化学键与分子间作用力知识总结
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力1.化学键的类型化学键是指晶体或分子中,相邻的原子或原子团之间的强烈的相互作用.根据成键方式的不同,化学键分为离子键、共价键、金属键等.(1)离子键离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.活泼的金属或非金属在一定的条件下反应时,活泼金属原子易失去电子成为阳离子,活泼非金属原子易得到电子成为阴离子,阴、阳离子依靠相反电荷的吸引,相互靠近,当达到一定程度时,离子的电子层间以及两原子核间产生排斥,吸引与排斥达到相互平衡时,阴、阳离子间形成了稳定的离子键.离子键存在于离子化合物中,离子化合物通常以离子晶体的形式存在.离子键的特点:本质是静电作用,没有方向性,没有饱和性.【特别提醒】一般离子具有三个重要特征:离子的电荷,离子的电子层构型和离子半径.①离子带的电荷:电荷数越多,离子键越强.②离子的电子层构型:离子的电子层构型不同,其稳定性会不同,而且对形成的离子键也会产生影响.③离子的半径:在离子晶体中,两个离子的平均核间距d等于正负离子的半径之和,成键的阴阳离子的半径和越小,离子键越强.(2)共价键共价键是指分子中或原子晶体、原子团中,相邻的两个或多个原子通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的相互作用.参与成键的原子各自提供未成对的价电子(或将原子中以成对的价电子拆成单个电子)形成共用电子对,这一对电子同时围绕成键的两原子核运动,并在两原子核间出现的概率最大,通过这样的共用电子对与原子核之间的相互作用,形成了稳定的共价键.与此同时,大多数的原子都有可能使最外层成为相对稳定的稀有气体原子的电子层结构.(3)金属键金属键是化学键的一种,主要在金属中存在,由自由电子及排列成晶栺状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔点、沸点随金属键的增强而升高.2.共价键理论共价键的理论主要包括价键理论(即电子配对理论)、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论等.(1)价键理论共价键的本质:原子之间由于成键电子的原子轨道发生重叠而形成的化学键.①成键的理论电子配对原理:具有自旋反向的未成对电子的原子接近时,可因原子轨道的重叠而形成共价键;一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后,不能再与第三个电子配对成键.能量最低原理:在成键的过程中,自旋相反的单电子之所以要配对或偶合,主要是因为配对以后会放出能量,从而使体系的能量降低.原子轨道最大重叠原理:原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固.②共价键的特征在形成共价键时,互相结合的原子既未失去电子,也没有得到电子,而是共用电子,在分子中不存在离子而只有电子.共价键具有以下特点:第一、共价键结合力的本质是电性的,但不能认为纯粹是静电的.第二、共价键具有饱和性,是指每个原子成键的总数或单键连接的原子数目是一定的.第三、共价键具有方向性,是指一个原子与周围原子形成共价键有一定的角度.因为原子轨道(p,d,f)有一定的方向性,它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠条件.共价键的方向性决定着原子的空间构型,因而影响分子的极性. 共价键的极性:由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性.正负电荷中心不重合的化学键称为极性键;正负电荷中心重合的化学键叫非极性键.一般来说,对同原子形成的化学键,若所处的环境相同,则形成非极性键,异原子形成化学键则肯定是极性键.离子键是最强的极性键.对共价键来说,极性越大,键能越大.第四、共价键的键型.一种是由成键的两个原子分别提供一个电子组成σ键或π键;另一种是由其中一个原子单方面提供的,称为共价配键或配位键.(2)杂化轨道理论杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道,所形成的新轨道就称为杂化轨道.只有能量相近的轨道才能进行杂化;杂化后的轨道形状和能量完全一样,但方向不同;杂化前后轨道总数目不变;杂化以后的轨道电子云更加集中在某一方向,故其成键能力强于未杂化的轨道.杂化轨道只能填充孤电子对或σ键上的电子;杂化是原子成键前的轨道行为,与该原子的价层电子数目无关.(3)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论认为,在一个多原子共价分子(AX m型)中,中心原子A周围配位的原子或原子团的几何构型,主要取决于中心原子的价电子层中电子对的互相排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.(4)分子轨道理论①理论要点第一、在分子中电子不从属于某些特定的原子,而是遍及在整个分子范围内活动,每个电子的运动状态可以用波函数Ψ来描述,这个Ψ称为分子轨道,其绝对值的平方为分子中的电子在空间各处出现的几率密度或电子云.第二、分子轨道是由原子轨道线性组合而成的,而且组成的分子轨道的数目与互相化合原子的原子轨道的数目相同.