江苏省南京一中小高考高中化学人教版必修1《第一章 从实验学化学》复习课件

配制步骤及所需仪器 ①计算：固体求质量，液体求体积； ②称量或量取：固体用天平（托盘天平、药匙），液 体用滴定管（滴定管、烧杯）； ③溶解：用量筒量取一定体积蒸馏水与烧杯中溶解药 品，用玻璃棒搅拌，恢复至室温（烧杯、量筒、玻 璃棒） ④转移、洗涤、预摇匀：将恢复至室温的溶液用玻璃 引流至容量瓶中，将小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水 洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容 量瓶，使溶液混合均匀（容量瓶、玻璃棒、烧杯）
⑤定容：往容量瓶中加入蒸馏水直到在刻度线下 1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹 面恰好与刻度线相切（胶头滴管） ⑥摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。 ⑦装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶， 贴好标签。 简记：一算，二量，三溶，四洗，五定容。
误差分析
紧扣物质的量浓度的定义的数学表达式：c=n/V 常见的能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例） ①称量前小烧杯里有水 ②称量时间过长 ③用滤纸称量NaOH ④向容量瓶中转移时有少量液体流出 ⑤未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥未冷却到室温就注如入定容 ⑦整个过程不摇动 ⑧定容时水多用滴管吸出 ⑨定容时液面下降再加水
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的 A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸 B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液 冲洗 C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其 点燃，转化成无毒的CO2 D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒， 应马上用硫粉履盖
下列实验操作或事故处理方法中，正确的是 A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙 醇和乙酸 B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热 C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗 D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立 即用水浇灭
等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子个数之比为17：16 B．它们的原子个数之比为17：16 C．它们的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
在体积为V的密闭容器中，加入 a mol NO、 b mol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原 子数和氧原子数之比为
二、基本操作(物质的提纯和分离)
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解 性的角度考虑的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
1、过滤 常用仪器：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒； 用途：固、液分离； 操作：一贴、两低、三靠； 玻璃棒作用：引流。
2、蒸发 常用仪器：酒精灯、带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻 璃棒； 操作：当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热，用 余热蒸干，蒸发皿用坩埚钳； 用途：提取溶液中的溶质； 玻璃棒作用：搅拌。防止液体局部 过热而飞溅。
考点聚焦:
1、掌握化学实验安全常识
2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作
3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验
4、掌握常用实验操作技能
5、掌握化学计量在化学实验中的应用 6、掌握物质的量浓度溶液的配制 7、掌握相应的化学计算
实验 一、危险品标志（P4页）
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。 氢氧化钠溶液应选用的标志是
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用 水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲 洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净 后再用硼酸溶液淋洗 5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布扑盖。等等。 7 、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品 的使用、加热方法、气体收集方法等
练习
1、5mol的O2中含有 个氧气分子； 2、1.204×1024个H的物质的量是 mol ；
3、x 个水分子的物质的量是
其中H原子的物质的量是 4、1个H2O分子中有
mol；
mol。
个电子，1mol
H2O中有
个电子。
练习：
1、24.5克硫酸的物质的量是 2、1.5mol 硫酸的质量是 O，其质量是 尔质量为 ； mol, 个. g； mol； g，其中含有 mol
等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分 别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好 完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液 的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不 正确的是 A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA B．在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混 合气体中，所含有的分子总数为NA C．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出 0.5molH2，转移的电子数为NA
三、离子检验（取少量样品）
离子 Na+ K+ NH4+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cl－ SO42－ 试剂或 现 象 方法 化学(或离子)方程式
计算
练习：
1.判断下列说法是否正确：
①每摩尔物质含有6.02×1023个粒子
②摩尔是七个基本物理量之一
③摩尔是物质的数量单位 ④1mol KClO3中含有3mol氧元素 ⑤71g 氯相当于2mol氯 ⑥1mol 稻粒含有阿伏加德罗常数个稻粒
下列除去杂质的方法正确的是
A B C D 物质 SiO2 CO2 FeCl2溶液 CH3CH2OH 杂质 Fe2O3 CO FeCl3 H2O 试剂 氢氧化钠 O2 Cu 生石灰 主要操作 过滤 点燃 分液 蒸馏
5、一定物质的量浓度的配制 原理：c = n / V （关键是什么？） 主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、容量瓶(一定要写规格) 使用容量瓶注意事项 （1）使用前查漏 （2）不能直接用于固体溶解或浓溶液的稀释 （3）容量瓶标有温度（20℃）、容量、刻度线 （4）读数时放在水平桌面上，不能手持
实验室配制480mL 0.5mol· －1的碳酸钠溶液，有如下操作步骤： L
①把称量好的碳酸钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水 至液面距刻度2 cm～3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将 容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： A．所取容量瓶为 mL， 需称量碳酸钠晶体 g。 B．操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 C．本实验用到的基本实验仪器有： 。 D．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配 溶液浓度有何影响? （“偏高”“偏低”或“无影响”）。 E．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操 作步骤④， ；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。 F.若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过 了刻度， 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有 液滴掉在容量瓶外面， 。
（1）正确顺序是 ； （2）上述G步操作目的 （3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因
； 。
（1）C B D A H G E F （2）使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏 斗里液体顺利流出 （3）CCl4与水互不相溶；碘在CCl4中的溶解度比在 水中大得多
总结:化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必 须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与 杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必 须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最 佳
过滤后 试剂① 试剂② 试剂③ 试剂④ 操作① 的粗盐 溶液① 溶液② 溶液③ 溶液④ NaCl 水溶液 沉淀① 沉淀② 沉淀③
（1）写出所使用的化学试剂及反应过程产生的沉淀的 化学式： 试剂① ；试剂② ；试剂③ ；试剂④ ； 沉淀① ；沉淀② ；沉淀③ ； （2）操作①的名称是 ，使用到的玻璃仪器有 。 （3）写出溶液③中存在的离子 ； （4）在上述除杂过程中，在加入试剂 之前，必须进 行过滤操作，过滤得到的沉淀是否需要洗涤？（填是 或否） 。原因是 ； （5）判断为除去Na2SO4杂质所加试剂是否过量的方 法是 ；
3、0.01 mol 某物质的质量是1.08g，此物质的摩 4、71克Na2SO4中含Na+
物质的量浓度的应用 1）溶液稀释 C(浓溶液)· (浓溶液) = C(稀溶液）· (稀溶液) V V
2）溶液混合 C(浓溶液)· (浓溶液) + C(稀溶液）· (稀溶液) V V =C（混合溶液）· （混合溶液） V 溶液混合前后溶质的物质的量不变，但溶 液体积不能简单相加减。 3）浓度换算： 1000· ρ·ω% C= M溶质
A
B
C
D
注意复习: 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
化学实验安全 1、做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。 2、烫伤宜找医生处理。 3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先 用干抹布拭去，再用水冲净(或直接用大量水冲 洗)。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗， 然后请医生处理。
成的溶液中提取出来。 仪器：分液漏斗 试剂：加萃取剂
某化学课外小组，以海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。步骤如下： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好 玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液 D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋转活塞放气，最后关 闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出溶液 G.将分液漏斗上口玻璃塞打开 H.静置分层