溶液专题练习一模汇编 -试题
2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题1 溶液带讲解
专题10 溶液1．（2022·上海金山·一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋【答案】C【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B 项错误；C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；答案：C。
2．（2022·上海黄浦·一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。
在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A．分子的大小B．分子间的间隔C．分子的总数D．分子中的原子个数【答案】B【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。
该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。
故选B。
3．（2022·上海青浦·一模）在水中能形成溶液的是（）A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。
故选B。
4．（2022·上海金山·一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是A．均一、稳定、透明B．每100g 水中溶解了10g 氯化钠C．一定条件下，可以转化为悬浊液D．加入10g 氯化钠，得到20%的氯化钠溶液【答案】AC【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；B、10％的氯化钠溶液是每100g 溶液中溶解了10g 氯化钠，不是100g水，错误；C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；D、因不确定原来溶液的质量，加入10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。
初四中考化学《专题七：溶液》测试练习题
第七单元《溶液》一、溶液及其性质1、概念：分散到里形成的、的，叫做溶液。
被溶解的物质是，可以是体、体、或体。
起溶解作用的物质是，是最常用的溶剂，汽油、也可以做溶剂。
2、组成：溶液的质量 = 的质量 + 的质量。
注意：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
3、基本特证：、。
4、溶解的过程：在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中，这一过程热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成 (或 )，这一过程热量。
有的物质溶解使溶液温度升高，如，有的使溶液温度降低，如，有的使溶液温度不变，如。
5、乳化现象：、和等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成、的混合物，这种现象叫做乳化现象。
6、洗洁精清洗衣服上的油污属于_____________，汽油洗衣服上的油污属于____________，碳酸钠去油污属于。
二、饱和溶液的判断及其转化1、定义：在下，在里，溶解溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。
反之，在下，在里，溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
注意：（1）必须强调和；（2）针对某种溶质，因为一种溶质的饱和溶液还可以溶解少量的其它溶质。
2、判断方法：（1）显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。
（2）试验方法：。
3、相互转化：对于大部分固体物质来说三、溶液组成的表示方法：溶质质量分数和溶液的配制；1溶质质量= ，溶液质量= 。
2、注意：进行溶质质量分数计算时，如果涉及溶液的体积的计算，应先计算质量再换算成体积。
3、溶液的配制（1）、用固体配制：①步骤：、、、；②仪器：；（2）、用液体配制：①步骤：、、、；②仪器：。
4、导致溶质质量分数偏大的原因：、、、等5、导致溶质质量分数偏小的原因：、、、等四、溶解度的含义，溶解度曲线的意义（一）固体的溶解度：1、定义：在 下，某固体物质在 g 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、意义：20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，其含义为 。
专题 十四 溶液
专题十四溶液
姓名日期星期
1．下列物质遇水后形成乳浊液的是（）A．食盐B．食用油C．食醋D．面粉
2．生活中常见的物质属于溶液的是（）
A. 豆浆
B. 矿泉水
C. 牛奶
D. 蒸馏水
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．食盐B．面粉C．牛奶D．花生油
4、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食盐 B．橄榄油C．白糖 D．黄酒
5. 生活中常见的物质属于溶液的是（）
A．八宝粥B．珍珠奶茶C．矿泉水D．蒸馏水
6．将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．味精 D.食盐
7．生活中的常见液体，属于溶液的是（）A．牛奶B．蒸馏水 C．白醋D．油水
8．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．豆浆加入水中B．面粉加入水中C．食盐加入水中D．菜油加入水中9、厨房中的下列物质，与水混合不能
．．形成溶液的是（）
A. 植物油
B. 食盐
C. 白糖
D. 食醋 10．在水中能形成无色溶液的物质是（）A．氯化铁B．木炭C．蔗糖D．大理石
11.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．FeCl3、KOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
12、溶液的三大特征：、、
13、有特殊颜色的盐溶液
色CuSO4溶液色Fe2(SO4) 3溶液
色CuCl2溶液色FeCl3溶液
色Cu(NO3)2溶液色Fe (NO3)3溶液。
高中化学溶液专题