第三、每一个分子轨道Ψi都有一相应的能量E i和图像,分子轨道的能量E等于分子中电子的能量的总和,而电子的能量即为被它们占据的分子轨道的能量.根据分子轨道对称性不同,可分为σ键和π键等,按分子轨道的能量大小,可以排列出分子轨道的近似能级图.第四、分子轨道中电子的排布也遵从原子轨道核外电子排布的原则,即泡利原理、能量最低原理和洪特规则.②原子轨道线性组合的原则分子轨道是由原子轨道线性组合而得,原子轨道线性组合应遵循下列三个原则.对成性原则:只有对称性相同的原子轨道才能组合成分子轨道.对称性相同是指重叠部分的原子轨道的正负号相同.能量近似原则:只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且原子轨道能量越相近越好.最大重叠原则:原子轨道发生重叠时,在可能的范围内重叠程度越大,成键轨道能量相对于组成的原子轨道能量降低得越显著,即形成的化学键越牢固.3.极性分子与分极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称,正负电荷重心是否重合,整个分子电性是否出现“两极”,把分子分为极性分子和非极性分子.(1)分子内各原子以及共价键的空间排布对称,分子内正、负电荷中心不重合的分子为极性分子;分子内各原子以及共价键的空间排布不对称,分子内正、负电荷中心不重合的分子为极性分子.常见的分子中,属于非极性分子的不多,具体有以下:①非金属单质分子.如:稀有气体、H2、O2、N2等.②结构对称的直线型分子.如:CO2等.③结构对称的正三角形分子.如:BF3、BCl3等.④结构对称的正四面体构型分子.如:CH4、CCl4、P4等.而其他大多数分子则为极性分子.如:HCl、NH3、H2O等.(2)判断AB m型分子极性的经验规律:一般情况下,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.如BF3、CO2等为非极性分子,HCl、NH3、H2O等为极性分子.【知识拓展】①分子的极性与键的极性没有必然的联系.由极性键形成的分子中不一定是极性分子,如CO2;由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子,如H2O2.②几种常见共价分子的空间构型a.直线型:O=C=O、H-Cl、N≡N、CH≡CHb.V型:H2O键角(H-O-H)为104°30ʹc.平面型:CH2=CH2及苯C6H6d.三角锥形:NH3键角()为107°18ʹe.正四面体:CH4和CCl4及NH4+键角为109°28ʹ;P4键角为60°(3)相似相溶原理极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性溶剂中(如碘易溶于苯中,白磷易溶于CS2中).4.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力分子间作用力指存在于分子之间的一种较弱的把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力由范德华提出,又称范德华力.分子间作用力比化学键的作用力小得多,主要影响物质的物理性质,如物质的熔点、沸点、溶解性等.一般情况下,分子间的作用力越大,物质的熔沸点越高.分子间作用力的大小与分子的极性、相对分子质量的大小有关.极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力,相对分子质量越大,分子间的作用力越大.(2)氢键氢键是由氢原子参与成键的特殊形式的分子间作用力,是一种比分子间作用力稍强的相互作用,可以把它看作是一种较强的分子间作用力.氢键可用X-H∙∙∙Y表示.X和Y代表F、O、N等电负性大,且原子半径小的原子.氢键中X 和Y可以是相同的元素,也可以是两种不同的元素.氢键的形成条件:必须是含氢的化合物;氢必须与电负性极大的元素成键,以保证键的强极性和偶极电荷;与氢成键的元素的原子半径必须很小,一般只有第二周期元素才可以;与氢形成氢键的另一原子必须电子云密度高,即需有孤电子对,且半径小,以保证作用距离较近.。
化学键分子间作用力汇总
化学键分子间作用力汇总分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括化学键和非化学键。
化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的强力相互作用力，而非化学键是指分子间的弱力相互作用力。
本文将对各种化学键和分子间作用力进行详细介绍。
一、共价键共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键。
共价键的形成是靠原子之间的电子重新排布来完成的，形成的键通常是比较强的。
共价键通常有以下几种类型：1.单共价键：两个原子共享一个电子对，形成一对电子。
单共价键通常是较强的键，常见于碳、氢、氧、氮等元素之间的化学键。
2.双共价键和三共价键：当两个原子之间的电子不能通过单共价键满足，还可以通过双共价键或三共价键来共享更多的电子对。
双共价键和三共价键常见于含碳的有机化合物中。
3.金属键：金属键是指金属元素之间的共价键。
金属键通常是非常强大的键，具有很高的熔点和电导率。
二、离子键离子键是指通过正负离子之间的吸引力而形成的键。
