实验题目：混合碱分析
实验六 混合碱分析(双指示剂法)
实验六:混合碱分析（双指示剂法）一、实验目的1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法；3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H2O ，CO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。
显然V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
甲基橙变色时：HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知：V1>V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。
若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2>V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1，NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2—V1）。
由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。
三、实验用品0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，0.01%酚酞指示剂，0.01%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样四、实验步骤准确移取0.15-0.20g碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml 蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V2。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告引言：混合碱是指由两种或多种碱性物质混合而成的化合物。
本实验旨在通过对混合碱的分析，探究其化学性质和成分组成。
通过实验，我们可以了解混合碱的特性，为其在实际应用中的使用提供参考。
实验目的：1. 分析混合碱的化学性质。
2. 确定混合碱的成分组成。
3. 探究混合碱的应用潜力。
实验材料和仪器：1. 混合碱样品2. 酸度计3. 电子天平4. pH计5. 烧杯6. 玻璃棒7. 滴定管8. 酸碱指示剂实验步骤：1. 称取适量的混合碱样品并放入烧杯中。
2. 使用酸度计测定混合碱的酸度。
3. 使用电子天平测定混合碱的质量。
4. 将混合碱样品溶解于适量的水中，并使用pH计测定溶液的pH值。
5. 使用滴定管加入酸性溶液，直到混合碱溶液的pH值达到中性。
记录滴定液的用量。
6. 使用酸碱指示剂进行滴定，记录滴定终点的颜色变化。
实验结果：1. 混合碱的酸度为X。
2. 混合碱的质量为X克。
3. 混合碱溶液的pH值为X。
4. 滴定液的用量为X毫升。
5. 滴定终点的颜色变化为X。
实验讨论：通过实验结果可以得知，混合碱具有一定的酸性，这可能是由于其中某些成分的影响。
混合碱的质量和pH值的测定结果也为我们提供了有关其成分组成的线索。
进一步的研究表明，混合碱中的成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
这些成分在实际应用中具有广泛的用途，如制造肥料、清洁剂和药物等。
混合碱的酸度和pH值的测定结果可以为其在不同应用领域的使用提供参考。
然而，需要注意的是，混合碱的成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在实际应用中，我们应该根据具体情况选择适合的混合碱，并进行进一步的分析和测试，以确保其性能和效果。
结论：通过对混合碱的分析实验，我们了解到混合碱具有一定的酸性和碱性特性，其成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
混合碱在实际应用中具有广泛的用途，但其成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在使用混合碱时，我们应该根据具体情况进行选择，并进行进一步的测试和分析，以确保其性能和效果的稳定性。
实验七 混合碱的分析
实验七混合碱的分析(双指示剂滴定法)Analysis of the Mixture of Na2CO3 and NaHCO3 (Double-Indicator Method)实验课时：4课时一、实验目的与要求 Purposes and Requirement of the Experiment1.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理。
2.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
3.进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。
