2006B无机化学课程考试标准答案
《无机化学B》答案
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键： A ．sp 3 B ．dsp 2 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 2 11.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷）课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分,（卷面共有53题，100分,各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分)1、在标准状态下, 1。
0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11。
2 g答案:A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13。
00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是（相对原子质量：Na 23 ）A、40 gB、4。
0 gC、4。
0×10—11 gD、4。
0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严,经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案:C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g）2H2S（g) K p12Br2(g) + 2H2S（g）4HBr(g）+ S2（g) K p2H2（g) + Br2（g)2HBr(g) K p3则K p3 等于A、（K p1 / K p2）1/2B、（K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p1答案:B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7,K2 = 1 ⨯ 10—13，在0.1 mol·dm—3 H2S水溶液中溶液的pH 值是A、10—2B、2C、3D、4答案：D8、用0.20 mol·dm—3 HAc和0。
本科无机化学B卷及答案
#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。
3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。
无机化学习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
湖南理工学院2006年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
一、填空题（每题2分，20小题，共40分）
1. 下列金属单质中哪种单质的硬度最大（ ） A Cu B Cr C W D Mo .对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子， 所根据的原 理是（ ） A 能量守恒原理 B Pauli ( 泡利 ) 不相容原理 C 能量最低原理 D Hund ( 洪德 ) 规则 3.某元素的原子最外层只有两个l = 0 的电子，该元素在周期表中必定不 属于（ ） A s区元素 B d s区元素 C d区元素 D p区元素 4. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ） A B _ 3d 4s 3d 4s C_ D _ _ _ 3d 4s 3d 4s 5.若将氮原子的电子排布写成1s22s22px22py1，它违背了（ ） A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理 C 能量最低原理 D 洪特规则 6.价电子构型为 5d 66s2 的元素在周期表中属于（ ） A 第六周期ⅦB族 B 第六周期ⅢB 族 C 第六周期Ⅷ族 D 镧系元素 7.某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（ ） As区 B p区 C d区 D ds区 8. 24Cr3+的外层电子结构式为（ ） A 3d24s1 B 3d 34s0 C 3s23p63d24s1 D 3s23p63d3
化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B
卷） 答案
一、B B D A D C D B D C A C C D D C C C C D 二、 （1）六氯合锑（Ⅲ）酸铵 （2）三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ） （3）六硝基合钴（Ⅲ）配阴离子 （4）二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ） （5）四硫氰根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
2006级无机化学期末考试
广东医学院2006级本科《无机化学》期终考试试卷专业学号班别姓名（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1. 质量浓度为11.1g·L-1的CaCl2(M=111.0g·mol-1)溶液的渗透浓度是（）A. 100 mmol·L-1B. 200 mmol·L-1C. 300 mmol·L-1D. 400mmol·L-12. 将红细胞置于体积比为2:1的生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（已知：M(NaCl)=58.5g·mol-1，M(葡萄糖)=180g·mol-1）A. 皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断3. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol.L-1 KClB. 0.02 mol.L-1 NaOHC. 0.02 mol.L-1 BaCl2D. 0.02 mol.L-1 HAc4、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5. 根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）A. HS-B. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃7. 0.10 mol·L－1 NaH2PO4水溶液的pH 值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
