂氢化
催化剂 加热
烯、炔、苯环、醛加氢，
烯、炔和HX加成，醇的消去和氧化， 乙醛和氧气反应，酯化反应
水浴加热
制硝基苯、银镜反应、蔗糖水解、 乙酸乙酯水解
只用催化剂
苯的溴代
只需加热
不需外加 条件
卤代烃消去、乙醛和Cu(OH)2 代，卤代烃的水解
有机反应类型——知识归纳
书写有机化学反应的注意事项
写有机物的结构简式及反应条件
不漏写除了有机物外的其它无机小分子
如酯化反应、硝化反应、醇催化氧化、缩聚反 应生成的H2O；卤代反应生成的HX等 配平：如醇、醛的催化氧化、银镜反应
专用名词不能出错
如，苯写“笨”、“酯”和“脂”混用、“硝化” 写“消化”， “水浴”写成“水狱”，“褪色” 写成“腿色”
（条件、现象、应用）
（1）C=C与H2、X2、HX、H2O： （ 2 ） C≡C 与 H2 、 X2 、 HX 、 H2O： （3）苯与H2 （4）醛与氢气加成： （5）油脂氢化：
有机反应类型——消去反应
原理：“无进有出”
包括：醇消去H2O生成烯烃、
卤代烃消去HX生成烯烃
有机反应类型——消去反应
5、水解反应
(1)H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→ (2)C12H22O11(蔗糖)+H2O→ (3) C12H22O11(麦芽糖)+H2O → (4)(C6H10O5)n(淀粉)+H2O → (5)(C6H10O5)n(纤维素)+H2O →
（条件、现象、应用）
6、皂化反应
C 17 H35 C O O C H2 C 17 H35 C O O C H + C 17 H35 C O O C H2
化学基本反应类型
2.分解反应 分解反应：“一变多 一变多”型 分解反应 一变多
（1）产生氧气的反应： ） △ ①2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ ____________ MnO ②2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ ____________ △ ③ 2H2O2 MnO 2H2O+O2↑ ____________ = 通电 2H2O = 2H2↑+O2↑ ④ ____________
（2）活泼金属与酸制氢气的反应： （常见的主要是 、Mg、 ）活泼金属与酸制氢气的反应： 常见的主要是Al、 、 Fe、Zn与酸反应） 。 与酸反应） 、 与酸反应 ___________ ① 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ________________ ④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ：（金属前置后 （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 ）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶， 钠） Zn+CuSO4=ZnSO ① ———————— 4+Cu ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
=
4、复分解反应：“头尾结合型 、 （1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应） ） 碱 盐 水 又叫中和反应） 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 新酸+新盐 （2）酸+盐=新酸 新盐， ） 盐 新酸 新盐， 如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱 新盐， 新盐， ） 盐 新碱+新盐 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 新盐， （4）盐+盐 = 新盐 新盐， ） 盐 新盐+新盐 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物 酸=盐+水， ）金属氧化物+酸 盐 水 如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化学各种反应类型
化学各种反应类型
九大化学基本反应类型：
1、无机反应：分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)；化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)。
2、有机反应：加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)；消法反应(有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应)。
3、氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)。
4、离子反应(有离子参加的化学反应)。
5、自发反应，非自发反应。
6、放热反应，吸热反应。
7、可逆反应，不可逆反应。
8、异构反应(氧气变臭氧臭氧变氧气)。
9、核反应不是化学反应。
扩展资料
四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化
还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【精品】初中化学反应口诀
1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
化学反应基本类型及举例
化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应..2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应..3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应..4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应又叫物理变化：略2、化学反应又叫化学变化：略..3、氧化反应：物质和氧发生的反应 ..4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应..5、氧化-还原反应：一种物质被氧化;另一种物质被还原的反应..附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质..还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质.. 氧化性:氧化剂具有氧化性.. 