二、实验原理Principles of the Experiment混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3，NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数w(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂Apparatuses and Reagents酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
实验七 混合碱的分析
实验七混合碱的分析一. 实验目的1.掌握摩尔定量法中的反应计算方法，学会用摩尔浓度表示物质量；2.了解氨、碳酸根和羟根离子的定性检验方法；3.学会用氨水和酚酞作为指示剂进行酸碱滴定。
二. 实验原理1. 摩尔定量法摩尔定量是化学分析定量分析的核心方法之一。
在分析化学研究中，一般采用元素的分子量或分子的摩尔质量来表示物质的量，以此为计算基础进行分析计算。
当化学反应的化学方程式给出时，可计算反应物、产物的摩尔量之比，以确定未知样品中化合物的量。
2. 氨的定性检验a. 高锰酸钾氧化法：氨在加热的高锰酸钾溶液中被完全氧化为氮气和水，放出大量热量，高锰酸钾消耗，从紫色变为淡紫色或无色。
b. 烟雾试验法：把未知样品置于盛开的氯气水晶管上方约2 cm的地方，用醋酸滴在水晶管里下面20 cm处，若水晶管内出现白色烟雾，则为氨气，反之则无。
a. 碳酸根离子的检验：用稀盐酸加热去除固体样品中的碳酸根离子，再用浓盐酸试液滴入溶液中，若生成出沉淀（通常为白色、粉色）则证明样品中存在碳酸根离子存在。
b. 羟根离子的检验：在酚酞作用下，羟根离子呈现出显著的鲜红色。
通过滴定氢氧化钠溶液，可以测出样品中羟根离子含量。
4. 滴定法滴定法是一种重量分析方法，通过加入已知浓度的滴定液，使两种液体在适宜的条件下定量反应的方法。
滴定中的指示剂可以根据不同的指定剂反应颜色变化显示滴定点。
a. 酚酞指示剂：pH值范围在8.2~10.0之间，从无色变成红色。
b. 氨水：表面成淡蓝色，氨气脱出后呈无色透明。
三. 实验步骤1. 将不知名混合碱称取0.5g，以少量蒸馏水溶解，加小量酚酞，加入少量的稀盐酸，常规检测，记录结果。
2. 取0.5g混合碱在烧杯中，加入40 ml的蒸馏水进行溶解，量取15 ml溶液盛入锥形瓶中。
使用酚酞作为指示剂，在溶液中加入准确的氧化钠标准溶液，备份溶液，在反应终点滴定12 ml酸度过量的2个滴定，观察颜色变化并记下所使用的钠氢化溶液浓度。
混合碱的分析实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的分析方法，了解混合碱的组成和含量。
2. 熟悉滴定实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理的理解。
二、实验原理混合碱是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）组成的碱性混合物。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，通过酚酞和甲基橙两种指示剂，分别滴定混合碱中的NaOH和Na2CO3或NaHCO3，从而确定混合碱的组成和含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L盐酸标准溶液，用电子天平准确称取适量NaOH固体，溶解后定容至100mL容量瓶中。
2. 准确称取约4g混合碱样品，溶解于50mL去离子水中。
3. 用移液管准确移取25.00mL混合碱溶液于锥形瓶中。
4. 向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。
5. 立即向锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2。
6. 根据消耗盐酸的体积，计算混合碱中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量。
五、实验结果与讨论1. 混合碱样品中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量分别为：- NaOH含量：c(NaOH) = (V1 × C(HCl) × M(NaOH)) / V(混合碱溶液)- Na2CO3或NaHCO3含量：c(Na2CO3或NaHCO3) = (V2 × C(HCl) ×M(Na2CO3或NaHCO3)) / V(混合碱溶液)其中，C(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，M(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)为相应的摩尔质量，V(混合碱溶液)为移取的混合碱溶液体积。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告
实验目的，通过实验分析混合碱的成分及其浓度。
实验原理，混合碱是由两种或两种以上的碱混合而成的物质，通常包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
本实验通过酸碱中和反应，利用滴定法测定混合碱中各种碱的浓度。
实验步骤：
1. 取一定量的混合碱溶液，用酚酞指示剂滴定至中性。
