影响熔点的因素
影响熔点的因素(建文)
第五节聚合物的结晶热力学一、结晶聚合物的熔融特点结晶聚合物的熔融过程与小分子晶体的异同：相同点：都是一个相转变的过程。
不同点：小分子晶体在熔融过程，体系的热力学函数随温度的变化范围很窄，一般只有℃左右，可名符其实地称之为熔点。
结晶聚合物的熔融过程，呈现一个较宽的熔融温度范围，即存在一个“熔限”。
一般将其最后完全熔融时的温度称为熔点。
二、分子结构对熔点的影响聚合物的熔融过程，从热力学上来说，它是一个平衡过程，因而可用以下的热力学函数关系来描述：在平衡时，，则有凡是分子结构有利于增加分子间或链段间的相互作用力的，则在熔融过程中增加，而使熔点升高。
增加高分子链内旋转的阻力，使高分子链比较僵硬，则在熔融过程中构象变化较小，即较小，也使熔点升高。
(一)分子间作用力通过在主链或在侧链上引入极性基团或形成氢键，则可使增大，熔点提高。
例如，主链基团可以是酰胺。
酰亚胺。
氨基甲酸酯。
脲，这些基团都易在分子间形成氢键，从而使分子间的作用力大幅度增加，熔点明显提高。
分子链取代基的极性也对分子间的作用力有显著影响。
例如，在聚乙烯(℃)分子链上取代了(等规聚丙烯，℃)、(聚氯乙烯，＝℃)和(聚丙烯晴，℃)，随取代基的极性增加，熔点呈递升的趋势。
(二)分子链的刚性增加分子链的刚性，可以使分子链的构象在熔融前后变化较小，即变化较小，故使熔点提高。
一般在主链上引入环状结构，共轭双键或在侧链上引入庞大的刚性取代基均能达到提高熔点的追求。
(三)分子链的对称性和规整性具有分子链对称性和规整性的聚合物，在熔融过程所发生的变化相对地较小，故具有较高的熔点。
例如，聚对苯二甲酸乙二酯的为℃，而聚间苯二甲酸乙二酯的仅为℃。
聚对苯二甲酰对苯二胺()的为℃，而聚间苯二甲酰间苯二胺的仅为℃。
通常反式聚合物比相应的顺式聚合物的熔点高一些，如反式聚异戊二烯(杜仲胶)为℃，而顺式聚异戊二烯的为℃。
等规聚丙烯的分子链在晶格中呈螺旋状构象，在熔融状态时仍能保持这种构象，因而熔融熵较小，故熔点较高。
物质熔沸点高低的所有规律及原因
物质熔沸点高低的判断规律及原因熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压（1.01 X lO5Pa）时，称正常沸点。
夕卜界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（D）,A 、二氧化硅，氢氧化钠，萘B 、钠、钾、铯C 、干冰，氧化镁，磷酸D 、C2H6, C（CH）4, CH（CH Z）3CH在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固>液>气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C, Si , Ge, Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有川A族的镓熔点比铟、铊低；W A族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C, Si , B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550C。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410C）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（—272.2 C, 26 X 105Pa）、沸点（268.9 C）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、n B族Zn, Cd, Hg及川A族中Al, Ge, Tl ；W A族的Sn, Pb;V A族的Sb, Bi，呈三角形分布。
熔点差异的原因
熔点差异的原因熔点(meltingpoint)指物质在热力作用下，由固态到液态发生变化的温度点。
不同物质的熔点也会存在差异，而这种差异取决于物质的结构、相互作用力、熔解所需的能量以及其它因素。