还原性:还原剂具有还原性..6、电解反应：略7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应.. 三、在化学反应中;有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应1、单质之间的化合：C+O 2 点燃 CO 22C+O 2 点燃 2CO S + O 2 点燃 SO 24P + 5O 2 点燃 2P 2O 5H 2 + Cl 2 点燃 2HCl2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 2 高温 2HgO2Mg + O 2 点燃 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu +O 2 △ 2CuO 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2 点燃 2Al 2O 322CO + O 点燃 2CO 2 CO 2 + C 高温 2CO 3CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O ==H 2SO 4 CaO + H 2O == CaOH 2 Na 2O + H 2O == 2NaOH K 2O + H 2O == 2KOH BaO + H 2O == BaOH 2CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O CaCO 3 + H 2O + CO 2 == CaHCO 32分解反应2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 2HgO △ 2Hg + O 2↑ H 2CO 32O + CO 2↑ CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑ O 2的制取2KMnO 4 △ K 24 + MnO 2 + O 2↑ O 2的制取 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ↑+ O 2↑ O 2的制取 Cu 2OH 23 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ CuSO 42O △ CuSO 4 +5H 2O 2FeOH 3 △ Fe 23 + 3H 2OCaHCO 32 △ CaCO 3 + H 2O + CO 2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4稀 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4稀 == FeSO 4 + H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Na + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2↑ 2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 Zn + CuCl 2 === Cu + ZnCl 2 Cu + HgNO 32 == CuNO 32 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 3H 2 + WO 3 高温 W +3H 2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑C + H 2O 高温 CO ↑ + H 2↑ CO 和H 2合称水煤气复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H 2O HNO 3 +NaOH == NaNO 3 + H 2O 2HCl + CuOH 2 == CuCl 2 +2H 2O3H 2SO 4 + 2FeOH 3 == Fe 2SO 43 + 6H 2O 2HNO 3 + MgOH 2 == MgNO 32 + 2H 2O H 2SO 4 + CaOH 2 == CaSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O 2、酸和盐的反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ CO 2的制取 AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl + H 2O +CO 2↑ BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl BaNO 32 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HNO 3 Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O +CO 2↑3、碱与盐的反应：CuSO 4 +2NaOH == CuOH 2↓ +Na 2SO 4 FeCl 3 + 3NaOH == FeOH 3↓ + 3NaCl Na 2CO 3 +CaOH 2 == 2NaOH + CaCO 3↓ Na 2CO 3 +BaOH 2 == 2NaOH + BaCO 3↓ MgSO 4 + 2NaOH == MgOH 2↓ + Na 2SO 4 K 2SO 4 + BaOH 2 == BaSO 4↓+ 2KOH 4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 + AgCl ↓ BaCl 2 + 2AgNO 3 == BaNO 32 +2AgCl ↓ BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl BaNO 32 + CuSO 4 == BaSO 4↓ + CuNO 32 NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 +AgCl ↓ KCl + AgNO 3 == KNO 3 +AgCl ↓CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaCI CuSO 4 + BaNO 32 == CuNO 3+ BaSO 4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2SO43 +3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 +3H 2O CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O CaO + 2HNO 3 == CaNO 