氧气16-17
初中九年级化学《氧气的性质和用途》说课稿
初中九年级化学《氧气的性质和用途》说课稿一、教学目标1.1 知识目标1.理解氧气的性质和用途。
2.了解氧气在日常生活和工业中的应用。
1.2 能力目标1.学生能够正确描述氧气的性质。
2.学生能够了解和归纳氧气的应用范围。
3.学生能够综合应用所学知识，了解氧气在实际应用中的重要性。
1.3 情感目标1.培养学生爱护生命，珍惜环境意识。
2.培养学生勇于创新探索的精神，铸造国家未来发展的栋梁。
二、教学内容2.1 教学重点1.氧气的性质。
2.氧气的用途。
2.2 教学难点1.学生需要正确理解氧气的性质和用途，并将它们应用于实际生活和工业中。
2.学生需要对氧气的应用范围有整体的认识和记忆。
三、教学方法1.探究式教学法。
2.讨论式教学法。
3.讲解式教学法。
四、教学过程4.1 导入（5分钟）1.老师先展示几张图片，让学生猜测图片中的物品和它们的作用。
2.简单介绍“氧气”这个名词和它的发现者。
4.2 活动一：探究氧气的性质（40分钟）1.让学生围成小组，进行氧气的实验探究，了解氧气的特点，并进行记录。
2.学生展示实验成果，分享自己的发现和体验。
3.老师引导学生进行讨论，总结氧气的性质。
4.3 活动二：氧气的用途（30分钟）1.老师为学生展示一些有关氧气的短片，并进行思考和讨论，了解氧气在现实生活和工业领域的应用。
2.学生分组进行调查研究，整理氧气应用的领域和方法。
3.学生展示调研结果，介绍氧气的使用领域和方法，并把它们分类整理。
4.4 活动三：应用探究（40分钟）1.老师给学生提供一些有关氧气的问题，学生进行探究。
2.学生按照小组分工进行讨论，总结问题和解决方法，并进行展示。
4.5 总结（5分钟）1.老师进行总结，回顾本节课学习的重点，提高学生理解复习的效果。
2.老师进行评价，以期确保教学效果。
五、教学评价1.学生能够复述氧气的性质和用途。
2.学生能够结合实际情况，阐述氧气在日常生活和工业中的应用范围。
3.学生能够综合运用所学知识，分析氧气在现实应用中的重要价值和作用。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
氧气浓度值
氧气浓度值什麼是氧气浓度值?1. 正常大气空气之氧气浓度為20.9%2. 氧气在空气中所含的比例是為氧气浓度值3. 生物靠呼吸氧气而生存，但氧气浓度过多、过少皆会造成严重的危险氧气浓度值应用经验1. 瓦斯中毒的原因1. 当空气中之氧气浓度降低到某一数值时，瓦斯器具因氧气浓度不足引起不完全燃烧，而產生一氧化碳CO2. 一氧化碳气体一旦与血红素结合，会严重妨碍氧气与血红素结合，致使人体细胞缺氧受损，甚至造成死亡。
2. 容易吸收空气中氧气之物质：煤、褐煤、硫化矿石、钢材、铁屑、原木片、木屑、乾性油、鱼油、穀物、饲料、未燜熟之水果蔬菜、发芽之种子、生长中的香菇蕈类、酱油、酒类、胚子、酵母或其他发酵物质、粪尿、腐泥、污水、纸浆液、易腐化或分解之物质3. 易於缺氧的场所：储槽、船舱、仓库、地窖、贮煤器、水井、坑井、竖坑、隧道、沉箱钢製锅炉、化粪池、反应槽、油漆未乾前即予密闭之地下室、冷冻库、冷冻货车、冷冻货柜4. 植物生长土壤床中的氧气浓度场与植物的生长发育阶段、土壤的孔隙率以及土壤床的高度有相当的关系5. 适当补充氧气的好处1. 高压氧治疗可增加血氧浓度，促进血液循环2. 中药材植物刺五加经过辅仁大学食品营养系研究証实，可以提高人体摄氧量8.2%，同时可以延缓老化、提升心肌细胞代谢6. 长时间吸入高浓度氧气的為害1. 主要症状：胸口压迫感、强烈灼伤之疼痛、咳嗽不止、噁心、晕眩、心肌衰遏、痉挛2. 氧气浓度超过21%时，有严重的火灾和爆炸危险性存在3. 暴露於氧含量80%以上数小时或50%以上24小时，会影响身体健康4. 暴露於1大气压以上26小时会有中毒现象，主要影响的是呼吸系统及中枢神经系统5. 暴露於 1 大气压以上26小时会影响呼吸系统，主要症状有：胸口压迫感、强烈灼伤之疼痛、咳嗽不止6. 降低肺功能是早期能测得的中毒现象，其症状有：发烧、竇炎、结膜炎、呕吐及极度疲劳。
