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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理珠海一中2007-2008学年度化学② 第一章测试题1班别： 姓名： 座号： 分数：可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 K ：39 Al ：27一、选择题（1~8题只有一个正确答案，9~12题有1~2个正确答案，把正确的答案填入第3页的答题表中。
4’╳12= 48’） 1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2、下列关于稀有气体的叙述正确的是( )A 、原子的最外电子层都有8B 、化学性质非常不活泼C 、其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布D 、原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的小3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( ) A.ｘ＋32B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184、下列各电子式中正确的是( )5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（ ）6、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2③氧化性：F>Si>O ④还原性：HCl<H2S<SiH4A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④7、由A、B两种元素组成的化合物X与Y，X中含A 44%，Y中含A 34.5%，如A的化学式为：AB2，则Y的化学式为（）A、AB3B、A3BC、ABD、A2B8、下列叙述中，正确的是（）A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B、D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等C、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D、两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素9、下列对碱金属的叙述中错误的是（）A、碱金属的密度都小于1B、碱金属都比较软，可用小刀切割C、碱金属的熔点都低于100℃D、碱金属都是典型的金属，具强还原性10、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A、两种不同元素的原子B、两种不同的离子C、同一元素的原子和离子D、两种不同元素的原子和离子11、下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）A、Na+ 和HeB、H2O和D2OC、NH4+ 和NH3D、H2SO4和H3PO412、有anbmX Y+-和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（）A、b－a=n+mB、a－b=n+mC、核电荷数Y<XD、质子数Y>X选择题答题表（每小题4分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6答案题号7 8 9 10 11 12答案二、填空题（每空2分，共32分）13、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。
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高中化学学习材料唐玲出品第一章单元检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)答案 C2．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( )A．8 B．18C．32 D．2(n－1)2解析由(n－1)≥3，得：2(n－1)2≥18，且次外层电子数最多不超过18，因此(n －1)层最多容纳的电子数为18。
答案 B3．下列各项中表达正确的是( )A ．F －的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：Na ·×Cl ····:D ．N 2的结构式：:N ≡N: 答案 A4．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) A ．KBr B ．NaOH C ．HBr D ．N 2答案 B5．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( ) A ．原子半径：As>Cl>Br B ．热稳定性：HCl>AsH 3>HBr C ．还原性：As 3－>S 2－>Cl － D ．酸性：H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4解析 A 项，砷位于第四周期第ⅤA 族，溴位于第四周期第ⅦA 族，砷的原子半径大于溴的原子半径，而氯与溴位于同主族，且氯位于第三周期，氯原子半径小于砷的原子半径，故原子半径有As>Br>Cl ，A 项错误；B 项，同主族，从上至下，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱：HCl>HBr 。
同周期从左至右，气态氢化物的热稳定性逐渐增强：AsH 3<HBr ，故热稳定性有HCl>HBr>AsH 3，B 项错误；C 项，选择磷元素为参照物，磷与砷位于同主族，磷、硫、氯位于同周期，同周期，从左至右气态氢化物的还原性逐渐减弱：PH3>H2S>HCl；同主族，从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强：PH3<AsH3，而气态氢化物的还原性实质是阴离子的还原性，故还原性有AsH3>PH3>H2S>HCl，即还原性有As3－>S2－>Cl－，C项正确；D项，同主族从上至下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱：酸性有H3PO4>H3AsO4；同周期从左至右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性有H2SO4>H3PO4，故酸性顺序：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
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高中化学学习材料必修2第一章检测一试卷满分：100分，时间：60分钟相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．(2014·上海)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料，下列关于238 94Pu的说法正确的是( )A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数2．据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的（）A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族3．(2014·上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋44．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mX a＋与nY b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY5．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同7．(2014·海南)下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2－＞Cl－8．(2014·山东)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．(2014·上海)今年是门捷列夫诞辰180周年。
