铁的重要化合物的说课稿(正稿)
铁的重要化合物说课稿
铁的重要化合物说课稿各位评委、老师和同学：大家好，我是来自昆明学院化学科学与技术系2011级化学一班的杨猛，我说课的主题是铁的重要化合物，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学重难点、教学过程设计、教学反思、板书设计等几方面来阐述自己对本节课的教学思路。
一、教材分析1、教材的内容和地位：《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分内容，在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、教学目标:根据教学大纲要求及本节的特点，本课时应抓住以下教学目标。
⑴知识与技能:①了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+ 与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识；②了解铁的氢氧化物的性质和制备的方法；③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识；④了解铝盐铁盐的净水作用；⑵过程与方法:①通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
铁的重要化合物》(说课稿)完美版
基于生活的元素与化合物知识的构建——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计江苏省梁丰高级中学丁浩一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课稿高培金一、说教材（一）、在教材中的地位作用《铁的重要化合物》是化学必修1中第三章第二节第三课时的内容。
在前两节学生已经学习了《钠的重要化合物》和《铝的重要化合物》，基本掌握了金属化合物的类型以及探究化合物性质的方法。
铁是一种日常生活中应用非常广泛的金属，学习本节内容可以为以后解决生活中遇到的有关铁的问题提供丰富的理论知识。
本节也如同前两节按氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，是对前两节所学技能的总结和应用，同时也为后面《非金属及其化合物》的学习奠定了基础。
（二）、教学目标1．知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握Fe (OH)3和Fe (OH)2的制备和性质；掌握溶液中Fe2＋、Fe3+的检验方法。
（3）了解Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2．过程与方法（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（3）通过对氢氧化亚铁制备实验条件的思考与交流和Fe3+和Fe2+的相互转化的实验探究，培养学生综合分析问题的能力。
3．情感态度价值观（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
（三）教学重点Fe3+和Fe2+的相互转化；Fe3+和Fe2+的检验。
（四）教学难点Fe3+和Fe2+的相互转化。
二、说教法学法教法：指导阅读法、实验法、归纳法、多媒体辅助教学。
学法：自主学习、实验探究、观察法、讨论法学生在前两节分别学习了《钠的重要化合物》和《铝的重要化合物》，不仅掌握了金属化合物的类型，而且初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在老师的指导下独立完成实验。
而且铁是我们日常生活接触较多的金属，学生对铁很熟悉，但对铁的化合物缺乏系统的理论知识，介于熟悉与懵懂之间的学生的好奇心会尤其高，抓住这个特点可以更好地促进教学的进行，因此在教法上我采取多媒体辅助教学、指导阅读法、讲述法和归纳法，学法主要是实验法、观察法和讨论法。
--铁的重要化合物说课稿--冀州中学
《铁的重要化合物》说课冀州中学胡春艳我说课的内容是《铁的重要化合物》，我主要从教材分析、学情分析、教法学法分析、教学程序、板书设计等五方面进行课后说课。
教材分析1、教材的内容和作用在人教版必修1的化学教材中，《铁的重要化合物》位于第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一部分。
铁的化合物知识还可以为前面的实验、物质分类、离子反应以及氧化还原理论知识补充感性认识的材料，加强学生对物质分类、离子反应以及氧化还原的认识，同时也为下一章非金属化合物的学习奠定基础，有着承上启下的作用，从而有助于学生更系统的掌握研究元素化合物知识和方法，全面的认识丰富多彩的世界。
2、学习目标知识与技能目标：①知道如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3，提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。
过程与方法目标：①利用类比法学习铁的重要化合物性质，提高归纳能力。
②通过探究实验，掌握和应用探究物质性质的科学方法。
情感态度和价值观：①在制备Fe(OH)2、Fe(OH)3及探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“苹果汁与柠檬汁混合不会变色”等问题探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
