九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案
九年级化学上册3.2原子的结构第1课时教案新版新人教版
及时检验学生对本节课知识点的掌握程度。
作业布置
抄写原子的构成图两遍并默写一遍；
完成【能力训练】练习
学生按要求完成作业。
原子的组成是常考内容，所以要求学生对该性质进行抄写。
使用所学知识。
原子的结构
☆教学目标
1、了解原子的结构2、有关相对原子质量的定义。
☆教学重点：了解原子的结构
☆难点:原子的各个部分结构所带电荷的性质。
☆教学过程
教学环节
教师预设活动
预 设学生行为
设 计 意图
展示目标
通过课前的知识回顾，设置问题，引出课堂学习目标。
1、学生独立完成课前的知识回顾
2、学生自行对答案
3、学生齐读学习目标
1、通过知识回顾，让学生既能对之前所学知识巩固，又能较快的进入学习新知识的状态。
2、让学生明确本节课的学习目标。
教师导学
一、
自主学习
先导出原子的体积很小这个知识点，再利用图片作比喻，让学生领会该知识点。
学生先阅读课本找出原子体积很 小这个知识点，根据教师提示进 行理解。
通过自我学习，深化理解，让学生更好 地在课堂上掌握知识。
让学生了解原子，让学生在学习的过程中提升自己的归纳总结 能力。
三、
自主提升
让学生进行小组讨论，讨论 内容为，为什么原子不带电，综合利用本节课所学内容进行解释。
学生进行小组讨论，组织语言，构建最完善答案。
通过总结，深化学生对本节课所学知识的印象，同时，通过小组讨论，将知识点构建更趋完善。
课堂检测
要求学生完成练习册上【自 主评价】的题目，并进行评讲。
要求学生阅读课本原子的结构，初步了解原子的结构与组成。
化学人教版九年级上册原子结构导学案
初三化学导学案姓名：___ ___ 班级：小组：__________课题原子结构（第一课时）课型新授课教师复备栏或学生笔记栏【学习目标】1、认识原子的结构，掌握构成原子的粒子间的关系；2、知道核外电子分层排布示意图，掌握1到18号元素的原子的核外电子排布情况；3、培养想象能力和抽象思维能力。
【学习重点、难点】1、构成原子的粒子间的关系；2、原子核外电子的排布的规律。
【学法指导】启发法、讨论法、归纳总结法、课件与导学案结合法【知识链接】在课题1中，我们学习了分子和原子，知道原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分。
但原子真的不可以再分吗？通过这一课题的学习，我们将知道原子还可以继续分。
【自主学习】1、原子是由和构成的；原子核是由和构成的；每个质子带；每个电子带；中子。
2、原子呈。
3、构成原子的各粒子之间的关系。
4、核外电子分为，离核最近的是，最外层电子数不超过（只有一层的，最外层电子数不超过）。
5、画出氢、碳、氧、钠、镁、硫、氯和氩的原子结构示意图。
【合作探究】1、原子为什么不显电性？2、在同一原子中，构成原子的各粒子数目一定相等的是哪些？数目不一定相等的是哪些？试举列说明。
3、为什么氦、氖、氩等稀有气体化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应？4、在化学反应中，为什么钠、镁、铝等金属原子易失电子，氯、氧、硫等非金属原子易得电子？【整理学案】1、原子还可以再分原子核和核外电子，原子核又可分子质子和中子；2、了解原子结构示意图，能画出常见元素的原子结构示意图。
【达标测评】见课件。
原子的结构导学案
章节： 3.2 课题： 原子的结构 课型：新授 课时：1课时主备人：_________ 审核：初三化学组 授课人：______________学习目标：1 . 初步了解原子的构成；了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。
2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：构成原子的粒子间的关系；离子的形成过程、核外电子排布。
学习难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程；相对原子质量的概念的形成。
学习过程：【课前复习】1、分子和原子的含义：分子是_______________________原子是__________________________。
2、在化学变化中, 可分, 不可分。
【自主探究】 一、原子的构成看课本图3-9和50页内容，填空：⑴原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。
⑵原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由 和 构成的。
⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。
⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？核电荷数= =⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。
注意：①原子中质子数 等于中子数②不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 ⑹质子、中子、电子的质量，你有什么发现？每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。
二、原子核外电子的排布I 初步认识核外电子的分层运动 1． 阅读下列材料，填写下图空格。
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
课题1 《原子的构成》 导学案
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元物质构成的奥秘课题1 《原子的构成》导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
学习重点和难点：原子、原子核的构成学习过程：一、课前导学（一）、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
2、原子核由_______和________两种粒子构成。
质子带______电，中子________电。
（二）、相对原子质量1、定义_____________________________________________________________________________________________________。
2、符号—Ar。
3、原子的质量主要集中在________________上。
三、原子中的几个数量关系1、核内质子数＝核外_______数＝_______数2、相对原子质量≈_______数＋ ______数二、课堂活动复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？学习新知识：（一）、原子的构成1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？2、教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？3、师生总同总结出正确的原子构成。
4、原子核还能不能再分呢？科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由 _______和________两种粒子构成。
5、请找出不同种类原子的区别。
6、7、师生同共总结出原子中质子数、中子数、电子数的关系。
原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ||8、【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？9、由分子的性质推测出原子的性质。
《原子的结构》第一课时学案
商水练集二中王雪洁第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（第一课时）一、学习目标1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2．核电荷数=电子数=质子数3.理解原子不显电性的原因。
4.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【知识点一原子的内部结构】二、自学指导（一）1 自学内容：【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8,3-92自学方法：先独立阅读思考，再相互描述。
3自学时间：2分钟4自学要求：（1）同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)（2.）分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?三【学生自学】（一）1 学生按要求看书，教师巡视，确保每位学生学得紧张高效。
2 检查自学效果四自学检测练习（一）（分别找好、中、差三层次的学生演板，其余分小组完成）（带1个单位）1.原子（不带电）———（带1个单位）2. 原子中：核电荷数= 数= 数五点评讲解（一）1 展示演板内容，再找学生更正。
2 各小组互相检查，做对的学生给做错的学生讲解。
3（教师讲解）原子并不是实心的球体，它是由质子、中子、电子构成的。
电子围绕原子核作高速运动，由于原子核所带的正电荷与电子所带的负电荷，数量相等，电性相反，所以，原子不显电性。
六要点归纳（一）（教师归纳）1.原子是由质子、中子和电子构成的。
2．核电荷数=电子数=质子数3.理解原子不显电性的原因。
（学生阅读后自己归纳总结）【分析思考】分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何?2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同？【知识点二相对原子质量】一自学指导（二）1 自学内容：【阅读】教材第56页的相关内容，研究表3-2。
2023年秋九年级化学上册人教版原子的结构第1课时导学案
课题2 原子的结构第1课时一、学习目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。
2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。
3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。