离子键的形成通常发生在金属与非金属元素之间，非金属元素通常会通过转移电子成为带电离子，金属元素通常会失去电子成为带正电离子。
离子键通常是很强的键，因此离子化合物具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是指金属元素之间的共价键。
金属键的形成是由于金属元素的特殊电子结构导致的，金属元素没有固定的价电子，而是形成了电子云。
这种电子云的形成使得金属元素之间的共价键成为了金属键。
金属键通常是非常强大的键，有很高的熔点和电导率。
四、氢键氢键是一种特殊的化学键，是指一个带有氢原子的分子与另一个带有强电负性原子（如氮、氧、氟等）的分子之间的相互作用力。
氢键比较弱，通常只有3-10%的共价键强度，但由于氢原子的小尺寸和高电荷密度，使得氢键对分子间的相互作用有很大的贡献。
氢键是生物和化学体系中很重要的分子间作用力，它对于分子的几何构型、物理性质和化学反应具有重要影响。
除了上述的化学键外，还有一些非化学键的分子间作用力：1.范德华力：范德华力是非极性分子之间的相互作用力，是由于分子中存在的临时性偶极引起的。
化学键的极性与分子间相互作用力
化学键的极性与分子间相互作用力化学键是指原子之间的结合力，它对于分子的性质和化学反应具有重要的影响。
化学键可以分为极性键和非极性键，而分子间的相互作用力也是决定化学反应和物质性质的关键因素之一。
一、极性键极性键是指原子之间由于电负性差异而形成的化学键。
在化学键中，当一个原子的电负性高于另一个原子时，就形成了极性键。
极性键通过电子的偏离使得分子中的正负电荷分布不均匀。
1. 极性键的特点极性键通常由非金属原子和金属原子或者非金属原子之间形成。
在极性键中，具有较高电负性的原子通常被称为负极，而具有较低电负性的原子则被称为正极。
极性键的形成导致分子中形成偏离电荷，使得一个部分带正电荷，而另一个部分带负电荷。
2. 极性键的影响极性键的存在影响分子的性质和化学反应。
由于分子中电荷分布不均匀，极性键使得分子具有极性。
极性分子具有较高的溶解度，因为它们能够与极性溶剂之间发生相互作用。
此外，极性键也影响分子的沸点、熔点和极性溶剂中的溶解度。
二、分子间相互作用力分子间相互作用力是指不同分子之间由于电荷和形状而产生的相互作用。
分子间相互作用力决定了物质的物理性质和化学反应的速率。
主要的分子间相互作用力包括范德华力、氢键和离子间相互作用力。
1. 范德华力范德华力是由于电子在分子中的运动引起的瞬时偶极子的形成而产生的相互作用力。
范德华力较弱且随着原子间距的增加而逐渐减弱。
范德华力对于气体和非极性溶剂中的溶质溶解度起着重要作用。
2. 氢键氢键是一种特殊的分子间相互作用力，通常出现在含有氢原子的分子中。
氢键由于氢原子与拥有高电负性的原子（通常是氮、氧和氟）之间的相互作用产生。
氢键通常比其他分子间相互作用力更强，对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
3. 离子间相互作用力离子间相互作用力是由带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用产生的。
离子间相互作用力对于离子化合物的稳定性和溶解性具有重要的影响。
结论化学键的极性和分子间相互作用力是化学中重要的概念。
化学键知识点归纳总结(范文)
化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。
1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。
硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。
2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。
CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。
两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。
3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。
双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。
三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。
饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
化学键的极性与分子间相互作用力
化学键的极性与分子间相互作用力化学键是构成物质的基本单位之一，它的极性和分子间相互作用力对物质的性质起着重要的影响。
本文将从化学键的极性和分子间相互作用力的角度来探讨它们对物质性质的影响。
一、化学键的极性化学键的极性是指化学键两端的原子之间电荷分布的不均匀性。
根据原子间电子云的相对位置和电负性差异，化学键可以分为非极性键和极性键。
1. 非极性键非极性键是指两个原子之间电荷分布均匀的化学键。
这种键通常出现在相同或相似电负性的原子之间，如氢气分子中的氢原子之间的键。
由于电荷分布均匀，非极性键的分子通常具有较低的极性和较弱的分子间相互作用力。
2. 极性键极性键是指两个原子之间电荷分布不均匀的化学键。