7. 长期暴露於高浓度或高压之氧气下会造成严重的肺部组织肿大及结疤8. 在高压(3大气压)下会影响中枢神经系统，症状有心情改变、噁心、晕眩、心肌衰竭、痉挛及失去意识。
亚适Focus制氧机患者手册(Patient Manual)中文翻译
当所有LED均一直亮起后，电池就完全充电完毕，LED会一直亮起一段时间，然后4个LED会关闭。
可选充电腰带
同样您可以选择购买充电腰带，让Focus工作更长时间。
可选的充电腰带（图14），可为Focus主机供电达4个小时。
您可以将直流电源线（附带适配器）插到12伏直流电源里。
接头仅可用一种方法插入，不要强行插入。
5）连接电池到Focus，如下所示：
6）
在使用电池之前，检查其充有足够的电量。
电池配有一个指示器（图9）来显示电池的充电水平（25%-100%）。要检查电池的充电水平，按下电池上的按键。按钮左边的电池指示器/指示器LED会发光显示电池充电水平（25%-100%）。
标志
标志在设备和手册中比文字更常出现，以减少语言差异可能带来的误解。标志同样可以使得概念在有限的空间里更容易被理解。
下表是FocusTM便携式制氧机使用的一些标志和他们的定义。
标志
描述
标志
描述
开机（电源打开）
关机（电源关闭）
警告-描述一种危险或不当操作，如不避免可能导致严重身体伤害，死亡或财产损失
二级设备，双重绝缘
注意--描述一种危险或不当操作，如不避免可能导致轻微身体伤害和财产损失
执行由获准组织No.0459起草的93/42/EEC指令
标记-提供值得强调或重复的重要信息
医用电子设备安全机构 CAN/CSA C22.2 No.601.1 M90
请查阅随附文件
保持主机和配件干燥
请勿使用油或油脂
请恰当处理电气和电子设备废弃物
鼻腔管路不可扭结，最长总长度为25英尺（7.6米）。
二、活性氧的化学
化学发光法
hv（光子）（不可见光）
21O2
2 3O2 + hv（光子）（可见光）
①光子计数器测产生光子的数量
②加入1O2 清除剂测定化学发光受抑制程度
常用1O2 清除剂：水、类胡罗卜素（生物体内） 四甲基乙烯（TME） 2.5-二甲基呋喃（DMF） ③测发光物质
1O 2
（实验常用）
超氧阴离子自由基（ O2- ·）
过氧化氢（ H2O2 ）
羟自由基（ HO·）
O2 + e→
O2- ·+ e →H2O2 + e →H2O +
2H+ H+
HO·+
e →H2O
H+
3
活性氧（ROS）：指氧在代谢过程中产生 的，含有氧并具有较强活性的产物。 氧自由基：O2- · HO· LO· LOO· 氧自由基衍生物：H2O2
在Fe2+ 存在下，形成连锁反应，产生L· 、 LO· 、
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2.脂质过氧化物的反应
⑴脂质过氧化物可分解生成醛、酮、醚、烷烃 丙二醛 ⑵是强氧化剂 2GSH + LOOH谷光甘肽过氧化物酶 GS-SG + LOH+H2O
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3.脂质过氧化物的检测
⑴测丙二醛 硫代巴比妥酸法 ⑵检测共轭二烯 紫外光谱
①蛋白质的自动氧化 ②低分子化合物的自动氧化 ③较稳定自由基的自动氧化 ④水的辐射分解
⑵非酶促反应
6
次黄嘌呤 + H2O + 2O2 黄嘌呤 + H2O + 2O2
黄嘌呤氧化酶
黄嘌呤 +2O2- ·+ 2H+ 尿酸 +2O2- ·+ 2H+
高压氧医学基础 ppt课件
ppt课件
1
高压氧医学基础
一、高压氧医学概念 二、高压氧治疗原理 1、 高压氧、 （HBO的直接作用） 2、标准大气压、常压 1. 物理溶解氧增加 3、表压、附加压 2. 提高血氧弥散力 4、绝对压、压力单位之间的换算。 3. 增加机体储氧量 5、波义尔-马略特定律（温度不变） 4. 对气泡的作用 6、道尔顿定律（总压与分压） 5. 对微生物的作用。 7. 亨利定律（气体物理溶解量） 三、高压氧对机体生理机能的影响 8、惰性气体， （HBO的间接作用） 饱和、半饱和、完全饱和、过饱和、 1.血液系统, 2.循环系统 安全过饱和、安全潜水、 3.呼吸系统,4. 消化系统 脱饱和、 5.泌尿系统，6.神经系统。 假定时间单位、五类理论组织、 7.免疫系统，8.内分泌系统。 四、HBO的毒副作用 五、HBO治疗方案