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人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数目分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C ． K D．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ． HF B．HI C ． HBr D ． HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、 N、O的原子半径依次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、下列微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，下列叙述正确的是（）A． K 上容的子数只能是 2 个 B ．K 上容的子数可以超 2 个C． L 上最多只能容8 个子D．最外上容的子数可以超8 个16．据我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．下列各中化合物的性比，不正确的是（）A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞HIO4B．碱性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al ( OH) 3C．定性： PH＞ HS＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S3218．下列物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．下列叙述中能肯定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比1mol B从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不能（二）附加（7、8 班必做，包括8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子AZ R n，元素AZ R n的子数是（）A． Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反放出气，将A投入 C 的溶液中可置出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性，四种金属的金属性弱序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包括29-34小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
人教版高中化学必修二第一章过关检测 (含答案)
第一章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。
A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键CC是碳元素的三种核素DO含有相同的中子数解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl中只有离子键,CO2中只有共价键,O中含有相同的质子数,中子数不相同。
答案:C2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。
A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。
M的核外电子数不相等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S<H2O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错。
答案:B3.下列说法正确的是()。
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族解析:最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。
答案:D4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
人教版高中化学必修二第一章综合卷
第一章综合卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27F:19K:39C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个正确答案）．．1、某元素的原子次外层只有两个电子，该元素一定是A 第二周期B 第ⅡA 族C第三周期 D 第ⅦA 族2、下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件3、某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是A 一定是共价键B 一定是离子键D．原子最外层 2 个电子的元素一定在Ⅱ A 族8、 A 、 B 两元素分别为某周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族元素，若 A 元素的的原子序数为 x， B 元素的的原子序数为Y ，则 A 、 B 元素的原子序数的关系可能为（）① x=Y-1② x=Y-11③ x=Y-14④ x=Y-18⑤ x=Y-25⑥ x=Y-32A．①②③ B ．①②⑤C．①③⑤D．②④⑥9、X 、Y 、Z 是 3 种短周期元素，其中X、 Y 位于同一族， Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。
下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜ Y ＜ XB． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO 4C． 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定D．原子序数由大到小的顺序为 Z＞ Y ＞X10、下列说法中正确的是（）A ．元素周期表中从ⅢB 族到Ⅱ B 族 10 列的元素都是金属元素C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确4、是否是同种原子决定于原子中所含的A 、电子数B、中子数C、质子数D、质子数和中子数B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料C．吸热反应只发生化学键断裂D．因为 HCl 溶于水后能电离出H+和 Cl -，所以 HCl 属于离子化合物11、铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。
人教版高中化学必修二高一化学第一章单元测试试卷.docx
高中化学学习材料2007-2008学年度高要一中高一化学必修2第一章单元测试试卷班级姓名座号分数可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２ D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 7、下列电子式，正确的是（ ）8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A . 30B . 28C . 26D . 24 10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A ．NaOHB ．H 2OC ．Na 2SD ．CaCl 2 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A 酸性：444HIO HBrO HClO >>B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>C 稳定性：32PH S H HCl >>D 还原性：--->>Br Cl F12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它 1242 11 4 5 610 11 1281912 132016 17 18二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1－2个选项符合题意）13、有＋n b X 和-m a Y 两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b 的关系为（ ）A.n m b a --=B.n m b a ++=C.n m b a +-=D.b n m a +-=14、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和615、某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）A.OB.ClC.SD.P 16、下列说法中不正确．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
(word完整版)高一化学必修2第一章测试题及答案,推荐文档
高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章综合测试考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强答案 B解析34S中子数为18，A项错；1H162O相对分子质量为18,1H182 O相对分子质量为20，B项正确；13C和15N核内质子数分别为6和7，相差1，C项错；2H＋和1H＋化学性质相同，D项错。
