第6章 单质 化合物及应用习题
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物C . 该物质肯定是单质D . 该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。
而物质又可分为纯净物和混合物。
当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。
故D 正确而B 、C 不一定正确。
而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。
故A 也不全面。
因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：D 。
2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。
解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点R 的原子结构由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。
答案：B 。
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。
问： (1) 混合物中一定不含有 ；(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。
你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。
解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。
由①知，产生的气体是CO 2。
而能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用
元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。
无机化学习题与答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
《单质和化合物》课件
下列物质中，属于纯净物的是（）。
填空题解析：略
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解析
判断题解析
所有的物质都是化合物。——错误。物质包括纯净物和混 合物，纯净物又包括单质和化合物。所以并不是所有的物 质都是化合物。
所有的化合物都是单质。——错误。化合物是由不同种元 素组成的纯净物，而单质是由同种元素组成的纯净物。因 此，并不是所有的化合物都是单质。
解析
所有的单质都是纯净物。——正确。单质是由同种元素组成的纯净物，所以所有的单质 都是纯净物。
解析
下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 空气 B. 氧化镁 C. 氧气和臭氧的混合物 D. 氯酸钾和高锰酸钾的混合物——B、D。空气是多种气体的混合物；氧化镁是由 镁、氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧气和臭氧的混合物是两种气体的混合物；氯酸钾和高锰酸钾的混合物是两种化合 物的混合物。
解析
A. 洁净的空气 B. 铜锌合金 C. 冰水混合物 D. 矿泉水 ——C。洁净的空气是多种气体的混合物；铜锌合金 是两种金属的混合物；冰水混合物是由水分子构成的 纯净物；矿泉水是由多种矿物质组成的混合物。
Part05Fra bibliotek单质和化合物的习题与解析
习题
判断题
所有的物质都是化合物。
所有的化合物都是单质。
习题
所有的单质都是纯净物。 所有的纯净物都是单质或化合物。
习题
选择题 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 铁 B. 铜锌合金 C. 水 D. 二氧化碳
习题
下列物质中，属于化合物 的是（）。
A. 空气 B. 氧化镁 C. 氧 气和臭氧的混合物 D. 氯 酸钾和高锰酸钾的混合物
金属化合物
《无机及分析化学原理和应用》习题
《无机及分析化学原理和应用》习题第1章 物质的聚集状态1.1 在25℃时，若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa ，体积为2.0L ，试求显象管中气体的分子数。
1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa 时，单质气态磷的密度是2.64 g·L －1，求磷的化学式。
1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C 和H 的质量分数分别为0.80和0.20，并测得在0℃和101.3 kPa 下，500mL 此气体质量为0.6995g ，试求：⑴ 这个气态化合物的最简式；⑵ 它的相对分子质量；⑶ 它的分子式。
1.4 在一只200℃的1000L 锅炉中有25.0 kg 水蒸气，假定它是理想气体，计算它的压力。
1.5 在27℃和101.3 kPa 下，某充满氮气的烧瓶重50.43g ，同一烧瓶改充氢气后，称重为49.89g ，求该烧瓶的体积？1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。
