江苏省南京一中小高考高中化学人教版必修1《第一章 从实验学化学》复习课件
配制步骤及所需仪器 ①计算：固体求质量，液体求体积； ②称量或量取：固体用天平（托盘天平、药匙），液 体用滴定管（滴定管、烧杯）； ③溶解：用量筒量取一定体积蒸馏水与烧杯中溶解药 品，用玻璃棒搅拌，恢复至室温（烧杯、量筒、玻 璃棒） ④转移、洗涤、预摇匀：将恢复至室温的溶液用玻璃 引流至容量瓶中，将小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水 洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容 量瓶，使溶液混合均匀（容量瓶、玻璃棒、烧杯）
⑤定容：往容量瓶中加入蒸馏水直到在刻度线下 1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹 面恰好与刻度线相切（胶头滴管） ⑥摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。 ⑦装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶， 贴好标签。 简记：一算，二量，三溶，四洗，五定容。
误差分析
紧扣物质的量浓度的定义的数学表达式：c=n/V 常见的能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例） ①称量前小烧杯里有水 ②称量时间过长 ③用滤纸称量NaOH ④向容量瓶中转移时有少量液体流出 ⑤未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥未冷却到室温就注如入定容 ⑦整个过程不摇动 ⑧定容时水多用滴管吸出 ⑨定容时液面下降再加水
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的 A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸 B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液 冲洗 C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其 点燃，转化成无毒的CO2 D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒， 应马上用硫粉履盖
下列实验操作或事故处理方法中，正确的是 A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙 醇和乙酸 B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热 C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗 D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立 即用水浇灭
等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子个数之比为17：16 B．它们的原子个数之比为17：16 C．它们的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
在体积为V的密闭容器中，加入 a mol NO、 b mol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原 子数和氧原子数之比为
二、基本操作(物质的提纯和分离)
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解 性的角度考虑的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
1、过滤 常用仪器：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒； 用途：固、液分离； 操作：一贴、两低、三靠； 玻璃棒作用：引流。
2、蒸发 常用仪器：酒精灯、带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻 璃棒； 操作：当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热，用 余热蒸干，蒸发皿用坩埚钳； 用途：提取溶液中的溶质； 玻璃棒作用：搅拌。防止液体局部 过热而飞溅。
考点聚焦:
1、掌握化学实验安全常识
2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作
3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验
4、掌握常用实验操作技能
5、掌握化学计量在化学实验中的应用 6、掌握物质的量浓度溶液的配制 7、掌握相应的化学计算
实验 一、危险品标志（P4页）
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。 氢氧化钠溶液应选用的标志是
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用 水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲 洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净 后再用硼酸溶液淋洗 5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布扑盖。等等。 7 、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品 的使用、加热方法、气体收集方法等
练习
1、5mol的O2中含有 个氧气分子； 2、1.204×1024个H的物质的量是 mol ；
3、x 个水分子的物质的量是
其中H原子的物质的量是 4、1个H2O分子中有
mol；
mol。
个电子，1mol
H2O中有
个电子。
练习：
1、24.5克硫酸的物质的量是 2、1.5mol 硫酸的质量是 O，其质量是 尔质量为 ； mol, 个. g； mol； g，其中含有 mol
等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分 别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好 完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液 的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不 正确的是 A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA B．在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混 合气体中，所含有的分子总数为NA C．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出 0.5molH2，转移的电子数为NA
三、离子检验（取少量样品）
离子 Na+ K+ NH4+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cl－ SO42－ 试剂或 现 象 方法 化学(或离子)方程式
计算
练习：
1.判断下列说法是否正确：
①每摩尔物质含有6.02×1023个粒子
②摩尔是七个基本物理量之一
③摩尔是物质的数量单位 ④1mol KClO3中含有3mol氧元素 ⑤71g 氯相当于2mol氯 ⑥1mol 稻粒含有阿伏加德罗常数个稻粒
下列除去杂质的方法正确的是
A B C D 物质 SiO2 CO2 FeCl2溶液 CH3CH2OH 杂质 Fe2O3 CO FeCl3 H2O 试剂 氢氧化钠 O2 Cu 生石灰 主要操作 过滤 点燃 分液 蒸馏
5、一定物质的量浓度的配制 原理：c = n / V （关键是什么？） 主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、容量瓶(一定要写规格) 使用容量瓶注意事项 （1）使用前查漏 （2）不能直接用于固体溶解或浓溶液的稀释 （3）容量瓶标有温度（20℃）、容量、刻度线 （4）读数时放在水平桌面上，不能手持
实验室配制480mL 0.5mol· －1的碳酸钠溶液，有如下操作步骤： L
