2017年高考化学(第01期)大题狂练系列 专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)
氧化还原反应方程式的配平测试题10页word文档
氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）A.Br2 O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+K C.HClO Cl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO 加热分解为O2和Hg。
若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。
下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=4；R3+是氧化产物B. m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D. m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。
当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO 4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO 42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 的值为A .4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( ) A. NH 4Cl B. NO 2 C. NO D. N 211、11P + 15CuSO 4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4 ,反应中，1molCu 2+能氧化P 的物质的量是 （ ）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。
2017年高考化学备考之百强校微测试 专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算
2017届高考微测试专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．在一定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3。
0mol B．1。
5mol C．1.0mol D．0。
75mol 2、己知M2O n2-可与R2—作用，R2—被氧化为R单质，M2O n2-的还原产物中M为＋3价;又知c(M2O n2-) =0。
3mol/L的溶液100mL 可与c(R2—）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为(）A．4 B．5 C．6 D．73．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe（FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe（FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=44．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶95．己知；还原性HSO3-＞I-,氧化性IO3-＞I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图.下列说法正确的是（）A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1。
0molC．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3—+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol6。
NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
2017年高考化学(第01期)大题狂练系列专题06氧化还原反应及相关概念(含解析)
专题06 氧化还原反应及相关概念（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分：1．某化学小组探究酸性条件下NO 3－、SO 42－、Fe 3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：请回答下列问题：（1）配制FeCl 3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。
（2）资料表明，Fe 3+能与SO 2结合形成深红棕色物质Fe(SO 2)63+，反应方程式为： Fe 3+ + 6SO 2Fe(SO 2)63+。
请用化学平衡移动原理解释实验I 中溶液颜色变化的原因 。
（3）实验II 中发生反应的离子方程式是 。
（4）实验III 中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
（5）实验IV 中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO 3->Fe 3+>SO 42-。
请从微粒变化的角度解释 。
【答案】（1）Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H + ；加入盐酸，增大c (H +)，平衡左移，抑制Fe 3+水解。
（2）Fe 3+和SO2生成红棕色的Fe(SO 2)63+反应速率较快：Fe 3++6SO 2Fe(SO 2)63+；而反应2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c (Fe 3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。
（3）Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ （4）3Fe 2++4H ++ NO 3- = 3Fe 3++NO↑+2H 2O （5）2NO+ O 2 = 2NO 2（6）实验II 中溶液中检出Fe 2+和SO 42-，说明Fe 3+氧化SO 2生成SO 42-,氧化性Fe 3+>SO 42－；实验III 中溶液变黄色、IV 中检出Fe 3+和NO 生成，说明酸性条件下NO 3-氧化Fe 2+，氧化性NO 3－>Fe 3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO 3->Fe 3+>SO 42-。
氧化还原反应方程式的配平 练习
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
高考化学真题分专题精编测试题：专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算 含答案及解析
高考化学真题分专题精编测试题：专题07氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分：1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3－+2M 3++4H 2O ＝M 2O 7n －+Cl －+8H +，M 2O 7n －中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 2．【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（双选 ）A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 23．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mlC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10―5N A4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于21amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D 、Fe 3O 46．【2018天津卷】烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算第01期-2018年
2018届高考大题狂练专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_________。
（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。
（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。
【答案】 k和c a和l 2∶1 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，（1）N位于第二周期VA族，其原子结构示意图为；（2）氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O。
2．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
2017年高考化学备考之小题精练专题11 氧化还原反应方程式的配平及计算 含解析
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
2．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4>O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【答案】B气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.36×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确；故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应以及计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移。
2017年高考化学热点题型和提分秘籍专题2.3氧化还原.
