人教版化学必修1第二章第一节物质的分类.ppt

分散系及其分类
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质所得到的体系。 分散质：前者属于被分散物质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用。
九种分散系（分类）
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液） 来分，有9种类型：
分散质 汽
分散剂 汽
实 空气
例
液 固
汽 液 固
汽 汽
液 液 液体 ——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性 中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用实例： 用明矾、氯化铁等净水
3. 加热 ——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得 胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。
应用实例：
淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。
煤油
柴油
润滑油
石蜡 沥青 树状分类法
1、下列物质按不同的分类标准选择，可选出 与其他三项不属同类的物质？ D 其它三种都是溶液 （1）选___. 标准是________________. D 其它三种都是酸 （2）选___. 标准是________________. A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 硝酸溶液 D. 纯碱
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观 察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发 生丁达尔效应
现象： 结论：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P26
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的 液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙， 而过滤后的液体是澄清、透明的。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
图1、图书馆陈列的图书
图2、商场摆放的商品
对于多达千万的化学物质和更多的化学反应， 人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的 方法，按照事先设定的“标准”进行分类。 单质 纯净物 化合物 化学物质 混合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物
溶液 胶体 悬浊液 浊液 乳浊液
电场作用下胶体有什么表现？
阴极
-
阳极
+
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
２.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向
阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
３.胶体的制备
物理方法：
交叉分类法
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
对事物认识较全面，弥补单一 分类方法的不足。
树状分类法
H2SO4 NaOH HCl Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
把事物认识得更加深刻，促 进科学发展
液化石油汽 汽油 石 油 产 品 及 其 应 用 汽车发动机燃料 飞机、煤油炉燃料 柴油发动机燃料 机油 各种化工原料 铺路
溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体， 如将碳粉制成碳素墨水
化学方法：
水解法 如氢氧化铁胶体的制备： FｅCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体）+3HCl 复分解反应法 如碘化银胶体的制备: AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3
A.淀粉溶液 B.食盐水
C.牛奶
D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城 市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞， B 雾属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
4.下列分散系属于胶体的是（ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀 粉液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③ ④⑥ *5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可 看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
Q：那么为什么胶体微粒会带电呢？
胶核
吸附层 胶粒 胶团
扩散层
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电. 在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层 的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离 子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中 性的。
小结：
三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液是很 不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定 存在，属于介稳体系 下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别： 【实验2－1】 Fe(OH)3胶体的制备 见P26: 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入 1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止 加热。 FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
小结：
简单分类法及其在化学中的应用 分散系及其分类 胶体
丁达尔现象 渗析 电泳 聚沉
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 2.下列有关分散系属于胶体的是（A C）
化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B
按反应前后种类、 类别分类 化学反应
置换反应A+BC=AB+C 复分解反应AB+CD=AD+BC 氧化反应
按得氧，失氧 分类
还原反应
分类的意义：
能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快，更便捷地达到目的等。
分类的方法：
交叉分类法
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
４.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程叫做聚沉。 1. 加入少量电解质 ——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒 间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏(CaSO4· 2O)溶液使之凝 6H 2H 聚成豆腐；
泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆
汽 液 固
固 固 固
泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
分散系的分类 分散质粒子大小
分散质粒 分散系 子大小 溶液 胶体 浊液 < 1 nm
溶液
浊液
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例 饱和NaCl 溶液 豆浆 泥浆水
1 ~ 100 nm
> 100 nm 不稳定、不均一
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分 散质粒子则不行
补充：
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜， 而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以 可以通过滤纸，不能通过半透膜。
１.渗析
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。 －－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