鲁科版化学选修4电解池导学案
2020-2021学年鲁科版化学选修4学案：1.2第1课时 电解的原理含解析
第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．了解电解的工作原理，能够正确判断电解池的阴、阳极。
2．根据阴、阳离子在电极上的放电顺序，能够准确书写电极反应式和电解方程式。
(重点) 3．初步掌握关于电解的简单计算。
授课提示：对应学生用书第8页知识点一实验探究熔融氯化钠的电解1．实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
2．实验分析(1)熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
(2)通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－移向石墨电极。
(3)电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
3．实验结论熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
[自我诊断]电解熔融NaCl时，在两个电极上Na＋、Cl－从得失电子角度分别发生什么反应？[提示]Na＋得电子生成金属钠发生还原反应，Cl－失电子生成氯气，发生氧化反应。
知识点二电解的工作原理1．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：①定义：将电能转化成化学能的装置。
②构成条件：直流电源、电解质溶液或熔融状态的电解质、两个电极、形成闭合回路。
(3)电极及电极反应：①阳极：发生氧化反应的电极。
阴极：发生还原反应的电极。
②电极反应。
在电极上进行的半反应，电极反应式可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况。
2．工作原理在通电的条件下，当使用惰性电极时，电解质溶液或熔融电解质中：阴离子移向阳极，失去电子，发生氧化反应；阳离子移向阴极，得到电子，发生还原反应。
在电解质溶液或熔融电解质中，由于阴阳离子发生了定向移动，所以可以导电。
电解质导电的过程，实质就是其电解过程。
[自我诊断]电解质溶液完成导电过程时，一定发生化学反应吗？[提示]一定，因为电解质溶液的导电过程是通过溶液中的阴阳离子分别向阳、阴极定向移动并在电极上失、得电子而实现的。
鲁科版高中化学选修四1-2-2《电解原理的应用》导学案[2020年最新]
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第1章第2节电能转化为化学能--电解导学案第2课时电解原理的应用【温故知新】工业上为用石墨电极，电解熔融氯化钠的方法冶炼钠。
请写出两极和总反应方程式。
【课内探究】1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气【活动探究1】观察实验现象，根据电解的原理完成课本P13“活动探究”。
[讨论总结]分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路:【典例1】（1）用惰性电极电解CuCl2溶液，请写出两极和总反应方程式。
溶液，请写出两极和总反应方程式。
（2）用惰性电极电解Na2SO4２、铜的电精解炼【观察思考】观察铜的电精解炼实验回答下列问题：(1)金属精炼时，两极材料分别是什么？阳极是惰性电极吗？谁放电？(2)粗铜里的哪些金属杂质将成为阳极泥？并比较它们与铜的金属活动性？(3)阳极减小的质量和阴极增加的质量相等吗？电解质溶液中Cu 2+浓度有何变化？【典例２】利用电解法可将含有Ｆｅ、Ｚｎ、Ａｇ、Ｐｔ等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）Ａ电解时以精铜做阳极。
Ｂ电解时阴极发生氧化反应Ｃ粗通链接电源的负极，其电极反应是Cu - 2e- = Cu 2+溶液中Cu 2+浓度不变。
Ｄ电解后，电解槽底部会形成含少量Ａｇ、Ｐｔ等金属的阳极泥。
３.电镀【活动探究２】课本P １７“活动探究”。
【典例3】( 1).a 、b 哪一极为正极？( 2). 若要给铁叉镀银，a 极选用什么材料？选择何种溶液？【自我小结】比较:电解池、电解精炼池、电镀池有何异同? 【检测反馈】1.以石墨为电极，电解氯化钠和硫酸铜的混合溶液。
阳极的产物有__________, 阴极的产物有___________.2．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是() A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色3.为了实现铜质奖牌镀银，下列说法不正确的是（）A ．奖牌作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液B ．电解过程中溶液的pH 值不变C ．阴极反应式为Ag - + e- = AgD. 电镀液的浓度逐渐减小e -。
鲁科版选修4化学反应原理
教学程序 第一环节 探究电解原理
（阅读）课本P12，电解、电解池 （引导学生归纳） 1、电解的概念和电解池的概念及组成。 2、阴、阳极的判断及阴、阳极发生的半反应。写出电极反应 式及总反应式
教材分析
2、教学目标 （1）知识与技能 ①通过对氯化铜溶液和氯化钠溶液电解体系的分析，使学生了 解电解的概念、电解池形成的基本条件，能正确判断电解池的 阴极和阳极，能结合离子的放电顺序正确书写电极反应式和电 解化学方程式； ②通过活动探究，培养学生的动手实验能力、观察能力和分析 能力； （2）过程与方法 体验实验探究的过程，利用氧化还原理论对实验现象进行分析、 推理，在实验探究与交流活动中，训练学生的实验能力、思维 能力，以及分析处理信息的能力。 （3）情感态度与价值观 通过有关化学史、化学实验，体会化学的魅力，激发探究欲望。 在实验探究、交流研讨过程中，学生化学学习能力和合作品质 得到有效提高。
总反应式：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯化铜溶液（Cu2+、H+ 、 Cl－、OH－） 阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑ 总反应式：CuCl2＝Cu+Cl2↑
从微观层面更深入解释电解原理，分散难点，将电解 原理进行及时巩固，
教学程序
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
鲁科版 选修4 《化学反应原理》
电能转化为化学能 ——电解
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
选修四《电解池》导学案设计.docx
第一节原电池复习氧化还原反应的基本概念及其关系得电子、化合价降低、体现氧化性、被还原、发生还原反应I I氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物I f失电子、化合价升高、体现还原性、被氧化、发生氧化反应新课讲授：1、原电池定义：将___________ 转变为_______ 的装置。
