(浙江)高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 1 第一单元 化学反应中的热效应教学案
第一单元化学反应中的热效应[考点分布]的不可再生性及其给环境带来的问题(11)反应热 a T12 T22(12)焓变的涵义 a T12 T22(13)焓变与键能的关系c T19 T21 T23(14)中和热的测定 b(15)标准燃烧热的概念aT30(2)(16)热值的概念 a(17)盖斯定律及其简单计算bT30(2)T30(2)T30(1)T19 T21 T23焓变与反应热1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．从反应热的量化参数——键能的角度分析题组一化学反应中的能量变化1．(2020·浙江1月选考,T22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是( )A．E a为逆反应活化能，E′a为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－E aC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移答案：D2．(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是( )A．铝热反应B．碳酸钙分解C．氢氧化钠和盐酸反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应解析：选B。
由题意可知，该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故B项符合题意。
题组二键能与反应热3．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O===O H—H H—O1 mol化学键断裂496 x463 时需要吸收的能量/kJA．920 B．557C ．436D ．188解析：选C 。
根据题意，可得热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ·mol －1；而18 g 水蒸气变成液态水时放出44 kJ 热量，则2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol －1，即－484 kJ ＝2x kJ ＋496 kJ －4×463 kJ，解得x ＝436。
4．(2017·浙江4月选考，T19)已知断裂1 mol H 2(g)中的H —H 键需要吸收436.4 kJ 的能量，断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1 mol H —O 键能放出462.8 kJ 的能量。
下列说法正确的是( )A ．断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1答案：B5．反应N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1 mol N 2(g)中化学键需吸收946 kJ 能量，断开1 mol O 2(g)中化学键需吸收498 kJ 能量。
下列说法正确的是( )A ．N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)ΔH ＝－180 kJ·mol －1B ．NO(g)===12N 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝90 kJ·mol －1C ．断开1 mol NO(g)中化学键需吸收632 kJ 能量D ．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ 能量 答案：C熟记反应热ΔH 的基本计算公式ΔH ＝生成物的总能量－反应物的总能量。
ΔH ＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
热化学方程式1．热化学方程式的概念表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．热化学方程式的意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示25 ℃、101 kPa时，2__mol氢气和1__mol氧气反应生成2__mol 液态水时放出 571.6__kJ的热量。
3．热化学方程式的书写(1)注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位ΔH应包括符号[放热反应为“－”，吸热反应为“＋”(可省略)]、数字和单位(kJ/mol)。
(4)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(5)与普通化学方程式的区别一般不标注“↑”“↓”以及反应条件，如“点燃”“加热”等。
题组一热化学方程式的正误判断1．(2020·嘉兴月考)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝890.3 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1答案：B2．(2020·杭州二中选考模拟)在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇[CH 3OH(l)]燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝725.8 kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1解析：选B 。
因甲醇燃烧为放热反应，ΔH ＜0，故A 项错误；热化学方程式中必须标明各物质的状态，故D 项错误；1 mol 甲醇的质量为32 g ，由1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，可得1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ×32≈725.8 kJ。
故只有B 项正确。
判断热化学方程式正误可用的“五看”法(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看ΔH 变化的“＋”“－”是否正确(“＋”号可省略)； (4)看反应热的单位是否为kJ·mol －1； (5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
题组二依据能量图像书写热化学方程式3．(2016·浙江10月选考，T19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－(b －a ) kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－(a －b ) kJ·mol －1C ．2NH 3(l)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝2(a ＋b －c ) kJ·mol －1D ．2NH 3(l)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝2(b ＋c －a ) kJ·mol －1 答案：D4．氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ 的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是( )A ．碳[C(s)]的标准燃烧热为－110.4 kJ·mol －1B ．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C ．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol －1D ．足量炭粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为 C(s)＋2CuO(s)===Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH ＝35.6 kJ ·mol －1解析：选D 。
标准燃烧热指在101 kPa 下，1 mol 物质完全燃烧的反应热，而该题中C(s)燃烧的生成物为CO ，故通过ΔH ＝－9.2 kJ·g －1×12 g ·mol －1＝－110.4 kJ·mol －1计算所得的结果不是碳[C(s)]的标准燃烧热，A 项错误。
由题给图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热，B 项错误。
由题给图像可知，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol －1，C 项错误。
根据题给信息可得热化学方程式：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝－220.8 kJ·mol －1①；根据题给图像可得热化学方程式：2Cu 2O(s)＋O 2(g) ===4CuO(s) ΔH 2＝－292 kJ ·mol－1②；足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH ③；根据盖斯定律，由12×(①－②)可得③，则ΔH ＝12(ΔH 1－ΔH 2)＝35.6 kJ·mol －1，D 项正确。
标准燃烧热、中和热和能源1．标准燃烧热(1)概念：在101 kPa 下，1__mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件.ppt
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
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4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
高三化学一轮复习【化学反应过程与能量变化】
ΔH＝－1.02 eV·mol－1 D.增大压强或升高温度均
能加快反应速率，并增 大DMF平衡转化率
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解析 从图中可以看出，在正向进行的三个吸热反应中，其能垒分别为：[－1.23－ (－2.16)]eV＝0.93 eV、[－1.55－(－1.77)]eV＝0.22 eV、[－1.02－(－2.21)]eV＝1.19 eV。 从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22 eV，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2 的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH* ===(CH3)2NCH2＋OH*，A正确； 该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV， B不正确； 该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02 eV为单个(CH3)2NCHO(g) 反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g) ＋H2O(g) ΔH＝－1.02NA eV·mol－1，C不正确； 增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大