溶液专题1 .水的分布地球上的淡水约占总水量的2 .53% ,人类能够直接使用的淡水不足1%｡2 .水的污染( 1 )工业三废:废气､废液､废渣｡( 2 )农药､化肥｡( 3 )生活污水｡3 .自来水的生产生产流程:取水､加药､混凝､沉淀､过滤､供水｡凝聚剂:明矾( KAl(SO4)2·12 H2O )或氯化铁｡明矾或氯化铁在水中形成氢氧化铝或氢氧化铁胶体,能够吸附悬浮在水中的固体小颗粒,形成大颗粒进而沉淀｡消毒剂:液氯｡4 .纯净水生产过程:自来水在压力泵的作用下依次通过石英砂过滤器､活性炭过滤器､树脂交换装置以及反渗透膜装置,再进入过滤器反复多次地进行循环过滤.然后用臭氧进行消毒,最后通过管道输出装瓶,这就成了商品的纯净水｡5 .水的组成( l )水是由氢元素和氧元素组成的构成;每个水分子由两个氢原子和一个氧;原子水中氢城元素质最比为1:8;( 2 )电解水负极产的氢气和正极产生的氧气体积比为2:1,为了增加溶液的导电性,通常向水中加入氢氧化钠或硫酸,使电解能够较快地进行｡6 .水的性质1)物理性质无色无味的液休,良好的分散和溶解物质的能力｡常压下,沸点为100 ℃,凝固点为0℃,4℃时密度最大,为1g/cm3 ,反常膨胀性.比热容大｡2)化学性质(1)通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑(2)与部分金属氧化物反应:CaO + H2O → Ca(OH)2Na2O + H2O → 2NaOH(3)与部分非金属氧化物反应:CO2+ H2O → H2CO3(4)与硫酸铜反应: CuSO4+ 5H2O → CuSO4.5H2O(5)与碳反应:C + 2H2O2H2↑+ O2↑(6)钠与水的反应:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑(7)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2↑7 .溶液和浊液一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一､稳定的混合物称为溶液｡例如:氯化钠溶液､蔗糖溶液｡固体小颗粒和水形成的不均一､不稳定的混合物称为悬浊液｡例如:石灰乳､泥浆水｡液体小液滴和水形成的不均一､不稳定的混合物称为乳浊液｡例如:植物油与水混合｡8 .饱和溶液､不饱和溶液一定条件下,一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶的饱和溶液｡一定条件下,一定量的溶剂能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液｡饱和溶液转化为不饱和溶液的常见方法:增加溶剂､升高温度(氢氧化钙为降低温度)｡不饱和溶液转化为饱和溶液的常见方法:增加溶质､降低温度(氢氧化钙为升高温度)､蒸发溶剂｡9 .溶解度1)固体物质的溶解度一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数｡符号: S ｡2)气体的溶解度在一定温度､压强下,溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积｡3)影响溶解度大小的因素溶质的性质､温度｡气体溶解度还受压强的影响4)固体溶解性和溶解度的关系5)溶解度曲线在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来,就得到该物质的溶解度曲线｡溶解度曲线能够直观地体现物质溶解度随温度变化的趋势｡曲线的意义:①溶解度受温度变化的趋势;②某温度下该物质的溶解度;③曲线交点表示两物质或多种物质在某温度下溶解度相等;④曲线上的点表示该物质在该温度下的饱和溶液,曲线上方的点表示该物质在该温度下的饱和溶液,并有溶质析出,曲线下方的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液｡6)溶解度表依据某物质在不同温度下的溶解度数值所编制成的表格｡溶解度表中能体现该温度下溶解度的准确数值,因此比溶解度曲线更为精确;溶解度曲线能够更方便地体现出溶解度随温度的变化趋势,因此比溶解度表更为直观｡7)溶解度的计算对于饱和溶液:10.物质从溶液中析出(1)降温结晶(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响变化比较大的固体物质｡例如:硝酸钾(2)蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质｡例如:氯化钠11 .溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量,一定温度下,饱和溶液中溶质质量分数,为该温度下的最大值｡12.溶液的酸碱性1)酸碱指示剂紫色石蕊:酸性变红, 中性变紫,碱性变蓝;无色酚酞:碱性变红,酸性､中性都为无色;甲基橙:酸性变红,中性变橙,碱性变黄;蓝色石蕊试纸:酸性变红;红色石蕊试纸:碱性变蓝｡2)pH试纸pH试纸测量溶液酸碱度的步骤:将pH试纸放在干燥而洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对比读数｡3)溶液的酸碱性酸的溶液一定呈酸性;碱的溶液一定呈碱性;呈酸性的溶液不一定是酸,也可能是盐,例如:氯化铵溶液;呈碱性的溶液不一定是碱,也可能是盐,例如:碳酸钠､碳酸氢钠溶液｡13.溶解过程中热量的变化物质溶于水包含扩散和水合两个过程,其中扩散过程是吸热,水合过程是放热,物质溶于水的温度变化取决于两个过程的热量差值｡常见溶于水或与水反应放出热量: CaO与水反应, NaOH 溶于水,浓硫酸与水混合｡常见溶于水吸收热量: KNO3､NH4Cl等溶于水｡14 .溶液的配制1)固体溶质配制溶液步骤:计算､称量和量取､溶解｡仪器:量筒､胶头滴管､托盘天平(或电子天平)､药匙､烧杯､玻璃棒｡2)浓溶液配制稀溶液步骤:计算､量取､溶解｡仪器:量筒､胶头滴管､烧杯､玻璃棒｡浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿烧杯内壁倒人水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时分散,防止液体溅出｡。
浙教版八年级上册科学1.5溶液专题练习 (包含答案)
一．溶解度概念题1.20℃时,蔗糖的溶解度为203.9克,意思是指( )A.100克水中最多可溶解203.9克蔗糖B.20℃时100克蔗糖饱和溶液中含有蔗糖203.9克C.20℃时蔗糖在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为203.9克D.20℃时蔗糖溶液中溶质的质量分数为67.1%答案：C2.下列有关溶液的说法中,正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大B.饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少C.温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D.降温时饱和溶液可能无晶体析出答案：D3.下列溶解度的说法，不正确的是（）A.溶解度能够表示物质在一定温度下溶解性的强弱程度B.在同温度下、同溶剂下，同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液溶解过程中，当溶液底部存在未溶解的固体物质时，该溶液一定是饱和溶液D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变答案：C4. 20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解，结果如图。
