宁夏固原市五原中学补习部2021届高三上学期期中考试化学试题Word版
2021年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
2021年高三上学期期中化学试题 含答案
2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。
宁夏固原市五原中学补习部2021届高三化学上学期期中试题(含解析)
【解析】
【详解】A. Al2O3和HCl反应生成AlCl3，但AlCl3不能一步反应生成Al2O3，所以上述关系不可以一步实现，故A错误；
B. NaCl不能一步反应生成Na2O2，所以上述关系不可以一步实现，故B错误；
C. Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，所以上述关系可以一步实现，故C正确；
答案选C。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①酸性溶液中：Na＋、AlO 、SO 、I－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO 、SO
③碱性溶液中：Cl－、CO 、SO 、K＋、AlO
④0.1 mol•L−1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO
⑤0.1mol•L－1的 NaHCO3溶液中：OH-、K＋、Cl－、SO
C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2 2FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2 FeI2，选项C错误；
D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
宁夏固原市高三上学期化学期中考试试卷
宁夏固原市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B . 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸2. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列物质中，可形成酸雨的是（）A . 二氧化硫B . 氟氯代烃C . 二氧化碳D . 甲烷4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（）A .B .C .D .5. （2分）某温度下,水的离子积常数。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A . 1∶10B . 9∶1C . 1∶9D . 99∶216. （2分）(2016·松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁7. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>XB . 气态氢化物的稳定性：R<WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处9. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值10. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（）A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素11. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率12. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 1000mL，111.2gC . 1000mL，117gD . 任意规格，117g14. （2分） (2016高一下·武进期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④15. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O。
宁夏固原市高三上学期期中化学试卷
宁夏固原市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气2. （2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
下列实验方法或实验操作不正确的有几个（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . 5 个B . 6个C . 7个D . 8个3. （2分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） (2016高三上·武汉期中) W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）A . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y6. （2分） (2016高三上·武汉期中) 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）A . 该装置为电解池B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC . 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换7. （2分） (2016高三上·武汉期中) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性B . 若C是碱性气体，则B一定是碱C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应二、非选择题 (共5题；共37分)8. （6分） NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①________；试剂③________．（2）判断试剂①已过量的方法是：________．（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：________（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣________（填“能”或“不能”）透过半透膜．9. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1 ．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）10. （9分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
2021高三上学期期中统一考试化学(Word可编辑版)
2021高三上学期期中统一考试化学（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-山东临沂市2021-2021高三上学期期中统一考试化学请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。
2．考试时间100分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 Cu－64 Ca－40第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。
已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是A．77B．114 C．191 D．2683．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．用醋酸中和溶液：C．向溶液中加澄清石灰水：D．向溶液中滴加：4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：;;;。
如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量，消耗最少的时A．B．C． D．6．无色混合气体甲，可能含、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。
则甲气体的组成为A．、、 B．、、C．、、、 D．、、7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．先加入溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．、、 B．、、C．、、D．、、9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是10．再饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定________沉淀生成的是XYZABCD12．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol甲基正离子（）所含电子数为10B．62g溶于水，溶液中含数量为C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含碳院子数为D．常温常压下，0.2mol/L溶液中含数为0.613．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
宁夏回族自治区2021年高三上学期期中化学试卷
宁夏回族自治区2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。
2. （8分） (2016高三上·山西开学考) 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题：（1） A的化学式________｡（2） A与盐酸反应的化学方程式为________｡（3） A在750～800℃分解的方程式为________，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是________｡（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：________｡（5）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称是________｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是________｡（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为________｡3. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④4. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
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2020-2021 学年补习部期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）一：选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤ C．③④⑥D．①③④⑤⑥2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是（）A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3N AB．1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2N AC．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AD．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5N A3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①酸性溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I- ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2- ④O.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- ⑤O.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：OH-、K+、Cl-、SO42- ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-A. ③⑥B. ③④⑥C. ③④D. ①②④4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO2−4+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H ++SO 2−4+Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2OC ．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I 2=====点燃2FeI 3D ．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO −+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO6. 向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B. N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C. S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D. R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-7. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠8.下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是（ ）选项X Y Ｚ AAl(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 BNaCl Na Na 2O 2 CFe FeCl 3 FeCl 2D Mg(OH)2 MgCO 3 MgCl 2A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤②发生反应Al 3＋＋3HCO 3=Al(OH)3↓＋3CO 2↑D. Fe 3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色10．下列有关图像的说法正确的是（ ）A ．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系B ．图乙表示：向含等物质的量的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系C ．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe 3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D ．根据图丁，NaCl 溶液与KNO 3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl 晶体11．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Na 2O 2与水反应：2O 22- +2H 2O=4OH -+ O 2 ↑B. Fe 3O 4与稀硝酸混合：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OC. NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD.过量小苏打与澄清石灰水：2 HCO 3-+2OH -+Ca 2+=CaCO 3↓ + CO 32-+2H 2O12.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H 2O 2NO+HNO 3+9HF 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.NF 3是氧化剂,H 2O 是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO 3,则转移0.2 mol 电子D.NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13.等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量14．下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A ．漂粉精用于消毒游泳池水B ．SO 2用于漂白纸浆C ．Na 2S 用于除去废水中的Hg 2+D ．FeCl 2溶液用于吸收Cl 215.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（ ）A. 某气体通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C. 向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO 氧化了Fe 2+D. 鉴定FeCl 3溶液中含有FeCl 2可以滴加酸性KMnO 4溶液，若褪色，则证明有FeCl 216．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl （OH ）2CO 3,下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al （OH ）3和Na 2CO 3的混合物C ．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D ．1 mol NaAl （OH ）2CO 3最多可消耗4 mol H +17.将19.4 gCO 2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na 2O 2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状况)，下列说法错误的是（ ）A.19.4 g 该混合气体物质的量是0.5 molB.反应中转移电子数目是0.5N AC.反应中的氧化剂、还原剂均是Na 2O 2D.混合气体中n (CO 2) ：n (H 2O)=1：418．M 、N 、X 、Y 均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）:，则下列判断错误的是（ ）A ．M 是C ，X 是O 2B ． M 是Ca （OH ）2，X 是Na 2CO 3C ．M 是NaOH ，X 是CO 2D ．M 是Cl 2，X 是Fe19. 相对分子质量为 M 的气态化合物V L （标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w 、物质的量浓度为c mol/L 、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶液密度22.4cw m ρ=B. 物质的量浓度22.4V c MV mρ=+C. 溶液的质量分数22.4MV w m= D. 相对分子质量22.4(1)mw M w V =- 20. 向体积均为10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol •L -1盐酸，反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是（ ）A. 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.05 mol •L -1B. 甲溶液中含有的溶质是Na 2CO 3、NaHCO 3C. 当0＜V(HCl)＜10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH -+ H +=H 2O D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112 mL(标准状况)21. FeCl 3易潮解、易升华，实验室制备FeCl 3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A ．导管g 的作用是增强装置的气密性B ．试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C ．直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D ．F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E第Ⅱ卷 非选择题 （58分）二、填空题（共58分）22.(除标注外均为1分，共10分) 现有Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体物质，欲探究Na 2CO 3和NaHCO 3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：(1)如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是________(填字母)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液(2)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。
(3)通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性________(填“强”或“弱”)。
(4)欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________。
(5)等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是________(填化学式)。