在36.8℃和101 kPa 时，某典型呼出气体的体积分数是：N 2 75.1%；O 2 15.2%；CO 2 3.8％；H 2O 5.9％。
试求：⑴ 呼出气体的平均相对分子质量；⑵ CO 2的分压力。
1.7 A 球的体积为2.0 L ，B 球为1.0 L ，两球可通过活塞连通。
开始时，A 球充有101.3 kPa 空气，B 球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。
当活塞打通，A 球空气进入B 球，氧被全部吸收。
平衡后气体压力为60.80 kPa ，求空气中氮和氧分子数目之比。
1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg 含碳3％（质量分数）的生铁，通入空气后碳全部燃烧成CO 和CO 2，求：⑴ 其中51的碳燃烧为CO ，54的碳燃烧为CO 2，试计算需要多少mol 的氧气？ ⑵ 这些氧气在27℃和101.3 kPa 下具有的体积是多少L?⑶ 空气中含氧气21％（体积），试计算所需要的空气的体积（在27℃、101.3 kPa 下）。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
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第6章单质化合物及应用习题一、思考题1.在本书附录的元素周期表中，共有多少种金属元素？有多少种元素的单质在常温、常压下呈气态？2.主族元素单质的晶体结构类型在周期系中如何递变？与物理性质有何联系？3.单质的物理性质呈周期性变化的情况如何？4.什么是同位素？放射性同位素？半衰期？5.非金属单质在结构上有哪些特点？它们的分子有哪几种类型？6.金属有哪些共同的物理性质？与它们的结构有何关系？7.列出（1）密度最小；（2）熔点最低；（3）硬度最大；（4）导电性最好的金属。
8.试述第三周期元素氧化物的键型、晶体类型及熔点递变规律。
9.简述第四周期氧化物酸碱性的递变规律。
10.氢氧化物酸碱性主要由哪些因素决定？如何用ROH模型说明ROH型化合物的酸碱性？11.简述高分子化合物的特性。
12.什么是高聚物的老化？现象如何？二、选择题（在正确的答案下打“√”）1．下列金属中最难熔的金属是_______。
A. 钢B. 铬C. 钛D. 钨2．下列有关镧系和锕系元素的性质，不正确的说法是_____。
A.镧系元素是活泼的金属元素，其单质的金属活泼性与金属镁相当B.在15个镧系元素中，镧元素最活泼，由镧元素到镥元素金属活泼性递减C.锕系元素的单质同镧系元素一样都是很活泼的D.镧系元素的原子核都是稳定的，锕系元素都是放射性的3．57号镧的外层电子构型是_______。
A. 4f16s2B. 5d16s2C. 4f15d16s1D. 5d26s14．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是______。
A.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子化合物B.在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C.s区元素的单质都有很强的还原性D.s区金属很容易与氧化合，与氧化合的能力基本上符合周期系中元素金属性的递变规律5．下列过氧化物中，最稳定的是______。
A. Li2O2B. Na2O2C. K2O2D. Rb2O26．比较NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4的熔点高低是_____。
A. NaCl＞MgCl2＞AlCl3＞SiCl4B. SiCl4＞AlCl3＞MgCl2＞NaClC. MgCl2＞NaCl＞AlCl3＞SiCl4D. AlCl3＞MgCl2＞NaCl＞SiCl47．下列物质中熔点最高的是_____。
A. KClB. ZnC. I2D. 金刚石8．HClO 、HClO3、HClO4酸性大小排列顺序正确的是_____。
A. HClO ＞HClO3＞HClO4B. HClO ＞HClO4＞HClO3C. HClO4＞HClO ＞HClO3D. HClO4＞HClO3＞HClO9．下列含氧酸的氧化性递变正确的是_______。
A. HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B. HClO4＜H2SO4＜H2SiO3＜H3PO4C. H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D. H2SO4＜HClO4＜H3PO4＜H2SiO310．下列_______种氢氧化物只与酸作用而不与碱反应？A. 氢氧化锌B. 氢氧化镁C. 氢氧化铝D. 氢氧化铬11．下列________化合物酸性最强？A. Mg(OH)2B. B(OH)3C. Ba(OH)2D. Al(OH)312．下列金属属于轻金属的是_____。
A. 铝B. 锌C. 锡D. 钠13．下列说法正确的是_____。
A.高聚物可以蒸馏B.高聚物仅限于有机聚合物C.高聚物没有气态D.有机高聚物可溶于任何有机溶剂中参考答案：1.D2.D3.B4.A5.D6.C7.D8.D9.A 10.B11.B 12.A 13.C三、填空题1.熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，导电性最好的金属是。