①把称量好的碳酸钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水 至液面距刻度2 cm～3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将 容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： A．所取容量瓶为 mL， 需称量碳酸钠晶体 g。 B．操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 C．本实验用到的基本实验仪器有： 。 D．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配 溶液浓度有何影响? （“偏高”“偏低”或“无影响”）。 E．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操 作步骤④， ；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。 F.若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过 了刻度， 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有 液滴掉在容量瓶外面， 。
（1）正确顺序是 ； （2）上述G步操作目的 （3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因
； 。
（1）C B D A H G E F （2）使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏 斗里液体顺利流出 （3）CCl4与水互不相溶；碘在CCl4中的溶解度比在 水中大得多
总结:化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必 须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与 杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必 须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最 佳
过滤后 试剂① 试剂② 试剂③ 试剂④ 操作① 的粗盐 溶液① 溶液② 溶液③ 溶液④ NaCl 水溶液 沉淀① 沉淀② 沉淀③
（1）写出所使用的化学试剂及反应过程产生的沉淀的 化学式： 试剂① ；试剂② ；试剂③ ；试剂④ ； 沉淀① ；沉淀② ；沉淀③ ； （2）操作①的名称是 ，使用到的玻璃仪器有 。 （3）写出溶液③中存在的离子 ； （4）在上述除杂过程中，在加入试剂 之前，必须进 行过滤操作，过滤得到的沉淀是否需要洗涤？（填是 或否） 。原因是 ； （5）判断为除去Na2SO4杂质所加试剂是否过量的方 法是 ；
3、0.01 mol 某物质的质量是1.08g，此物质的摩 4、71克Na2SO4中含Na+
物质的量浓度的应用 1）溶液稀释 C(浓溶液)· (浓溶液) = C(稀溶液）· (稀溶液) V V
2）溶液混合 C(浓溶液)· (浓溶液) + C(稀溶液）· (稀溶液) V V =C（混合溶液）· （混合溶液） V 溶液混合前后溶质的物质的量不变，但溶 液体积不能简单相加减。 3）浓度换算： 1000· ρ·ω% C= M溶质
A
B
C
D
注意复习: 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
化学实验安全 1、做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。 2、烫伤宜找医生处理。 3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先 用干抹布拭去，再用水冲净(或直接用大量水冲 洗)。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗， 然后请医生处理。
成的溶液中提取出来。 仪器：分液漏斗 试剂：加萃取剂
某化学课外小组，以海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。步骤如下： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好 玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液 D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋转活塞放气，最后关 闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出溶液 G.将分液漏斗上口玻璃塞打开 H.静置分层
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人教版高一化学必修一复习完整第一章从实验中学化学共62张ppt课件
胶头滴管吸取
直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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31
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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32
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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19
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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40
常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
41
常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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42
常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
43
常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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44
①固体药品的取用
②液体药品的取用
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28
二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
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常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
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常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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①固体药品的取用
②液体药品的取用
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二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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(新)人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》归纳与整理(共14张PPT)
从碘水中 提取碘 分离油和水
度不同的液体混合 体
二、离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
SO42-
稀盐酸 BaCl2溶液
生成白色沉淀， SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 不溶于盐酸
Cl-
稀硝酸
AgNO3溶液
+ 生成白色沉淀， Ag ＋ Cl = AgCl ↓ 不溶于硝酸
想一想
A
×22.4L/mol
（标况）
÷22.4L/mol
（标况）
V(L)
（气体）
1、下列说法正确的是 （ C ）
A.16g CH4所含原子数目为NA
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个N2分子
C.在同温同压下, 体积相同的气体物质的量也相同 D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的 量浓度为1 mol/L
阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
阿伏加德罗常数（NA）≈ 23 -1 6.02×10 mol
23 6.02×10 个粒子
１摩尔含有 约
气体摩尔体积
概念： 单位物质的量气体所占的体积。
符号为： Vm 常用单位有L/mol
标准状况下的气量、摩尔质量之间 存在什么关系? ♦气体的物质的量与体积之间存在 什么关系? ♦物质的量与粒子数之间存在什 么关系? ♦溶质的物质的量与物质的量浓 度 及溶液体积之间存在什么关系?