二、学习重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。
难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。
三、学习过程【课前任务】1. 以氧化汞受热分解的微观示意图为例，描述化学变化的实质。
2.分别说一说分子和原子的区别与联系。
3.复习物理课堂中的正负电荷实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，思考此实验说明了什么？原子带电吗？【课堂探究】任务一：阅读教材P53，总结原子的构成。
任务二：交流讨论1.原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？2.分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817任务三：阅读教材P54，总结核外电子的排布规律。
任务四：画出钠原子的结构示意图，并说明说出各个部分表示的含义。
任务五：阅读教材P55，结合教材P54部分原子结构示意图填写下表。
原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子任务六：科学家对原子结构的认识经历一个漫长的过程，总结原子结构的发展史及相应的原子模型。
【课堂检测】1.下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体2.一切原子不可缺少的粒子是（）A．质子B．质子、电子C．质子、中子、电子D．质子、中子3.下列有关原子结构的说法中，错误的是（）A．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中质子带正电，电子带负电4.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为11。
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子、中子、电子的电性、电量和质量。
2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3、初步了解原子核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各粒子之间的关系。
（2）原子核外电子的排布规律。
2、难点（1）对原子不显电性的理解。
（2）核外电子排布规律的应用。
三、知识梳理（一）原子的构成1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个不可再分的实心球体。
2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
3、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
（二）原子中各粒子之间的关系1、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量约等于质子质量与中子质量之和。
（三）原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布原子中的电子在核外是分层排布的，离核最近的叫第一层，依次往外还有第二层、第三层……2、原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
例如：氧原子的原子结构示意图（四）最外层电子数与元素化学性质的关系1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8 个（氦为 2 个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
2、金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子。
3、非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。
四、学习过程（一）自主学习阅读教材相关内容，完成以下问题：1、原子是由什么构成的？2、质子、中子、电子的电性、电量和质量分别是怎样的？3、为什么原子不显电性？（二）合作探究1、小组讨论：以氧原子为例，分析质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。
2、观察几种原子的结构示意图，讨论最外层电子数与元素化学性质的关系。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时) 教案 (1)
课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。
过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。
学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。
从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。
循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。
【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。
同时介绍核电荷数的概念。
展示几种原子的构成。
原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。
学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。
2：质子数不一定等于中子数。
3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
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课题2 原子的结构（第一课时）
一、学习目标：
（一）知识与技能
1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。
2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。
3、知道原子的核外电子是分层排布的。
4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。
（二）过程与方法
培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。
（三）情感，态度和价值观
进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
二、学习重点：
原子的构成。
三、学法指导：
（一）课前预习：
自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。
1、是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是
由和构成的。
2、原子核是由和构成的，由于原子核内的带正电，不带电，所以原子核带正电。
原子核带的与核内的质子数相等。
3、原子核带正电，核外电子带电原子核带的正电荷数与核外的相等，因此原子显电性。
4、与原子相比，原子核的体积小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的。
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里。
5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量。
离核最近的电子层为，次之为，以此类推为、、、、层，离核最远的叫。
6、核外电子的这种分层运动又叫。
已知元素的原子核外电子最少的只有层，最多的有层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
7、人们认为最外层具有结构或只有一个电子层的具有个电子的结构，属于结构。
金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子。
非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子，趋向达到电子的相对稳定结构。
（二）、课堂练习：
1.下列关于原子的叙述，错误的是（）
A.原子呈电中性
B.原子时实心球体
C.原子由原子核和核外电子构成
D.原子可以构成分子
2．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子
3．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核
4．原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是( )
C．2、8、18、32、50、8 D．2、8、32、32、18、8
5．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
(三)、课后作业：
1．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
2．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。
A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数
3．某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（）。
A．6 B．8 C．16 D．2
4．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）
A．20 B．14 C．12 D．10
5.在原子里，质子数等于（）
A.中子数
B.核外电子数
C.中子数和电子数之和
D.中子数和电子数之差
6.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（） A.7 B.9 C.10 D.19
7、以氧原子为例回答问题;构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
四、课后反思：。