在物理和化学上，熔点具有重要意义，因为它能帮助我们正确地认识和描述特定物质的性质，以及有助于我们介绍和表征它们之间的相互关系。
以水为例，在常温下，它的熔点是0摄氏度，这意味着当温度降至0摄氏度时，水就从固态变成液态。
而其他物质却可能具有比水低或比水高的熔点，比如金属，它们介于几百摄氏度到几千摄氏度之间，这是因为它们拥有不同的结构、电子结构和相互作用力，这些因素在不同程度上影响着它们的熔点。
首先，结构是影响熔点差异最主要的因素，基本上可以概括为分子内部（分子内）和分子外部（分子间）之间的结构。
分子内部结构反映着分子内部键的结构，如共价键和极性键的强度，以及分子的大小、形状及相互作用力（如氢键），它们都会影响物质的熔点。
其次，熔解过程涉及物质在固态和液态之间的相互转变，这种转变所需要的能量是根据熔融物质的电子结构和相互作用力而定的，而电子结构和相互作用力又取决于物质的分子构型。
例如，有的物质有较强的疏氢键，它们的熔点会比没有疏氢键的物质要高，因为它们需要更多的能量才能消除疏氢键，以完成融化过程。
此外，熔点差异还受到物质的分子大小和分子表面积的影响。
通常情况下，分子越大，熔点越高，而分子表面积越大，熔点越低。
这是因为分子表面积越大，熔解过程时所需要的能量就会减少，从而降低熔点。
最后，熔点差异也可能受到其它温度因素的影响，因为除了正常温度外，高温环境或低温环境也会对熔点有影响。
对不同物质而言，它们在高温条件下的熔点可能会更高，而在低温条件下的熔点可能会更低，这是因为它们受到环境温度的影响而发生变化。
综上所述，熔点是指物质在热力作用下，由固态到液态发生变化的温度点，而它的差异取决于物质的结构、电子结构和相互作用力，以及其他因素，比如分子大小、分子表面积以及温度等。
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点知识点总结金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。
以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：1. 熔点和沸点的定义：- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。
这是因为电子层数增加，原子半径减小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。
这是因为随着原子序数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。
一般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。
而一些特殊金属如汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶体结构和原子间相互作用力的影响。
在周期表上，金属熔点和沸点的变化与元素的位置有关，从左至右逐渐升高，从上至下逐渐降低。
不同金属的熔点和沸点存在较大差异，反映出金属的性质差别。
参考资料：- 《人教版九年级化学》- 张定之，陈诚，徐建华. 课程标准实验教科书化学实验[M]. 人民教育出版社，2002.。
熔点影响因素
熔点影响因素熔点是指物质从固态向液态转变时所需的温度，这个过程是相变过程中的一个重要特征。
熔点是物质的物理性质之一，不同物质的熔点也不同。
熔点影响因素复杂，包括以下几个方面：1.化学元素和化学结构：不同的化学元素和化学结构会影响物质的分子间相互作用力，从而影响分子之间的结合能和相对稳定性，进而影响物质的熔点。
例如，由于碳原子之间的键结构不同，金刚石和石墨熔点差别很大，分别为3820℃和3652℃。
2.构成物质的原子量和原子半径：原子量和原子半径的大小将影响原子之间的相互作用力大小。
原子间的离子键结构和共价键结构的性质不同，从而影响物质的熔点。
例如，NaCl的熔点比氢氧化钠高，是由于NaCl的离子键结构比氢氧化钠的共价键结构更稳定。
3.物质的晶体结构：晶体结构对熔点的影响十分显著。
晶体结构的密排程度和组成原子的排列方式都会影响固体的熔点。
