第九单元溶 液(含中考示例)课件 新人教版

【典例1】(2011·泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正
确的是(
)
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶
液
【易错提醒】 1.比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同
【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A
能溶解其他物质 的物质。___ 水 是最常用的溶剂。 溶剂：_______________
2.乳浊液与乳化现象 混合物 ；其特征是： 小液滴 分散到液体里形成的_______ (1)乳浊液：_______ 不均一 、_______ 不稳定 。 _______ (2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液 乳浊液 的现象；其特点是能_____ 稳定 存在。 滴，形成_______
水中所得的溶液。( × )
提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此， 10%的含义是指每100 g食盐溶液中含有10 g食盐，90 g水。 4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。( × ) 提示：若通过升温(溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变
为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。
【特别提醒】 (1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不 同，无法比较。
(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却
热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物 质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
【典例2】(2012·福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如 图所示，下列叙述正确的是( )
第九单元
溶
液
溶液的形成
1.溶液 另一种物质 里，形 一种或几种物质 分散到___________ (1)定义：溶液是_______________
稳定 的_______ 混合物 。 均一 的、_____ 成_____
混合 物。 均一 性、_____ 稳定 性，属于_____ (2)特征：具有_____ (3)组成 固体、液体或气体 。 溶质：被溶解 ______的物质，可以是__________________
溶质质量 100% 溶液质量 溶液 质量 溶质 质量+_____ ②溶液质量=_____
① 溶液中溶质质量分数
溶液密度 =溶液体积×_________ 溶质的质量分数 =溶质质量÷_______________ 溶质的质量分数 ③溶质质量=溶液质量×_______________
2.配制一定质量分数的溶液 托盘天平 、_____ 量筒 、_____ 烧杯 、_______ 玻璃棒 、药匙等。 (1)实验用品：_________ (2)实验步骤。 称量或量取 、③_____ 溶解 、④装瓶贮存。 计算 、②___________ ①_____
(1)请填写标号仪器的名称：a___________;b__________。
(2)以上实验的正确操作顺序为__________(用序号字母表示)。
(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数 为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为______g。 (4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水 润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_______(选填“偏 大”“偏小”或“不受影响”)。 (5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为_______ ___________________________________________________。
【易错提醒】 1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。
2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为
“砝码质量-游码质量”。 3.测pH时，若试纸润湿，则相当于将被测液稀释，对酸性、碱
性、中性溶液的影响不同。
【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度
为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测 定溶液pH的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙； 按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体 放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水 溶液呈碱性，如果用蒸馏水湿润pH试纸再测其pH，相当于溶液 的浓度降低，pH会减小；正确测定pH的方法是在白瓷板或玻璃 片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸
3.气体的溶解度 温度 时，气体溶解在 (1)定义：在压强为________ 101 kPa 、一定_____ 1体积 水中达到_________ 饱和状态 时的气体体积。 ______ (2)影响因素。 溶质和溶剂 的性质。 ①内因：___________ 减小 ，随压强的增大 ②外因：温度和压强。随温度的升高而_____
析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该
物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶
液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，
又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液， D正确。
【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法 (1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液； (2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同 种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶 液，否则为不饱和溶液。
【甄别·判断】 1．一种溶剂只能溶解一种溶质。( × ) 提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，
如海水中含有多种溶质。
2．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( × ) 提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定 是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。
3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10 g食盐溶解于100 g
2.它们之间的相互关系 (1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不
饱和溶液浓。
(2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓， 不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。
【误区警示】 (1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和
溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。
(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 (3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下 可与水以任意比例混合。
二、溶解度曲线及其应用 1.定义
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解
度随温度改变而变化的曲线。 2.意义
内容
曲线上
表 示 意 义
表示物质在对应温
举例(以图为例)
如A点、B点表示物质N、 M在T1 ℃时的溶解度分 别为a g和b g 如C点表示M、N在T2 ℃ 时的溶解度相等，均为 c g
量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管
2.问题思考 (1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘 放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？ 提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平 保持平衡，若不放臵，则易使称得的固体药品的质量偏小，所 得溶液中溶质的质量分数偏小。
(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为 可能的原因有哪些？
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝 酸钾的饱和溶液
【易错提醒】 1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。 2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度 下的饱和溶液。
提示：(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位臵放反；
②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。 (2)从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误。
【典例】(2012·潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小 华进行了如下图所示的操作:
显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH。
答案：(1)玻璃棒
(4)偏小
药匙
(2)ECADB
(3)6.5
(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃
棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出该溶液的pH
一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系
1．溶液浓、稀的含义 溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数 大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如 40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。
(2)影响因素。 溶质和溶剂 的性质。 ①内因：___________ 温度 ②外因：_____ KNO3 。 显著增大 ，如_____ a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________ 不大 ，如_____ b.少数物质的溶解度受温度的影响_____ NaCl 。 Ca(OH)2 。 减小 ，如________ c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____
增大 。 而_____
【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化 为饱和溶液吗？
提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过
降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。
溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 (1)概念。 溶质质量 与_________ 溶液质量 之比。 溶液中溶质的质量分数是_________ (2)公式。
污属于乳化现象。
溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液
(1)判断依据。
(2)二者转化的条件和方法。
增加 增加 蒸发溶剂 降温
升温பைடு நூலகம்
2.固体物质的溶解度 (1)“四要素”。 一定温度 。 ①条件：_________ 溶剂 。 ②标准：100 g_____