硫和硫的氧化物

硫和硫的氧化物
1．有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合很容易生成SO3
E．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
F．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
G．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
H．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录A 无色无色淡黄色沉淀无色
B 红色无色淡黄色沉淀无色
C 红色无色淡黄色沉淀深黄色
D 无色无色淡黄色沉淀深黄色
3．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
4．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
5. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红
溶液 A．①②③⑤B．②③④⑤C．只
有①D．①③
6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
7．下列实验中能证明某一气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明
8．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色
9．A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验事实回答问题：
(1)写出A～F各物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________，F____________．
(2)写出A、B与水反应的离子方程式：____________________________________．
10．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质．
(1)实验前首先应做的操作是______________________________________________．
(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________.
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液
操作现象
通入少量SO2
继续通入过量SO2
②若C为品红溶液
操作现象
通入足量SO2
将试管加热
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：______________，体现SO2的________性．
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为________________________，
写出相应的离子方程式____________________________________________________．11．(2010·广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===_____________.
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO2－3；
假设2：既不存在SO2－3，也不存在ClO－；
假设3：_______________________________________________________________.
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、淀粉­KI 溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加
3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后
所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
步骤3：
12．(12分)下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________．
(2)①中的实验现象为____________________，此实验证明SO2是________________气体．
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有__________性．
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性．
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有__________性．
(6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为______________________
________________________________________________________________________.
13．(7分)已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式_______________________．
(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式______________________．
(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________．。