3、重点、难点分析（1）教学重点：氢氧化亚铁的制备、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；（2）教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析在知识上，学生已经掌握物质的分类、氧化还原反应、离子反应的理论等基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；认知上，由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂不太熟悉，实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要教师的适当引导。
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
铁的重要化合物有铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，教科书对这些知识采用实验进行构建，采用图表进行加深，用化学方程式进行强化，而对其他一些基础知识则采用学与问、资料卡片以及实践活动进行分析。
二、教学目标（一）知识和技能①了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
②能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。
③理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化（二）过程和方法①通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力以及思维能力。
③初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，研究物质性质的科学探究方法，使学生勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
（三）情感、态度和价值观①通过“广告视频”激发学生的兴趣②在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
③通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
④学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
三、学情分析通过第一章《从实验学化学》，学生已掌握了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
通过第二章的氧化还原反应的学习，学生知道价态与化学性质的关系。
高一学生有很强的好奇心，思维活跃，有一定的推理能力和观察能力，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
四、教学重点与难点重点：铁的氢氧化物的制备，铁的化合物的相互转化难点：氢氧化亚铁的制备五、教法学法教法：通过探究实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学、探究法与讲授法相结合学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升六、教学程序设计本节课分三个板块进行：1、引入课题2、掌握铁的氧化物的性质，氢氧化物的性质与制备具体的做法，通过学生的预习和初中学过的对铁的氧化物的了解，完成导学案上的相关内容。
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿第一部分说课标1、教材内容和地位《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
前面学习了“从实验学化学”、“离子反应、氧化还原知识”，由于铁是一种可变价元素，所以本节内容既可以为前面学习的实验和理论补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理课标要求了解铁的重要化合物的主要性质，课时为1课时。
铁的氧化物、氢氧化物的通性，学生能根据钠、铝的氧化物、氢氧化物的知识，用分类的方法自主学习掌握，所以我对本节内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并运用氧化还原的知识深入学习铁的不同价态间的相互转化。
第二部分说实验教学目标1.知识与技能学生知道如何检验Fe2+、Fe3+，提高实验操作技能。
能依据氧化还原理论，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系。
2.过程与方法学生能利用类比法来学习铁的重要化合物的性质。
懂得通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
3.情感态度与价值观在探究过程中，学生能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
通过对“实验室保存亚铁盐溶液”等问题的探讨，感受化学对改善生活的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
第三部分说实验内容设计考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
学生对氧化还原知识还不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限。
