影响熔点的因素(建文)
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高.在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时,就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
液—固共存温度浓度越高,凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压:在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。
沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.液体沸腾时候的温度被称为沸点. 浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下）液态铁：2750液态铅：1740水银（汞)：357亚麻仁油：287食用油：约250萘：218煤油:150甲苯：111水：100酒精：78乙醚:35液态氨:—33液态氧：—183液态氮：-196液态氢：—253液态氦：—268.9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度.液体开始沸腾时的温度.沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点：液体发生沸腾时的温度;即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。
液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高;压强减小时;沸点降低。
例如,蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
又如，在高山上煮饭,水易沸腾,但饭不易熟。
这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。
影响熔点的因素.pptx
Logo
影响熔点的因素
❖ 聚合物的熔融过程，从热力学上来说，它是一个平衡 过程 △G=△H-T△S
❖在平衡时，△G=0 ，则有T=Tm0 =△H/△S ❖ 理论上将在熔点温度附近经长时间结晶得到的晶体完
全熔融的温度称之为该聚合物的平衡熔点Tm0。 ❖ 熔融热△H标志着分子链段离开晶格所需吸收的能量，
与分子间作用力强弱有关；熔融熵△S标志着熔融前后 分子混乱程度的变化，与分子链的柔顺性有关。
2
Logo
❖在分子结构中凡是有利于增加分子间或链段间 的相互作用力的，则在熔融时ΔH增加，而使 熔点升高；
❖凡是能增加高分子链内旋转的阻力，使高分子 链比较僵硬，则在熔融时构象变化较小，即 ΔS较小，也使熔点升高。
5
例3 脂肪族聚合物熔点的变化趋势
❖ 脂肪族聚酯、聚 酰胺、聚氨酯和 聚脲都随重复单 元长度的增加逐 渐趋近聚乙烯的 熔点，见图2-87。
Logo
6
Tm，℃ 138.7 176
212 317
பைடு நூலகம்
4
Logo
例2 分子间氢键对熔点的影响
❖主 链 基 团 是 酰 胺 基 － CONH － 、 酰 亚 胺 基 － CONCO－、氨基甲酸酯基－NHCOO－、脲基 －NH－CO－NH－；侧链基团是羟基－OH、胺 基-NH2、腈基-CN等。含有这些基团的聚合物可 形成分子间氢键，他们的熔点都比聚乙烯高，如 表5-12。
❖熔融过程是混乱度增加的过程，故熵值增加。
3
Logo
5.5.2.1 链结构
❖ 1、 分子间作用力
❖ 增加高分子或链段之间的相互作用，即在主链或在 侧链上引入极性基团或形成氢键，则可使分子间作 用力增大，△H增大，熔点提高。
物质熔沸点高低的所有规律及原因
物质熔沸点高低的判断规律及原因熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压（1.01 X lO5Pa）时，称正常沸点。
夕卜界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（D）,A 、二氧化硅，氢氧化钠，萘B 、钠、钾、铯C 、干冰，氧化镁，磷酸D 、C2H6, C（CH）4, CH（CH Z）3CH在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固>液>气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C, Si , Ge, Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有川A族的镓熔点比铟、铊低；W A族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C, Si , B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550C。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410C）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（—272.2 C, 26 X 105Pa）、沸点（268.9 C）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、n B族Zn, Cd, Hg及川A族中Al, Ge, Tl ；W A族的Sn, Pb;V A族的Sb, Bi，呈三角形分布。