专题氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算热点题型一认识和理解氧化还原反应例 1、 (2015 ·上海卷· ) 工业上将Na2CO3和 Na2S 以 1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中 ()A．硫元素被氧化，氧元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成 1 mol Na 2S2O3，转移 4 mol 电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出 2.5 m 3 CO2【答案】 D【提分秘籍】解答氧化还原反应概念型习题的思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索( 详见前面的基础梳理 ) 。
(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
【举一反三】- 1 -已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2＋ 24KI ＋ 12H2SO4===2CuI↓＋ 13I 2＋12K2SO4＋ 12HO，下列说法正确的是()A． CuI 既是氧化产物又是还原产物B． Cu(IO 3) 2作氧化剂， Cu(IO 3) 2中的铜和碘元素被还原C．每生成 1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移 1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化【答案】 B【解析】标出电子转移的方向和数目：根据以上分析， CuI 仅是还原产物， A 项错；在 Cu(IO 3) 2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原， B 项对；每生成 1 mol CuI ，应有 11 mol KI 发生氧化反应， C项错；根据方程式，＋ 5 ＋ 5每转移 22 mol e －，有 4 mol 的 I 被还原，所以当有 1.1 mol e －转移时，应有0.2 mol I 被还原。
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专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算
（满分60分时间30分钟）
姓名：班级：得分：
1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产
物为
（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
【答案】（1）H 3PO2H++H2PO2- （2）①+1；②H3PO4 ；③正盐
（3）6H2O+2P4+3Ba（OH）2=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2
考点：考查了氧化还原反应、电离方程式和化学方程式的书写的相关知识。
2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；
（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共
200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草
酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式
________________ 。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物
质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为
棕黄色。
写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
【答案】（1）①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）①2 CNO-+ 6ClO-+8H+= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ②80.0%（3）①Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O ②0.032
③ 2Fe3＋＋SO2－3＋H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
考点：考查化学反应及相关计算
3．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族；
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________；
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中
Na3AsO4_________(填字母)．
a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________；
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的
化学方程式为：_________；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_________(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而
除去，写出该反应的化学方程式：_________。
【答案】（1）①三；ⅥA；②H2SO4；③a（2）2:1
（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
（4）SO2；As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
【解析】
试题分析：（1）①硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，位于周期表中的第三
（3）As 2S 3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S ，物质的量=4832/g
g mol =1．5mol ，反应的As 2S 3的物质的量为0．5mol ，生成标准状况下NO 2的体积为112L ，物质的量为11222.4/L
L mol =5mol ，S 元素化合价由-2价升高到0价，0．5molAs 2S 3
反应电子转移0．5mol×0-(-2)]×3=3mol ，HNO 3做氧化剂，生成二氧化氮5mol ，电子转移为5mol×(5-4)=5mol ，则根据电子守恒，设As 失电子元素化合价变化为x ，3+0．5mol×2(x -3)=5mol ，x=5，生成产物为H 3AsO 4，1molAs 2S 3和10molHNO 3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：As 2S 3+10HNO 3=2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，As 元素化合价由+3价升高到+5价，S 元素化合价由-2价升高到0价，则生成2mol H 3AsO 4，转移电子为2×2mol+3×2mol=10mol，故答案为：+5，As 2S 3+10HNO 3=2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As 2O 3)，依据原子守恒可知反应为：As 4S 4+7O 22As 2O 3+4SO 2，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将As 2O 3氧化为H 3AsO 4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As 元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式：2H 2O 2+H 2O+As 2O 3=2H 3AsO 4，故答案为：SO 2，2H 2O 2+H 2O+As 2O 3=2H 3AsO 4。
【考点定位】考查含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了信息分析，物质性质的应用，主要是氧化还原反应电子转移、电子守
恒、化学方程式书写、错误判断，注意氧化还原反应概念和电子转移守恒的应用。
本题中
（2）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的还原剂与还原产物物质的量之比来解答，还原产物是元素化合价降低做氧化剂被还原生成；（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As 2O 3)，依据原子守恒可知另一种氧化物为二氧化硫，过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As 元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反
应的化学方程式。
4．锰及其化合物有广泛应用。
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。
经检测：1mol KMnO4完全反应转
移3mol电子。
在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作；写
出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式。
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。
已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。
在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。
写出菱
锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。
如果冶炼
1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 kg。
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH 除去铁离子。
向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化
亚铁离子，写出该过程的离子方程式。
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
【答案】（1）氧化剂；3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+
（2）6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2；480
（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）4，6，5，2，4，5，11H2O
考点：考查了锰及其化合物的性质，氧化还原反应的相关知识。