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5. (9 分) (A) KMnO4 (B)MnCl2 (C) Cl2 (D) MnO4- (E)FeSO4 课程名称： 无机化学 学分： 4 教学大纲编号： 03032602 (F)Fe3+ (G)[Fe(NCS)n]3-n (H)[FeF6]3- (I)BaSO4 该题为题为综合题，考查对元素化学的掌握情况，以及根据实验现象推断化学反应本质的 试卷编号： 2006B 考试方式： 闭卷 满分分值： 100 考试时间： 120 分钟 能力。 注意：所有答案(包括选择题、填空题的答案)必需写在答题纸上，写在试卷上不给分。 6. 一、选择题(只有一个答案，每题 2 分，计 40 分) 步骤：(1)加入 NaOH 溶液足量，过滤； (3 分) 1. (B) 2. (A) 3.(B) 4. (B) 5. (B) Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4]6. (B) 7. (D) 8. (D) 9. (C) 10. (D) Cr3+ + 4OH- → [Cr(OH)4]11.(A) 12. (B) 13.(B) 14. (B) 15.(D) 16.(B) 17. (C) 18.(B) 19.(A) 20. (C) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 该题 1～17 题为基础题。18～20 为提高题 (2)滴加 H2O2 溶液；(1 分) 二、简答题(42 分) 2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH- → 2CrO42- + 8H2O 1． (3)通入 CO2 气体，过滤。(1 分) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5(1 分)；第五周期(1 分)，第 VIIA 族(1 分)；1(1 分) [Al(OH)4]- + CO2 → Al(OH)3↓+ HCO3该题为基本题，考查原子核外电子排布规律，以及根据核外电子排布确定其在元素周期表中 该题为提高题，考查学生综合运用元素化学知识的能力。 的位置。 三、计算题(18 分) 2. 1. SF6 八面体形、 sp3d2、 (1 分) 解：解：总式=(1)- (2)+2(3)+2(4) (2 分) 0 0 0 0 0 TlI43- 变形四面体、 sp3d (1 分) △ rHm =△rHm ,1 - △rHm ,2 +2△rHm ,3 +2△rHm ,4 (2 分) PCl5 三角双锥、 sp3d (1 分) = +177.4－(-191.2)+2(－241.8)+2(－44.0) (2 分) NO3— 平面三角形、 sp3、 大π 键 (1 分) = —203.0kJ/mol (2 分) 该题为基本题，考查价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的应用，以及大π 键的形成条件。 该题为基本题，考查 Hess 定律的运用。 3. 2. （1） r Gm ＝ i f Gm i [Co(NH3)6]2+ △o<P，t2g5eg2，µ=3.87B.M.，CFSE=-8Dq； (3 分) -1 ＝ 1×（-95.30）＋ 1×（-73.72）－ 1×（65.27）-1×2＝-103.8kJ.mol [Co(NH3)6]3+ △o>P，t2g6eg0，µ=0B.M.，CFSE=-24Dq+2 P。 (3 分) (2 分) 该题为基本题，考查配合物的价键理论和晶体场理论。 反应能够进行(1 分) 4.(14 分) 写出主要产物 1 分，配平化学反应方程式 1 分。 r Gm r H m (298 K ) T r Sm (298 K ) (2 分) (1) Hg2+ + 4I-(过量) → [HgI4]2103 91.34 11.66 (2) 3PbS + 8HNO3 →3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O Sm (298K ) 0.03912 J mol 1 K 1 (1 分) 298 298 (3) Na2S2O3 + 4Cl2 +5H2O→ Na2SO4 + 8HCl + H2SO4 r Gm (373) 91.34 373 0.03912 91.34 14.6 106 (2 分) (4) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5) 3MnO2 + 6KOH+KClO3 →3K2MnO4 + KCl+3 H2O △ rGΘm＝-2.303RTlgKΘ(2 分) (6) 2Ba2+ + Cr2O72— + H2O →2BaCrO4↓+ 2H+ (106) 103 (7) Ag I+2CN— →[Ag(CN)2] - + IΘ 14.42 lgK = K 2.6 1014 (2 分) 2.303 8.314 373 该题为基本题，考查对元素化学的掌握情况。 (1 分) 该题为综合题，考查对标准平衡常数的定义、Gibbs 函数与标准平衡常数的关系式，考查 Gibbs 函数与焓、熵的关系及综合运用能力。 合计基本题 69 分，综合题 19 分，提高题 12 分。
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南京理工大学课程考试答案及评分标准
课程名称：
试卷编号： 学分： 2.0 教学大纲编号： 考试方式： 闭卷 满分分值： 100 考试时间： 120 分钟
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