根据题图可写出热化学方程式Mg(s)＋I2(g)=== MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol－1①和Mg(s)＋Cl2(g) ===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1②，根据盖 斯定律，由②－①得MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1，D项正确。
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8.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、 (x＝1、2、3C、l4O)的－x 能量(kJ)相对 大小如图所示。下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H＋能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
高三化学一轮复习 6.1化学反应与能量变化(精品)
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-14关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
基础小练 (2018 江西赣州期中)下列说法正确的是( A ) A.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应 的 ΔH>0 B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1,则 CO 的 燃烧热 ΔH=-283 kJ C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则稀硫 酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 D.500 ℃、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
考点一 1.化学反应的实质与特征 形成 物质
焓变与反应热
断裂
化学反应
能量
热量
2.焓变、反应热 (1)焓(H)。 用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
生成物 )-H( 反应物 ),
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题6 化学反应与能量变化 第一单元
热反应，ΔH＝(a－b) kJ· mol－1。
解析答案
题组三 “四”审，快速判断热化学方程式的正误
解题指导
1
2
3
4
5
6 7
1
2
3
4
5
6 7
5.(2016· 浙江 10 月选考， 19) 根据能量变化示
意图，下列热化学方程式正确的是(
A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ· mol－1 B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ· mol－1 C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)
6.注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，
可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学
计量数加倍，则ΔH也要加倍。
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ )
(2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生( × )
ΔH＝－5 518 kJ· mol－1， 即 C8H18
(5) 标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q 放 ＝
n(可燃物)×ΔH
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为
可燃物的标准燃烧热。
2.热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 3.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O 时 的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②生成物是1 mol液态H2O；③用离子方 程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
2023年高一化学寒假复习第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化(解析版)
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.设计实验认识构成原电池的条件。
4.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
6.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
【基础知识】一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应 放出热量化学反应 吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。
②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草 ↓化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气 ↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内 不可再生 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
2023届高三化学一轮复习 第六章化学反应与热能第一节焓变与热化学方程式
【学习任务四五】能量变化的表征
【对点练】
1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量
①该反应的△H ﹥ 0
② 虚 线表示有催化剂的反应
E4------------------E3
③在无催化剂的情况下，_E_1_为正反应 的活化能，_E_2__为逆反应的活化能，ΔH＝_E_1-_E_2 ___。
图1
④催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
【学习任务四】能量变化的表征
活化能与焓变的关系
热化学方程式：
表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【特别注意】“可逆反应”的△H ——表示完全反应对应的反应热
【学习任务五】能量变化的表征
2、书写方法
【学习任务四】能量变化的表征
思考：写出下列反应的热化学方程式
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ， 写出C2H2燃烧的热化学方程式。
【学习任务四】能量变化的表征 能量变化的表征 1、图像表征
【学习任务四一】能认量识变反化应的热表和征焓变
【学习任务四】能量变化的表征 【对点练】
2.(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同
粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，
2．下列变化过程中会放出热量的是（ D ）
高考化学复习高中总复习：专题6第1讲化学反应中的热效应
第1讲化学反应中的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
2018届高考化学一轮总复习课件第6单元 化学反应与能量变化 (共547张PPT)
三、燃烧热和中和热 1. 燃烧热
2. 中和热
3. 中和反应反应热的测定 (1)装置
(2)50 m L 0. 55 m ol ·L N aO H 溶液和 50 m L 0. 50 m ol ·L 稀 盐酸混合反应。 (3)计算公式: ΔH =������. ������������������(������������ - ������������ ) ������. ������������������
3. 一次能源: 从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。 如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地 热能、天然铀矿等。 4. 二次能源: 由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电 力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等。
-1 kJ·m ol
-1
-1
t t 反应过程中最高温度) 1 ——起始温度, 2 ——终止温度(
(4)注意事项 a. 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 。 b. 为保证酸完全被 N aO H 中和, 可采取的措施是 。
1. 燃烧热是指 1 m ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量。如 C 生成的为 C O 2 , 而不是 C O , H 2 生成的是 H 2 O (l )而不 是 H 2 O (g)。 2. 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应。中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成 1
-1 m olH 2 O 时放出的热量, 其值为 57. 3 kJ·m ol 。弱酸、弱碱电离时
吸热, 放出的热量小于 57. 3 kJ, 浓硫酸稀释时放热, 放出的热量大于 57. 3 kJ。
3. 对于中和热、燃烧热, 由于它们的反应放热是确定的, 所以描 述中不带“- ”, 但焓变为负值。 4. 中和热测定时, 使用两个量筒分别量取酸和碱。用同一支温度 计, 先后测量酸、碱及混合液的最高温度时, 应在测完一种溶液温度 后, 用水冲洗干净并用滤纸擦干, 再测下一种溶液的温度。 5. 取多次实验 t 而不是多次结果的 1 、t 2 的平均值代入公式计算, 平均值, 计算时应注意单位的统一。