影响熔点的因素
第五节聚合物的结晶热力学一、结晶聚合物的熔融特点结晶聚合物的熔融过程与小分子晶体的异同：相同点：都是一个相转变的过程；不同点：小分子晶体在熔融过程，体系的热力学函数随温度的变化范围很窄，一般只有0.2℃左右，可名符其实地称之为熔点。
结晶聚合物的熔融过程，呈现一个较宽的熔融温度范围，即存在一个“熔限”；一般将其最后完全熔融时的温度称为熔点T m。
二、分子结构对熔点的影响聚合物的熔融过程，从热力学上来说，它是一个平衡过程，因而可用以下的热力学函数关系来描述：在平衡时，，则有凡是分子结构有利于增加分子间或链段间的相互作用力的，则在熔融过程中增加，而使熔点升高；增加高分子链内旋转的阻力，使高分子链比较僵硬，则在熔融过程中构象变化较小，即较小，也使熔点升高。
(一)分子间作用力通过在主链或在侧链上引入极性基团或形成氢键，则可使增大，熔点提高。
例如，主链基团可以是酰胺-CONH；-酰亚胺-CONCO；-氨基甲酸酯-NHCOO；-脲-NH-CO-NH-，这些基团都易在分子间形成氢键，从而使分子间的作用力大幅度增加，熔点明显提高。
分子链取代基的极性也对分子间的作用力有显著影响。
例如，在聚乙烯(T m=138.7℃)分子链上取代了-CH3(等规聚丙烯，T m=176℃)、-Cl(聚氯乙烯，T m＝212℃)和-CN(聚丙烯晴，T m=317℃)，随取代基的极性增加，熔点呈递升的趋势。
(二)分子链的刚性增加分子链的刚性，可以使分子链的构象在熔融前后变化较小，即变化较小，故使熔点提高。
一般在主链上引入环状结构，共轭双键或在侧链上引入庞大的刚性取代基均能达到提高熔点的目的。
(三)分子链的对称性和规整性具有分子链对称性和规整性的聚合物，在熔融过程所发生的变化相对地较小，故具有较高的熔点。
例如，聚对苯二甲酸乙二酯的T m为267℃，而聚间苯二甲酸乙二酯的T m 仅为240℃；聚对苯二甲酰对苯二胺(Kevlar)的T m为500℃，而聚间苯二甲酰间苯二胺的T m仅为430℃。
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点,与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体,同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压:在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压. 沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
液体沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度(在标准大气压下）液态铁：2750液态铅：1740水银（汞):357亚麻仁油：287食用油：约250萘:218煤油：150甲苯：111水：100酒精：78乙醚：35液态氨:—33液态氧：—183液态氮：-196液态氢：-253液态氦：—268。
9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度.液体开始沸腾时的温度。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点：液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。
液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低.例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
又如，在高山上煮饭,水易沸腾，但饭不易熟。
这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降.（在海拔1900米处，大气压约为79800帕(600毫米汞柱），水的沸点是93。
影响有机物熔沸点的因素
有机物熔沸点比较物质的物理性质中并不严格区分熔沸点，一般一齐加以讨论。
这是因为它们的决定因素大致相同，对同类物质的变化规律大致相同。
但实际上它们的决定因素不完全相同，现以共价化合物分析如下：影响沸点的主要结构因素：分子的电荷总量（通常以相对分子质量代）、分子间距离、分子接触面大小、分子的极性、氢键。
若分子的相对分子质量越大，分子间距离越近，分子接触面越小，分子的极性越大，则沸点越高。
支链越多，分子之间接触不容易，即空间位阻较大，从而范德华力较小，因此熔沸点相对较低举一组同分异构体的例子：正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点为：36.07℃、27.9℃、9.5℃，依次递减，这是因为在相对分子质量都相同的条件下，支链增多，分子间距增大、接触面积减小，这是一种相当普遍的规律，我们称之为“异构体沸点的支链下降作用”。
影响熔点的主要结构因素：分子的电荷总量（通常以相对分子质量代）、分子的极性、分子在晶格中填充的整齐密集完美度。
若分子的相对分子质量越大，分子的极性越大，分子对称性高，分子能够紧密排列，晶格能相对较高，则可能具有相对高的熔点。
一般教材上并没有列举出熔点的数据，没有指出熔点的变化规律，有不少人想当然的认为“熔点沸点变化规律差不多”，这样一来就主观地捏造了规律，歪曲了事实，忽视了差别，下面我们列举正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔点为：-129.8℃、-159.9℃、-16.8℃，可以看出先减小后大幅增大，这就可以用“熔点的对称性规律”解释，新戊烷最为对称，正戊烷次之。