下列说法正确的是（▲)A．两烧杯中的溶液质量相等B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液D．蔗糖溶液一定是饱和溶液答案：C5.以下是氯化钾部分溶解度数据，下列说法中正确的是()A.氯化钾饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100克饱和氯化钾溶液中含氯化钾34.0克C.20℃的氯化钾溶液中溶质的质量分数一定小于40℃的氯化钾溶液中溶质的质量分数D.将60℃的溶质质量分数为30%的氯化钾溶液降温至40℃，有晶体析出答案：D6. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 一定温度下，某固体溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定不变C. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】B7. 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.降温时饱和溶液可能无晶体析出C.温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大答案：B9. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克B. 200C时，100克水中溶解了10克某物质，在200C时该物质的溶解度为10克C. 200C时，50克水最多溶解了18克某物质，在200C时该物质的溶解度为18克D. 200C时，32克某物质需要100克水才能恰好完全溶解，则在200C时该物质的溶解度为32克【答案】D10. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练（含解析）
浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练1.(1)溶液的组成溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。
被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液溶液浊液悬浊液乳浊液 不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于10－9米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米均一性________________、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性 稳定不稳定、久置后分层相同点都是________________物2.溶质的质量分数(1).说明溶液中溶质质量分数的意义①溶液中溶质质量分数：溶质质量与________________质量之比。
②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 ①实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
②实验步骤：________________________________________。
一、单选题1.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁2.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和4.向两份质量都是100克的某固体物质的水溶液中，分别加入10克该物体后，第一份溶液刚好温度为t℃时的饱和溶液，第二份仍是t℃时的不饱和溶液，则这两份溶液中原来溶质质量分数大的是（）A.第一份溶液B.第二份溶液C.两份溶液相同D.无法比较5.如图，用下列实验操作可完成两个实验。
2018-2019江苏省常州市武进区湖塘实验初级中学初三化学一模复习专题---溶液(word版,有答
2018-2019江苏省常州市武进区湖塘实验初级中学初三化学一模复习专题---溶液（word版，有答案）溶液201904一、单选题1．下列说法正确的是A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和济液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高2．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体3．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化4．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢5．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如右图所示的操作。
下列有关分析中正确的是（）1 / 14A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来7．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③B．②④C．①②③D．①②④8．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数9．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
初中化学溶液专题训练
初中化学溶液专题训练1. 溶液的基本概念1.1 什么是溶液？哎，大家好，今天我们来聊聊化学里的“溶液”。
别担心，不会让你头疼的！简单来说，溶液就是由一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。
想象一下，你在水里溶解糖，结果就得到了美味的糖水！是不是觉得很简单呢？溶液的特点是，无论你怎么摇晃，溶质和溶剂都能融为一体，形成一个看似“完美无瑕”的整体。
就像你和朋友们的默契，不分你我！1.2 溶质和溶剂的区别那么，溶质和溶剂到底有什么区别呢？溶质就是我们要溶解的东西，比如盐、糖、咖啡粉等，而溶剂一般是水，当然，有时候也会用其他液体。
想想看，盐水就是盐这个溶质在水这个溶剂里“洗澡”啦！有时候，我们也会把这个“溶解”的过程称为“溶解反应”，听起来是不是有点高大上？不过，没关系，只要你能想象出那种咕噜咕噜的感觉，理解就到了！2. 溶液的种类2.1 饱和溶液和不饱和溶液接下来，我们来聊聊溶液的种类。
你知道吗，溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液就像你吃到撑的感觉，已经吃到没地方再放东西了。
比如说，水里加了太多盐，盐再也溶不下去，这就是饱和溶液。
而不饱和溶液就像是你还能再吃一碗的状态，继续加盐，它们还会乐意接纳。
理解了吗？这就像人生，有时候我们很“饱和”，但更多的时候，我们还有空间去尝试新的东西。
2.2 过饱和溶液还有一种比较特别的溶液，叫过饱和溶液。
想象一下，如果你把盐放到热水里，等水变凉后，盐依然留在水里，这样的溶液就被称为过饱和溶液。