32 + H 2O Na 2O + 2HCI == 2NaCI + H 2O五、不属于基本反应类型的反应:CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓ + H 2O SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CuO + CO 高温 Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O2C 2H 22 点燃 4CO 2 +2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O6CO 2 + 6H 2O 光照、叶绿素 C 6H 12O 6 + 6O 2 植物的光合作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 22O 葡萄糖在体内的氧化 S + 2KNO 3 + C 点燃 K 2S + 3CO 2↑ + N 2↑黑火药的爆炸一、固体：1、固体物质：①白色： P 2O 5 CaCO 3 CaO NaOH CaOH 2 Na 2CO 3 NaCl Na 2SO 4 P白磷 CuSO 4 NH 4HCO 3 NH 4NO 3 NH 42SO 4 CONH 22尿素 K 2SO 4 KCl BaSO 4钡餐 BaCl 2 ②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti 钛 Ag ④黑色：CuO Fe 3O 4 C MnO 2 Fe 粉 ⑤红棕色：Fe 2O 3 ⑥暗红色：P 红磷 ⑦亮红色：Cu ⑧紫红色：KMnO 4 ⑨蓝色：CuSO 4.5H 2O ⑩绿色:Cu 2OH 2CO 3 2、不溶物质：①白色沉淀： MgOH 2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3AgCO 3 Ag 2SO 4 ②红褐色沉淀：FeOH 3 ③蓝色沉淀：CuOH 2 3、气体：①无色 H 2 N 2 NO O 2 CO CO 2 CH 4 NH 3②棕红色 NO 2三、液体溶液①无色 H 2O C 2H 6O 乙醇 NaCl H 2SO 4 H 2SO 3亚硫酸 CH 3OHCH 3COOH CaOH 2 Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4 NaOH HCl BaCl 2 KNO 3 CaCl 2②棕黄色 含Fe 3+的溶液③蓝色 CuSO 4溶液 CuCl 2溶液 ④绿色 含Fe 2+的溶液四、硫的氧化物： 1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO 3是无色易挥发的固体;熔点16.90C;沸点44.80C;-100C 时密度为2.29g ·cm -3;200C 时为1.92g ·cm -3⑵化学性质：具有酸性氧化物非金属氧化物的通性 SO 3+H 2O=H 2SO 42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体.. 2．密度比空气大.. 3．易液化..4．易溶于水;在常温常压下;1体积水大约能溶解40体积的SO 2..⑵二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物非金属氧化物的通性SO 2+H 2O=H 2SO 3亚硫酸 2、较强的还原性2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 3SO 2+2H 2S=3S+H 2O。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
有机合成反应类型大全
有机合成反应类型大全有机合成反应是有机化学中最基本和最重要的研究领域之一，旨在将简单的有机化合物转化为更复杂的有机化合物。
有机合成反应类型繁多，涉及到不同的转化方式和反应机理。
本文将介绍一些常见的有机合成反应类型。
1. 双键加成反应（Addition reactions）双键加成反应是指通过加成剂将双键上的原子或基团添加到有机分子中，形成新的化学键。
例如，羰基化合物与亲电试剂发生加成反应，生成加成产物。
常见的双键加成反应有氢化反应、卤素化反应和酸催化的加成反应。
2. 消去反应（Elimination reactions）消去反应是指有机化合物中的两个官能团之间发生反应，生成一个新的双键或环。
常见的消去反应有脱水反应、脱卤反应和脱醇反应。
3. 取代反应（Substitution reactions）取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团所取代的反应。
常见的取代反应有亲电取代反应、自由基取代反应和亲核取代反应。
4. 氧化反应（Oxidation reactions）氧化反应是指有机化合物中的氢原子被氧原子取代的反应。
常见的氧化反应有升华反应、氧化反应和酶催化的氧化反应。
5. 还原反应（Reduction reactions）还原反应是指有机化合物中的氧原子被氢原子取代的反应。
常见的还原反应有氢化反应、金属还原反应和催化还原反应。
6. 缩合反应（Condensation reactions）缩合反应是指两个或多个有机分子通过共用一对电子而形成一个新的化学键，生成更大分子的反应。
常见的缩合反应有酯化反应、醛缩反应和羰基缩合反应。
7. 环化反应（Cyclization reactions）环化反应是指直链分子在适当的条件下发生内部反应，形成一个或多个环。
常见的环化反应有烷基化反应、羰基化反应和亲电环化反应。
8. 羟基化反应（Hydroxylation reactions）羟基化反应是指有机分子中的碳原子被羟基（OH）取代的反应。
高中有机化学反应类型的总结
高中有机化学反应类型的总结1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学知识小卡片(05) 班 号 姓名 知识标题：置换反应知多少
1、金属置换金属
金属跟盐溶液: Fe + CuSO 4 == +
（反应条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属） 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3 =====高温
Al 2O 3+2Fe （识记）
2、金属置换非金属
Na + H 2O == Mg + CO 2 ==
（反应原理：金属活动顺序表中，氢前面的金属置换酸中的氢） 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == 镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl == 3、非金属置换非金属
