化学1专题1练习

化学1专题一化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 【典例分析】1．下列说法不．正确的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×1024解析：6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，且阿伏加德罗常数有单位。

答案：A2．下列叙述正确的是( ) A ．1 mol H 2O 的质量为18 g·mol －1B ．CH 4的摩尔质量为16 gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32 gD ．1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子解析：质量的单位为 “g”，摩尔质量的单位为“g·mol －1”，A 、B 选项错误；3.01×1023个SO 2分子的物质的量为0.5 mol ，质量为32 g ，C 项正确；物质不一定都由分子构成，D 项错误。

答案：C3．下列说法中，正确的是( )A ．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC ．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的Cl 2为0.5 molD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 mol解析：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，故A 正确；B 中的氦气为单原子分子，含有6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol ，在标准状况下体积应约为22.4 L ，B 项错误；C 中并非标准状况，错误；D 项虽然在标准状况下，但此时H 2O 并非气态，错误。

答案：A4.某气态氧化物的化学式为R 2O 3，在标准状况下7.6 g 该氧化物的体积是2 240 mL ，则此氧化物的摩尔质量是________，R 的相对原子质量是________。

解析：M ＝m n ＝7.6 g 2.24 L÷22.4 L·mol －1＝76 g·mol －1；R 2O 3的相对分子质量为76，所以R 的相对原子质量为76－16×32＝14。

答案：76 g·mol－114【练习】一、选择题：1．下列对物质的量理解正确的是（) A．物质的量就是物质的质量；B．物质的量是一个基本物理量；C．物质的量是物质的摩尔质量D．物质的量是物质所含粒子的数量。

2．下列说法正确的是（）A．1mol氢B．1.5molH2O C．2mol铁钉D．3mol西瓜3．（双选）下列说法正确的是（）A．钠的摩尔质量为23g；B．钠的摩尔质量为23；C．钠的摩尔质量为23g·mol－1 D．钠的摩尔质量为2.3×10－2 kg·mol－14．0.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数约为（）A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5 个D．1个5.在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子的总数约为 ( )A．3.01×1023个 B. 0.5mol C.1.505×1024个 D. 1.5mol6．下列物质中原子数最多的是（）A.14g硫酸B.0.6mol氧气C.8g氮气D.3.01×1023个二氧化碳分子7．将28g N2和30g NO相比较，正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.电子数相等D.质子数相等8．（双选）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1 mol H2OB．0℃、1.01×105Pa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2混合气9.判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同10、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD、0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为2.24L11（双选）、下列说法正确的是：（）A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB、在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC、71gCl2所含原子数为2 N AD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同12.已知1g氮气的分子数是m个，则阿伏加德罗常数值为（）A.m/28B.mC.28mD.m/1413．已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿附加德罗常数可表示为（）A.a mol－1 B．32/a mol－1C．32a mol－1 D．a/32 mol－114．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－1二、填空题15、相同物质的量的SO2和SO3（1）分子数目之比为（2）含氧元素的质量之比为（3）含氧原子个数比为（4）它们的质量之比为（5）含有原子总数之比为16．3.01×1022个氨气分子含有 mol氮原子， mol氢原子， mol质子，个电子。

17.已知有等质量的SO2和SO3，则它们的物质的量比为，所含氧原子的个数比为18．已知有等物质的量的H2O 和CO2 ,则它们的质量比，氧原子个数比19．已知有物质的量比为2:3的H2和O2，则它们的分子数比为，原子数比，分子中的质子数比，分子中的电子数比20、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________三、计算题：21. 5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生H2质量是多少克？22.将245g氯酸钾与适量的二氧化锰混合后加热，求生成的氯化钾的物质的量为多少？生成的氧气在标准状态下的体积？23、将0.4molNH4Cl与足量Ca(OH)2混合后加热，求产生的氨气的物质的量、质量、标准状态下的体积？24.已知8克A能与32克B恰好完全反应，生成22克C和一定量D，现将16克A与70克B的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？25.在标准状况下，①6.72 L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol NH3，完成下列计算并按要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：计算(1)标准状况下四种气体的体积(2)四种气体的质量第二单元研究物质的实验方法【典例分析】1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液解析：①组汽油和NaCl溶液互不相溶可用分液法分离，②组乙醇和水互溶，可根据沸点不同用蒸馏法分离，③组氯化钠溶液和溴水，可根据溴在有机溶剂中的溶解度大用萃取法分离。

答案：A2．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO2－4 C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3解析：A.因为BaCl2中也含Cl－无法判定Cl－是原溶液中的；C.也可能含Al3＋等；D.含HCO－3时也有此现象。

答案：B3．1 mol·L－1 Na2SO4溶液是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L水中加入142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。

答案：D4．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

答案：C【练习】一、选择题1、将混在水中的汽油分离出来最好采用（）A、萃取B、分液C、蒸馏D、过滤2、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A、氮气和氧气（液化蒸馏）B、食盐中的沙子（溶解过滤）C、氢氧化铁胶体和水（过滤）D、花生油和水（分液）3、从草木灰中提取K2CO3，需要以下步骤：①蒸发溶剂，②加水溶解，③洗涤不溶物，④过滤，⑤干燥固体。

正确的操作顺序为：（）A、①②③④⑤B、②①③④⑤C、②④③①⑤D、③①②④⑤4、要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）A、普通漏斗、玻璃棒、烧杯B、长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C、大试管、试管夹、容量瓶D、分液漏斗、烧杯、铁架台5、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO37、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2 鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）A、①②④③⑤B、④⑤③②①C、①④⑤②③D、①②④⑤③8、提纯含有少量Ba（NO）3的KNO3，可使用的方法为（）A、加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；B、加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；C、加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；D、加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；9、检验K+离子的几个操作中，正确的是（）A、直接用铂丝蘸取试样B、铂丝接触到灯芯上灼烧C、透过蓝色钴玻璃看火焰颜色D、铂丝要在食盐溶液中洗涤10、通过焰色反应检测到Li+的存在，则火焰颜色是（）A、砖红色B、洋红色C、黄绿色D、紫红色11、检验NH4+的操作和现象的描述中，正确的是（）A、干燥的石蕊试纸变红B、湿润的石蕊试纸变蓝G、闻溶液的气味D、尝溶液的味道12、下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）A、滴加AgNO3溶液有白色沉淀B、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D、滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀13、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42—D、滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—14．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度15． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO416．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g17．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是--（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的18.下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液19．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥20．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥21、关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（）A、托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol/L；B、转移时，要用玻璃棒引流；C、溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中；D、搅拌可加速溶解。