九年级化学单质和化合物的区别和联系(2)
人教版化学教材九年级(上册)课后习题答案
人教版化学教材九年级（上下册）第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。
答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。
例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。
（3）纸张燃烧。
答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。
（4）瓷碗破碎。
答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。
（5）铁生锈。
答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。
（6）石蜡熔化。
答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。
（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。
所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（4）以粮食为原料能酿酒。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 单质化合物氧化物的知识PPT
2．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是
(C )
A．O2
B．NaCl
C．Fe2O3
D．C2H5OH
3.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ B ）
A．氮气、二氧化锰
B．二氧化碳、氧气
C．空气、硫
D．冰、水
高锰酸钾（KMnO4）等。
3.氧化物 （1）定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化
合物叫做氧化物。
（2）特征：含有两种元素，且其中一种是氧元素，化合物。 （3）举例： H2O、CO2、CO等。 4.物质的分类
单质
物质
纯净物 混合物
化合物
氧化物 非氧化物
1.“由同种元素组成的物质一定是单质”这句话对吗？ 请举例说明。 2.氧化物与含氧化合物有何区别与联系？
1.由同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气（O2）和臭氧（O3） 组成的混合物中只含有氧元素一种元素，但它是混合物不是单质。
2. 氧化物
含氧化合物
区别 由Hale Waihona Puke 种元素组成 由两种或两种以上的元素组成
联系
都属于纯净物，组成中都含有氧元素
特别提醒： 1.由同种元素组成的物质可能是单质或混合物，不可能是 化合物。 2.由不同种元素组成的物质可能是混合物或化合物，不可 能是单质。
3.在做物质分类题时，首先找出混合物，剩下的是纯净物，然后 在纯净物中找出单质，剩余的是化合物，最后在化合物里找氧 化物。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。
气体的体积比是，质量比是。
③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4. 氢气的性质物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
实验室制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化）吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。
（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为：一贴，二低，三靠。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别试剂鉴别方法：硬水的软化的方法：3.水资源保护水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点三：物质的分类1.物质2.化合物和单质的比较定义实例单质化合物氧化物考点四：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。
；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是第四单元考点一：原子和离子1.原子结构（画出10，11号元素的原子结构示意图）2.原子结构的规律①决定原子种类。
九年级化学上册期中试卷【含答案】
九年级化学上册期中试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. H2OB. O2C. NaClD. Both A and C2. 化学反应中，原子的数量A. 可以增加B. 可以减少C. 保持不变D. 既可以增加也可以减少3. 下列哪种气体是单质？A. CO2B. O2C. H2OD. N24. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. Ca(OH)2D. KOH5. 下列哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. Ca(OH)2D. KOH二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应中，原子的数量可以增加。
（）2. 酸和碱反应一定盐和水。
（）3. 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（）4. 氧气是化合物。
（）5. 酸和碱的pH值相等。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本规律是_________。
2. 化合物是由_________组成的纯净物。
3. 酸的pH值小于_________。
4. 碱的pH值大于_________。
5. 氧气是由_________元素组成的单质。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化合物的特点。
2. 简述化学反应的基本规律。
3. 简述酸和碱的定义。
4. 简述单质和化合物的区别。
5. 简述氧气的作用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？2H2 + O2 → 2H2O2KClO3 → 2KCl + 3O22. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？HCl, NaOH, Ca(OH)2, KOH3. 下列物质中，哪些是单质？哪些是化合物？H2, O2, CO2, NaCl4. 下列化学反应中，哪些是氧化反应？哪些是还原反应？2H2 + O2 → 2H2OPb + 2HCl → PbCl2 + H25. 下列物质中，哪些是金属？哪些是非金属？Fe, Cu, C, O2六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列化学反应，写出反应物、物和反应类型。
九年级化学上册第四单元《自然接的水》课题3《水的组成》知识点含答案
第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。
②文字表达式:水氢气+氧气。
③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。
3.单质:由同种元素组成的纯净物。
4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。
2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。
反应的文字表达式为:氢气+氧气水。
氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。
3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。
考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。
故选D。
知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。
实验原理:(1)水氢气+氧气。
(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。
九年级化学单质和化合物的区别
单质和化合物单质：1、概念：由同种元素组成的纯净物。
2、单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质3、同种元素组成的物质一定是单质吗?由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成;②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3)两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素;同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
化合物：(1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
(2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。
a.有机化合物大多数含有碳和氢等元素，且二元素形成碳氢键[8]，如甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6)等。
有机化合物中有些含氧，此外也常含有氮、硫、卤素、磷等，组成元素的种类不多，但因为有机化合物中碳的结合力很强，可以互相结合成碳链或碳环，因此有机化合物可以有许多的变化，已知的有机化合物可达四百六十余万种。
b.无机化合物是所有不含碳的化合物及少数含碳的简单化合物(碳元素、碳硅化物、碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、氰气及其衍生物)[9]，无机化合物组成元素的种类很多，已知的无机化合物约有四十万种，如硫酸铅(PbSO4)、二氧化碳(CO2)等。
••单质和化合物的区别和联系：•化合物与氧化物的区别和联系：•同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
人教版九年级化学第四单元自然界的水复习 教案1
六、教学过程(一)水的组成：水的电解实验：1.现象：2.结论：水中含有氢(H)、氧(O)两种元素。
3.氢气的验纯方法：(二)单质和化合物：单质：；化合物:物质分类：如右图关系。
(三)水的物理性质：_____________。
(四)净化水的方法：、、、自然界的水都不是纯水，可以净化。
1. 静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。
2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。
如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。
但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：。
二低：⑴；⑵。
三靠：⑴；⑵；⑶。
4. 蒸馏：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。
操作要点：⑴加沸石防爆沸；⑵装置气密性检查；⑶沸腾不能太剧烈；⑷开始馏出的液体弃去。
(五)软水和硬水：1. 硬水：_______________________。
2. 软水：______________________。
3. 如何鉴别软水、硬水？4. 使用硬水会给生活带来哪些麻烦？5.怎样使硬水软化：天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地净化。
对净化程度由低到高的顺序是：、、、综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。
(六)人类拥有的水资源：1. 地球上哪些地方有水？2、水污染的成因：(1) 、(2) 、(3)以上这些原因都造成的水体的污染，污染的水如饮用则对人体和动物产生巨大的损害。
3、防止水体污染的措施：（1）、（2）、（3）、。
（七）化学式与化合价:1.化学式：（1）. 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
（2）. 意义①纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。
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单质和化合物
•单质：
(1)概念：由同种元素组成的纯净物。
(2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等
非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等
稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质
化合物：
(1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
(2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。
•单质和化合物的区别和联系：
•
化合物与氧化物的区别和联系：
•同种元素组成的物质一定是单质吗？
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：
(1)单质的概念：
①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净
物。
如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合
物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素
组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
•共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
（2）共价化合物的类型：
①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：
离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共
用电子对结合形成的化合物。
离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。