溶质在两种互不相溶 把溶质提取到萃取剂中 萃取 的溶剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度 分液 不同的液体混合物 两种不互溶的液体
考考你 指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）
▲ 用海水制盐
高中化学第一章从实验学化学复习课件新人教版必修1
“六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
2、常见意外事故的处理方法：
沾到酸液： 水+ 3%~5%NaHCO3溶液 沾到碱液： 水+ 硼酸溶液 （这里的酸或碱液的浓度不高，
所以可以直接水洗后中和）
酸（或碱）流到实验桌上：
NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释
眼睛的化学灼伤： 水（边洗边眨眼睛） 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布、石棉或沙子 盖灭以隔绝空气 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，
二、物质的分离和提纯 • 分离和提纯物质就是要除掉杂质。 • 不能引入新杂质，若引入，必须进一 步除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若 能增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法 过滤 适用范围 举例
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙） 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离 溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度不 同的液体混合物 分离油和水
三、离子的检验（取少量）
化学方程式 被检验 检验试剂 实验现象 离子 SO42- 稀盐酸 生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=
BaCl2溶液
不溶于盐酸
BaSO4↓+2NaCl
CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
产生气泡（无 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑ 色无味）， 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
易燃品
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等
2、常见意外事故的处理方法：
沾到酸液： 水+ 3%~5%NaHCO3溶液 沾到碱液： 水+ 硼酸溶液 （这里的酸或碱液的浓度不高，
所以可以直接水洗后中和）
酸（或碱）流到实验桌上：
NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释
眼睛的化学灼伤： 水（边洗边眨眼睛） 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布、石棉或沙子 盖灭以隔绝空气 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，
二、物质的分离和提纯 • 分离和提纯物质就是要除掉杂质。 • 不能引入新杂质，若引入，必须进一 步除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若 能增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法 过滤 适用范围 举例
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙） 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离 溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度不 同的液体混合物 分离油和水
三、离子的检验（取少量）
化学方程式 被检验 检验试剂 实验现象 离子 SO42- 稀盐酸 生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=
BaCl2溶液
不溶于盐酸
BaSO4↓+2NaCl
CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
产生气泡（无 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑ 色无味）， 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
易燃品
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
人教版高中化学必修一课件第一章从实验学化学单元复习.pptx
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
2006.1.9
8
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2006.1.9
7
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
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三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
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二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法
高中化学人教版必修一1第一章从实验学化学 复习课件
思考1:通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗?可能还
有什么杂质没有除去? 粗盐中含有的杂质:MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐。
提问：怎样来检验粗盐中可能含的硫酸盐杂质呢？
演示实验1-2/P7 小结：硫酸根离子(SO42-)检验
方法:先加稀硝酸（或稀盐酸）使溶液酸化,再加BaCl2溶液. 现象:有白色沉淀产生.
★过滤②时漏先斗里倒的上液层体低清于液滤，纸边再缘转。移浊液。
“三靠”：①倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒。
★过滤②完玻毕璃棒洗的涤一沉端要淀靠2在－三3层次滤。纸的一侧
③漏斗的下端(尖嘴部分)要紧靠烧杯内壁 用提纯粗盐为例,演示实验1-1/P5
⑵ 蒸发 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的 方法。
★操作要点：
①液体量：1/3－2/3② Nhomakorabea碎瓷片③温度计水银球位置
④冷凝水方向 ⑤当只有少量液体时停止蒸馏 ⑥先停止加热，后停止冷凝水
蒸馏
演示实验1-3/P8
⑵．萃取
原理：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
思考12：分能否液用漏酒斗中精余代演下替的示上上实述层验萃液1体取-4同/剂P样9来从萃下取口碘流出水行中吗？
为的什碘么？？ 为什么？
总结
一、混合物的分离和提纯除了我们在本章学 过的四种方法以外，还有许多分离和提纯的 方法。 二、利用物质的特殊性质来分离和检验的方 法也很多。这一些我们将在今后的学习过程 逐步介绍。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
人教版化学必修一第一章《从实验到化学》复习课件
则X、Y、Z分别是( C )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
注意：
熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周 期核外电子排布的特点
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。 2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者 之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元 素特征信息如下表所示:
