2020届高考化学二轮复习专题六化学键(2)专项测试(含解析)
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(6)氧化还原反应(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )④ KMnO 4 浓盐酸 Cl 2 MnCl 2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl 5、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞ B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 7 6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO7、五氧化二钒（25V O ）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)
考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
2020年高考化学二轮复习测试 有机化学基础 (含答案)
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A．两个羟基B．两个醛基C．一个羧基D．一个醛基2.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：B． H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A． C7H16B． C7H14O2C． C8H18D． C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
2020-2021高考化学压轴题之 化学键(高考题型整理,突破提升)含答案解析
2020-2021高考化学压轴题之化学键(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为， S2-的离子的结构示意图为；(2) NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。
(课标版)2020年高考化学二轮复习 题型专项练 题型六 化学反应速率与化学平衡
题型六化学反应速率与化学平衡1.(2020山东日照模拟)80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s 0 20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大2.(2020湖北武汉模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是( )A.30~40 min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1〚导学号40414151〛3.(2020编号化学方程式平衡常数温度/K979 1 173ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K3a 1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应4.(2020广东韶关二模节选)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六化学键(1)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题六化学键（1）1、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.CO和CS22B.CaCl和NaOHC.Na O和Na O2222D.HCl和NaOH2、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、下列叙述中正确说法的个数是()①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥培融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个4、美国科学家合成了含有N+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图5所示(图中箭头代表单键)。
以下有关该物质的说法中正确的是()A．每个N+中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键5C．该离子中含有2个π键D．N+与PO3-互为等电子体545、下列说法不正确的是()A.C5H12的三种同分异构体沸点不同,因为其分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水,均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同6、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)已知:2HI(g)ΔH=-a kJ/mol,下列说法正确的是()(a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2mol HI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ7、下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小C.Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间9、下列对分子性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由上图知酸性:H PO>HClO,因为H PO分子中有非羟基氧原子3434-10、下列说法正确的是()A.键角:BF3>CH4>H2O>NH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C.已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。
2020届高考化学二轮复习专题六化学键(2)专项测试(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点:X>ZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用4、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( )A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①②③⑥6、下列说法正确的是( )A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体7、下列各说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间容易形成离子键C．水分子可表示为H—O—H，故键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ 8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
2020届高考化学二轮复习专题六原子的组成和结构(2)专项测试(含解析)(最新整理)
原子的组成和结构（2）1、核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A.(8)mol 16nA N A -++B 。
(10)mol 16nA N A -++ C 。
(2)mol A N -+D.(6)mol n A N N-+2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A 。
羟甲基(-CH 2OH ）和甲氧基(CH 3O —) B.亚硝酸（HNO 2)和亚硝酸根粒子（2NO -) C.硝基（-NO 2)和二氧化氮（NO 2) D 。
羟基（-OH ）和氢氧根离子（OH -）3、元素A 的阳离子 m+A a 与元素B 的阴离子n-B b 具有相同的电子层结构.以下关于A 、B 元素性质的比较中,正确的是（ ) ①原子序数：A 〉B;②离子半径： m+A a <n-B b ； ③原子半径：A 〈B; ④电子层数：A 〉B ；⑤A 的最高正价与B 的最低负价的绝对值相等； ⑥b =a +m -n A 。
①②③④ B.①②④ C 。
①⑤⑥ D 。
①②⑤4、科学家用4820Ca 轰击24997Bk(锫）生成293117Up 和294117Up ，Up 可能是科学家一直寻找的第117号元素.下列关于4820Ca 、24997Bk(锫)、293117Up 和294117Up 说法中正确的是（ ）A．117号元素的相对原子质量为293.5B．293117Up和294117Up互为同位素C．4820Ca、24997Bk（锫)、293117Up和294117Up表示四种核素，属于四种元素D．该轰击表明通过化学反应可以合成新元素5、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构为。
下列说法不正确的是( )A.白磷着火点低，在空气中可自燃B.白磷、红磷互为同素异形体C。
31g白磷中, 含P-P键1.5molD.已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s）ΔH= -Q kJ·mol-1则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-16、下列关于d轨道的说法错误的是（ )A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向7、具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )A。
2020年高考化学化学键作业(含解析)
化学键一、选择题1。
下列说法中错误的是（）A。
Na2O2既含离子键又含非极性键B。
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D。
位于ⅠA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物【解析】选D。
过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，形成的化学键为离子键,过氧根离子中为氧原子间形成的非极性共价键，故A正确；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族为7个副族，一个第ⅤⅢ族，为过渡元素,都是金属元素，故B正确；稀有气体原子结构特征分析除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确;位于ⅠA 的元素有氢元素,和ⅦA的元素形成的是共价化合物，如HF、HCl 等，故D错误.2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B。
阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C。
离子化合物一定能导电D。
金属元素和活泼非金属元素化合,只能形成离子键【解析】选B。
离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力,A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，C项错误；D项中Na2O2、AlCl3等均存在共价键，错误。
3.下列不是离子化合物的是（)【解析】选B。
非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
4。
下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（)A。
10与19 B。
1与16C。
11与17 D。
14与8【解析】选C.活泼金属与活泼非金属形成离子键。
5。
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·"代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( ）A。
离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.N点代表的是图中金属性最强的元素D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键【解析】选A。
按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离，A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键，D项正确.6。
2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)
专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。
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化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点:X>ZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用4、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( )A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①②③⑥6、下列说法正确的是( )A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体7、下列各说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间容易形成离子键C．水分子可表示为H—O—H，故键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ 8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H-O-O-H。
下列说法不正确的是( )A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:下列有关说法中不正确的是( )A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强10、通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A.分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用"…"表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发11、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是；（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是；（3）N2的电子式为；CO2的电子式为；（4）用电子式表示H2S的形成过程；（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。
则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出的热量。
12、A〜H均为短周期元紊，A〜F在无素周期表中的相对位罝如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
请回答下列问题：1.实验室制取气体甲的化学方程式为______________________。
2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为________。
a.离子键b.极性键c.非极性键3.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序_________________。
4.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因_______________。
13、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D 与E分别位于同一周期。
A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
1.写出A元素的基态原子价电子排布式__________2.试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:__________3.许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4等),CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为__________4.在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀完全溶解。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:__________5.B的氢化物比氨气的熔沸点略高,请解释原因:__________6.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。
C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数+面数-棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。
请回答下列问题:试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并简述其理由:__________C70和C60结构类似,则分子中含有__________个六边形和__________个五边形答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：D解析：A项,化学键存在于原子之间,阴、阳离子之间,分子之间的作用不属于化学键.属于范德华力或氢键;B项,两个相邻原子之间的强相互作用才叫化学键;C项.离子键是阴、阳离子之间的相互作用.既包括引力又包括斥力。
4答案及解析：答案：D解析：单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。
5答案及解析：答案：C解析：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故①正确;②SiO2是原子晶体,只存在共价键,故②错误;③氯化铵是离子化合物,铵离子与氯离子为离子键,氮与氢之间为共价键,故③正确;④金刚石是原子晶体,只存在共价键,故④错误;⑤氢化钙属于离子晶体,钙离子与氢离子之间形成离子键,中只存在离子键,故⑤错误;⑥白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故⑥正确.故选:C。
6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：C解析：A.尿素（H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；B.根据H2O2的结构式为H—O—H 可知，H2O2的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，故B正确；C.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2·H2O2为共价化合物，故C错误;D.H 2O 2的氧元素的化合价为一1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有逐原性，故D 正确。
9答案及解析：答案：C解析：根据题意推断出X 为碳元素,Y 为疏元素,Z 为氯元素，W 为镁元素。
A 项，碳元素与硫元素可形成CS 2,其电子式为,正确。
B 项，MgCl 2为离 子化合物，正确：C 项，CH 4、H 2S 、HCl 分子间都不存在氢 键，错误。
D 项，酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3，正确。
10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析： 答案：1.①②; 2.⑥; 3.;4.;5.46kJ 解析：12答案及解析：答案：1. 422NH Cl Ca(OH)+232CaCl 2NH 2H O ++ 2.b3. 22S Cl O Na ---+>>>4. 22223323CO H O SiO CO H SiO --++=+↓ 解析：13答案及解析：答案：1.2S 22P 42.氯化铝为共价化合物，熔融时候不能电离出自由移动的离子。
3.sp 3 sp 2 sp 24. ()()-32322+42Cu OH +4NH H O=Cu NH +2OH +4H O ⋅5.氟化氢所形成的分子间氢键的强度比氨分子形成的分子间氢键大6.可以, 一摩尔C 60分子中含有30摩尔双键,可以和30摩尔F 2发成加成反应形成C 60 F 6012, 25解析：。