2、组成原电池的条件：a、___________________________________b、_____________________________________c、___________________________________d、_____________________________________练习：1、下列哪些装置能组成原电池？（）3、原电池实质：________________________________________________________________4、工作原理：负极反应：________ 反应， _______ 电子；正极反应：_______ 反应，_______ 电子注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后反应速率明显加快。
例题1、锌铜原电池（电解质硫酸溶液），右框画出装置负极：材料___ , 电极反应 _____________________正极：材料___ , 电极反应 _____________________电极总反应____________________________电子流向________________ 电流流向_________________阳离子流向______________ 阴离子流向_______________例题2、，右图盐桥通常是装有饱和KC1琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动负极：材料___________ , 电极反应 ________________________正极：材料___ , 电极反应 ________________________电极总反应___________________________电子流向________________ 电流流向_________________阳离子流向______________ 阴离子流向_______________【练习】1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池屮电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、锌银原电池产生电流时，电解质溶液中的阳离子（）A.移向锌极B.移向银极C.和阴离子都移向锌极D.和阴离子都移向银极3、锌.铜和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH怎样变化（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小4、把a. b. c. d四块金属浸入在稀硫酸屮，用导线两两相连组成原电池。
鲁科版化学选修4电解池导学案
e 鲁科版化学选修4电解池导学案【学习目标】了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
【学习重点、难点】电解池的工作原理 【知识梳理】一、电解原理【疑问1】：前面我们学过哪些化学反响的条件是需通电的？【疑问2】：看课本P11交流研讨，分组讨论后答复：① 通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎么样？② 接通电源后，外电路中电子流向是怎样的？③ 通电后，熔融氯化钠中Na +,Cl -各向哪个方向移动？④ 移到两极外表上的Na +,Cl -发生什么变化？⑤ 说出两个电极名称〔与原电池有什么区别"〕，电极上发生的反响〔什么离子放电？〕，总结定义：电解，阴极，阳极。
1、电解：在外加电源的作用下使电流通过溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2、电解原理明确：〔1〕电流是发生氧化—复原反响的根源、动力。
⑵的同时，也就在两极发生了氧化复原反响，生成了新物质；而是由自由电子的定向运动形成，无反响发生，无新物质生成，两者有本质区别。
A B Fe 、Cu 、Ag 等,做阴极本身 反响, 做阳极本身溶解。
C 、Pt 、Au 等，不管做阴极、阳极，本身都不反响。
活泼电极：与外电源正极相连的电极， 电子， 反响。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反响。
定义： 把 转化为 的装置。
组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 极： 极： 电 解 池惰性电极： 电极材料3.电解池电极反响规律(1)阴极：与电源极相连，电子，反响①电极本身不参加反响②一定是电解质溶液中阳离子“争〞得电子(2)阳极：与电源极相连，电子，反响①假设为金属〔非惰性〕电极，电极失电子②假设为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争〞失电子⑶离子放电顺序阴离子电子而阳离子电子的过程叫放电。
4．画出电解池工作原理示意图例题1：以下关于电解池的表达中，正确的选项是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．一样时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等例题2：以下关于电解池的表达不正确的选项是( )A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电极池的阴极C、在电解池的阳极发生的是氧化反响D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极二、电解原理的应用〔第二课时〕1.电解食盐水〔氯碱工业〕【疑问3】：电解饱和氯化钠溶液中，为什么两个电极上分别生成H2,Cl2：①溶液中存在哪些离子？②是哪些离子在放电？③判断离子的放电顺序。
化学选修四《432电解池》导学案
4.3电解池导学案第二课时【学习目标】电极放电顺序的判断，电极方程式的书写【重点难点】电极放电顺序的判断思考：在用石墨电极电解CuCl2溶液时，溶液中存在Cu2+、H+，为什么在阴极得电子的是Cu2+而不是H+；从得失电子能力的角度分析。
1、放电顺序的判断阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：①活性材料作电极时：金属（除活泼金属和Pt、Au外）在阳极电子被成离子进入溶液，活性材料作电极时比电解质溶液中的离子容易在电极上放电当Cu做电极电解CuCl2溶液时，阳极反应为：②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2－I－Br－Cl－OH－最高价含氧酸根离子F－用惰性电极电解KCl 与KOH混合溶液时，阳极反应为：小结:质量减少的电极一定是极。