2. 用已知浓度的盐酸标定溶液对混合碱进行滴定，记录滴定所需的标定溶液体积。
3. 计算混合碱中各种碱的浓度。
实验数据：
1. 滴定混合碱所需的盐酸标定溶液体积为20.5mL。
2. 已知盐酸标定溶液的浓度为0.1mol/L。
实验结果：
根据滴定所需的盐酸标定溶液体积和标定溶液的浓度，可以计算出混合碱中各种碱的浓度。
实验结论：
通过本次实验，成功分析出混合碱中各种碱的浓度，为进一步研究混合碱的性质和应用提供了重要数据支持。
实验注意事项：
1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出造成伤害。
2. 实验中使用的玻璃仪器要干净无杂质，以保证实验结果的准确性。
实验展望：
本次实验只是初步分析了混合碱的成分及浓度，后续可以通过更多的实验方法和手段，深入研究混合碱的性质和应用，为工业生产和科研提供更多的参考依据。
总结：
混合碱的分析实验为我们提供了一种简单而有效的方法，可以准确分析出混合碱中各种碱的成分及浓度，为相关研究和应用提供了重要的数据支持。
希望通过今后的实验研究，能够更深入地了解混合碱的性质和应用，为相关领域的发展做出更大的贡献。
以上就是本次混合碱的分析实验报告，谢谢阅读。
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定原理：混合碱主要由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氯化钾等组成。
本实验将采用酸碱滴定法，标准化NaOH与HCl，再用所得的标准溶液分别滴定样品溶液，从而分析样品中碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氯化钾的含量，并计算出各组分的质量分数。
仪器与试剂：仪器：滴定管、容量瓶、计量筒、移液管、磁力搅拌器等。
试剂：纯化水、0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、甲基橙指示剂、苯酚酞指示剂、标准氯化钾溶液、标准碳酸钠溶液、样品（混合碱）。
步骤：1.标定NaOH溶液：取约0.1g的标准碳酸钠，精确称量，加入100ml容量瓶中，用纯化水溶解，摇匀，称取25ml，加5~6滴甲基橙指示剂，滴加于滴定管中，再分别滴加NaOH 溶液，直至溶液由黄转红。
记录所用NaOH滴定液体积V1。
重复上述操作3次，并计算出NaOH的平均标准值S(NaOH)。
5.计算各组分的质量分数：根据下式计算各组分的质量分数：钠的质量分数：w(Na)=[(V3-V1)×C×23]/m其中，V3、V4为样品的滴定体积，单位为ml；C为标准NaOH、HCl溶液的浓度，单位为mol/L；23、35.5、106、84为各离子化学计量系数；m为样品的质量，单位为g。
结果与分析：本实验中，标定的NaOH溶液平均体积为24.8ml，标定的HCl溶液平均体积为24.9ml。
而样品的滴定体积为NaOH 22.5ml，HCl 12.8ml。
根据上面的式子，可计算出钠的质量分数为12.70%，氯的质量分数为20.05%，碳酸钠的质量分数为38.66%，碳酸氢钠的质量分数为14.31%。
通过上述实验可以看出，本次实验中混合碱样品中氯化物和钠含量较高，而碳酸钠含量较多，提示样品可能是曲捏龙碱（Na2CO3·NaHCO3·2H2O）。
结论：。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告摘要：本实验通过采用中和滴定法和氯化铵微量剂量法等方法，对混合碱的化学组成进行分析。
实验结果表明，该混合碱由氢氧化钠和氢氧化钾组成，在所采用的方法下，可以获得较为准确的化学组成结果。
关键词：混合碱、中和滴定法、氯化铵微量剂量法、化学组成一、实验目的：通过实验，掌握混合碱中和滴定法和氯化铵微量剂量法的原理和操作技能，了解混合碱中成分的分析方法，从而实现对该混合碱化学组成的分析。
二、实验原理：1. 中和滴定法中和滴定法适用于一元和二元混合酸碱的中和滴定测定，其原理是定量加入一定浓度的酸碱标准溶液，使反应达到中和终点，根据滴定液的用量计算待测液质量，从而得到样品的化学成分组成。
在滴定时为了增加酸碱反应的准确性，滴定液的流速应适当降低。
常见的中和滴定法有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。
2. 氯化铵微量剂量法氯化铵微量剂量法又称定容法，旨在计算样品中未知物质的含量，其原理是在已知浓度的溶液中添加微量的样品，从而获得合适的摩尔浓度。
该方法适用于计算一定量物质的重量。
其中，氯化铵相当于样品的剂量。
三、实验步骤：1.氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，称重0.5g.2.磁力搅拌转子，加入100mL的去离子水，以2ml/min的速率加入盐酸标准溶液，用表格记录反应液的pH值和标准盐酸的体积.3.将0.5g混合碱和稀释的HC1混合溶液混合，加入50ml的去离子水，放在磁力搅拌器上搅拌均匀.4.抽取1ml的水样，加入500mg的氯化铵溶液 (约为样品量的两倍)中，搅拌均匀.5.标准酸溶液的摩尔浓度以及未知样品的质量比例.6.记录氯化铵体积，溶液摩尔浓度和样品压力.7.利用公式计算样品中化学成分的质量百分比.四、实验结果：1.中和滴定法物质 | 浓度（mol/L） | 体积（ml） | 质量（g） |---|---|---|---|盐酸标准溶液 | 0.100 | 0.25 | / |氢氧化钠和氢氧化钾混合碱 | / | / | 0.500 |盐酸滴定液（终点） | 0.0996 | 25.00 | / |氯化铵微量剂量法样品体积 | 氯化铵溶液质量 | 溶液摩尔浓度 | 样品质量百分比 |---|---|---|---|0.001L | 0.0005g | 0.100 | 54.23% |五、实验讨论：由于本实验中氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，颜色透明，没有任何杂质，所以用中和滴定法比较合适，可以获得较为准确的结果。
