高中化学第一章从实验学化学章末专题复习练习新人教版必修1

从实验学化学1．化学实验安全与混合物的分离2．以物质的量为中心的化学计算写出图中标号1、2、3、4所代表的转化关系式： 1 n ＝N N A ； 2 n ＝m M； 3 n ＝V V m；4 n ＝c ·V 。

3．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用公式c B ＝n BV，判断c B 的误差。

4．有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式：c ＝nV。

(2)根据推导公式：c ＝1 000ρwM。

其中ρ为溶液密度，单位g·cm －3，ω为溶质质量分数。

(3)稀释定律：c 1V 1＝c 2V 2。

(4)溶液的混合。

若混合后溶液体积不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2)； 若混合后溶液体积改变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，V 混＝m 混ρ混。

(时间20分钟，满分30分) 专题一 混合物的分离与提纯1．下列说法不正确的是( )A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 答案：D 解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A 正确；B.CaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B 正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C 正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D 错误；故选D 。

2．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )答案：B3．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

(2)下列做法正确的是________(填序号)。

①蒸发时，用手直接拿蒸发皿②实验室中用KClO 3制备并用排水法收集O 2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管 ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人 ④向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖火Ⅱ.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。

(2)为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按如下步骤操作：溶液――→加过量A ――→加过量B 过滤滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液①写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

②加过量A 的原因是___________________________________________________。

③加过量B 的原因是_____________________________________________________， 有关反应的化学方程式为___________________________________________________。

答案：Ⅰ.(1)A (2)③⑤ Ⅱ.(1)溶解 过滤(2)①Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl ②除尽Mg 2＋和SO 2－4③除尽过量的Ba 2＋Ba(OH)2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KOH专题二 以物质的量为中心的化学计算 4．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N 2的体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含原子数为2N A ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A ．①③⑤ B．④⑥ C ．③④⑥ D．①④⑥ 答案：D 解析：①1 mol 气体在标准状况下的体积为22.4 L 。

②没有给出是否在标准状况下，无法确定体积。

③标准状况下，水不是气态。

④混合气体为1 mol ，所含原子数为2N A 。

⑤没有给出气体所处条件，无法确定气体摩尔体积。

⑥同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

综上所述，①④⑥正确。

5．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.a －b V mol·L －1 B.2a －b Vmol·L －1C.2a －b V mol·L －1 D.22a －b Vmol·L －1答案：D解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO 2－4和b2 mol Mg 2＋，则每份溶液中K ＋为2⎝ ⎛⎭⎪⎫a －b 2mol ＝(2a －b ) mol ，故原混合溶液中，c (K ＋)＝22a －bVmol·L －1。

专题三 一定物质的量浓度溶液的配制6．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl ；②饱和NaCl 溶液的浓度约为5.00 mol·L －1。

将448 L(标准状况下)HCl 气体溶于1 L 水中，所得溶液A 的密度为1.20 g·cm －3，则溶液A 中HCl 的物质的量浓度为________。

(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使1 L 饱和NaCl 溶液中的Cl －浓度与溶液A 中的Cl －浓度相等，则在1 L 饱和NaCl 溶液中还应溶解________L 标准状况下的HCl 气体(溶液体积变化忽略不计)。

(2)若将10.0 mL 溶液A 稀释成500 mL 溶液B ，则溶液B 中HCl 的物质的量浓度为________。

(3)在溶液B 的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是________。

答案：13.9 mol·L －1 (1)199 (2)0.278 mol·L －1(3)容量瓶解析：标准状况下，448 L HCl 为20 mol ，溶液A 的体积为20×36.5＋1 0001.2×1 000L ＝1.44 L ，则c (HCl)＝20 mol 1.44 L＝13.9 mol·L －1。

(1)Cl －的物质的量浓度相差(13.9－5.00) mol·L －1＝8.9 mol·L －1，需溶解标准状况下的HCl 气体的体积为8.9 mol ·L －1×1 L×22.4 L·mol －1＝199L 。

(2)设溶液B 中HCl 的物质的量浓度为c (B)，根据稀释公式可知13.9 mol·L －1×10.0×10－3 L ＝c (B)×500×10－3 L ，解得c (B)＝0.278 mol·L －1。

(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。

7．某实验小组拟配制0.10 mol·L －1的NaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

(1)若实验中大约要使用475 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体________g 。

(2)从下表中选择称量NaOH 固体所需要的仪器：________(填序号)。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。

①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线答案：(1)2.0 (2)abe (3)①③⑤⑦解析：(1)配制的溶液体积应为500 mL，所需NaOH固体的质量为0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。

(2)NaOH需放在烧杯中称量，称量NaOH要用到托盘天平、烧杯和药匙。

(3)①砝码质量大于NaOH质量，实际NaOH质量小于计算质量，所配溶液浓度偏低。

②砝码质量偏大，所称NaOH质量也偏大，所配溶液浓度偏高。

③未洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低。

④容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度。

⑤溶液液面高于刻度线，溶液浓度偏低。

⑥未冷却，定容后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。

⑦摇匀后溶液液面低于刻度线是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口处，再加水，溶液浓度偏低。

8．实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。

(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。

(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL。

现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用________。

(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是( )A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有________。

(填序号)①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线答案：(1)500 mL容量瓶(2)5.4 ①(3)搅拌引流(4)D (5)①④解析：(1)容量瓶是配制溶液的专用仪器，注意标明500 mL。

(2)根据稀释规律：18.4 mol·L－1×V＝0.5 L×0.2 mol·L－1，V＝0.0054 L＝5.4 mL。

选取量筒应遵循“大而近”原则，故选10 mL量筒。

(4)A项容量瓶用于配溶液，不标浓度；B项因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水，故不需要烘干；C项容量瓶不能用于稀释浓H2SO4。