例如，钻石是一种具有紧密堆积的晶体结构，相应的熔点也比较高。
4.外界环境：外界环境包括气压、湿度、温度、光照等因素。
当温度升高时，常温下为固态的物质会转化成液态，从而熔化。
环境因素的变化可能使得物质的熔点发生变化。
例如，水的熔点在常温下是0℃，而在高压下则可升高到约200℃。
5.杂质和晶体缺陷：杂质和晶体缺陷的存在可能影响晶体的结构和化学反应，因此也会影响物质的熔点。
例如，纯净的水可在0℃以下冰冻，但是加入了盐之后，水的冰点降低，需更低温才能冰冻。
总体来讲，物质的熔点是由多个因素共同作用的结果。
在工业生产和科学研究中，这些因素所带来的影响都需要得到考虑。
在研究物质的相变规律时，我们需要综合考虑这些因素的作用，深入探究物质熔点的本质、规律和应用。
熔点影响因素
熔点影响因素一、介绍熔点是物质从固态转化为液态的温度，不同物质的熔点因其分子或原子间的相互作用力而异。
本文将探讨影响熔点的各种因素，包括物质种类、分子或原子结构、外部压力等。
二、物质种类不同物质的熔点差异较大，主要取决于其分子或原子组成。
常见的无机物如金属、盐类和硫化物通常具有较高的熔点，而有机物如醇类和酮类则具有较低的熔点。
1. 金属金属通常以晶格结构排列，其熔点较高。
金属结构中的金属键由金属离子形成。
金属离子以它们的价电子在晶格中自由移动，形成金属的特殊性质。
2. 盐类盐类由阳离子和阴离子组成，它们以离子键相互结合。
盐类的熔点通常较高，因为离子键具有很强的电荷吸引作用和相对较大的电荷。
3. 有机物有机物通常由碳、氢和氧等元素组成。
由于分子间的相对较低的相互作用力，有机物的熔点通常较低。
三、分子或原子结构物质的分子或原子结构对熔点有重要影响。
以下是与分子或原子结构相关的因素。
1. 极性分子的极性是指分子中正负电荷之间的不对称分布程度。
极性分子由于极性吸引力较强，更容易形成较稳定的晶格结构，因此其熔点较高。
2. 分子大小分子的大小会影响分子间的范德华力的大小。
较大的分子通常有更大的分子间接触面积，从而会有更大的范德华力相互作用，导致较高的熔点。
3. 分子形状分子形状也会影响分子间的相互作用力。
若分子呈线性排列，由于分子间距较远，相互作用力较弱，因此熔点较低。
而若分子呈三维结构，分子间距较近，相互作用力较强，熔点较高。
4. 氢键氢键是由氢原子与电负性较高的原子（如氮、氧和氟）形成的强相互作用力。
具有氢键的物质通常具有较高的熔点，因为氢键可以增强物质的稳定性。
四、杂质和晶格缺陷杂质和晶格缺陷可以降低物质的熔点。
1. 杂质杂质是指在晶体中存在的相同化学组成但原子或离子不同的物质。
杂质的存在会引入晶体结构中的不规则性，从而降低晶体的稳定性，使熔点降低。
2. 晶格缺陷晶格缺陷是指晶体中的原子位置或序列的缺失、置换或错位。
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析之欧阳学创编
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。
沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
液体沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下）液态铁：2750液态铅：1740水银（汞）：357亚麻仁油：287食用油：约250萘：218煤油：150甲苯：111水：100酒精：78乙醚：35液态氨：-33液态氧：-183液态氮：-196液态氢：-253液态氦：-268.9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。
液体开始沸腾时的温度。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。
当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。
液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。
例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。
