高中化学与溴水、高锰酸钾反应的有机物
高中化学各类有机物的通式
高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
溴水和高锰酸钾变色的原理
溴水和高锰酸钾变色的原理溴水和高锰酸钾是两种常见的化学试剂，它们在实验室中广泛应用于不同的化学反应中。
特别是它们在化学分析和水净化等领域有着重要的作用。
它们可以通过变色反应来检测不同的物质，从而实现快速、准确的检测。
接下来，我将详细介绍溴水和高锰酸钾变色的原理。
一、溴水变色原理溴水是一种混合了溴化钠和水的溶液，可以发生不同的反应。
其中，常用的一种反应是溴水与物质发生氧化还原反应。
在这个反应中，溴化钠的溴离子（Br-）充当了氧化剂，它可以接受其他物质的电子，并自身还原成溴原子（Br）。
这时，溴原子会形成深褐色的离子，从而使溴水颜色变深。
为了更好地理解溴水的变色原理，我们可以通过一个具体的例子来说明。
假设我们将溴水滴入一杯明净的水中，这时溴水会迅速扩散，并且开始发生反应。
如果我们再滴入一些亚硫酸钠（Na2SO3），这时就会发生氧化还原反应。
亚硫酸钠的分子中含有硫酸根离子（SO3），可以将其中的一部分电子捐献给溴离子。
这时，由于溴离子获得了电子，就会还原成溴原子。
由于溴原子本身是深褐色的，因此这时的溴水变成了深褐色。
如果我们加入更多的亚硫酸钠，反应会持续进行，溴水的颜色会进一步加深，直到变成类似黑色的颜色。
二、高锰酸钾变色原理高锰酸钾是一种常见的氧化剂，可以将不同的物质氧化成有机酸和二氧化碳等物质。
在高锰酸钾溶液中，高锰酸根离子（MnO4-）是一个强氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。
当高锰酸根离子的浓度很高时，它会呈现出紫红色的颜色，在反应时逐渐淡化，最后逐渐变成淡粉红色或无色。
高锰酸钾变色反应的原理可以通过一个简单的例子来说明。
我们可以将高锰酸钾溶液滴入一杯水中，并且加入数滴盐酸（HCl）。
这时，高锰酸根离子会与盐酸发生反应，由于酸的存在，高锰酸根离子会被还原成锰离子（Mn2+），生成氯离子（Cl-）和水（H2O）等物质。
这时，高锰酸根离子浓度逐渐降低，紫红色逐渐消失。
在反应过程中，颜色的变化可以用眼观察或通过比色法来定量地分析。
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等）⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸ 双氧水（H 2O 2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1) 烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物等的总结
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物等的总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
使酸性高锰酸钾溴水褪色的有机物总结
使酸性高锰酸钾溴水褪色的有机物总结高锰酸钾（KMnO4）和溴水（Br2）都是常用的氧化剂，它们在与有机物反应时可以起到褪色的作用。
下面我将总结几种常见的有机物在高锰酸钾和溴水作用下的褪色反应。
一、酚类化合物酚类化合物在高锰酸钾和溴水的氧化作用下可以发生褪色反应。
由于酚分子中含有活泼的芳香环，其中的氧原子很容易和氧化剂发生反应，导致酚分子的结构发生改变，从而发生颜色的褪去。
二、醛和酮醛和酮分子中含有活泼的羰基（C=O）官能团，也会受到高锰酸钾和溴水的氧化作用而褪色。
这是因为氧化剂可以将羰基氧化为羧酸或羧酸盐，从而改变了有机物的结构，使其发生颜色的褪去。
三、芳香化合物芳香化合物是一类具有芳香环的有机物，它们中的部分分子结构中可能包含一些对氧化剂敏感的官能团，从而会被高锰酸钾和溴水氧化而褪色。
不同的芳香化合物可能对氧化剂的反应性存在差异，因此其褪色程度也会有所不同。
四、苯胺类化合物苯胺类化合物是一类具有胺官能团的有机物，其中的氮原子很容易与高锰酸钾和溴水发生反应。
高锰酸钾和溴水可以将苯胺氧化为偶氮物，从而改变了其结构和颜色。
以上列举的只是一部分常见的有机物在高锰酸钾和溴水作用下褪色的反应，实际上还有许多其他有机物也可以发生类似的反应。
虽然高锰酸钾和溴水都是氧化剂，但它们对有机物的氧化性和反应机制有所不同，因此不同的有机物在两种氧化剂的反应中会表现出不同的变化程度。
总的来说，高锰酸钾和溴水都可以引起有机物的褪色反应，而这种褪色往往是由有机物结构的改变导致的。
我们可以通过观察有机物在高锰酸钾和溴水作用下的褪色程度来判断其结构和性质。
人教版高中化学选修5-2.2知识总结：各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的变化
炔烃
常温加成褪色
常温加成褪色
常温加成褪色
氧化褪色
苯
一般不反应，催化条件下可取代
不反应，发生萃取而使溴水层褪色
不反应，互溶不褪色
不反应
苯的同系物
一般不反应，光照条件下发生侧链上的取代，催化条件下发生苯环上的取代
不反应，发生萃取而使溴水层褪色
不反应，互溶不褪色
氧化褪色
特别提示 应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
溴水和高锰酸钾常作为检验一些有机物的试剂，各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液各有哪些不同的变化？
液溴
溴水
溴的四氯化碳溶液
高锰酸钾酸性溶液
烷烃
与溴蒸气在光照条件下发生取代反应
不反应，液态烷烃与溴水可以发生萃取从而使溴水层褪色
不反应，互溶不褪色
不反应
烯烃
ห้องสมุดไป่ตู้常温加成褪色
常温加成褪色
常温加成褪色
高中化学常用知识——能使溴水褪色的物质
能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。
液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。
下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；b不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；d天然橡胶（聚异戊二烯) 以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。