这种键通常出现在电负性差异较大的原子之间，如氢氧化钠中的氧原子和氢原子之间的键。
由于电荷分布不均匀，极性键的分子通常具有较高的极性和较强的分子间相互作用力。
二、分子间相互作用力分子间相互作用力是指分子之间的相互作用力，它决定了物质的物理和化学性质。
常见的分子间相互作用力包括范德华力、氢键、离子键和共价键等。
1. 范德华力范德华力是分子间的一种弱相互作用力，它是由于分子中电子云的不均匀分布而产生的。
范德华力的大小与分子间的极性和分子的大小有关。
极性分子之间的范德华力较强，而非极性分子之间的范德华力较弱。
2. 氢键氢键是一种特殊的分子间相互作用力，它通常出现在含有氢原子和较电负的原子（如氮、氧和氟）之间。
氢键的强度通常比范德华力强，因此在一些物质中，氢键的存在会导致分子间的相互吸引力增强，从而影响物质的性质。
3. 离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力形成的化学键。
在离子化合物中，正离子和负离子之间通过离子键相互结合。
离子键的强度通常比范德华力和氢键强，因此离子化合物具有较高的熔点和沸点。
4. 共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。
共价键的强度通常介于离子键和范德华力之间。
共价键的极性和键长可以影响分子间的相互作用力，从而影响物质的性质。
化学键的极性与分子间相互作用力
化学键的极性与分子间相互作用力分子是由原子通过化学键连接而成的，而化学键的性质决定了分子的物理和化学性质。
在分子中，化学键的极性和分子间的相互作用力起着重要的作用，对于分子的化学性质、物理性质和相变等都有很大影响。
化学键的极性是指在共价键中电子的共享程度不均匀，导致相对正电荷和相对负电荷在分子内部分布不对称的现象。
根据化学键的极性，可以把分子分为两种类型：极性分子和非极性分子。
极性分子是指具有永久电偶极矩的分子，其中正电荷和负电荷在分子中心没有完全重叠，从而产生电荷分离。
这种电荷分离导致了分子间的吸引力，并使极性分子在物理和化学性质上与非极性分子有所不同。
极性分子在溶解性、沸点、熔点、表面张力等方面表现出很强的极性效应。
在极性分子中，极性键的极性强度也会对分子间的相互作用力产生影响。
根据电负性差异的大小，可以将极性键分为纯共价键、极性共价键和离子键。
纯共价键是指两个原子中的电子完全相等地共享，如氢气（H2）中的两个氢原子通过共价键连接。
由于电子分布对称，纯共价键没有极性，因此纯共价键所形成的分子是非极性分子。
极性共价键是指化学键中原子的电负性存在一定差异，导致电子不均匀地分布在两个原子之间。
如在氯化氢（HCl）分子中，氢原子的电负性较小，电子往氯原子偏移，形成极性共价键。
这种极性共价键使HCl分子成为极性分子，产生较强的分子间相互作用力。
离子键是由电子从一个原子完全转移到另一个原子，形成具有正电荷和负电荷的离子阵列。
正负离子之间的静电吸引作用形成离子键。
例如，在氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子而氯离子获得一个电子，通过离子键连接。
离子键是一种强有力的相互作用力，使离子晶体具有高沸点、高熔点和脆性等性质。
分子间的相互作用力也被称为非共价键（弱化学键），与极性共价键和离子键相比，非共价键的作用力较弱。
然而，在分子间存在的大量非共价键相互积累时，它们的累积效应会导致较强的分子间相互作用力。
常见的非共价键包括静电作用力、取代力、诱导力和范德华力。
分子间作用力和化学键的区别
分子间作用力和化学键的区别稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊分子间作用力和化学键这俩家伙的区别。
你知道吗？化学键那可是分子内部原子之间的“强力胶”，紧紧地把原子们绑在一起，让它们形成一个稳定的整体。
就好像是一家人，亲密无间，不离不弃。
化学键就像是一场坚定的爱情，坚不可摧，决定了分子的本质和特性。
比如说水分子里氢和氧靠化学键结合，这性质多稳定呀。
分子间作用力呢，更像是朋友间的偶尔帮忙，有它，物质的状态会有点变化。
比如从气态到液态，就是分子间作用力在起作用。
化学键的种类也不少，有离子键、共价键、金属键，每一种都有自己独特的魅力。
分子间作用力呢，常见的有范德华力和氢键。
总的来说，化学键是分子内部的“铁关系”，分子间作用力是分子之间的“友情客串”。
这下你能分清它们了不？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来好好唠唠分子间作用力和化学键到底有啥不一样。
先说化学键，这就好比是分子内部的“生死之交”，那关系，杠杠的！原子们靠着化学键紧紧相拥，谁也别想轻易把它们分开。
分子间作用力呢，就像是分子之间的“点头之交”，关系比较淡，轻轻一推可能就散了。
你想想，化学键决定了分子的种类和性质，就像人的性格一样，天生就定了。
比如说氧气分子，氧原子之间的化学键决定了它就是氧气，这是改不了的。
可分子间作用力呢，只是影响分子聚在一起的状态。
比如水变成水蒸气，就是分子间作用力变弱了，分子们撒欢跑开了。
化学键的力量那叫一个强大，不是一般力量能打破的。
分子间作用力就显得弱小多啦，稍微给点能量就能克服。
再打个比方，化学键是坚固的城堡，分子间作用力就是城堡周围的篱笆。
