2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(八) 含解析
2017年高考化学二轮复习热考小题专攻练一化学用语与STSE
热考小题专攻练(一)化学用语与STSE(满分42分,建议用时15分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离( )A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠【解析】选B。
根据题意,“蒸烧”实质上是蒸馏操作,苯和水用分液法分离,食盐水和泥沙用过滤法分离,硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离,乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同,采用蒸馏法分离。
2.下列化学用语正确的是( )A.中子数为10的氧原子OB.S2-的结构示意图:C.2 氯甲苯的结构简式:D.乙醇的分子式:CH3CH2OH【解析】选C。
中子数为10的氧原子的质量数为18,A错误;硫元素质子数是16,S2-的结构示意图为,B错误;氯原子位于甲基的邻位,C正确;CH3CH2OH为乙醇的结构简式,其分子式为C2H6O,D错误。
3.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金【解析】选C。
雾霾所形成的气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,A正确;铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,B正确;青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法,C错误;剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,D正确。
【加固训练】2015年9月28日,美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述不正确的是( )A.水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物B.水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C.在氧化还原反应中,水既能做氧化剂又能做还原剂D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,在上述方法中既有化学变化又有物理变化【解析】选A。
2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(九) 含解析
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
答案：C
答案：C
6．(2016·河北唐山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
解析：根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O(g)；升高温度，正、逆反应速率均增大；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。
C．X2＋3Y2 2XY3
D．3X2＋Y2 2X3Y
解析：反应后X2、Y2、Z的浓度变化量依次为0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1,0.4 mol·L－1，比值为3∶1∶2。浓度的变化量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式可写为3X2＋Y2 2Z，根据质量守恒定律可知Z的分子式为X3Y，故选D。
热考小题专攻练
1．使反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()
2017年高考化学二轮复习 选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)
选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)(满分60分,建议用时25分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 I-1271.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:已知:2+回答下列问题:(1)A的化学名称是________。
(2)写出C所有可能的结构简式________。
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请写出用A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线________;(4)OPA的化学名称是________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为________;(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式________。
【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,所以A是邻二甲苯。
(2)邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生苯环的取代反应,在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是、。
(3)邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸,生成D为邻苯二甲酸二乙酯,还需乙醇,所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D,流程图为。
(4)根据OPA的结构简式可知,其化学名称是邻苯二甲醛。
由已知信息可知,两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基,而OPA中含有2个醛基,所以E分子中含有醇羟基和羧基,然后发生缩聚反应生成F,化学方程式是n+(n-1)H2O。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则可能的结构简式为、、、。
答案:(1)邻二甲苯(2)、(3)(4)邻苯二甲醛n+(n-1)H2O(5)、、、2.(15分)有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名,以纪念首次发现或是对该反应做出深入研究、取得突出成就的科学家,这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖和荣誉。
2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(十三) 含解析
热考小题专攻练(十三)电化学基础1．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼解析：若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D 项错误。
答案：B2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。
氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳平均显－2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。
答案：C3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是()A．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，正极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；由于电解质溶液中含有大量Cl－，故放电时，Ag＋在交换膜左侧即与Cl－反应生成AgCl沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项错误；电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液有0.01 mol Cl－参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D项正确。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(三) Word版含解析
热考小题专攻练(三) 物质的性质、应用、转化1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是( )A ．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．CuSO 4·5H 2O 、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D ．SO 2、SiO 2、CO 属于酸性氧化物；CuO 、Fe 2O 3、Na 2O 2属于碱性氧化物 解析：氧化物只能含有两种元素，且其中一种为氧，故Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 不属于氧化物，A 错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，故硫酸钡为强电解质，B 错误；CO 为不成盐氧化物，Na 2O 2为过氧化物，D 错误。
答案：C2．随着贵广高铁的开通，火车票一票难求的情况将在一定程度上得到改观。
下列有关说法中正确的是( )A ．铁路建设所需的铁、铝均采用热还原法冶炼B ．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料C ．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池D ．焊接铁轨时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化解析：铝是活泼金属，一般采用电解法制取，A 错误；水泥属于传统非金属材料，B 错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，而太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，不是原电池，C 错误；铝热反应可以用作焊接钢轨，D 正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )A ．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B ．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品C ．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D ．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、Mg 、Al 三种金属解析：厨房中用的食盐、食醋都是混合物，而电解质是纯净物，A 错误；陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，B 正确；石油的分馏是利用沸点不同分离有机物，是物理变化，C 错误；工业上通过电解熔融的Al 2O 3冶炼Al ，D 错误。
