2020离子共存专题

多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有三点：一色、二性、三反应。

一色，即溶液颜色：

若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Fe2+等有色离子不能存在。

二性，即溶液的酸性和碱性：

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。三反应，指离子间能发生反应：

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

②生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等

一、单选题

1．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣

3．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4

C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D．FeSO4 NaNO3 KCl HCl

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A．在硝酸铵溶液中：Na＋、K＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋

C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－

5．现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（）A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4

C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3

6．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；

②另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白

色沉淀。

分析实验，得到的以下结论中不合理的是（）

A．可能含有Na+B．可能有Cl-、Mg2+C．一定有Cl-D．一定没有CO32-、SO42-、Cu2+ 7．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+

8．下列各组离子在无色的酸性溶液中能大量共存的是（）

A.Mg2+、Na+、NO3-、HCO3-

B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、OH-、NO3-

D.K+、Fe2+、SO42-、NO3-

9．某无色溶液中大世存在的离子如图所示，其中X可能是（）

A. B. C. D.

10．下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）

A．硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠

C．硫酸、氯化钠、硝酸钡D．氯化镁、硝酸钠、硫酸钾

11．下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（）

A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、KCl、NaOH

C．KOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3

12．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4

C．CuSO4NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl

13．下列各组离子在碱性溶液中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Fe2+、H+、SO42–、C1–B．H+、Na+、Mg2+、NO3–

C．NH4+、Ca2+、Cl–、NO3–D．Na+、Ba2+、Cl–、NO3–

14．下列溶液无色，在pH＝10时能大量共存的是（）

A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl KNO3

C．Na2SO4NH4Cl NaNO3 D．K2SO4AgNO3 NaCl

15．下面是对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是

A．CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2

C．KCl、HCl、Al2(SO4)3D．HCl、Na2CO3、Na2SO4

16．下列各组中的离子，在pH＜7的溶液中可大量共存的是（）

A．Na+、Ag+、NO3-、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣

C．Al3+、K+、CO32﹣、OH﹣D．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl﹣

17．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A.OH-

B.Ba2+

C.NH4+

D.Ag+

18．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存、且溶液为无色的是（）

A.Ba2+、HCO3-、SO42-

B.NH4+、Cu2+、Cl-

C.K+、OH-、CO32-

D.Ag+、Na+、NO3-

19．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（）

A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl

C．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO3

20．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）

A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣

C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成

D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣

二、填空题

21．在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有（请将离子符号写在空白处）：

（1）CO32﹣_____、_____、_____、_____。

（2）OH﹣：_____、_____、_____、_____、_____、_____。

（3）Cl﹣：_____。

（4）SO42﹣：_____。

22．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．

23．某河道两旁，建有甲、乙两座工厂，它们各自排放的废水澄清透明，经测定它们的废水共有K 、

Ag +、2Cu +、Cl -、3

NO -

、OH -六种离子。 (1)甲工厂的废水明显呈碱性，那么甲工厂废水中所含的三种离子是______；

(2)若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式：______。

24．某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的物质。通过推测，初步认为可能含有3Fe +、2Ba +、

Na +、OH -、Cl -、23CO -

、24SO -。为了进一步确认，进行实验检测：

(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

(2)向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

(3)用pH 试纸测定污水的pH ，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是____，可能含有的离子是_____。

(4)某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H +、

Ag +、K +、2Ba +、OH -、Cl -、3NO -、23CO -

八种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知

向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的四种离子应该是_____。

三、简答题

25．某NH 4Cl 化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl 2、BaCO 3、CuO 三种物质中的一种或多种。将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

Ⅰ．取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A 和蓝色溶液B ；将气体A 通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。

Ⅱ．取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C 和沉淀D ，及无色溶液E ；将气体C 通入紫色石蕊试剂中,溶液变为蓝色。

Ⅲ．将溶液B 和溶液E 倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F 和溶液G 。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）气体C 的气味_________________。

（2）在NH 4Cl 化肥中，肯定混入的物质有（写化学式）____________________ 。（3）写出步骤III 中生成白色沉淀F 的1个化学方程式__________ 。

（4）在溶液G 中，含有的阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子____________。（5）在NH 4Cl 化肥中，还不能确定混入的物质是（写化学式）；不能确定的理由是。 26．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有

为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。

由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。

27．化工厂产生的废水，必须经过处理达标后才能排放。现有A 、B 两个化工厂排放的废水 (如图)中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，

。环保部门取样检测发现B

厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色。

（1）试判断A 厂废水中含有的四种离子是______。

（2）为减少废水的污染，可将A 、B 两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，则该滤液中一定含有的阳离子是______，一定含有的阴离子是______。

28．工业废水任意排放会对环境造成很大的污染，解决该问题已迫在眉睫。已知甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中含有4CuSO 、KOH 、()32Ba

NO 、NaCl 、()32Mg NO 五种物质，且甲、

乙两厂排放的废水中所含的物质至少有两种不相同。

（1）经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液，乙厂排放的废水为无色澄清溶液，则甲厂排放的废水中一定含有______，则乙厂排放的废水中一定含有______。

（2）小组成员继续研究氯化钠的来源（每步操作只加一种试剂），请完成实验方案。

（后的废水中含有能作肥料的物质是______，可用来灌溉农田。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C D B B B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

21. H + Ba 2+ Ca 2+ Mn 2+ H + NH 4+ Cu 2 Mg 2+ Al 3+ Fe 2+ Ag + Ba 2+ 22.SO 42-

23.K +、OH -、Cl - Ag +、Cu 2+、Cl -、OH - ()()332

22KOH+Cu NO Cu OH +2KNO ↓

(或33KCl+AgNO AgCl +KNO ↓)

24.Ba 2+、OH - Fe 3+、CO 32-、SO 42- Na +、Cl - H +、Ag +、Ba 2+、NO 3-

三、简答题

25.（1）有刺激性气味（2）BaCO 3（3）

BaCl 2+2AgNO 3=2AgCl↓+Ba(NO 3)2或NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 或NH 4Cl+AgNO 3=AgCl↓+NH 4NO 3（4）4NO 3-（5）CuCl 2和CuO 第Ⅰ步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl 2或CuO 与盐酸反应后得到的CuCl 2或者上述两种可能都存在。（其它答案合理即给分） 26.、、

、 Na +、 27.