练习用惰性电极电解下列物质稀硫酸CuCl2溶液KCl溶液溶液阴极反应阳极反应总反应CuSO4溶液ZnSO4溶液稀硫酸溶液电解前溶液酸/碱性显酸/碱性的原因电解过程中离子浓度变化情况pH变化复原电解质溶液需加入CuCl2溶液CuSO4溶液HCl溶液NaOH溶液KCl溶液稀硫酸①pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4②关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。
选修四第四章第三节《电解池》第一课时4
第三节《电解池》学案【学习目标】1.了解电解池的构成条件。
2.了解电解池的工作原理。
一、【实验4-2】以石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流1】通过阅读教材P79实验4-2，与直流电源．．．．正负极相连的两根碳棒名称如何定义？二、【分组实验】以铜棒和石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流2】查阅资料，活性电极和惰性电极的概念。
分组实验1（第1,2小组）：石墨棒作阳极，铜棒作阴极，电解质溶液为CuCl2溶液。
分组实验2（第3,4小组）：石墨棒作阴极，铜棒作阳极，电解质溶液为CuCl2溶液。
三、探究电解池的工作原理【思考与交流3】关于电极反应的思考1.根据实验现象，完成实验4-2及分组实验中阴阳极的电极反应【实验4-2】石墨阴极：石墨阳极：总电极反应式：【分组实验1】铜棒阴极：石墨阳极：【分组实验2】 石墨棒阴极：铜棒阳极：2. 阴极的反应类型是什么，阳极的反应类型是什么？3. 阴极的放电规律①阴极上的反应物是哪类物质？②如果溶液中的阳离子不止一种，这些阳离子是同时反应还是先后反应。
③溶液中的阳离子不只一种，这些阳离子是依据什么性质先后参与反应的？【当堂练习】1.如右图所示：阳极材料是 ，阳极上的电极反应式为 ； 阴极材料是 ，阴极上的电极反应式为 。
2.写出下列电解池的电极反应式及总化学方程式。
（1）用石墨为电极电解饱和的氯化钠溶液（2）用铜为阳极，石墨为阴极电解硫酸溶液3.下列关于电解池的叙述中不正确的是：（ ）A ． 与电源正极相连的是电解池的的阴极B ． 与电源负极相连的是电解池的阴极C ． 在电解池的阳极发生氧化反应D ． 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【小结】电解池阴阳极的判断依据 AgNO 3。
2020版化学鲁科版选修4学案：第1章 第2节 第1课时 电解的原理
(√)
(2)用石墨做电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和阳极生成的物质分别
是铜和氯气( √ )
(3)用石墨做电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为 Na＋＋e－===Na( √ )
(4)用石墨做阴极、铜做阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(
×)
(5)用石墨做电极电解硝酸银溶液的离子方程式为
方法点拨 电解后要使电解质溶液复原，须加入适量的某物质，该物质一般是阳极产物和阴极产物的化 合物。即“出来什么、加入什么”。
1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 答案 D 考点 电解及其装置(电解池) 题点 电解相关概念的辨析 2．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分 析完全正确的是( )
2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
pH 变化
增大
复原加入物质
加入 HCl
CuSO4 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
2Cu2＋＋4e－===2Cu 减小
加入 CuO 或 CuCO3
分析电解问题的基本方法思路 (1)确定电解池的阴、阳两极，判断阳极是惰性电极还是活泼电极。
的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A．NaCl[盐酸] C．CuCl2[HCl] 答案 B
B．NaOH[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]
解析 电解 NaCl 溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以
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e鲁科版化学选修4电解池导学案【学习目标】了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
【学习重点、难点】电解池的工作原理 【知识梳理】一、电解原理 【疑问1】：前面我们学过哪些化学反应的条件是需通电的？【疑问2】：看课本P11交流研讨，分组讨论后回答：① 通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎么样？② 接通电源后，外电路中电子流向是怎样的？③ 通电后，熔融氯化钠中Na +,Cl -各向哪个方向移动？④ 移到两极表面上的Na +,Cl -发生什么变化？⑤ 说出两个电极名称（与原电池有什么区别?），电极上发生的反应（什么离子放电？），总结定义：电解，阴极，阳极。
1、电解：在外加电源的作用下使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2、电解原理明确：（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵ 的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而 是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A BFe 、Cu 、Ag 等,做阴极本身 反应, 做阳极本身溶解。
C 、Pt 、Au 等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。
活泼电极： 与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。
定义： 把 转化为 的装置。
组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 极： 极： 电解池惰性电极： 电极材料3.电解池电极反应规律(1)阴极：与电源极相连，电子，反应①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：与电源极相连，电子，反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子⑶离子放电顺序阴离子电子而阳离子电子的过程叫放电。
