沉淀溶解平衡课件(1)
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高三化学课件 第第6讲 沉淀溶解平衡(基础课)
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加
入__氨__水____调节pH至4左右
Fe3＋与NH3·H2O反应 生成Fe(OH)3沉淀
以 __N__a_2_S__ 等 沉 淀 污 水 中 的 Hg2 ＋ 、
沉淀剂法 Cu2＋等重金属离子
Na2S与Cu2＋、Hg2＋ 反应生成沉淀
目录
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
目录
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
对点练通
2.将足量BaCO3固体分别加入： ①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。 所得溶液中c平(Ba2＋)由大到小的顺序为___③__＞__④__＞__①__＞__②_____。
目录
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
对点练通
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中，原因是什么？ __C_a_C_O__3(_s_)___C__a_2 ＋__(_aq_)_＋__C__O_23_－_(_a_q_)_，__H_2_S_O__4=_=_=_S__O_42_－_＋__2_H__＋__，__C_a_2_＋_＋__S_O__42_－__ __=_=_=_C_a_S_O__4↓__，__因__为__生__成__的__C__a_S_O_4_溶__解__度__较__小__，__会__附__着__在__C__aC__O_3_的__表__面__，__阻___ __止__平__衡__右__移__。_而___C_H_3_C_O__O_H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋_，__C_a_2＋__与__C__H_3_C_O_O__－_不__产__生__沉___ __淀__；__当__H_＋__与__C__O_32_－_结__合__生__成__C__O_2_和__H__2_O_时__，__C__a_C_O_3_的__溶__解__平__衡__右__移_________ 。
人教版《沉淀溶解平衡》公开课课件PPT1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A．溶液 pH 越大，Ksp(CuCl)越大 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl－的去除
C．反应达到平衡，增大 c(Cu2＋)，c(Cl－)减小
D
．
1 2
Cu(s)
＋
1 2
Cu2
＋
(aq)
＋
Cl
－
(aq)
2b)kJ·mol－1
CuCl(s) 的 ΔH ＝ (a ＋
促进 Cl－(aq)＋Cu＋(aq) CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故 C 正确；①Cu(s)
＋ Cu2 ＋ (aq)
2Cu ＋ (aq) ΔH1 ＝ a kJ· mol － 1 ， ②Cl － (aq) ＋ Cu ＋
(aq)
CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×12＋②得：21
1 2 3 4 析 ： 常 温 下 ， Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3) ， 故 溶 解 度 ：
课时质量评价(二十四)
NiCO >PbCO ，A 课时质量评价(二十四)
(建议用时：40分钟)3
3
项正确；逐滴加入
Na2CO3 溶液时，Ksp(PbCO3)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C 解析：在 t ℃时 PdI2 的 Ksp＝7.0×10－5×(1×10－4)2 mol3·L－3 ＝7×10－13 mol3·L－3，故 A 错误；图中 a 点是饱和溶液，b 变为 a， Pd2＋的浓度增大，即 b 点不是饱和溶液，d 点变为 a 点要减小 I－的 浓度，说明 d 点是过饱和溶液，故 B 错误；向 a 点的溶液中加入少 量 NaI 固体，即增大了 I－浓度，PdI2 的溶解平衡向生成沉淀的方向 移动，铅离子浓度减小，溶液由 a 点向 c 点方向移动，故 C 正确；d 点为过饱和溶液，温度不变，析出沉淀，则 Pd2＋和 I－浓度均减小， 因此不可能达到 a 点，故 D 错误。
A．溶液 pH 越大，Ksp(CuCl)越大 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl－的去除
C．反应达到平衡，增大 c(Cu2＋)，c(Cl－)减小
D
．
1 2
Cu(s)
＋
1 2
Cu2
＋
(aq)
＋
Cl
－
(aq)
2b)kJ·mol－1
CuCl(s) 的 ΔH ＝ (a ＋
促进 Cl－(aq)＋Cu＋(aq) CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故 C 正确；①Cu(s)
＋ Cu2 ＋ (aq)
2Cu ＋ (aq) ΔH1 ＝ a kJ· mol － 1 ， ②Cl － (aq) ＋ Cu ＋
(aq)
CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×12＋②得：21
1 2 3 4 析 ： 常 温 下 ， Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3) ， 故 溶 解 度 ：
课时质量评价(二十四)
NiCO >PbCO ，A 课时质量评价(二十四)
(建议用时：40分钟)3
3
项正确；逐滴加入
Na2CO3 溶液时，Ksp(PbCO3)
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C 解析：在 t ℃时 PdI2 的 Ksp＝7.0×10－5×(1×10－4)2 mol3·L－3 ＝7×10－13 mol3·L－3，故 A 错误；图中 a 点是饱和溶液，b 变为 a， Pd2＋的浓度增大，即 b 点不是饱和溶液，d 点变为 a 点要减小 I－的 浓度，说明 d 点是过饱和溶液，故 B 错误；向 a 点的溶液中加入少 量 NaI 固体，即增大了 I－浓度，PdI2 的溶解平衡向生成沉淀的方向 移动，铅离子浓度减小，溶液由 a 点向 c 点方向移动，故 C 正确；d 点为过饱和溶液，温度不变，析出沉淀，则 Pd2＋和 I－浓度均减小， 因此不可能达到 a 点，故 D 错误。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件
曲线如图所示。下列说法中不正确的是( A
)
A.T ℃时,图中 X 点对应的是不饱和溶液
B.向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点
C.T ℃时,在 Y 点和 Z 点,Ag2CrO4 的 Ksp 相等
D.图中 a= ×10-4
解析:X 点位于 Z 点上方,则 T ℃时,图中 X 点对应的是过饱和溶液,A 项不正确;向饱