另举一组教材上有熔点的例子，人教版化学2教材63液，丙烷的熔点较低的原因甲烷比乙烷，乙烷比丙烷更加接近球形，晶格能相对于对称性较小的丙烷来说更大。
由此可推测，他们的固体化合物中，紧密的情况分别为甲烷>乙烷>丙烷。
另外有机物中顺式异构体的沸点一般比反式异构体略高，而对于熔点来说则相反，因为对称的分子(反式)在晶格中可以排得较紧密，故反式异构体的熔点较顺式异构体的为高。
元素周期表熔点变化规律
元素周期表熔点变化规律熔点是指物质从固态转化为液态的温度。
在元素周期表中，不同元素的熔点存在着一定的变化规律。
这种规律的理解对于我们理解元素的性质和应用具有很重要的意义。
因此，本文将从不同角度来探讨元素周期表熔点变化规律，并分析其背后的原因。
一、周期表中熔点的变化规律在周期表中，元素的熔点从左到右、从上到下都存在着一定的规律。
首先我们来看横向的规律变化。
1.从左到右的变化规律从周期表中我们可以看出，从左到右，元素的熔点呈现出逐渐增加的趋势。
这是因为在周期表的横向排列中，原子序数是逐渐增加的。
原子序数的增加意味着电子层的逐渐增加，而在原子内部的电子排列结构决定着元素的化学性质。
由于电子层的增加会增加原子的律动能量，从而形成更紧密的结构，使得相互间的作用力增大，这导致了熔点的升高。
2.从上到下的变化规律另一方面，我们来看周期表中从上到下的变化规律。
从上到下，元素的熔点呈现出逐渐降低的趋势。
这是因为从上到下，电子层数逐渐增加，原子大小逐渐增加，从而形成了原子间的作用力减小的趋势。
因此，元素的熔点也随之逐渐降低。
以上是周期表中熔点变化的横向规律。
接下来，我们来看周期表中熔点变化的纵向规律。
二、周期表中熔点的纵向变化规律从周期表来看，不同族的元素呈现出不同的纵向熔点变化规律。
1.主族元素的纵向变化规律在主族元素中，熔点随着周期数的增加呈现出逐渐增加的趋势。
这是因为随着周期数的增加，电子层的数目逐渐增多，原子的大小逐渐变大，电子核吸引力逐渐减小，使得熔点呈现出逐渐增加的趋势。
2.过渡金属元素的纵向变化规律在过渡金属元素中，熔点的纵向变化规律并不明显。
这是因为在过渡金属元素中，由于原子的外层电子不断加入，原子大小并不一直逐渐变大，因此熔点的纵向变化规律并不明显。
3.稀土金属元素的纵向变化规律在稀土金属元素中，熔点的纵向变化规律与主族元素相似，熔点随着周期数的增加呈现出逐渐增加的趋势。
这是因为稀土金属元素的电子排布比较特殊，而且由于稀土金属元素的外层电子数不断增加，原子大小也逐渐变大，使得熔点呈现出逐渐增加的趋势。
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。
沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
液体沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下）液态铁：2750液态铅：1740水银（汞）：357亚麻仁油：287食用油：约250萘：218煤油：150甲苯：111水：100酒精：78乙醚：35液态氨：-33液态氧：-183液态氮：-196液态氢：-253液态氦：-268.9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。
液体开始沸腾时的温度。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。
当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。
液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。
例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。
这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下,任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高.在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量.所以物质的温度高于熔点时将处于液态;低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
液—固共存温度浓度越高，凝固点越低,液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压:在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。
沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
液体沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度高，沸点高,不同液体的沸点是不同的,几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下)液态铁：2750液态铅:1740水银（汞）：357亚麻仁油：287食用油：约250萘：218煤油:150甲苯：111水：100酒精：78乙醚：35液态氨:—33液态氧：-183液态氮：—196液态氢:—253液态氦：—268。
9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。