这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。
碳酸乙烯酯熔点
碳酸乙烯酯熔点碳酸乙烯酯是一种重要的有机化合物，它具有多种应用，包括制备高分子材料、化妆品、药物等领域。
在这些应用中，熔点是一项重要的物理性质。
本文将介绍碳酸乙烯酯熔点的相关知识，包括定义、影响因素、测定方法和应用等方面。
一、碳酸乙烯酯熔点的定义碳酸乙烯酯分子式为C4H6O3，结构式为O=C(OCC)2。
其熔点指的是在标准大气压下，碳酸乙烯酯从固态转变为液态的温度。
通常情况下，碳酸乙烯酯的熔点在45℃左右。
二、影响碳酸乙烯酯熔点的因素1. 分子量：碳酸乙烯酯的分子量越高，熔点越高。
这是因为分子量增加会增加分子间的相互作用力，导致固态分子更难脱离。
2. 溶剂：溶剂对于碳酸乙烯酯熔点的影响十分明显。
任何其他分子均会在分子间施加相互作用力，并影响分子的运动。
在一个仍未达到它的熔点的温度下，添加溶剂可以稳定分子结构，提高熔点。
然而，如果达到熔点之后再注入溶剂，则可能降低熔点。
3. 晶体的存在：对于一些物质，碳酸乙烯酯分子首先会凝聚为晶体，再通过融化成为液体。
在这种情况下，晶体的存在会明显影响熔点。
如果晶体不完整，则可以显著减小熔点。
4. 环境：环境下的温度和压力也对碳酸乙烯酯熔点的影响较大。
例如，如果环境温度较高，则会增加熔点。
三、测定碳酸乙烯酯熔点的方法1. 差式扫描量热仪法：这种方法检测的是热容的变化，可以检测出熔点。
2. 加热镜片法：这种方法是将样品放在镜片上，加热到一定温度，然后观察样品与镜片之间的接触情况。
当样品熔化时，镜片会变为透明。
这种方法适用于透明样品。
3. 热电偶法：这种方法是检测熔融样品和非熔融样品之间的温度差异。
与加热镜片法类似，这种方法也适用于透明样品。
四、碳酸乙烯酯熔点的应用1. 制备高分子材料：碳酸乙烯酯是一种优良的高分子化合物，可以制备出具有多种性质的塑料。
2. 化妆品：碳酸乙烯酯常常用于化妆品的配方中，可以增加她们的稳定性。
3. 药物：碳酸乙烯酯也被用于制备药物，例如活血止痛、降血脂等。
什么是熔点和沸点
什么是熔点和沸点熔点和沸点是物质在一定条件下发生相变时的温度指标。
它们反映了物质分子或原子之间相互作用力的变化，是物质性质的重要参数。
熔点是指物质在固态向液态相转变过程中，温度保持不变的现象。
当物质的温度达到熔点时，其分子或原子间的相互作用力逐渐减弱，固态结构破坏，开始转变为液态。
在熔点附近，物质的密度、热导率、折射率等物理性质也会发生明显变化。
沸点则是指物质在液态向气态相转变过程中，温度保持不变的现象。
当物质的温度达到沸点时，液体内部的压力增大，分子或原子间的相互作用力进一步减弱，液体开始转变为气体。
沸点受物质分子结构、分子量、分子间作用力等因素影响。
熔点和沸点的研究对于了解物质的物理性质、化学性质以及分子间相互作用力具有重要意义。
此外，在工业生产、实验室研究和日常生活中，熔点和沸点也具有广泛的应用，如石油化工、制药、食品加工等领域。
继续阅读：如何测量熔点和沸点测量熔点和沸点的方法有很多，常见的有以下几种：1.常规熔点测定法：利用温度计或热电偶测量物质在加热过程中温度的变化，通过观察温度与时间的关系，确定熔点。
2.差热分析法：通过测量物质在加热过程中与参比物的热量差，来确定熔点。
3.示差扫描量热法：在程序控温下，测量物质的热量变化，根据热量与温度的关系确定熔点。
4.沸点测定法：通过测量物质在加热过程中压力与温度的关系，确定沸点。
5.蒸汽压法：在恒定温度下，通过测量物质蒸汽压与时间的关系，计算沸点。
6.膨胀法：利用物质在加热过程中体积膨胀的现象，通过测量膨胀率与温度的关系，确定沸点。
各种方法均有其优点和局限性，选择合适的测量方法需根据物质的性质和实验条件进行综合考虑。
准确测量熔点和沸点对于科学研究和实际应用具有重要意义，有助于了解物质的基本性质、优化生产工艺和提高产品质量。
熔点和沸点的影响因素熔点和沸点受多种因素影响，主要包括：1.分子结构：分子结构对熔点和沸点有重要影响。
分子间作用力强的物质，熔点和沸点较高；分子间作用力弱的物质，熔点和沸点较低。