。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶
电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因。
外因
温度
绝大多数难溶盐的溶解过程是吸热过程,升高温度,平衡
向 溶解 的方向移动
浓度
加水稀释,平衡向 溶解 的方向移动
同离子
效应
水也增多了,折算成100 g 水溶解的固体质量(即溶解度)仍然不变。
学科素养测评
溴化银是一种淡黄色难溶物,见光可以分解,化学方程式为 2AgBr
2Ag+Br2,这个反
应既可以用于黑白相片的显影,又可以用于制作变色眼镜。
A.CaCO3 的电离方程式:CaCO3
-
-
-
-
B.HC 的电离方程式:HC +H2O
C.C 的水解方程式:Cห้องสมุดไป่ตู้ +2H2O
)
-
Ca2++C
+
-
H3O +C
H2CO3+2OH-
D.CaCO3 的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)
-
Ca2+(aq)+C (aq)
)
A.T ℃时,图中 X 点对应的是不饱和溶液
B.向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点
C.T ℃时,在 Y 点和 Z 点,Ag2CrO4 的 Ksp 相等
D.图中 a= ×10-4
解析:X 点位于 Z 点上方,则 T ℃时,图中 X 点对应的是过饱和溶液,A 项不正确;向饱
。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶
电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因。
外因
温度
绝大多数难溶盐的溶解过程是吸热过程,升高温度,平衡
向 溶解 的方向移动
浓度
加水稀释,平衡向 溶解 的方向移动
同离子
效应
水也增多了,折算成100 g 水溶解的固体质量(即溶解度)仍然不变。
学科素养测评
溴化银是一种淡黄色难溶物,见光可以分解,化学方程式为 2AgBr
2Ag+Br2,这个反
应既可以用于黑白相片的显影,又可以用于制作变色眼镜。
A.CaCO3 的电离方程式:CaCO3
-
-
-
-
B.HC 的电离方程式:HC +H2O
C.C 的水解方程式:Cห้องสมุดไป่ตู้ +2H2O
)
-
Ca2++C
+
-
H3O +C
H2CO3+2OH-
D.CaCO3 的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)
-
Ca2+(aq)+C (aq)
【课件】沉淀溶解平衡的应用++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
②加沉淀剂法：
问题思考 如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？
写出反应离子方程式 CuS、HgS为极难溶的硫化物 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀 的方向移动。
如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 ④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生 成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
1.沉淀的生成和溶解。 2.从定量角度分析沉淀的生成与转化。
问题导学
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
①调节pH法：
问题讨论 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式
将其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]， Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
高考化学总复习精品课件1-8-4沉淀溶解平衡 91张(苏教版)
2．难溶电解质与易溶电解质 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习 惯上将溶解度小于 ________g 的电解质称为难溶电解 质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 ________。
3．溶度积常数 一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的 ________，叫做溶度积常数或溶度积，通常用 KSP 表示。 如 AmBn(s)
3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度________的 沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别________，越容易转化。
(3)应用 ①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_______________ __________________。 ②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程 式为_________________________________________________ ______________________。
溶解平衡
1.溶解平衡 AgCl 在溶液中存在下述两个过程： 一方面， 在水分子作用下， 少量的________和________ 脱离 ________溶入水中；另一方面，溶液中的 ________和 ________受 AgCl 表面 __________的吸引， 回到 AgCl 的表 面 ________沉淀。在一定温度下，当 ________和________ 的速率相等时，得到 AgCl 的________溶液，即建立下列 动态平衡： ____________________。
(1)溶度积：KSP＝________________ (2)浓度商：Q＝cm(An＋)· cn(Bm－)
(3)沉淀的溶解与生成的判断 ①Q______KSP：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q______KSP：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q______KSP：溶液未饱和，无沉淀析出。
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
鲁科版沉淀溶解平衡》课件完美版1
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
05.08.2020
湖 南 张 家 界 溶 洞
吉林省吉林市官马溶洞
山东淄博博山溶洞
陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
回顾与整理
溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
05.08.2020
湖 南 张 家 界 溶 洞
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回顾与整理
溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
《沉淀溶解平衡》课件
3 沉淀的影响
沉淀现象对分析测试、环 境监测、材料科学等领域 有重要影响。
应用实例
1 工业应用
沉淀溶解平衡在纺织、化工、冶炼等工业领 域具有广泛应用。
2 生物应用
沉淀溶解平衡在生物化学、生命科学等领域 中有重要应用，比如蛋白质结晶。
总结
1 重点回顾
沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶体生长、沉淀平衡和沉淀现 象之间的关系。
《沉淀溶解平衡》PPT课 件
本PPT课件介绍了沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶 体生长、沉淀平衡和沉淀现象之间的关系。还包括应用实例和对未来的展望。
概述
1 定义
沉淀溶解平衡是指物质在 溶液沉淀和溶解达到动 态平衡的过程。
2 特点
3 影响因素
沉淀溶解平衡具有动态性、 可逆性和平衡常数不随浓 度变化的特点。
2 展望未来
沉淀溶解平衡研究在材料科学、环境科学等领域仍有很大发展空间。
溶液浓度、温度、溶剂的 性质、物质的溶解度等因 素会影响沉淀溶解平衡。
溶解平衡
1 定义
溶解平衡是指物质在溶液中溶解和析出达到动态平衡的过程。
2 平衡常数
溶解平衡的平衡常数描述了溶解和析出反应的平衡状态。
3 影响因素
温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素会影响溶解平衡的位置和速率。
晶体生长
1 晶体生长过程
晶体生长是指溶液中溶质 聚集、结晶核形成并逐渐 生长为完整晶体的过程。
2 影响晶体生长的因素
温度、溶液浓度、溶质的 性质、生长条件等因素会 影响晶体的尺寸和形态。
3 晶体生长的影响
晶体生长对晶体品质、生 长速率、晶体结构等都有 重要影响。
沉淀平衡
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Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol· L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol· L-1
（2）利用溶度积判断沉淀的溶解与生成
例2：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 增大
加NaCl（s）
加AgNO3(s)
不移动 逆反应 逆反应
增大 不变 不变
增大 减小
二、溶度积常数（溶度积）
1、定义：用于描述难溶电解质在水中的 沉淀溶解平衡的平衡常数。 用Ksp表示 2、意义：反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。
三、溶度积规则
在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的 乘积称为浓度积，用符号QC 表示 ，它表 示任一条件下离子浓度幂的乘积。 QC和 Ksp的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓 度幂的乘积，仅是QC的一个特例。
对某一溶液，当
(1) QC = Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液 中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ又 无沉淀溶解。 (2) QC < Ksp 表示溶液是不饱和的。溶液无 沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 (3) QC > Ksp 沉淀析出。 表示溶液处于过饱和状态。有
A. 锅炉除水垢（把CaSO4转化为CaCO3） B. 一些自然现象的解释（铜蓝的形成）
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中分离或提纯 物质的重要方法之一,但不是唯一方法。
（2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7－8
沉淀溶解平衡
陕西商洛柞水县柞水溶洞
当我们外出旅游，沉醉于秀 美的湖光山色时，一定会惊叹大 自然的鬼斧神工。石灰石岩层在 经历了数万年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状的溶洞。你 知道它是如何形成的吗？
溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
5Ca2++3PO43-+F-
四.溶度积（Ksp）的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
以上的关系称溶度积规则（溶度积原理），是平衡 移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
解：等体积混合后，
c 2(Ag+) ×c(CrO42-)
=[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2
= 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
（1）沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡发生移动.一般说， 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的 沉淀容易实现 （2）沉淀转化的应用：
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 2+ Ksp= 【Mg 】 【OH 】2
2、影响因素 讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl(aq) 若改变条件，对其有何影响？
（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式
（PO4）3OH （2）存在的溶解平衡
Ca5
Ca5（PO4）3OH
5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq）
（3）吃糖为何会出现龋齿？
提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸
（4）含氟牙膏的使用
Ca5（PO4）3F 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂法：如沉淀Cu2+、Hg2+ 等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
C、同离子效应法 D、氧化还原法 （3）原则：①沉淀剂的选择：要求除去溶液 中的某种离子，又不能影响其他离子的存 在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还 要便于除去 ②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全 越好。 ③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存 在形式，促使其转变为溶解度更小的难电 解质以便分离出去