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子：146CB ．HF 的电子式：H ＋F ····]－ C ．Cl －的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤H:N ····H H :H ＋Cl － 答案 A解析 碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，则核素符号为14 6C ，A 项正确；HF 是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子共用1对电子，HF 的电子式为F ····，B 项错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，Cl －的结构示意图为，C 项错误；Cl －的电子式书写错误，NH 4Cl 的电子式为⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤H:N ····H H :H ＋:Cl:····]－，D 项错误。
3．下列原子结构的叙述中正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数一定都是8答案 B解析 11H 中原子核内只有质子而无中子，A 项错；所有原子的最外层电子数都不超过8个，B 项正确；稀有气体原子He 的最外层电子数为2，C 项错；原子的次外层电子数不超过18个，可能为2，也可能为8～18中的任一整数值，D项错。
4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O答案 B解析金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键，形成的离子键中共价键的成分最少。
5．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案 C解析同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
故答案为C。
6．下列叙述正确的是()A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂答案 B解析同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A项错；同一主族的相邻两周期原子序数可能差2、8、18、32。
8＋18＝26，同一主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26，B项正确；锂原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，锂为金属元素，C项错；催化剂应在过渡元素中寻找，在金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，D项错。
7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()A．HX B．H2XC．XH3D．XH4答案 B解析由H2XO4可知元素X的最高正价为＋6，则其最低负价为－2，其氢化物的化学式为H2X。
8．下列说法正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8答案 A解析Al和Cl形成的AlCl3为共价化合物，A项正确；分子中质子数与核外电子数也相等，B项错；最长周期含32种元素，C项错；BF3为共价化合物，但B原子最外层电子数为6，D项错。
9．根据离子方程式：()[]＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是()A．X2的电子式为⋮⋮B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期答案 C解析根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。
卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A项错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B项错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D项错误。
10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F－<Cl－<Br－答案 B解析同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A项正确；同一主族阴离子还原性从上到下逐渐增强，D项正确；同一周期从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，C项正确；在HF中分子间存在氢键，使HF分子的熔、沸点比HCl、HBr、HI都高，B项不正确。
11．下列叙述中，正确的是()A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B．稀有气体原子序数越大，沸点越低C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子答案 C解析碱金属元素从上而下原子半径越来越大，但熔点却越来越低，A项错；通过分子间作用力结合的物质，分子间作用力越弱，其熔、沸点越低。
对于结构相似的物质，一般是相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，所以B项错，C项正确；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见D项错。
12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr答案 D13．关于氢键下列说法正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．氢键是化学键D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键答案 D解析氢键是分子间的一种作用力，A项错；氢键只存在于液态和固态水中，水蒸气分子间无氢键，B项错；氢键是一种较强的分子间作用力，C项错；氨分子和水分子间主要以氢键结合，D项正确。
14．下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱答案 D解析钠和镁分别与冷水反应，钠反应剧烈，钠更活泼，A项能判断；MgCl2与AlCl3分别与过量NaOH反应，Al(OH3)能溶于过量NaOH，Mg(OH)2碱性较Al(OH)3强，则Mg的金属性比Al强，B 项能判断；Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，即Na2SiO3＋H2O ＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3酸性较H2SiO3酸性强，C项能判断；HF酸性比HCl的酸性弱，不能判断氟与氯的非金属性强弱。
15．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M 层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确的是() A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多答案 D解析甲、乙属于短周期元素，两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，推出甲为碳，乙为氧，丙元素原子K 层和M层电子数之和与L层的电子数相同，推出丙为硫元素。
乙位于第ⅥA族，甲位于第ⅣA族，A项正确；甲的非金属性弱于丙的非金属性，最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＜H2SO4，B项正确；甲、乙位于同一周期原子半径r(C)＞r(O)，C项正确；碳元素形成的化合物种类、数目最多，D项错。
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是()A．原子半径：丙>乙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 D解析根据“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”和“乙位于第ⅤA族”知，该化合物为NH3，再结合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大”可知，甲为H，乙为N；甲和丙位于同一主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期第ⅢA族，即丁为Al。
由此可知，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，A项错误；元素的金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)>甲(H)，B项错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO 3、NaOH 、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，三者能相互反应，D 项正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(16分)用A Z X 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n －共有x 个电子，则N ＝________。
(4)中性分子中子数：12C 18O 2分子中，N ＝________。