高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键(第1课时)离子键学案 鲁科版选修3
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键配位键与金属键含解析2
离子键、配位键与金属键(建议用时:40分钟）［合格过关练]1．在[Fe(CN）6]3－配离子中，中心离子的配位数为（）A．3B．4C．5D．6[答案]D2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(）A。
a和c B．a和fC．d和g D．c和gB［由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成的化学键为共价键。
］3．金属能导电的原因是(）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子在外加电场作用下,沿导线定向移动而形成电流。
］4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、SC[A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH错误!,又可与O元素组成NO错误!，所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。
]5．下列关于化学键的各种叙述正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B［含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝,A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物,如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。
第2章+第3节+离子键、配位键与金属键
合物。
(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入 Cu2＋ 的空轨道， [Cu(NH3)4]2＋可表示为 。
答案
议一议
1.配位键与共价键有什么区别与联系？ 答案 配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一
方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共
同提供。
的元素原子
之间
形成
物质
非金属单质或共价化合
物、部分离子化合物
配合物
离子化合物 金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系
(1) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的
离子化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中
既有离子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
化学键 概念 共价键 配位键 离子键 金属键
原子间通过共 由一方提供孤对电 阴、阳离子间 金属阳离子与自由
用电子对形成 子，另一方提供空 通过静电作用 电子之间强烈的相 的化学键 方式 结构 轨道形成的化学键 形成的化学键 互作用 通过得失电子 许多金属阳离子共 达到稳定结构 用许多自由电子
成键 通过形成共用电子对达到稳定
＋ 用，如 NH4 中的四个N—H键完全等同。
2.配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，
常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体：含有孤对电子的原子、分子或离子。 ①原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；
＋ 2. NH4 中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？
线练学校高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节
始驾州参艰市线练学校第3节离子键、配位键与金属键1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的性质。
离子键1．概念阴、阳离子通过□1____________形成的化学键。
2．形成过程3．判断成键原子所属元素的电负性差值□2______________，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值□3______________时，原子间才有可能形成离子键。
4．实质离子键的实质是□4__________，它包括阴、阳离子之间的□5______和原子核间及它们的电子之间的□6 ________两个方面。
其中，静电引力用公式□7______________表示。
5．特征离子键没有□8________性和□9________性。
自我校对：□1静电作用□2越大□3大于1.7 □4静电作用□5静电引力□6斥力□7F＝k q＋q－r2(k为比例系数)□8方向□9饱和1．判断正误(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
( )(2)含离子键的化合物一是离子化合物。
( )(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
( )(4)离子化合物中一含有金属元素。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl2解析：选C。
H2O、Cl2分子中只含有共价键；CaCl2中只含有离子键；NaOH中Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内存在O—H共价键。
1．常见物质中化学键的判断(1)离子化合物中一有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既可能是极性共价键，又可能是非极性共价键。
例如：①只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2；②含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4；③含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
＋
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、 键 能、键角)完全相同。例如，NH4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋ 4 中 4 个价键的性质完全相同。
提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金属阳离 子与其中的所有自由电子参与成键。
离子键、共价键、金属键的比较
类型
比较
共价键 离子键 非极性 键
极性键
配位键
金属键
阴、阳离子 相邻原子间通过共用电子对 ( 电 金属阳离子 本质 间通过静电 子 云 重 叠 ) 与 原 子 核 间 的 静 电 与自由电子 作用形成 作用形成 间作用 成 键 条 件 (元素 种类) 成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(活泼金 属与活泼非 金属之间) 成键原 子得、 失电子 能力相 同(同种 非金属) 成键原子 得、失电 子能力差 别 较 小 (不同非 金属) 成键原子一 方有孤对电 同种金属或 子(配位体)， 不同种金属 另一方有空 (合金) 轨道(中心 离子)
2．以下叙述中，错误的是
(
)
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 解析：活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课件
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 (B
)
A．NH3、H2O C．N2、HClO
B．NH4 + 、H3O+ D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
高二化学鲁科版选修3
第2章第3节 离子键、配位键与金属键
第2课时：配位键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成 化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形 成的特殊的共价键.