元素 A B C D E F
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
第一章 复习课
【学习目标】
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周 期、族) 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子 半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结 构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原 子结构的关系。
和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧
化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“A”或“D”）。
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
注意：
熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周 期核外电子排布的特点
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。 2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者 之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元 素特征信息如下表所示:
元素 A B C D E F
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
第一章 复习课
【学习目标】
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周 期、族) 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子 半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结 构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原 子结构的关系。
和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧
化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“A”或“D”）。
人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》章末精品复习课件(整理)
2．注意事项。
(1)选用规格与欲配制溶液体积相同或略大的容量瓶。
(2)容量瓶使用前必须检查是否漏水。
(3)不能在容量瓶内直接溶解。 (4)溶解完的溶液等冷却至室温后再转移。 (5)定容时，当液面离刻度线 1～2 cm 时改用滴管，以平视
法观察加水至凹液面最低处与刻度线相切为止。
3．溶液稀释：c(浓溶液)· V(浓溶液)＝c(稀溶液)· V(稀溶液)。
三、粗盐的提纯 粗盐提纯的操作过程中加入试剂顺序：
小结： BaCl2 溶液之后加入； 1．Na2CO3 溶液在______ Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液之后加入。 2．稀盐酸在________
四、以物质的量为中心的各物理量的相互关系
五、一定物质的量浓度溶液的配制 1．步骤：一算、二称(量)、三溶、四移、五洗、六定、七 摇、八装。
)。
B．用此装置 分离 CCl4 和 H2O
C．物质的量浓度配制定容装置
D．
，现象：液体分层，下层呈无色
解析：若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容 量瓶刻度线的处理是重新配制，A 错；CCl4 与水分层，故可以 用分液操作，B 正确；滴管口不能伸入到容量瓶内，C 错；D 项中 CCl4 的密度比水大，下层呈紫红色，D 错。 答案：B
A．(2010 年山东高考)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒
缓慢注入浓硫酸中
B．用乙醇从碘水中萃取碘
C．加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质
D．(2010 年山东高考)检验某溶液是否含有 SO2 4 时，应取
－
少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏
高中化学第一章从实验学化学课复习课件必修1高中必修1化学课件
加入________________。
沸石，防止(fángzhǐ)液体暴沸
3.烧瓶中盛放的液体不能超过________容__器__容__积__的。2/3
4.温度计的水银球要_____和__蒸__馏_烧__瓶__支_管__口__处__齐_平_,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水_____下_进__上__出_，以达到良好的冷却效果。
1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;
2. 溶解溶质的能力(nénglì)大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2)
3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。
12/9/2021
第十页，共三十二页。
分液是____分_离__(f_ēn_lí)两__种__互_不__相__溶__的_液__体混合__物_的
分离和提 纯方法
分离的物质
主要仪器
分离两种不互溶的液 分液 体
分液漏斗、铁架 台（带铁圈）、
烧杯 适当溶剂把混合物中 萃取 某成分溶解及分离
从溶液中分离溶剂和 蒸馏烧瓶、
非挥发性溶质
冷凝管、
蒸馏
锥形瓶、
酒精灯、
分离两种互溶而沸点 石棉网、
分馏 差别较大的液体
铁架台、
牛角管、
12/9/2021
温度计
装置图 倒转分液漏斗 分液装置示意图 蒸馏装置示意图
第四页，共三十二页。
应用举例 分离油和水
用苯提取水溶 液中的溴
从海水中制取 纯水 石油的分离
(一) 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤
过滤适用于:
分离(fēnlí)固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离(fēnlí)
人教版高中化学必修1第一章从实验学化学复习课件
的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2
的体积（标况下）。
解：N（Zn）=
M（Zn） M（Zn）
=
6.5g
65g/mol
= 0.1mol
解法1：
解法2：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 2×36讨.5 论：哪种方法简1 单？2
6.5g M（HCl）
0.1mol N（HCl）
n=
N NA
n=
m M
n=
V Vm
n=CV（aq）
m质 w= m液
1000pw
c=
M
专题三：配制一定物质的量浓度溶液的方法
选择合适容量瓶， 验漏。
计算
NaOH
配制溶液时要注意：
• 使用前必须检查是否漏水。 • 不能在容量瓶内直接溶解或稀释。 • 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 • 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴
新解法：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65g 2mol
22.4L
6.5g N（HCl）
V（H2）
65g
2mol
22.4L
6.5g
=
= N（HCl）
V（H2）
注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
四、溶液的电荷守恒规律
【典例剖析】
在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中， Ca2＋的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3－的物质的 量浓度为1.5mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量 浓度。
M（HCl）=7.3g