辽宁省葫芦岛市2014-2015学年高二上学期期末考试化学学科
辽宁省葫芦岛市高二上学期化学期末考试试卷D卷
辽宁省葫芦岛市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8D配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水A . AB . BC . CD . D2. （3分）有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A . 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B . 通入氢气的电极为原电池的正极C . 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D . 通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣3. （3分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 44. （3分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定5. （3分）在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）A . H＋浓度减小，HClO浓度减小B . H＋浓度增大，HClO浓度增大C . H＋浓度减小，HClO浓度增大D . H＋浓度增大，HClO浓度减小6. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
辽宁省葫芦岛市高二上学期期末化学试卷(选修)(II)卷
辽宁省葫芦岛市高二上学期期末化学试卷（选修）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·南宁模拟) 下列有关垃圾处理的方法错误的是（）A . 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B . 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C . 家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D . 不可回收垃圾图标是2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物3. （2分）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A . C10H16B . C11H14C . C12H18D . C13H204. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是（）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类6. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是（）A . HPE不能跟浓溴水反应B . 1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C . HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D . HPE分子中有2个手性碳原子7. （2分）(2018·浙江选考) 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
辽宁省葫芦岛市高二上学期期末化学试卷(改革卷)
辽宁省葫芦岛市高二上学期期末化学试卷（改革卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）A . 氯化镁的电子式：B . 氯原子的原子结构示意图：C . Uus和 Uus互为同位素D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：2. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列用系统命名法命名有机物名称正确的是（）A . 2-甲基-4-乙基戊烷B . 2-羟基-3-甲基戊烷C . 2，3-二乙基-1-戊烯D . 1，2-二甲基-1-丁醇3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁4. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列说法错误的是（）①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法。
A . ①和⑤B . ②和③C . ③⑤和⑥D . ④和⑥5. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（）A . ①处的化学键是碳碳双键B . ②处的原子可能是氯原子C . 该分子中的原子不可能均在同一直线上D . 该分子不存在链状同分异构体6. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 煤气D . 坑道气7. （2分）已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种8. （2分） (2017高二上·银川期末) 我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（）A . M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B . B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C . 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD . A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：29. （2分） (2018高二下·台州期中) 某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种10. （2分） (2018高三上·北京月考) 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A . 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B . 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C . 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D . 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇11. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 根据的结构，它不可能发生的反应是（）A . 水解反应B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与碳酸钠溶液反应12. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI13. （2分）(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④14. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列说法错误的是（）A . 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B . 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤C . 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实D . 的结构中含有酯基15. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原A O—H C—H C—H C—O C═OB O—H O—H O—H C—O C—HC C—O C—O C—H C═O C═OD C—O C—H C—C C—O C═OA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 有关物质结构、性质的说法中正确的是（）①烃的密度比水的密度小②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16⑤ 互为同系物⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷⑦C5H12有三种同分异构体A . ①②⑤B . ③④⑦C . ③⑤⑥D . ①④⑦二、非选择题 (共5题；共31分)17. （8分）(2018·郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）写出B中含氧官能团的名称________。
辽宁省葫芦岛市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省葫芦岛市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上·大港期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D . 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈2. （3分）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（）A . Mg﹣2e﹣═Mg2+B . A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D . 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑3. （3分）可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）A . v(A)=0.5mol•L-1•min-1）B . v(B)=0.6mol•L-1•min-1C . v(C)=0.4mol•L-1•s-1D . v(D)=0.1 mol•L-1•s-14. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A . 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJB . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，也不能提高N2的转化率D . 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol5. （3分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动6. （3分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s7. （3分） (2016高二上·安阳期中) 25℃和 1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应8. （3分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小9. （3分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等10. （3分） (2020高二下·哈尔滨期中) 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl。
辽宁省葫芦岛市高二上学期期末化学试卷
辽宁省葫芦岛市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·宝应期中) 有A，B，C，D，E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B，C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）A . D＞B＞A＞C＞EB . D＞A＞B＞C＞EC . A＞B＞C＞E＞DD . D＞E＞B＞A＞C2. （2分）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 横坐标表示的投料比应该是C . 该反应的平衡常数随温度升高而增大D . 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强3. （2分）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A﹣）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）4. （2分） (2016高一上·双峰期中) 分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数5. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 将可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥7. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
4—15学年上学期高二期末考试化学(附答案)
莆田二十四中2014-2015学年上学期期末试卷高二化学考试范围：选修4 化学反应原理 试时间：90分钟相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共48分）1、已知在101kPa ，25℃条件下，1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2(g)＋ 21O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝＋242kJ•mol －1 B ．H 2(g)＋ 21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－242kJ•mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－484kJ•mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－242kJ•mol －1 2、在下列各说法中，正确的是（ ）A ．ΔH ＜0表示放热反应，ΔH ＞0表示吸热反应B ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应C ．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热3、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A ．用图①装置精炼铜，a 极为粗铜，b 为精铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．图②装置的盐桥中KCl 的Cl -移向乙烧杯C ．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同4、有一种MCFC 型燃料电池，该电池所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。
电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。
下列说法正确的是（）A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．放电时CO32－向负极移动5、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡6、可逆反应：2NO状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态7、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点8、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不．正确．．的是（）A．T2＜T1B．P2＞P1C．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数D．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率9、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈中性B．水的离子积变大、pH变小、呈酸性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积不变、pH不变、呈中性10、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11、下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝1112、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中c(OH-)＞c(H+) D．溶液中含有OH-13、下列电离方程式书写不正确．．．的是（）A．2H2O H3O++OH－B．H2S H++HS－C．NaHSO3Na++ HSO3- D．HCO3－+H2O H3O++CO32-14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A、CO32-+ H2O HCO3-+OH-B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H2O H2CO3D、H2O+ H2O H3O++OH-15、下列有关问题，与盐类的水解无关的是（）A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体16、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液二、填空题（每空2分，共52分）17、（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式【41】。