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三.高压氧对机体生理机能的影响 (HBO的间接作用） 1、对血液系统的影响 （1）白细胞计数增高，淋巴细胞减少。 （2）血浆总蛋白降低。 （3）红细胞计数减少。 （4）降低血液粘度。
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2、对循环系统影响 （1）心率减慢（10%—30%）。 （2）心肌收缩力减弱，心输出量降低。 （3）心肌耗氧量下降（20%） （4）血压升高（舒张压升高明显）， 脉压差变小。 （5）对血液动力学影响：脑血流量减 少，冠脉血液量减少，肝血流量增加， 肾血流量减少，视网膜血管收缩。
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附加压：常压以外新增加的压强称附加压，附加压 显示于气压表，故又称表压。常压时表压显示为 “0”。 绝对压（Atmosphere Absolute,ATA）单位面积 上实际承受的压强称绝对压（以大气为单位的气体总压力 -换言之将大气压包括在内总共相当于多少个大气压）。单位 符号为ATA，ATA也常作为高压氧治疗压力单位。 绝对压（ATA）=常压（大气压）+附加压（表压） 2ATA=0.1MPa+ 1ATA (0.1MPa) Pa与ATA的换算的数值关系： 0.1MPa=100kPa≈1ATA ≈10米水柱 ≈１公斤／cm2 ≈1bar ≈760mmHg ≈1托
大学物理习题解答 第十六章习题
第十六章习题16.8 氧气瓶的容积为32L ，其中氧气的压强为1.27⨯107P а，氧气厂规定压强降到9.8⨯105P а时，就应重新充气，以免经常洗瓶。
某小型吹玻璃车间，平均每天用400L ，1个工程大气压下的氧气，问一瓶氧气能用多少天？（设使用过程中，温度不变，1个工程大气压=9.8⨯104 P а）。
分析：由于使用条件的限制，瓶中氧气不能完全被使用，因此可通过两条不同的思路进行分析和求解； 解法（一）从氧气质量的角度来分析：设原瓶中氧气的总质量为1m ，需充气时瓶中剩余氧气的质量为2m ，每天使用氧气的质量为3m 。
由理想气体的状态方程MpV RT μ=可得：111p V m RT μ= ： 212p V m RT μ= 333p V m RT μ= 则一瓶氧气可用天数321)(m m m n -= 12133()p p V p V =-6.9≈天解法（二）从体积的角度来分析。
利用等温膨胀条件，将原瓶中氧气由初态，pa p 711027.1(⨯=，331323210V L m ==⨯) 膨胀到需充气条件下的终态，5229.810,p pa V =⨯待求），比较可得2p 状态下实际使用掉的氧气的体积为21V V -，同样将每天的氧气由初态41333(9.810,400410)p Pa V L m -=⨯==⨯等温压缩到压强为2p 的终态，并算出此的体积'2V ，由此可得使用天数为：212()n V V V '=-。
对等温膨胀过程利用理想气体的状态方程可得压强为pa p 52108.9⨯=时体积为 2112V p V p =每天使用相同状态的氧气的体积为 2332V p V p '= 可得瓶内氧气的可用天数为212n V V V '=- =12133()p p V p V - 5.9≈天16.9 水银气压计重混进了一个空气泡，因此它的读数比实际的气压要小一些。
氧同位素反应温度
氧同位素反应温度
氧同位素反应温度是指在特定的温度条件下，氧同位素发生反应的温度范围。
不同的氧同位素反应具有不同的反应温度范围。
例如，氧-16和氧-18可以参与核反应，其中反应温度范围通
常在数百万度到数十亿度之间。