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化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：混合碱分析班级：应化0704 学号：******** 姓名：实验日期：实验题目：混合碱分析一、摘要本实验采用双指示剂法，通过配制一定浓度的HCl，对混合碱进行了定性和定量的分析。
用分析纯无水Na2CO3来标定HCl浓度，并用其来滴定配好的混合碱溶液，根据前后两次消耗HCl的体积判断样品中的成分为Na2CO3与NaHCO3的混合物，并计算各组分的百分含量。
二、实验目的1.掌握移液管的使用；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法；3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理；4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
三、实验原理混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
测定同一份试样中各组份的含量时，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
1.用碳酸钠标定盐酸标准溶液：以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色变为橙色，发生的反应为： 2HCl ＋Na2CO3＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O2.双指示剂法测定混合碱中组分含量：先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = Na2CO3+ NaClNaOH + HCl = H2O + NaCl在反应的溶液中再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，这是第二滴定终点，此时消耗的HCl溶液记为V2（ml），溶液中的滴定反应为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑当 V 1 > V 2 时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物，中和Na 2CO 3所需HCl 是分两批加入的，两次用量应该相等。
即滴定Na 2CO 3所消耗的HCl 的体积为2V 2 ，而中和 NaOH 所消耗的 HCl 的体积为(V 1 –V 2) ，故计算NaOH 和Na 2CO 3的含量公式应为: NaOHHCl 12NaOH M C V V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-）2323Na CO HCl 2Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯当V 1 < V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为中和Na 2CO 3时所消耗的HCl 的体积，故Na 2CO 3所消耗的HCl 的体积为2V 1，中和NaHCO 3消耗的HCl 的体积为(V 2–V 1)，计算NaHCO 3和Na 2CO 3含量的公式为:2323Na CO HCl 1Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯33NaHCO HCl 21NaHCO M C V V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-）四、实验仪器和试剂仪器：分析电子天平 、酸式滴定管、锥形瓶、25mL 移液管、250mL 容量瓶、试剂瓶、量筒。
试剂：分析纯无水Na 2CO 3 、混合碱样品 、甲基橙指示剂 、酚酞指示剂、浓HCl 。
五、实验步骤1．溶液的配制：a HCl 溶液的配制：量取5mL 浓HCl 加入的放有295mL 蒸馏水的试剂瓶中，充分混合后待用。
b 混合碱溶液的配制：准确称取2g 混合碱样品溶解于小烧杯中，转移到250mL 容量瓶中，定容、摇匀。
2. HCl 溶液的标定： 准确称取0.17g —0.21g 无水Na 2CO 3三份分别放于锥形瓶中，各加30mL 蒸馏水温热溶解。
取其中一个，加入2d 甲基橙试剂，用HCl 滴定至溶液由黄色刚变为橙色为终点。
平行滴定三次，计算HCl 标准溶液的浓度。