这种情况在生活中并不常见，但听起来很酷吧？就像是你把一段感情藏在心底，虽然表面上平静，但其实内心却在酝酿变化！3. 溶液的浓度3.1 溶液的浓度定义说到浓度，大家一定会想到饮料的浓度，哈哈。
溶液的浓度其实就是溶质在溶剂中所占的比例。
比如，你做了一杯浓浓的巧克力奶，巧克力的浓度就很高，而你要是只加了一点点巧克力，那就是稀薄的浓度。
浓度越高，味道也越浓，当然，化学反应的速度也会加快，真是一举两得！3.2 如何计算浓度计算浓度就像做数学题一样，简单又有趣。
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初三化学一轮复习-溶液专题练习
1．（朝阳）24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，
溶液由不饱和变饱和
2．(昌平)23. 向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
3. (大兴)2
4.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y 可表示
①溶质的质量②溶剂的质量
③溶液的质量④溶液中溶质的质量分数
A．①③B．①④C．②③D．①③④
4.(门头沟)23.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量
一定是：A>B
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质
量：A>B
D．t2℃时，100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中，溶质的质
量分数相等
5. (顺义)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
6.（朝阳）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g ，分别加入到四个盛有50 g 水的烧。
A ．所得溶液一定都是饱和溶液
B ．溶质质量分数最大的是丙溶液
C ．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D ．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
7. （丰台）28. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问
题。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。
（任写
一种）
（3）t 2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t 1℃，有晶
体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。
②向B 中溶液再加入60g 甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是 。
8.(西城)28.（2）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中a 点表示的含义是。
②20℃，向100 g 水中加入50 g KNO 3，所得溶液为 （填“饱和”
或“不饱和”）。
若要提高该溶液中溶质的质量分数，其方法是
（3）20℃，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是。
9.(房山)28. (3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl 溶液来选种。
现将300g 25%的NaCl 溶液稀释为10%的NaCl 溶液，需要加水的质量为 g 。
8 gNaOH 加入含7.3 g HCl
的稀盐酸73 g
恰好完全反应
(4)甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
20℃时，
将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水
的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示
的现象。
则20℃< t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液
溶质的质量分数一定
．．发生变化的是c（填字母序号）。
a．加少量水b．加入少量甲物质
c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
10. (大兴)28.水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂。
将少量下列物质分别加入水中，不能
．．形成溶液的是（填字母序号）。
A．植物油B．食盐C．面粉D．蔗糖（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下
列说法正确的是（填字母序号）。
A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B．图2中的甲溶液是不饱和溶液
C．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D．将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E. 图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
11. (东城)28．（5分）水是一种重要的资源。
（4）水是一种重要的溶剂，可溶解多种物质。
甲、乙两种物质溶解在水中
所得溶解度曲线如右图。
①温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所需
水的质量甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
12. (昌平)28.(3)水是重要的溶剂。
①配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列仪器中，能用到的
是。
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。
该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入
100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。
③a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的
饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量
（用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t1℃，一定是饱
和溶液的是（用“a、b、c”表示）。