液体开始沸腾时的温度。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点：液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。
当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。
液体的沸点跟外部压强有关.当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。
例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
又如，在高山上煮饭,水易沸腾，但饭不易熟.这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。
2021年中考物理物态变化知识点：凝固点的因素
2021年中考物理物态变化知识点：凝固点的因素
整理了关于2021年中考物理物态变化知识点：凝固点的因素，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
影响熔点(凝固点)的两大因素
①压强。
平常所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况。
对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点升高;对于像铋、锑、冰来说，熔化过程是体积变小的过程，当压强增大时，这些物质的熔点降低。
②物质中混有杂质。
纯净水和海水的熔点有很大的差异。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五节聚合物的结晶热力学
一、结晶聚合物的熔融特点
结晶聚合物的熔融过程与小分子晶体的异同：
相同点：都是一个相转变的过程。
不同点：小分子晶体在熔融过程，体系的热力学函数随温度的变化范围很窄，一般只有℃左右，可名符其实地称之为熔点。
结晶聚合物的熔融过程，呈现一个较宽的熔融温度范围，即存在一个“熔限”。
一般将其最后完全熔融时的温度称为熔点。
二、分子结构对熔点的影响
聚合物的熔融过程，从热力学上来说，它是一个平衡过程，因而可用以下的热力学函数关系来描述：
在平衡时，，则有
凡是分子结构有利于增加分子间或链段间的相互作用力的，则在熔融过程中增加，而使熔点升高。
增加高分子链内旋转的阻力，使高分子链比较僵硬，则在熔融过程中构象变化较小，即较小，也使熔点升高。
(一)分子间作用力
通过在主链或在侧链上引入极性基团或形成氢键，则可使增大，熔点提高。
例如，主链基团可以是酰胺。
酰亚胺。
氨基甲酸酯。
脲，这些基团都易在分子间形成氢键，从而使分子间的作用力大幅度增加，熔点明显提高。
分子链取代基的极性也对分子间的作用力有显著影响。
例如，在聚乙烯(℃)分子链上取代了(等规聚丙烯，℃)、(聚氯乙烯，＝℃)和(聚丙烯晴，℃)，随取代基的极性增加，熔点呈递升的趋势。
(二)分子链的刚性
增加分子链的刚性，可以使分子链的构象在熔融前后变化较小，即变化较小，故使熔点提高。
一般在主链上引入环状结构，共轭双键或在侧链上引入庞大的刚性取代基均能达到提高熔点的追求。
(三)分子链的对称性和规整性
具有分子链对称性和规整性的聚合物，在熔融过程所发生的变化相对地较小，故具有较高的熔点。
例如，聚对苯二甲酸乙二酯的为℃，而聚间苯二甲酸乙二酯的仅为℃。
聚对苯二甲酰对苯二胺()的为℃，而聚间苯二甲酰间苯二胺的仅为℃。
通常反式聚合物比相应的顺式聚合物的熔点高一些，如反式聚异戊二烯(杜仲胶)为℃，而顺式聚异戊二烯的为℃。
等规聚丙烯的分子链在晶格中呈螺旋状构象，在熔融状态时仍能保持这种构象，因而熔融熵较小，故熔点较高。
三、结晶条件对熔点的影响
(一)晶片厚度与熔点的关系
晶片厚度对熔点的这种影响，与结晶的表面能有关。
高分子晶体表面普遍存在堆砌较不规整的区域，因而在结晶表面上的链将不对熔融热作完全的贡献。
(二)结晶温度与熔点的关系
结晶温度越高，晶片厚度越厚，熔点越高。
在低温下结晶的聚合物其熔化范围较宽。
在较高温度下结晶的聚合物熔化范围较窄。
两直线交点处，熔化范围消失。
这个熔化范围，一般称之为熔限。
为什么会发生这种现象呢？这是因为结晶温度较低时，链的活动能力差，不允许链段进行十足的排列，因而形成了规整度不同的晶体。
规整性差的晶体在较低温度下即会瓦解，而规整性好的晶体要待更高温度才能熔融，因而形成较宽的熔限。
如果结晶温度升高，则链段活动能力增强，生成的晶体较完整，则熔点高，熔限也窄。
所以，熔限随结晶温度的变化，实质是晶体结构完整性分布的反映。
四、影响熔点的其它因素
(一)相对分子质量
在一种聚合物的同系物中，熔点随相对分子质量而增加，直到临界相对分子质量时，即可忽略分子链“末端”的影响时，此后则与相对分子质量无关，
(二)共聚的影响
结晶性共聚单体与少量单体无规共聚时，若不能结晶或不与形成共晶，则生成共聚物的熔点具有下列关系：
对于交替共聚物，熔点将发生急剧地降低。
对于嵌段和接枝共聚物中，
如各自均聚物的链段足够长时，则可能存在两个代表各自链段所生成的晶体的熔点，但比相应的纯均聚物晶体的熔点稍有下降。
(三)稀释剂的影响
在结晶性聚合物中加入稀释剂，如增塑剂或溶剂，也能使熔点降低，其降低的程度与稀释剂的性质与用量有关：
五、玻璃化温度与熔点的关系
一般熔点总是高于玻璃化温度，因为在晶体中，分子链呈长程有序排列，分子间作用力发挥得最十足，要使处于晶格位置上的链段开始运动，必须要达到熔点以下的某个温度才行。
而玻璃态是分子链段被冻结的液相结构，只要体系温度提高到以上，即会引起链段运动。