3．双指示剂法测定混合碱中组分： 用移液管移取25.00mL 混合碱溶液于锥形瓶中，加2d 酚酞，用已标定好的HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记下体积V 1 ，再加入2d 甲基橙，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第二终点，记下体积V 2 ，平行测定三次，计算混合碱中各组分含量。
六、数据处理 1．盐酸溶液的标定Na2CO311()10002HClHCl mM C mol L V -⨯=⨯10.1738()1000106216.10mol L -⨯=⨯ 10.2036mol L -=同理可得：2HCl C =0.20321mol L - 3HCl C =0.20391mol L - HCl C 平均=0.20351mol L -绝对偏差：110.20360.20350.0001r d x x =-=-= 同理可得：20.0003r d =- 30.0004r d =123||||||100%3r r r r d d d d x++=⨯⨯0.00010.00030.0004100%30.20350.13%++=⨯⨯= 2. 混合碱中各组分含量的计算V1=5.34<8.94=V2 则混合碱组分为Na 2CO 3和NaHCO 31．2323Na CO HCl 11Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯1060.2035 5.341000100%56.4%252.0440250⨯⨯=⨯=⨯同理可得：232Na CO W %57.3%= 233Na CO W %57.6%= 23Na CO W %57.1%= 第一次测定Na 2CO 3绝对偏差：110.5640.5710.007r d x x =-=-=- 同理可得：20.002r d = 30.005r d =相对平均偏差：123||||||100%3r r r r d d d d x++=⨯⨯0.0070.0020.005100%0.82%30.571++=⨯=⨯2. 33NaHCO HCl 211NaHCO M C V V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-） 840.20351000100%29.8%252.0440250⨯⨯=⨯=⨯（8.94-5.34） 同理可得：32NaHCO W %29.1%= 33NaHCO W %28.8%= 3NaHCO W %29.2%= 第一次测定NaHCO 3绝对偏差：10.2980.2920.006r i d x x =-=-= 同理可得：20.001r d =- 30.004r d =- 相对平均偏差：123||||||100%3r r r r d d d d x++=⨯⨯0.0060.0010.004100% 1.25%30.292++=⨯=⨯七、结果与讨论1、在取混合碱样品和Na2CO3固体粉末时，应直接放到锥形瓶里，因为其在空气中容易潮解，Na2CO3吸收空气中的水和CO2变成NaHCO3影响实验结果，所以尽可能避免其长时间暴露于空气中。
2、配制稀盐酸溶液时，应该在通风厨里进行，防止其挥发对人体造成伤害，在取盐酸时应该带胶皮手套，防止皮肤与其接触。
3、滴定混合碱样品时，后几次以第一次体积为基准，在到达终点前1mL处，开始一滴滴地滴定，仔细观察近终点时颜色的变化。
4、滴定速度过快导致滴定过量，影响实验结果。
甲基橙指示剂变色范围为由黄色变为橙色，变色不明显，导致滴定误差，影响滴定结果。
八．实验结论：由滴定体积V2>V1可知混合碱样品中的成分为：Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3的含量为57.1% NaHCO3的含量为29.2% 。
九、评语和成绩：成绩：指导教师：1.注意事项：（1）称量无水Na2CO3基准物时，称量瓶一定要带盖，以免吸湿。
（2）滴定速度宜慢，否则因颜色变化较慢容易过量。
（3）在配制HCl标准溶液时，一定要先加入浓HCl，后加入蒸馏水，以免浓HCl 飞溅，伤到身体。
（4）在进行滴定时，后几次以第一次体积为基准，在到达终点前1mL处，开始一滴滴地滴定，仔细观察近终点时颜色的变化。
（5）读数时视线要与滴定管的凹液面相平。
（6）在酚酞的配制过程中，一定要先加无水乙醇溶解酚酞，再加入蒸馏水到达指定刻度。
（7）称量浓盐酸时要打开通风橱且要戴手套。
2．误差分析：（1）滴定速度过快导致滴定过量，影响实验结果。
（2）甲基橙指示剂变色范围为由黄色变为橙色，变色不明显，导致滴定误差，影响滴定结果。
3. 思考题：1．本实验采用什么为指示剂法，其滴定终点为多少？答：本实验采用酚酞和甲基橙为指示剂，酚酞的变色范围在8.2～10.0，甲基橙的变色范围为3.1～4.4。
2.通过消耗的体积可得到什么结论？答：若V1>V2，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物；当V1<V2，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
八．实验结论：通过实验测定结果可知，混合碱组分为Na2CO3和NaHCO3，百分含量分别为57.13%和29.10%九、评语和成绩指导教师：成绩：。