2.当温度降低到一定数值时，金属单质的电阻会完全消失，这种现象称为________。
电阻消失后的金属单质称为__________，其电阻为_______，此时的温度称为________温度。
3.稀有气体包括_____、_____、_____、_____、_____、_____。
其中第一个被发现的稀有气体是_____、用来代替空气中的氮以供潜水员水下呼吸之用的是______。
4.碱金属的___________和___________都是固体储氧物质，是因为它们与水及二氧化碳反应可直接或间接地生成________。
5.f区金属包括________和_______元素，共____个元素。
6.稀土元素包括________元素和_____、_____元素，共______个。
7.下列四种化合物Ge(OH)2,Ge(OH)4,Pb(OH)2,Pb(OH)4中，酸性最强的是________ ，碱性最强的是__________。
8.根据R—O—H规则，将下列酸排序（从强到弱）：H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：___________________________；HClO3、HBrO3、HIO3：______________________________；HClO、HClO2、HClO3、HClO4；_______________________________。
9.将下列卤化物按熔点由高到低的顺序排列：NaCl、NaI、NaF、NaBr______________________。
10.KMnO4是常用的强氧化剂，它被还原的产物，酸性介质中是，中性介质中是，碱性介质中是。
11.高分子化合物的聚合反应分为____________、____________两种。
12.聚合物(CH3CH)nCH3的名称是，其中(CH3CH)nCH3是，n是。
合成此聚合物的单体结构（简）式是。
参考答案：1.钨汞铬银2.超导超导体零临界3.氦氖氩氪氙氡氦氦4.过氧化物超氧化物氧气5.镧系锕系 306.镧系钪钇 177.Ge(OH)4，Pb(OH)28.H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO9.NaF > NaCl > NaBr > NaI10.Mn2+，MnO(OH)2，MnO42-11.加聚反应缩聚反应12.聚丙烯，链节，重复单元数，CH2CH2CH3四、问答题1.已知下列两类晶体的熔点（℃）（1）NaF，993；NaCl，801；NaBr，747；NaI，661（2）SiF4，-90.2；SiCl4，-70；SiBr4，5.4；SiI4，120.5为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高？为什么钠的卤化物的熔点递变规律与硅的熔点递变规律不一样？2. 写出碱金属与氧气作用分别生成氧化物、过氧化物及超氧化物的化学反应方程式以及这些生成物与水反应的化学方程式。
3. 写出（1）锌与稀硫酸；92）铜与浓硝酸；（3）金与王水反应的化学方程式。
4. 说明H 2O 2既具有氧化性又具有还原性的原因。
5. 举例说明金属卤化物水解反应的类型并写出相应的化学反应方程式。
6. 写出下列氯化物与水反应的方程式：（1）MgCl 2；（2）ZnCl 2；（3）FeCl 3；（4）SnCl 4；（5）GeCl 4。
7. 回答问题：（1） 为什么AgF 比AgCl 易溶？（2） 为什么PCl 5熔点比PCl 3高？（3） 为什么H 2S 只能作还原剂？而H 2O 2既可作还原剂又可作氧化剂？8. 为什么实验室准备SnCl 2的溶液为酸性？9. 解释下列各对名词，并说明它们之间的关系：（1） 单体和链节；（2） 线型高分子和体型高分子；（3） 溶胀和溶解；（4） 玻璃态、高弹态和粘流态。
10. 高聚物合成反应的基本类型？各自有何特点？11. T g 和T f 是什么？它们的数值与高聚物的哪些性质有关？12. 写出下列高聚物的结构式及合成它的单体的结构式。
（1）聚氯乙烯 （2）丁苯橡胶 （3）尼龙--6613. 高聚物老化的原因是什么？受什么因素的影响？使高聚物发生什么变化？14. 下列各种高聚物的相对分子质量为1×10 5，试计算其聚合度n 等于多少？（1）（2） （3）15.下列结构的高聚物是由何种单体合成的？ （1）CH 2—C=CH —CH 2—CH 2—C=CH —CH 2—Cl（2）CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH —CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH —；CN CNCH 3 CH 3 CH 3（3）O —Si —O —Si —O —Si —O —；CH 3 CH 3 CH 3—HN (CH 2)5CO —n —CH 2—Cl 2—n —OCH 2CH 2O —CO ——CO —n参考答案：略English problems1.B2O3 is Acidic , Al2O3 is amphoteric , and Se2O3 is basic .Why ?2.List the Following acids in order of acid strength in aqueous solution:a. HClO4H3AsO3H2SiO3H2SO4b. HClO HClO4HClO2HClO355T。