这些温度范围在恒星内部的核聚变反应和大型星际爆炸（如超新星爆炸）中常见。
在化学反应中，氧同位素（如氧-16、氧-17和氧-18）的反应
温度通常较低。
常见的氧同位素反应通常在室温（约20-25摄
氏度）或高于室温的条件下进行。
在实验室中，研究人员通常使用控制温度的实验装置来研究氧同位素反应的温度依赖性。
需要注意的是，氧同位素反应温度取决于具体的反应类型和底物。
在不同的反应条件下，氧同位素的反应温度可能会有所差异。
因此，在研究和描述氧同位素反应时，通常会指定具体的反应条件和温度范围。
氧饱和度与氧分压对照表
氧饱和度与氧分压对照表氧分压-氧饱和度对照表1.20%-100%：氧分压为20%时，氧饱和度可以达到100%。
2.19%-95%: 氧分压为19%时，氧饱和度可以达到95%。
3.18%-90%: 氧分压为18%时，氧饱和度可以达到90%。
4.17%-85%: 氧分压为17%时，氧饱和度可以达到85%。
5.16%-80%: 氧分压16%时，氧饱和度可以达到80%。
6.15%-75%: 氧分压为15%时，氧饱和度可以达到75%。
7.14%-70%: 氧分压为14%时，氧饱和度可以达到70%。
氧分压与氧饱和度对照表可以帮助人们更直观地理解氧分压与氧饱和度以及它们之间的关系。
氧分压意思是指我们空气中的一氧化碳占有总气体的百分比，而氧饱和度意味着我们血液中的氧气占全部血液的百分比。
氧分压与氧饱和度对照表可以表明，即使空气中的一氧化碳含量不断提高，血液中的氧气含量也可以维持在一定水平。
比如，当氧分压达到20％时，氧饱和度可以达到100％，而当氧分压降低到19％时，氧饱和度可以降至95％。
这意味着即使空气中的一氧化碳含量下降1％，血液中的氧气含量也会下降5％。
通过使用氧分压与氧饱和度对照表，人们可以更容易地解释血液的氧分压水平对血液的氧饱和度的影响。
此外，使用氧分压与氧饱和度对照表还可以帮助医务人员评估患者呼吸状况。
例如，当一个病人的氧分压为14％时，他们的氧饱和度可能会降至70％。
因此，医务人员可以诊断这个病人存在呼吸衰竭的危险，并立即采取必要的治疗措施。
总之，氧分压与氧饱和度对照表可以使我们更好地理解气体以及它们之间的关系。
它可以帮助医务人员识别患者的呼吸问题，以防止呼吸衰竭的发生，同时帮助病人更加有效地采取治疗措施。
氧气 同位素
氧气同位素氧气同位素（Isotopes of Oxygen）氧气是地球上最重要的元素之一，它是生命的基础。
氧气同位素是指氧的同种元素，其原子核内的质子数相同，但中子数不同。
在自然界中，氧气主要存在三种同位素，分别为氧-16、氧-17和氧-18，它们的质量数分别为16、17和18。
氧气同位素存在于大气、水、陆地和生物体中。
它们的存在形式和比例在不同环境中会发生变化。
氧-16是最常见的同位素，占自然界中氧气的约99.8%。
氧-17和氧-18的相对含量较低，分别约为0.04%和0.2%。
氧气同位素的研究对于理解地球和生命的起源、进化以及环境变化具有重要意义。
科学家们利用同位素的不同质量来跟踪不同的化学过程和生物活动。
例如，氧气同位素可用于研究大气中的氧气来源和循环，水体中的水文循环以及生物体内的代谢过程。
由于氧气同位素在地球上的分布和比例受到多种因素的影响，科学家们利用同位素比值来探索过去的气候和环境变化。
通过对古代氧气同位素的测量，他们可以推断出过去的气候状况，比如冰期的发生与消退。
同时，氧气同位素也被应用于考古学和地质学领域，用于确定化石或文物的年代。
除了研究地球环境和历史变化，氧气同位素还在医学和工业领域中发挥着重要作用。
在医学上，氧气同位素可用于检测呼吸系统和心血管系统的功能。
在工业上，氧气同位素被广泛用于示踪和标记化合物，用于研究和监测化工过程、环境污染和食品安全等问题。
总之，氧气同位素的研究为我们了解地球和生命的起源、发展以及环境变化提供了重要的线索。
它的广泛应用也使我们能够更深入地探索医学和工业领域的前沿科学。
通过深入研究和应用氧气同位素，我们将为保护和改善我们的环境、提升生活质量做出更多有意义的贡献。
