高中化学鲁教版高一必修2学业分层测评：第1章_原子结构与元素周期律4_word版含解析

学业分层测评(四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．元素在周期表中的位置取决于()A．元素的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数【解析】元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列的，而原子序数的大小取决于元素的核电荷数的大小，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。

【答案】 A2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期【答案】 C3．在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数，电子层数均为奇数的有()A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl共5种。

【答案】 D4．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25【解析】As原子结构示意图为，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。

【答案】 C5．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，元素Rn在周期表中的位置是() A．第5周期ⅤⅢ族B．第6周期ⅤⅢ族C ．第6周期0族D ．第5周期ⅦA 族【解析】 Rn 的原子结构示意图为，故为第6周期0族元素。

【答案】 C6．0.75 mol RO 2－3中共有30 mol 电子，则R 在元素周期表中的位置是( )A ．第2周期ⅤA 族B ．第3周期ⅣA 族C ．第2周期ⅥA 族D ．第3周期ⅦA 族【解析】 设R 的原子序数为x ，则RO 2－3核外共有电子数为x ＋3×8＋2＝x ＋26，由题意得：(x ＋26)×0.75 mol ＝30 mol ，则x ＝14，即R 为硅元素，Si 核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA 族。

【答案】 B7．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是( )A ．115号元素在第6周期B ．113号元素在第7周期第ⅢA 族C ．115号和113号元素都是非金属元素D ．镅元素和115号元素不在同一周期【解析】 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA 族，113号元素在第ⅢA 族；113号元素和115号元素都是金属元素。

【答案】 B8．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H 2(标准状况)，并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A ．第3周期ⅠA 族B ．第3周期ⅡA 族C ．第4周期ⅠA 族D ．第4周期ⅡA 族【解析】 设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x 价，则0.05x ＝1.1222.4×2，x ＝2，为＋2价。

根据题意，该金属单质为Ca ，位于第4周期ⅡA 族。

【答案】 D9．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A.元素①位于第2周期ⅥA 族B ．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C ．④的原子序数比②的大8D．元素的最高正化合价：③＝⑤【解析】由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。

N位于ⅤA族，②、④位于ⅥA族，原子序数相差8，N、O、F最外层电子数之和为18，F元素无正价。

【答案】 C10．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)原子符号为3717X的元素属于第______周期______族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族。

(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列。

(5)所含元素超过18种的周期是第______、______周期。

【解析】(1)该元素原子质量数为8＋10＝18，质子数为8，则为O元素。

(2)17号元素为氯，原子结构示意图为。

(3)元素周期表中第8、9、10三列为第Ⅷ族。

(4)周期表中最活泼的非金属元素为F元素。

(5)1～7周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。

【答案】(1)188O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6711．A、B、C均为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

【导学号：96680015】(1)写出A、B、C三种元素的名称：A______；B______；C______。

(2)B元素位于周期表第______周期______族。

(3)C原子的结构示意图为__________________。

【解析】由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，设B元素的质子数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b－9，b－7。

依题意b－9＋b－7＝b，解得b＝16。

因此元素B是硫，则A是氮，C是氟。

【答案】(1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)○＋9 2 712．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：(1)、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是________。

(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。

(3)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

【解析】由元素在周期表中的位置关系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最稳定的是Ar。

【答案】(1)Na K Mg Al N O S Cl Ar Ar(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[能力提升]13．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10【解析】元素周期表共有7个周期、16个族，若A、B同在第2、3周期，则n＝m＋1，A项正确；若A、B同在第4、5周期，则n＝m＋11，B项正确；若A、B同在第6、7周期，则n＝m＋25(存在镧系、锕系)，C项正确。

【答案】 D14．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。

若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为() 【导学号：96680016】A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋8【解析】题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，根据元素周期表各元素的排布特点，可知D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和ⅢA族元素，且分别位于第2、3、4周期；根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因为原子序数＝核电荷数，故这五种元素核电荷数之和为5Z＋10。

【答案】 C15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子的能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体【解析】 由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”，可知最外层电子数不超过8个，可推知X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl ，A 项中Na 和S 形成类似于Na 2O 2的Na 2S 2，故A 项正确；B 项中Z 和Y 组成的SiO 2，熔融时不导电，故B 项错误；C 项中Cl 元素的非金属性比S 元素的强，则S 原子的得电子能力比Cl 原子的弱，故C 项错误；D 项中C 元素可形成金刚石、石墨、C 60等多种同素异形体，O 元素可以形成O 2、O 3等多种同素异形体，故D 项错误。

【答案】 A16．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。

A 与D 同主族，B 与E 同主族，C 与F 同主族。

且C 与F 能形成原子个数比为2∶1的化合物M 与原子个数比为3∶1的化合物N 。

已知E 元素为地壳中含量居第2位的元素，D 为金属。

(1)写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

(2)M 能在一定条件下生成N ，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)写出F 在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。

(4)写出工业上用B 来制备单质E 的化学方程式________________________________________________________________________。

(5)足量的M 与D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________。

【解析】 先从E 入手，E 为Si ，则B 为C 元素，C 与F 同主族且形成两种化合物则C 为氧元素，F 为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A 为氢元素，D 为钠元素。