2018-2019年高中化学贵州高考全真模拟考试【78】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学贵州高考全真模拟考试【78】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上1.下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 2【答案】A 【解析】试题分析：A. 浓硫酸有吸水性，而又不与HCl 发生反应，所以通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O 。

正确。

B. H 2和CO 都能与灼热的CuO 发生反应，所以不能除去H 2中的CO 。

错误。

C.灼热的镁粉与N 2、O 2都能发生反应，所以不能除去杂质。

错误。

D. CO 2在水中的溶解度很小。

因此不能通过水除去CO 中的CO 2。

错误。

考点：考查除去杂质的方法和试剂的使用的知识。

2.下列实验操作不正确的是（ ）【答案】A【解析】A 项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管定容，错误。

3.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ，与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL ，放出2.24 L NO 气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 8O 10【答案】C【解析】参加反应的硝酸分氧化剂和酸两部分，其物质的量比为，1 mol Fe x O y 与足量稀硝酸反应，起酸作用的硝酸为3x mol ，起氧化剂作用的硝酸为，故＝，解得x/y ＝3/44.下列化学用语书写正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B ．丙烷分子的球棍模型示意图：C ．NH 4H 的电子式：D ．S 2－的结构示意图：【答案】B 【解析】试题分析：次氯酸的结构式为：H —O —Cl ，A 错误；NH 4H 的电子式中氢负离子没有画出，C 错误；答案为B 。

考点：本题考查化学用语的判断。

5.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr 2O 72–＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是A ．阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B ．电解过程中溶液pH 不会变化 C ．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 【答案】B 【解析】试题分析：A 、Fe 板作阳极，为活性电极，电极材料本身发生氧化反应，阳极反应为Fe – 2e – ═ Fe 2+，A 正确；B 、随着反应Cr 2O 72– + 6Fe 2+ + 14H + ═ 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 的进行，c(H +)减小，溶液的酸性减弱，溶液pH 增大，B 错误；C 、阴极反应为：2H + + 2e – = H 2↑，随着溶液中c(H +)减少，pH 增大，Fe 3+水解加剧，所以有Fe(OH)3沉淀生成，C 正确；D 、Fe – 2e – ═ Fe 2+，则转移12mol 电子需要6molFe ，再根据关系式：6Fe ～12e –～6Fe 2+～Cr 2O 72–，可知被还原的Cr 2O 72–的物质的量为1mol ，D 正确。

故选B 。

考点：考查电解原理、氧化还原反应、电极反应，考查学生综合分析能力。

6.下列物质与其用途完全符合的有几条（ ）①Na 2CO 3—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al 2O 3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂； A ．3 B ．4C ．5D ．6【答案】C 【解析】试题分析：⑤金属铝—焊接钢轨，其它的都正确。

考点：考查化学物质的用途。

7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A ．①③ B ．③④C ．①②D ．①④【答案】A 【解析】试题分析：Cu 与浓HNO 3反应生成NO 2，与稀硝酸反应生成NO ，Zn 与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，而Cu 与FeCl 3溶液、Zn 与H 2SO 4溶液反应不随浓度的改变而变化，故A 项正确。

考点：本题考察物质的化学性质。

8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（ ）A ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键B ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小C ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点D ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3 【答案】B 【解析】试题分析：4种元素在周期表中的相对位置如图所示，若W 为O 元素，X 为Na 元素，则形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键。

Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小。

CH 4的沸点比SiH 4低；如果W 为N ，Y 为Mg ，可形成Mg 3N 2与 Y 2W 3不符。

考点：元素周期律点评：根据“位构性”的应用，结合给出元素的性质，推测出几种元素的相对位置，进而推测其他化学性质，有一定难度9.关于下列图示的说法中，正确的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl【答案】A【解析】试题分析：通过图①可以看出硫酸的酸性强于碳酸强于硅酸，所以可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；CO的密度比空气大，所以应该长进短出，B错误；根据图2和HCl都与NaOH反应，所以③可以看出该反应为放热反应，所以ΔH小于0，C错误；SO2不能达到除杂的目的，D错误。

答案选A。

考点：化学实验基本操作点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。

而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。

10.下列关于化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>OC．已知①②,则a＜bD．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1【答案】D【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，A不正确；B不正确，该反应是放热反应，△H小于0；由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，即选项C中a大于b，所以正确的答案选D。

11.某Na 2SO 3样品，其中可能含Na 2SO 4、K 2SO 4、K 2CO 3、NaCl 中的一种或几种。

为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g ，加入5mL 6mol/L 的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl 2溶液，过滤得沉淀9.32g 。

取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。

⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。

丙中X 液体是 。

⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是 ，读数是应注意 。

⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL （已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含 ，Na 2SO 3的质量分数为 ，Na 2SO 4的质量分数为 。

【答案】⑴c→d→e→b→a→f （2分）⑵隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分） ⑶上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。

（ 1分） ⑷K 2SO 4和K 2CO 3（1分）Na 2SO 3：63.0%（2分）Na 2SO 4：28.4% （1分） 【解析】试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为c→d→e→b→a→f ；（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X 溶液是浓硫酸；（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积； （4）加入6.0mol•L -1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL ，产生无色气体560mL （标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol ；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol ，质量分数=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g ，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol ；加入的硫酸物质的量为0.03mol ，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g ，质量分数为1.42g/5g×100%＝28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol ，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g ，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g ，由焰色反应知无K 2CO 3、K 2SO 4，所以一定含有NaCl 。

考点：考查物质性质的探究，实验分析判断，实验设计的依据和步骤12.X 、Y 、Z 、W 、T 是元素周期表中前四周期的五种元素。

有关这五种元素的信息如下表：请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：T 元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。

(2)质量数为2的X 基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。