②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色）。
③含醛基的有机物（醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液) 能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色。
原理：溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应：Br2+H2O = HBr+HBrO（1）生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应：CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。
总反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr注意：检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。
例题：已知柠檬醛的结构简式（CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的碳碳双键？通常答案是：先加足量的银氨溶液（或新制Cu(OH)2）使醛基氧化成羧基，然后再用酸性KMnO4（或溴水）检验碳碳双键。
其实这个题目只需要回答“溴的四氯化碳溶液”就可以！④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
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与溴水、高锰酸钾反应的有机物
在有机反应中常有一些物质与溴水、KMnO4反应。
溴水、KMnO4一般是作为氧化剂参与反应的，通常这两种物质用于区别不易被氧化的烷烃、苯和易被氧化的烯烃、炔烃等。
氧化剂很多，为什么要选择着这两种呢？主要是这两种氧化剂都有颜色，溴水为橙色，K MnO4为紫红色，反应后两种物质均变成无色，便于检验反应是否发生。
下面就这两种物质与一些烃发生反应归纳一下：
溴水溶液中溶剂为水，溶质为溴单质（还有少量溴与水反应生成的物质）；KMnO4溶液中溶剂为水，溶质为KMnO4，为使其氧化性增强，常在其溶液中加些稀硫酸，称为酸性高锰酸钾溶液。
当溴水、KMnO4与一些烃反应时，则首先要搞清楚以下4方面的问题：
（1）溶液分层问题：
上述两种物质均为水溶液，与液态烃混合后都要分层，因为烃不溶与水。
（2）液体密度问题：
上述两种水溶液的密度均大于液态烃。
因为烃密度小于水，所以分层后，液态烃都在上层。
（3）溶液反应问题：
上述两种物质到底可以和那些烃发生反应呢，应该说烷烃、苯与这两种物质都不反应；烯烃、炔烃与这两种物质都要反应；苯的同系物则与溴水不反应，与酸性高锰酸钾溶液要反应。
（4）溶液萃取问题：
萃取就是用一种溶剂将一种溶液中的溶质从其原来的溶剂中分离出来的过程。
所用到的该溶剂成为萃取剂，一般要有以下几个条件：一是被萃取的溶液与其互不相溶，二
是与被萃取的溶液不发生任何反应，三是溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于原来溶剂中的溶解度，四是萃取剂一般是易挥发的物质。
在上述溶液混合中烃要与溴水发生萃取过程，但与高锰酸钾溶液不发生萃取，理由是：溴水中的溶质溴单质易溶于有机溶解剂，其在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。
而高锰酸钾溶液的溶质高锰酸钾是离子化合物，其不溶于有机溶剂，所以也就没有萃取过程的发生。
如果搞清楚上述四个问题后，就不难解决以下问题了。
[例] 溴水、KMnO4溶液分别与己烷、己烯、己炔、苯、甲苯反应的现象
先讨论溴水与上述五中烃反应的现象：
（1）溴水与己烷：两溶液混合后，首先是分层，无色己烷在上橙色溴水在下，振荡后，不反应，但要发生萃取，结果因溴单质的转移，己烷呈红棕色，而溴水则几乎为无色。
如图1
（2）溴水与己烯：两溶液混合后，首先是分层，无色己烯在上橙色溴水在下，振荡后，发生反应，就不存在萃取问题。
溴与己烯发生加成反应后，溴水层和己烯层均
为无色，但还是出现分层，如图2
（3）溴水与己炔：现象同溴水与己烯反应。
（4）溴水与苯：现象同溴水与己烷反应。
（5）溴水与甲苯：现象同溴水与己烷反应。
（6）KMnO4溶液与己烷：两溶液混合后，首先是分层，无色己烷在上紫红色KMnO4溶液在下，振荡后，不反应，也不发生萃取，结果无色己烷仍为无色，紫红色KMnO4溶液仍为紫红色。
如图3
（7）KMnO4溶液与己烯：两溶液混合后，首先是分层，无色己烯在上紫红色KMnO4溶液在下，振荡后，要发生氧化还原反应，结果紫红色KMnO4溶液变成无
色，无色己烯层仍为无色，还是分层。
如图4
（8）KMnO4溶液与己炔：现象同KMnO4溶液与己烯反应。
（9）KMnO4溶液与苯：现象同KMnO4溶液与己烷反应。
（10）KMnO4溶液与甲苯：现象同KMnO4溶液与己烯反应。
如溴水改用溴的CCl4溶液后，现象有不一样了，因为溴的CCl4溶液与烃不会分层。
请看下列列表。
综合列表如下：
附：各种物质与溴水、高锰酸钾反应的原理：
1、能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色
CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2 →CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2 →CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②与苯酚反应生成白色沉淀
③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
2、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲
苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、
C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。
苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。