所以呀，别把它们弄混啦，它们在化学世界里可是各有各的角色和作用哟！怎么样，是不是有点清楚啦？。
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力化学键和分子间作用力是两种不同的力，它们在化学反应和物质性质中扮演着不同的角色。
化学键是指由原子之间的电子共享或转移而形成的强化学连接，而分子间作用力则是指分子之间非共价的相互吸引力。
首先，让我们来讨论化学键。
在化学键中，原子间的电子通过共享或转移形成稳定的连接。
共价键是最常见的类型，其发生在非金属原子之间。
共价键形成时，两个原子共享一对电子。
这样的共享可以是相等的，也可以是极性的，即一方对电子的吸引力更强，导致电子倾向于偏向其中一个原子。
这样的极性共价键可形成偶极子。
另一方面，离子键是由一个或多个原子通过电子转移而形成的，其中一个原子获得了电子，而另一个原子失去了电子。
离子键通常形成在金属和非金属原子之间。
化学键的强度取决于几个因素。
首先是原子之间的电负性差异。
电负性是原子吸引电子的能力。
原子间的电负性差异越大，化学键越极性，也越强。
其次是原子之间的距离。
原子越接近，共享或转移电子的效果越强，化学键也就越强。
最后，原子的能态也会影响化学键的强度。
同一种元素的原子可能具有不同的能态，从而导致不同的化学键强度。
在草图化学键后，我们转移到讨论分子间作用力。
分子间作用力是分子之间的非共价相互作用。
它们较弱，与化学键相比不够强大，但仍然对分子的物理性质和行为产生重要影响。
范德华力是分子间作用力的一种形式，也是最弱的一种。
范德华力是由于短暂的电荷分布引起的。
当分子中的电子分布不均匀时，会在附近的分子中引起暂时的偶极子，从而导致这些分子之间的相互吸引。
这种偶极子的生成和消失非常快，因此范德华力非常短暂。
氢键是一种特殊的分子间作用力。
它是指一个氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟）之间的作用。
氢键比范德华力要强一些，但仍然较弱。
氢键在生物分子中起着关键作用，如蛋白质和DNA的稳定性。
离子-离子相互作用是一种分子间作用力，发生在带正电的离子与带负电的离子之间。
这种相互作用力在离子晶体中非常显著，如普通的表盐（氯化钠）。
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化学键与分子间作用力知识点总结
知识点一化学键(离子键、共价键)
1．离子键与共价键的比较
键型共价键离子键
定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学
键
成键微粒原子阴、阳离子
成键原因原子有形成稳定结构的趋势(同左)
成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用
成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属元素(通常指ⅥA
族、ⅦA族)
2.共价键的分类
形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向
极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方
3.用电子式表示物质的形成过程
(1)Na2S：
(2)CO2：
知识点二化学键与化学反应、物质类别的关系
1．化学键的概念：相邻原子或离子间强烈的相互作用。
2．化学键与化学反应
反应物内化学键的断裂和生成物内化学键的形成是化学反应的本质，是化学反应中能量变化的根本。
3．化学键与物质溶解或熔化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的NN，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5．化学键与物质类别
(1)化学键的存在
(2)化学键与物质类别
①只含有共价键的物质
a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
b．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
②只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
③既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
知识点三分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间，有的物质分子内也存在氢键。
(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
知识点四物质熔沸点高低
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
如：SiO2＞NaCl＞S
（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。
a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。
如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。