以Fe2+与Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法作为本节课的难点。
第四部分说实验方法设计本节实验教学采取边实验、边启发、边讨论、边归纳总结的探究式教学方法，实现现代媒体技术与化学实验直观教学的无缝连接。
1. 教师创新性实验（调酒实验）2. 教师验证性实验（Fe2+和Fe3+）3. 学生探究实验（“铁三角”的相互转化）第五部分说教学过程设计第一环节创设情景，导入新课我是这样设计的：鸡尾酒在调酒师的手上变得多彩绚丽，今天，老师也给同学们充当一次调酒师。
全国一等奖高中美术《铁的重要化合物》说课稿
全国一等奖高中美术《铁的重要化合物》说课稿1. 课程概述本课程《铁的重要化合物》是一堂针对高中美术一等奖的全国比赛而设计的说课。
通过该课程，学生将了解铁元素的主要化合物以及它们在生活和工业中的重要性。
通过观察、实验和创作，学生将探索铁的化学性质以及如何将其表现在艺术作品中。
2. 教学目标- 了解铁元素的主要化合物，如氧化铁、硫化铁等；- 了解铁化合物在生活和工业中的应用，如化妆品、磁铁等；- 研究利用艺术形式表现铁的化学性质；- 培养学生的观察、实验和创作能力。
3. 教学内容- 铁元素及其主要化合物的介绍；- 铁化合物在生活和工业中的应用；- 铁的化学性质的观察和实验；- 创作艺术作品，表现铁的化学性质。
4. 教学流程1. 引入：通过引发学生对铁的兴趣，介绍课程主题和研究目标。
2. 概念讲解：简要介绍铁元素及其主要化合物的特点和应用。
3. 实验观察：组织学生进行一系列与铁化合物有关的实验，观察其化学性质。
4. 讨论与总结：引导学生针对实验结果进行讨论，并总结铁的化学性质。
5. 创作艺术作品：启发学生运用艺术形式表现铁的化学性质，如绘画、雕塑等。
6. 展示和评价：学生展示自己的艺术作品，并进行相互评价和讨论。
5. 教学评估- 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，评估学生对铁化合物化学性质的理解和实验操作能力。
- 艺术作品评价：评估学生通过艺术作品是否能准确表达铁的化学性质。
6. 学生自主研究- 给予学生一定的自主研究时间，让学生通过阅读相关材料和进行实践操作，进一步深化对铁及其化合物的理解。
7. 参考资料- XXX 参考书籍- XXX 网络资源以上所述即为《铁的重要化合物》说课稿的基本框架，具体教学细节可根据实际情况进行调整和补充。
本课程旨在培养学生综合运用化学和艺术知识的能力，并激发学生对美术创作的兴趣和热情。
希望通过这门课程，学生能够加深对铁的重要化合物的理解，并通过艺术作品展示自己的创造力和表达能力。
铁的重要化合物说课稿
铁的重要化合物说课稿王智慧铁的重要化合物说课稿王智慧各位专家评委老师：大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）》第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的铁的重要化合物。
课标对本节课的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
根据教材结构和我个人的教学思想，我将本节设计为二课时：一是铁的氧化物、铁的氢氧化物性质，二是铁盐与亚铁盐的检验，铁盐和亚铁盐的相互转化。
下面我将从教学分析、教材处理与呈现、教学策略等方面谈谈对于《铁的重要化合物Ⅱ》这节课的设计：一、教学分析（一）教情：1、教材分析：在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
2、教学目标1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的性质。
②通过学习，了解探究性学习的一般过程。
③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。
④体验合作与交流学习方式的价值与快乐。
2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。
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五、教学过程
目标解读 分组合作讨论 展示交流
点评拓展提升
反刍总结
当堂检测
1【目标解读】…………… 2分钟
三维目标的解读， 即目标教学。 对学生导学案完成情 况进行评价ABC
教师的目标解读
2【分组合作讨论】……… 10分钟
学生带着具体的探究目标去分组讨论，先一对一、 讨论，再小组集体讨论共同解决下列问题。 学科小组长要评价学生参与程度。
过程与方法 使学生通过实验的探究过程，学习科学探究的基本 方法，提高科学探究的能力。 通过探究 Fe(OH)2 的制备和Fe2+、Fe3+ 的性质 ， 培养学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的 艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，养成勇于 创新、积极实践的科学态度。
情感态度 与价值观
பைடு நூலகம்
教学 重 难点
3【展示交流】……………… 2分钟
小组安排中等层次的同学到黑板把实验结 论和交流讨论出的问题结果展示出来，注 重书写。其他同学在下面整理好讨论的结 果并写到导学案中。学科班长评出展示之 星
学生展示
4【点评拓展提升，互动质疑】
……………………………20分钟