北京市昌平区2017届高考二模化学试卷(附详细答案)
232NH 高温、高压催化剂2323+H O HCO +OH ﹣﹣2Cl ：2Cl +2I 32H O 溶液，下列说法不正确的是（﹣+﹣O HX+OH已知：ⅰ．-2OHRCHO+R CH CHO '−−−→﹣﹣2+H Oⅱ．RMgX+→+2H /H O−−−−→ⅲ．回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基、_______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③中试剂E 的结构简式是______。
（4）反应④的另一种产物是______。
（5）F 的结构简式是______。
（6）G 的电子式是______。
（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种______。
a ．能发生银镜反应 b ．结构为六元环状 c ．环上有3种氢原子（8）以32CH CH OH 与33CH COCH 为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。
9．（14分）磷石膏（主要成分是42CaSO 2H O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2 000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。
图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。
422H O 脱水反应相关的热化学方程式为：1424221132H O s =CaSO H O s +H O g H =+832 KJ mol 22∆﹣（）（）（） ． 12422g2H O s =CaSO s +2H O l ΔH =+26KJ mol ﹣（）（）（） 144KJ mol ﹣42211H O s s +H O 22（（））过程Ⅱ用合适的还原剂可以将作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。
CaCl 24SO一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
但分析实验数据，得到的结论是______。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(十二) Word版含解析
5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是()
D．N2H4(g)＋ N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
解析：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0 kJ·mol－1×2－8.7 kJ·mol－1＝－1 076.7 kJ·mol－1，选项C正确。
答案：C
4．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－394 kJ·mol－1；
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1；
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH4。
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ·mol－1
解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，两者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O 构成的，两者的个数比也是2∶1，A错误；由化合价变化可知，生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，B错误；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C错误；由盖斯定律知，①×2－②即得到反应：Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ·mol－1，D正确。
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热考小题专攻练(八)元素性质与递变规律推断题
1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是()
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)
B．元素D、E分别与A形成的简单化合物的热稳定性：E>D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
解析：由D的单质为淡黄色固体知，D是S，B、D同主族，则B是O，由A 与其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，则C是Na，E是Cl。
根据元素周期律可知，同周期元素由左往右。
原子半径逐渐减小，即r(Cl)<r(S)<r(Na)，A错误；非金属性：Cl>S，非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，即稳定性：HCl>H2S，酸性：
HClO4>H2SO4，B正确，C错误；Na2O含离子键、Na2O2含离子键和非极性键，H2O 含极性键、H2O2含非极性键和极性键，D错误。
答案：B
2．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E 5种元素的叙述，正确的是()
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4
D．工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉
解析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、F、S、Cl。
S在O2中燃烧的主要产物为SO2，A错误；氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，B错误；CO2－3为碳酸根离子，C2O2－4为草酸根离子，C正确；澄清石灰水的浓度太小，且在热碱溶液中，可能发生副反应生成氯酸钙，故工业上制漂白粉时常将Cl2通入冷的消石灰中，D错误。
答案：C
3．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等，Y、T位于同族，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。
下列说法正确的是()
A．若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度
B．气态氢化物的稳定性：W<R<Z
C．原子半径：W<Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W
D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
解析：由题意推知，X、Y、Z、R、W、T分别为H、Be、N、O、F、Mg或Ca，甲为NH3，乙为NH4F。
NH4F溶液呈酸性，则NH＋4的水解程度大于F－的水解程度，A正确；根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定判断，气态氢化物的稳定
性：HF>H2O>NH3，B错误；原子半径：Be>N>F，简单离子半径：N3－>F－>Be2＋，C错误；NO2中的N为＋4价，MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)为＋2价，D错误。
答案：A
4．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法中正确的是()
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
解析：Ca2＋的核外电子数为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成－1价离子，而X不可能为F，Z不可能为Cl，故X为H，Z为F；由此可进一步推出Y为O。
原子半径：O>F>H，A错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B正确，CaO2与水发生反应时，CaO2既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1，D错误。
答案：B
5．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是()
A．原子半径：X>Y
B．元素非金属性：X>Y
C．气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y
答案：B
6．E～N等元素在元素周期表中的相对位置如表。
E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属于同周期元素，下列判断不正确的是()
A．K的氢化物水溶液显碱性
B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C．H与N的原子核外电子数相差12
D．最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M
解析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N，则L是P、M是Si、N是Ge；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。
K的氢化物是氨气，氨水呈碱性，故A正确；F是Na，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误；H是Ca、N是Ge，二者原子序数相差12，故C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K>L>M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M，故D正确。
答案：B。