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二、氧气的性质
（一）物理性质 ①无色无味气体 ②密度比空气略大 ③难溶于水 ④液态、固态呈淡蓝色
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【实验记录】 1.瓶中水面的变化 2.红磷燃烧的现象 ①有火焰 ②放热 ③冒白烟（生成白色固体五氧化二磷） 文字表达式
问题：动植物的呼吸需要消耗空气中的氧 气。为什么空气中的氧气所占比例大体不 变呢？
阅读：课本30页第二段
自然界中的氧气—二氧化碳循环图
人、动物和植物的呼吸 可燃物的燃烧等 氧气
二氧化碳
CO2 绿色植物的光合作用
O2
氮气（化学性质不活泼）的用途
练习 下列物质中哪些是纯净物，哪些是混合物？ 1.氧气 2.氮气 3.金属镁 4.空气 5.某品牌纯净 水 6.二氧化碳 7.碳酸氢铵
观察实验5. 红磷在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气中燃烧： 实验主要现象：冒白烟； 文字表达式（化学式）
【讨论】 1.前5种变化中，哪些只能在氧气中燃烧？ 2.上述物质燃烧现象、文字表达式中反 应物都有什么物质？
概念：氧化反应
3.人的呼吸、铁生锈是不是氧化反应？
剧烈氧化反应、缓慢氧化反应
笔记
二、氧气的性质
(二)化学性质：
（3） O2两种收集方法： ①排水集气法 -- O2不易溶于水； ②向上排空气集气法--O2密度比空气略大。 （4） O2验满方法：将带火星的木条放在集气 瓶瓶口，若木条燃烧则收集满O2。
氧气的用途
支持燃烧、 供给呼吸
氧气的制取 实验室制法 1.反应原理：
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2
答：防止铁丝燃 烧时熔化物溅落 瓶底，引起瓶底 炸裂。
有 水 呀！
观察实验3. 镁带在空气中燃烧： 实验现象 ①发出耀眼强光②放 热③产生白色固体氧化镁； 文字表达式（化学式）
观察实验4. 蜡烛在氧气中燃烧： 实验现象①比空气中燃烧旺，发白 光②放热③产生使澄清石灰水变浑 浊的气体④产生水珠； 文字表达式
59.（06徐州）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空 气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有 A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
58.（04厦门）新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的： A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
2、【黑龙江】研究性学习小组的同学为探究空气中氧气 的体积分数，设计了如右图所示装置。请根据图示实验 回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白 磷 。（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内 左侧液面 (3)通过这个实验得出的结论是 。 （4）此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质 是: ； 。
（一）化学性质 观察实验1.木炭在氧气中燃烧（注意与空 气中比较） 实验现象 ①在空气中发红光（在氧气中发 白光）②放热 ③产生使澄清石灰水变浑 浊的气体； 文字表达式（化学式）
观察实验2. 铁丝在氧气中燃烧： 实验现象①剧烈燃烧，火星四射②放热③ 产生黑色固体四氧化三铁； 文字表达式（化学式） 。 为什么瓶底要放少量水或沙子？
第二章 身边的化学物质
第1节 性质活泼的氧气
一、空气中的氧气
【提出问题】氧气占空气体积比例为多少？ 【设计实验】注意：①红磷足量；②装置气密 性好；③冷却后打开止水夹 。
