兴国县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
2019届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷【含答案及解析】
2019届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下有关物质用途的叙述错误的是A ．Mg (OH) 2 和Al(OH) 3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2 、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al 2 O 3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：___________ B．Mg 2+ 的结构示意图：C．硫化钠的电子式：________________________ D．甲酸甲酯的结构简式：C 2 H 4 O 23. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①0.1 mol·L －1 NaHSO 4 溶液中，阳离子数目之和为 0.3N A②12 g 石墨中含有1.5 N A 个C-C共价键③1 mol Na 2 O 2 与水完全反应时转移电子数为2N A④1 L 0.1 mol·L －1 Na 2 CO 3 mol·L －1 溶液中所含氧原子数目为0.3 N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO 3 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01 N A⑥1 mol Cl 2 完全溶于水转移电子数为N AA．①③⑤______________ B．②⑤________________________ C．④⑤___________________ D．②⑤⑥4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Mg 2+②pH=11的溶液中：、Na + 、AlO 2 －、NO 3 －、S 2－、③水电离的H + 浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中：Cl －、、NO 3 －、④加入Mg能放出H 2 的溶液中：Mg 2+ 、NH 4 + 、 Cl －、K + 、⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+ 、MnO 4 －、NO 3 －、Na + 、⑥中性溶液中：Fe 3+ 、Na + 、NO 3 －、Cl －A．①③⑤______________ B．②④____________________ C．①②④______________ D．②④⑥5. 下列离子方程式书写正确的是（________ ）A．已知电离常数H 2 SO 3 ；K 1 =1.3×10 -2 ；K 2 =6.3×10 -8 ；H 2 CO 3 ；K 1 =4.2×10 -7 ；K 2 =5.6×10 -11 。
兴国县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
兴国县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶3．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A5．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论6．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子7．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ8．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀9．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同10．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.11．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
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⑤101kPa、150℃时，agCO 和 H2 的混合气体在足量的 O2 中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2 固体 后，Na2O2 增重 ag ⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑧22.4L 的 CO 气体和 28gN2 所含的电子数相等 A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ ） D．③⑤⑦ 15．下列说法不正确的是（
）
20．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ A．pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化 的是_____________，C 中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。 （2）在反应 4（NH4）2SO4 N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比为___________，生成 56gN2 转移的电子___________mol。 （3）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱 性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为 ： 10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述 反应中，若产生 2mol N2，转移电子数为_________（用 NA 表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中 电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。 （4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的 NaOH 和 HCl 中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比 为 1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。 22．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%~5% 的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [方案一] 〖实验方案〗将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。
兴国县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
兴国县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL2．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣3．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10-4K a=4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11下列选项正确的是（）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①8．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱9．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处11．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
(市)高二化学上学期期中联考试题(2021年整理)
江西省赣州市十四县（市）2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省赣州市十四县（市）2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018-2019学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考高二年级化学试卷（满分100分，时间100分钟）可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35。
5一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是( ）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3)制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是（）A。
将 Cl 2 通入水中: Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C。
将 SO2通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：X < Z 〈 YC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D. X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子的物质的量之比均为1：24、下列说法正确的是（）A。
兴国县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
兴国县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物2． 关于a ：0.1mol/L NH 4Cl 溶液和b ：0.1mol/L NH 3·H 2O 溶液，下列说法不正确．．．的是 A ．两溶液中存在的微粒种类：a>b B ．c （NH 4+）：a>b C ．c （OH -）：a<bD ．水电离出的c （H +）：a<b3． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放5． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2S D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S6． 根据下列事实得出的结论正确的是 A ．试样产生银镜 结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
江西省兴国县三中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
江西省兴国县三中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题(本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1、下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2、对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A．①② B．②③ C．①③ D．②④3、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．烧碱和水4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5、2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。
下列说法不正确的是( )A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染6、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )A．碳和一氧化碳B． 1molC和2molCC． 3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素7、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2．72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.48 kJ/mol②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.24 kJ/mol ③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.24 kJ/mol④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.48 kJ/mol A ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部8、已知：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110．5 kJ/molB ．①的反应热为 221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57．3 kJ/molD ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57．3 kJ 热量9、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ10、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．①B ．②④C ．③④D ．①②③11、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
兴国县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
兴国县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．132．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④3．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL的是4．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等5．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极6．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的7．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO38．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
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兴国县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性化学反应的是2．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:14．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强6．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种7．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体8．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol9．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金10．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④11．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]12．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼13．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种14．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H215．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl16．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液17．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.18．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小19．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OC ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 20．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．HClB ．CH 3COONaC ．FeCl 3D ．NaCl二、填空题21．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。
（3）若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。
（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为反应过程反应过程能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3______________（系统命名）22．有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨（1）可导电的物质：_________________________________ 。
（2）属于电解质的：_________________________________。
（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。
（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。
（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。
23．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。
24．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
A．气体的平均相对分子质量不变B．气体的密度不变C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1D．气体的总物质的量不变（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间（3）已知: I.破坏1molⅡ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。
兴国县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题（1）21．正丁烷＞异丁烷（2）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH→CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（3）OHC-CHO+2H2→HOCH2-CH2OH（4）2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑（5）2-丙醇22．②③④⑧①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦⑩②③④23．SO2 （2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）24．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。