4．画出电解池工作原理示意图例题1：下列关于电解池的叙述中，正确的是()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等例题2：下列关于电解池的叙述不正确的是( )A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电极池的阴极C、在电解池的阳极发生的是氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极二、电解原理的应用（第二课时）1.电解食盐水（氯碱工业）【疑问3】：电解饱和氯化钠溶液中，为什么两个电极上分别生成H2,Cl2：①溶液中存在哪些离子？②是哪些离子在放电？③判断离子的放电顺序。
氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：；阴极：；总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）【疑问4】：①Al3+、Zn2+谁放电？②H+、Cu2+谁放电？③Cl—、Br—谁放电？总结：常见离子放电规律。
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化【小结】分析电解反应的一般思路：根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物5、电极反应式、电解方程式的书写：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：CuSO4＝作极：H+Cu2+H2O = 作极：OH－SO42－②、然后写电极反应式：阴极：阳极：③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）【练习】完成下列溶液的电极反应。
(以石墨为电极电解)CuCl溶液: 阴极：阳极：22总方程式：硫酸溶液：阴极：阳极：总方程式：盐酸：阴极：阳极：总方程式：NaOH溶液: 阴极：阳极：总方程式：CuBr2溶液：阴极：阳极：总方程式：KCl溶液：阴极：阳极：总方程式：AgNO3溶液：阴极：阳极：总方程式：Na2SO4溶液：阴极：阳极：总方程式：【小结】用惰性电极电解电解质溶液的规律：例1 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解 饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀 菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒 液的主要成分判断正确的是 （ ） A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl分析： 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2↑，副反应为：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O ，则可推知使Cl 2被完全吸收制得 有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO 和NaCl 溶液，其中起消毒作用的是NaClO 溶液。
电解过程中阴极产生H 2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H 2， 故电源a 极是负极，b 为正极。
所以答案为B 。
【巩固练习】1．判断下图甲中A 、B 、C 、D 属于原电池的是 ，属于电解池的是 ；并写出下列装置的电极反应式。
图1 图2甲： 乙： 丙：2．如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH 值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（ ）A B C D甲 KOH H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO4 乙 CuSO4AgNO3HCl HNO 33. 下列有关电解池的说法不正确的是（ ）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。
B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程4. 右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）A B CDA. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变5. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③【能力提高】8. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是( )10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. CuCl2[CuSO4]B. NaOH [NaOH]C. NaCl[HCl]D. CuSO4[Cu(OH)2]12. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色第三课时电解池的应用原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
电镀时，通常把 作阴极，把作阳极，用含有 作电镀液。
3、 铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
电解时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有 作电镀液。
粗铜中的多数杂质（ ）沉积在电解槽底部，形成电极反应：阳极：阴极:思考：电解完后，C u S O 4溶液的浓度有何变化？ 4、 电冶金实质：对于 、 、 、 这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解 的方法制取金属钠，方程式 工业上用电解 的方法制取金属镁，方程式 工业上用电解 的方法制取金属铝，方程式 【巩固练习】1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池（ ）2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时，铜作阳极3、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）铁片 片 硫酸铜溶液阴极：阳极总方程式：(2)、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：【能力提高】1．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。