最新人教版高中化学《化学反应速率和化学平衡》单元检测3
新人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138396]一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。
平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138379]某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是A．前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1B．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D．增加B，再次平衡时，B的转化率增大4．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是C将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)△H<0平衡向生成NO 2方向移动 D向0.1mol ⋅L -1KSCN 溶液中滴加FeCl 3，溶液呈红色，再滴加1mol ⋅L -1KSCN 溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
人教版-化学反应速率和化学平衡-单元测试
化学反应速率和化学平衡单元测试第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．(2016·大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有 a mol A生成的同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞05.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。
开始充入 2 mol A 和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入 2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B．升高温度，C的体积分数增大C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入 1 mol C，C的物质的量浓度将增大6．(2017·洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)mol－1，7．(2016·德州模拟)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·该反应是一个可逆反应。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。
测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 word版含答案
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②3．下列对化学反应预测正确的是选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞04．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．20 mL 3 mol·L－15．对于反应 4NH3 + 5O2=== 4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．V（NH3）＝0.2 mol / (L·s) B．V（O2）＝0.024 mol / (L·s)C．V（H2O）＝0.25 mol / (L·s) D．V（NO）＝0.15 mol / (L·s)6．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则改变的条件为A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8．可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥9．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》单元测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品《化学反应速率和化学平衡》单元测试班姓名学号时量：60分钟满分：100一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学人教4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 m ol·L－1·min－12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸钾(固体) D．硫酸6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K以蒸气的形式从反应混合物中分离出来7．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr＋H2OUr－＋H3O＋②Ur－＋Na＋NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( ) A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻没有道理C．NaUr一定难溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH降低10．在密闭容器发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d11．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)此反应符合如下图像。
下列叙述正确的是( )A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体12．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13．在体积可变的密闭容器中，m A(g)＋n B(s)p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是( )A．(m＋n)＜p B．(m＋n)＞pC．m＜p D．m＞p14．某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T115．某化学反应ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0自发反应)( )A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大二、填空题(本题包括4小题，共40分)17．(6分)现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，试根据下列图像判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2：____________________；t3：____________________；t4：____________________。
18．(8分)在一定条件下，x A＋y Bz C达到平衡，试填写下列空白：(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是______________。
(2)已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向__________________方向移动。
(3)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为__________________。
(4)加热后C的百分含量减少，则正反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”)。
19．(12分)在一定条件下，可逆反应A＋Bm C变化如图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1__________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m__________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡__________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
20．(14分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。
一定温度下，在体积不变的密闭容器中反应达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________(填字母)。
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ 的热量。
则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。
(3)17 ℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。
计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓硝酸反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？三、计算题(本题共1小题，共12分)21．(12分)在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。
试计算：(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少？(2)O2的转化率为多少？(3)平衡常数K为多少？参考答案1．答案：A 点拨：利用不同物质来表示同一反应速率时，各物质速率之比等于其化学计量数之比；将不同情况下的反应速率换算成同一种物质表示并统一单位来比较。
B 项v (B)＝0.02 mol·(L·s)－1，利用各物质速率之比等于其化学计量数之比，可推出此时v (A)＝0.023mol·(L·s)－1＝0.006 7 mol·(L·s)－1；C 项v (B)＝0.60 mol·(L·min)－1，统一时间单位，推出此时v (A)＝(0.60÷180) mol·(L·s)－1；D 项v (C)＝1.0 mol·(L·min)－1利用各物质速率之比等于其化学计量数之比，且统一时间单位，可推出此时v (A)＝(1.0÷120) mol·(L·s)－1；故A 最快。
2．答案：B 点拨：在影响化学反应速率的外部因素中，催化剂有正催化剂和负催化剂，只有正催化剂能加快反应速率；反应物的温度对化学反应速率的影响能适用于所有的化学反应，升高温度加快反应速率；增大固体反应物的量不能加快反应速率；压强仅对气体反应有影响，增大压强对非气体反应的化学反应速率无影响。
3．答案：B 点拨：升高温度，正、逆反应速率均增加，从而缩短达到平衡的时间；本反应正反应放热，达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；正反应体积缩小，增大压强有利于该反应平衡正向移动。
4．答案：D 点拨：平衡状态的标志，a.若是反应中同一物质，则正、逆反应速率v (正)＝v (逆)，若是反应中不同物质，则符合v (正)∶v (逆)等于方程式中相应物质的化学计量数之比；b.反应混合物中各组分的百分含量保持不变。