为什么用 磷而不用 蜡烛、木 炭？
阅读：课本30页第一段
总结：
空气成分按体积分数，大 约是：氧气占21%，氮气占 78%，其它为稀有气体、二氧 化碳、水蒸气等。
（4）与蜡烛反应： 实验现象①更旺，发白光②放热③产生使 石灰水变浑浊的气体④产生水珠； 文字表达式 （5）与红磷反应： 实验现象：冒白烟（固体粉末）； 文字表达式（化学式） B.缓慢氧化：如金属的锈蚀、食物的腐烂、 动植物呼吸等
氧气的制取 氧气的工业制法 【问题】如何从液态空气 中获得氧气？ 【讨论】根据氮气、氧气 沸点，首先从液态空气中 蒸发出来那种气体？ 【提供信息】在1个大气压 下氧气的沸点为 —183℃， 氮气的沸点—196℃
三、氧气制法： 1.工业制法：分离液态空气法。利用液态氮气、 氧气的沸点不同加以分离。是物理变化。 2.实验室制法： （1）原理--文字表达式（化学式） 方法一： 高锰酸钾加热； 。 方法二： 过氧化氢、二氧化锰混合（二氧化锰 是催化剂）。 。 ①催化剂概念：（一变）改变化学反应速率 （二不变）催化剂本身化学性质和质量不改变
试管冷却，水倒吸入试管，引起试管炸裂。）
2.双氧水分解制取氧气装置
分液漏斗 长颈漏斗
3.氧气两种收集方法： （1）排水集气法 ，因为O2不易溶于水； （2）向上排空气集气法，因为O2密度比空气略大。
氧气是否收集满？
为什么制取氧气选用不同的反应装置？
高锰酸钾 加热
过氧化氢 （二氧化 锰）分解 药品状态： 固体 固体+ 液体
二、氧气的性质 （一）物理性质
阅读课本： 课本30--31页 （一；认识氧气的性质—1、 2、3节） 问题： ①色、态、味②密度比空气？ ③？溶于水 ④液态、固态呈？色
笔记
第二章 身边的化学物质
第1节 性质活泼的氧气
一、空气中的氧气 空气成分按体积分数，大约是：氧气占 21%，氮气占78%，其它为稀有气体、二氧化 碳、水蒸气等。 二、氧气的性质 （一）物理性质 无色无味气体，密度稍大于空气，不易 溶于水，加压降温时能变成淡蓝色液体和淡 蓝色固体。
反应条件：
需加热
不需加热
氧气的用途
供给呼 吸
支持燃烧
（2）两实验选用不同反应装置的原因？
笔记
药品状态： 只有固体 、 固体 + 液体 反应条件： 加热 、 不要加热 注意： ①为什么高锰酸钾加热时试管口要放棉花？ 答：防止高锰酸钾加热后进入、堵塞导气管。 ②收集满氧气；先将导气管拿出水面，再熄灯。 （防止水倒吸入试管，引起试管炸裂。）
0℃
升 温 蒸 发
—183℃
气态的 氮气 N2/O2
气态氮 气N2/液 态 O2
—196℃
—200℃
液态 空气
氧气的实验室制法 实验室制法一：高锰酸钾加热分解制取氧气 1.反应原理（文字表达式）：
实验室制法二：过氧化氢（双氧水）分解制取 氧气 1.反应原理（文字表达式）： 二氧化锰起催化作用，是催化剂 催化剂概念：（一变）改变化学反应速率（二 不变）催化剂本身化学性质和质量不改变。
笔记
氧气的制取 实验室制法一：高锰酸钾加热分解制取氧气 1.反应原理（文字表达式）： 防止高锰酸 2.装置
放棉花了 试管口向下倾斜
钾加热后进 入、堵塞导 气管。
排水集气法
放棉花 了
高锰酸钾制取氧气 实验步骤
试管口向下 ①气密性检查； 排水集气法 倾斜 ②药品送入试管； ③（酒精灯来回移动，后固定）加热； ④排水法收集时，等气泡连续均匀放出后（排 走试管中空气），再收集氧气； ⑤收集满氧气后（气泡从瓶口溢出，集满了氧气）， 先将导气管移出水面后，再熄灯。（防止熄灯后，
A.剧烈氧化
（1）与木炭反应： 实验现象 ①在空气中发红光（氧气中发白 光） ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑浊 的气体； 文字表达式（化学式）
（2）与铁丝反应： 实验现象①剧烈燃烧，火星四射②放热③产 生黑色固体四氧化三铁； 文字表达式（化学式） 为什么瓶底要放少量水或沙子？ 答：防止铁丝燃烧时熔化物溅落瓶底，引 起瓶底炸裂。 （3）与镁带反应： 实验现象 ①发出耀眼强光②放热③产生白色 固体氧化镁； 文字表达式（化学式）