、

和

28.4CuSO 、()32Mg NO KOH 、()32Ba

NO 适量的硝酸钡溶液和氢氧化钠溶液产生

沉淀硝酸银溶液产生白色沉淀 3KNO （或硝酸钾）

初中化学离子共存问题

1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A.碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。 A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。[最后一种物质过量] A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（） A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4+ Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3+ NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+、Cl-、Na+、CO32- B、H+、K+ 、NO3- 、OH- C、H+ 、Na+ 、SO42－、CO32- D、K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42－ 9、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+、NO3-、Na+、OH- B、OH- 、Na+、CO32- 、H+ C、Na+、K+、CO32- 、Cl- D、SO42-、OH-、K+、NH4+ 10、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 11、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3 12、下列各组物质间可以共存的是（）。 A、NaOH CuSO4 HCl B、NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3NaCl HCl 13、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、CO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 14、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D..HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 15、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 16、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 17、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）Ａ.CaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 18、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 19、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl

初中化学溶液中阴阳离子共存练习题

溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH- Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 练习：下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- [解析]除应考虑组内几种离子是否共存,还要注意题目中隐含着一种阴离子“OH-”，并考虑四组内的阳离子与OH-之间能否共存。 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH- 3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( ) ①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42- A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( ) A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3- C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl- 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OH- C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( ) A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. NO3-

离子共存专题

离子共存专题 1．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－ C ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、SO 32－ D 、含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K + 2．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42－、HCO 3－ B ．FeCl 2溶液中：SO 42－、H +、MnO 4－、Na + C ．能使pH 试纸变深红色的溶液中：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－ D 、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、NH 4+、Cl －、NO 3－ 3．水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．H +、NO 3－、I －、Cl － B 、Cu 2+、Br －、H +、SO 42－ C ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、NO 3－ D ．NH 4+、Cl －、OH －、HCO 3－ 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．S 2-、Al 3＋、ClO －、Cl － B ．K ＋、Mg 2＋、OH －、NO 3- C ．H ＋、Mg 2＋、SiO 32-、SO 42- D 、NH4+、Na +、Cl －、SO 42- 5．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（） A ．Fe 3+、H +、I －、Na + B. Al 3+、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．K +、NH 4+、H +、CO 32— D 、Cu 2+、SO 42—、Al 3+、Cl — 6．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是 A ．Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3— B 、Na +、K +、NO 3—、SO 32— C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO — D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3— 7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是 A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－ B 、Al 3+、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K +、MnO 4－、S 2-、SO 42－ D ．Na +、K +、SiO 32－、Cl － 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A ．Na +、HCO 3-、SO 32-、OH - B ．Al 3+、H +、SiO 32-、I -

(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

初中化学离子共存问题专项训练

1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

专题一初中化学离子共存专题

专题一离子共存问题一、知识点梳理： 1、酸的化学性质：化学反应类型 1）酸+金属 2）酸+金属氧化物 3）酸+碱 4）酸+盐 5）酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质：化学反应类型 1）碱+非金属氧化物 2）碱+酸 3）碱+盐 4）碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质：化学反应类型 1）盐+金属 2）盐+酸 3）盐+碱 4）盐+盐不能共存的物质： H+： OH-： CO32-： SO42-： CL-：二、精讲例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是（） A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2 NaOH, C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２ D、Na２SO４CuSO４H２SO４ 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是 A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－ C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－ 8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－ C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ 10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？甲厂：；乙厂。 11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。四、家庭作业

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。一．无色透明条件型若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。二．酸性条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三．碱性条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

(完整版)初中化学离子共存专题

一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl

高考化学离子共存选择题60道+详细解答

精品题库试题离子共存化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备欢迎下载溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。本专题高考分值约为10-20分。【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。特别提醒：1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

初三化学专题复习离子共存

初三化学专题复习：离子共存离子共存问题 [基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附：溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。注：溶解性表要背好盐的溶解性规律：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除三沉水中。碱的溶解性规律：钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3

高一化学专题练习-离子共存专题训练

离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

专题：离子共存问题

专题：离子共存问题考点动向：离子反应中的共存问题长盛不衰，常考常新，因为它对于思维的要求非常高，而且综合性强，可以把整个高中的几乎所有反应都纳入进来。方法范例：【例1】（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） (A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+ (C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 【解析】抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。【答案】A 规律小结：离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）： ①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱电解质） 2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等 3、配合反应：如Fe3+与SCN— 4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子需要存在于一定PH范围内 1、一般存在于酸性溶液中的离子：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、一般存在于碱性溶液中的离子即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43 —、HPO 42—、F—、ClO—、AlO 2 —、SiO 3 2—、CN—、等 3、酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：多元弱酸的酸式酸根离子：HS—、HCO3—、HSO3 —、HPO 42—、H 2 PO4— 三、注意题目中的前提设置 1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— （2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al