+
→
2、成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. (阅读课本53页)
3、配位键的表示: A→B 4、配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一 样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全 相同.（无任何区别） 【随堂训练】 1、氨分子中氮原子的杂化方式？氨分子的空间构 型？键角多大？为什么？铵根离子的空间构型？ 键角多大？ 2.写出H3O+的电子式和结构式．
推测其空间构型和键角？
【探究实验】
实验：向硫酸铜溶液中加入氨水至过量， 观察现象
实验过程分析
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
3．配合物 (1)概念：含有 配位键 的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道 和 s、p轨道 是空轨道 的 过渡金属 的原子或离子和含有 孤对电子 的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－ 、CN－ 、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道 中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结 合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运 动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质 完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以 金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。 答案：A
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(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过 它们与 金属阳离子 间的碰撞，把能量由高温处传向低温处， 使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金 属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电
结构第2章第3节离子键配位键和金属键ppt教案
1、定义：阴阳离子通过静电作用结合的化学键 2、实质：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥
达到平衡，就形成了离子键。
3. 特征: （1）无方向性 （2）无饱和性（相对）：每个离子周围排列尽可能
多的带异性电荷的离子；离子半径决定吸引异性电荷 离子的数目（如：1Na+ 吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-）。
2.配位键的形成条件 3.配位键的表示方法
一方提供孤对电子 一方提供空轨道
AB
H OH
练习：试写NH4+的结构式
H
4、配合物（鲁科版54页） 新坐标：26页变式2
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
课堂反馈
讨论在NH3•BF3中何种元素的原子提供孤 对电子，何种元素的原子接受孤对电子? 写出NH3•BF3的结构式
新坐标：26页例3、变式训练3
巩课固堂练反习馈
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中
你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
NaCl晶体比例模型
NaCl 晶体球棍模型
每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？
4、离子键强弱比较： 离子半径越小，所带电荷越多 离子键越强，熔沸点越高,硬度越大
新坐标：25页例1、变式训练1
二、配位键
H+
+
H
X
•
••
选修三第二章第3节 离子键、配位键与金属键第一课时
+
离子键
知识点2. 离子键的实质
思考 讨论
第7 页
从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律: F= k ×( q+×q-/r2) 静电吸引 异性电荷之间
相互作用
静电作用
平 衡 状 态
核间、电子间
静电斥力
归纳总结
1.离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力， 而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原 子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 2.离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子 所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强；离子半径越小(核间 距越小)，静电作用越强，离子键越强。
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
离子键
第2 页
哪些物质中含有离子键？ 思考 交流 1. 活泼金属 (IA、IIA)和活泼非金属元素(VIA、VIIA)形成化合物 2. 活泼金属和酸根离子(或OH-)形成的化合物 3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属离子)形成的盐
结论
1、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中
有非极性共价键，Na2CO3中有离子键和极性共价键。
6.下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③食盐溶于水
④HCl溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥NaHCO3热分解。
(1)未发生化学键破坏的是______ ①⑤ ；
(2)仅发生离子键破坏的是______ ②③ ；
得到电子 阴离子 活泼非金属原子N Nn-
化合物
用 电 子 式 表 示
活学活用
1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( A )
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
第2-3节 离子键、配位键与金属键(第1课时)
H [H N H
配位键一定是（极性）共价键， b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； 一定是配位键； 配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同! H键键参数完全相同!
思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？ 思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？
静电吸引
相互作用
静电作用
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
静电斥力
原子核之间 电子之间
二、离子键的实质—静电作用 离子键的实质 静电作用
库仑定律， 库仑定律， F= k × q+×q－/r2 （见课本P51） 见课本 ）
3.用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
×× × × ×
Na+
Mg2+
[ [
×
Cl
]
2]
×× × ×× × ××
O
× ×
化合物的电子式 离子键） （离子键） 如NaCl的电子式 的电子式
××
如MgO电子式 电子式
Na [ Cl
+
× × ××
哪些物质中含有离子键？ 哪些物质中含有离子键？
金属元素（ 、 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 、活泼的金属元素 ）和活泼的非 金属元素（ 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 、 ）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 金属元素 形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 、铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 离子（ 非金属元素离子） 形成的盐。 形成的盐。
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第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键学习目标 1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。
2.掌握离子键的表示方法。
一、离子键1．概念________________通过____________形成的化学键。
2．离子键的形成一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离子键形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。
思维点拨形成离子键的物质中不一定有金属元素。
如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。
3．离子键的实质离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。
4．离子键的特征离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。
二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。
如MgO的电子式为：_________。
又如NaCl的形成过程的电子式为：__________________________________________。
1．下列物质中，不含离子键的是( )①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥2．下列说法中不正确的是( )A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是( )A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是( )A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9C．原子序数为13和17D．原子序数为19和165．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A________，B________；(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：________________________________________________________________________。
练基础落实知识点一离子键的含义1．下列有关离子键的叙述中正确的是( )①离子化合物中只含有离子键②共价化合物中可能含离子键③含离子键的化合物即为离子化合物④共价化合物中不含离子键A．①② B．②③C．①④ D．③④2．下列关于离子键的说法中正确的是( )A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键知识点二离子键的实质3．下列物质中的离子键最强的是( )A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O4．下列说法中正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物知识点三离子键的特征5．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是( )A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子知识点四离子键的形成条件6．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )A．Na B．MgC．Ne D．Cl7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1练方法技巧离子键的表示方法8．下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是( )A．①②③④ B．①③④⑤C．①③⑥⑦ D．①③⑦9．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。
则下列说法不正确的是( )A．Z在一定条件下可以电离B．Z的化学式可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为练综合拓展10．下列物质中存在离子键的是( )A．苛性钠 B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸11．下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中不可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物( )A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确13．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( ) A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、S14.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。
试回答下列问题：(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。
(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键双基落实一、1．阴、阳离子之间静电作用2．失去价电子阳离子得到电子阴离子电子得、失静电作用电负性差值电子得失大于1.73．静电平衡最低4．方向性饱和性尽可能多的带异性电荷的离子降低体系能量二、课堂练习1．D 2.B 3.B 4.D5．(1)钙溴(2)、(3)离子键课时作业1．D 2.D3．C [离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。
故MgO中离子键最强。
] 4．D 5.A6．D [活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C，而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B，D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。
]7．A [形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
]8．A9．D [X＋Y→X2＋Y－2(Z)X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。
]10．A [NaOH中Na＋与OH－之间是离子键，HI、H2SO4和CH3COOH的分子内只存在共价键，故选A项。
]11．B12．D [最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S 等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。
] 13．C [A、B都含活泼金属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH＋4，又可与O元素组成NO－3，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。
] 14．(1)Na＋、N3－离子(2)<(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑解析(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na＋和N3－；(2)Na＋和N3－的核外电子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。