金属熔点影响因素
金属熔点影响因素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属是一种常见的材料，具有许多独特的性质。
其中之一就是金属具有较高的熔点。
金属的熔点是指金属在升温到一定程度时从固态转变为液态的温度。
金属的熔点受到多种因素的影响，下面我们来详细探讨一下金属熔点的影响因素。
金属的种类是影响其熔点的重要因素之一。
不同种类金属的熔点各不相同。
一般来说，具有较大原子质量的金属通常具有较高的熔点，比如铜、铁、铝等。
这是因为原子质量越大，原子之间的相互作用力也越大，需要更高的能量来打破这种相互作用力，从而使金属熔化。
金属的晶体结构也会对其熔点造成影响。
金属的晶体结构可以分为3种类型：面心立方结构、体心立方结构和简单立方结构。
面心立方结构的金属的熔点通常较高，因为这种结构中原子之间的相互作用力比较强，需要较高的温度才能将其熔化。
金属的杂质含量也会对其熔点产生影响。
杂质的存在会影响金属晶体结构的稳定性，降低金属原子之间的相互作用力，从而降低金属的熔点。
纯度越高的金属，熔点通常越高。
金属的晶界对其熔点也有影响。
晶界是晶体内部的裂缝或界面，会削弱金属原子之间的相互作用力，使得金属的熔点降低。
晶界的存在会使金属变得更容易熔化。
外部条件也会对金属的熔点造成影响。
如外部压力、热量传导、热膨胀等。
在高压下，金属分子之间的相互作用力会增加，使得金属的熔点升高；而热量传导和热膨胀则会加速金属的熔点降低。
金属的熔点受多种因素的影响，包括金属的种类、晶体结构、杂质含量、晶界以及外部条件等。
了解这些因素有助于我们更好地理解金属的性质，并为金属的应用提供参考。
希望本文对大家有所帮助。
第二篇示例：金属是一种常见的材料，广泛应用于工业生产和制造领域。
金属材料的性质受到许多因素的影响，其中熔点是一个重要的参数。
金属熔点是金属从固态到液态的转变温度，不同金属的熔点各不相同。
金属熔点的大小与金属的结构、原子间的相互作用等因素有关。
本文将探讨金属熔点影响因素的相关内容。
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影响熔点的因素
作者：洪安生教学参考资料来源：《热现象》点击数：4523 更新时间：2004-11-22
熔点，实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定．
物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大．
（1）压强。
平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。
熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。
如下两图中OL称为固液两相平衡曲线，又称为熔化曲线．该曲线的左方表示固相稳定存在的区域，右方一定的区域是液相稳定存在的区域，而线上的任一点，都代表固液两相平衡共存的状态。
OL线表示了该物质的熔点随压强变化的规律。
两图中OL线的斜率都很陡，说明物质的熔点随压强的变化很小，例如冰的熔点，每增加一个大气压，熔点才下降0.007 5℃，而要使冰的熔点下降1℃，则必须使压强增加1.75X107Pa，约为大气压的170倍。
两个图的斜率的正或负，反映了两类物质随压强的增大，熔点升高或降低的规律。
（2）溶有杂质。
以上讨论的都是纯净的液态物质，如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因．饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化．合金又称为固态溶液，因为合金在液态时也可以看做是一种金属溶于另一种金属之中的溶液，因此合金的熔点比单质低属熔点要低，而且比组成合金的每一种金属的熔点都低．例如锡的熔点是232℃，铅的熔点是327℃，按一定比例组成的铅锡合金的熔点则只有170℃，而由铋、锡、铅、镉组成的合金的熔点可降低到70℃，常应用来制作保险丝、焊丝等。