水蒸气通过灼热碳层：C + H 2O ==
F 2 + H 2O == HF + O 2 （配平）
2C+SiO 2 = Si+2CO ↑ Cl 2+2NaBr = Br 2+2NaCl 4、非金属置换金属
（金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水）
反应原理：用H 2或C 等在一定条件下把金属（Zn ~ Cu 从金属氧化物中置换出来）
氢气还原氧化铜： H 2 +
CuO =====高温
木炭还原氧化铜：
C + CuO =====高温
焦炭还原氧化铁：
C+ Fe 2O 3 =====高温 Fe + CO 2↑
试练：1.下列关于置换反应：X+Y=W+Z （反应条件已经略去）的描述正确的是 A ．若X 是金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是金属单质 （ ） B ．若X 是非金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质
C ．若X 是含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种是含有金属元素的化合物
D ．若X 是不含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质
2.对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（ ） A 、氧化反应一定是化合反应
B 、复分解反应中各元素的化合价一定不变
C 、置换反应一定有单质生成
D 、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
3.对于有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应 5.关于化学反应A+B=C+D ，下列说法中正确的是（ ） A.若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B.若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀
D.若A 、B 各取10g 混合，使其充分反应，则C 、D 质量的总和一定等于20g
高一化学知识小卡片(06)班号姓名知识标题：化合反应知多少★表达式
1、金属+氧气→金属氧化物
镁在氧气中燃烧：Mg + O2
铁在氧气中燃烧：Fe + O2
铝在氧气中燃烧：Al + O2
2、非金属+氧气→非金属氧化物(多数为酸性氧化物)。
氢气在氧气中燃烧：H2 + O2
红磷在氧气中燃烧：P + O2
碳在氧气中充分燃烧： C + O
2
3、活泼金属+活泼非金属→无氧酸盐钠在氯气中燃烧：Na + Cl2
4、碱性氧化物+水→可溶性碱。
生石灰溶于水：CaO + H2O == 氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 5、酸性氧化物+水→可溶性含氧酸。
二氧化碳和水反应：CO2 + H2O ==
6、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
氧化钠和二氧化碳：Na2O + CO2 ==
7、氨+氯化氢→氯化铵
氨气易与氯化氢化合成氯化铵：NH3 + HCl ==
8、写出下列几个反应的化学方程式
①碳在高温下和二氧化碳反应：
②磷燃烧：
③氧化钙和水的反应：
④铁在氧气中燃烧：
以上四个方程式中，属于氧化还原反应的是：，并用双线桥标出电子的转移情况、氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
高一化学知识小卡片(07) 班 号 姓名 知识标题：分解反应知多少 ★表达式
1．分解成两种单质
碘化氢的分解： HI = H 2↑ + I 2 （配平） 氯化银的分解： AgCl = + 电解水： H 2O
+
2．分解成两种化合物
不稳定盐类的分解： CaCO 3 +
稳定弱碱的分解： Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O （配平）
不稳定弱酸的分解： H 2CO 3
+
含结晶水的盐类的脱水: Na 2CO 3·10H 2O = + 3．分解成一种单质和一种化合物 不太稳定的盐类的分解： KClO 3
+
不稳定酸的分解： HClO == 双氧水的分解： H 2O 2 =MnO 2= +
4、加热分解的产物有三种 不稳定盐类的分解：
NaHCO 3 == Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O (配平)
铵盐的受热分解：
(NH 4)2CO 3 == NH 3 ↑+ H 2O↑ + CO 2↑ (配平) 高锰酸钾受热分解：
KMnO 4 + +
5、写出下列几个反应的化学方程式
①实验室制氧气的反应原理：
②碳酸氢铵受热分解：
③高温煅烧石灰石：
④氧化汞受热分解：
以上四个方程式中，属于氧化还原反应的是： ，并用双线桥标出
电子的转移情况、氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
高一化学知识小卡片(08)班号姓名
知识标题：复分解分解反应知多少★表达式
寻根究底——复分解反应的实质是发生反应的两种物质在水溶液中交换离子
．．．．，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
【1】酸+盐—→新酸+新盐（反应物中酸必须是可溶的）
BaCl2 + H2SO4 == +
HCl + CaCO3== + +
【2】酸+碱—→盐+水（反应物中有一种可溶就可以发生反应）
H2SO4+ Cu(OH)2== +
NaOH + HCl == +
【3】盐+盐→两种新盐（反应物两盐必须可溶，生成物至少有一沉淀Na2SO4+ BaCl2 == +
NaCl + AgNO3== +
【4】盐+碱—→新盐+新碱
（反应物中两个都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体,只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
NaOH + CuSO4== +
NaOH + NH4Cl == + +
【注意】酸+金属氧化物—→盐+水，属于复分解反应。
CaO + HCl == +
碱+非金属氧化物—→盐+水，不属于复分解反应。
CO2 + NaOH == +
牛刀小试
1.写出下列反应的化学方程式及生成沉淀的颜色
氯化钡和硫酸铜的反应
氢氧化钠和氯化铁溶液反应
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。