小组安排较好层次的同学到讲台对展示的成 果进行深层点评（如注意事项、书写规范、总结规 律、方法提炼等）；其他同学边听边思考，把小组 内不能解决的问题进行质疑。教师在其中适时地穿 插点评，抓住课堂生成的宝贵资源。学科班长评 出点评之星和课堂活跃之星
人教版必修一
第三章第二节第三课时
于都县第五中学
郭世华
1 3 2 3 4
教材
学情
教法和学法 课前准备 教学过程 板书设计
5 3
6 7
评价与反思
一、说教材
教 材 的 地 位 与 作 用 教 学 目 标 教 学 重 难 点
教材 的 地 位 与 作 用
本节课“铁的重要化合物”——这部分内容既是
对金属知识学习的补充和延伸，也是对氧化还原反应原
滴入KSCN溶液
探究三：Fe2+与Fe3+的相互转化
提供药品：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水 学生探究实验： ①往呈红色的溶液中加入适量铁粉，振荡，静置。观察记录现象。 ②往呈浅绿色的溶液中加入适量氯水，振荡，静置。观察记录发生 的现象。 ③用①②反应后的溶液，重复上述操作过程，观察现象。 写出实验中的反应的离子方程式： 。 思考：（1）为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的 试剂是 （ ） A 、锌粉 B NaOH溶液 C Na2CO3溶液 D 铁粉 （2）在实验室中存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中为什么会放入一些 黑色的Fe粉末？
探究二：探究Fe3+离子的检验的方法
滴入KSCN溶液FeCl3溶 液 FeCl2溶液 学生实验：在2支 FeCl3溶液 试管里分别加入5mlFeCl2溶液、 FeCl2溶液 5mlFeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN溶液。观察现象并记录。 得出结论： 思考：（1）两瓶失去标签的 FeCl2溶液、FeCl3溶液，想 出几种鉴别它们的方法？
三、教法和学法
学案 导学 实验 探究 启迪 引导
合作 探究
教法 学法
归纳 总结
实验 观察
四、课前准备
1.分组实验的仪器药品的准备； 2.提前下发学生导学案，并让学生按要求和
方法去预习教材，完成预习案，思考探究 案，老师做好批改； 3.老师针对学生完成情况做好学科小组长的 课前培训。
研读教材，独立思考
八、评价与反思
1．注重学生分组实验，激发学生的兴趣， 培养学生的动手能力。 2．设置思维台阶，每个探究思考题都注重问 题的层次递进 3．注重知识的过渡和知识网络的构建。 4．课堂评价贯穿课堂始终，充分调动学生全 员参与的积极性；充分体现学生的主体性， 完全符合新课程的要求。
江西省于都第五中学 郭世华
点评拓展质疑
5【反刍总结】………………2分钟
回归教学目标 由学生根据自己的理解构建本课时 的知识网络。
6【当堂检测】……………… 5分钟
对应知识点一： Fe2＋和Fe3＋相互转化 .将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其 结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C． Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶52. 对应知识点二：铁及其重要化合物之间的相互转化 2.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题．
理的重要应用，又为必修2的物质结构、元素周期律的 学 习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一变价金属元
素，铁主要呈现+2、+3价。铁元素是人体生命活动必
不可缺少的微量元素之一。
教学 目 标
(1)了解铁的重要化合物（FeO、Fe2O3、Fe3O4、 Fe(OH)3 知识与技能 和Fe(OH)2 ） (2)掌握Fe3+的检验方法。 (3)从氧化还原的角度，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化关系
探究一：思考如何制备Fe(OH)2、 Fe(OH)3？
交流讨论要求：根据盐和碱溶液反应的原理设计出制备Fe(OH)2、 Fe(OH)3的方案并完成实验，填好实验报告， 实验报告 实验名称： 实验原理： 仪器药品： 实验步骤： 实验现象： 实验结论：
。 。 。 。 。 。
学生做完实验后，接着让学生思考四个问题： 1、为什么FeSO4溶液加入到NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅 速变成了灰绿色，最后变成了红褐色呢？写出反应方程式： 。 2、为了观察到更久的灰白色Fe(OH)2沉淀，关键是什么？在操作过 程时可以采取哪些措施？ 3、加热Fe(OH)3是否发生变化？ 4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3与HCl反应吗？（起过渡作用）
(1)确定B、D、E的化学式，B为____________________，D为 ________________，E为______________． (2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式：________________， ________________，________________.
重点 难点
氢氧化铁的性质、 Fe2+和Fe3+的相互转化。
Fe(OH)2的制备，Fe2+和Fe3+的相互转化。
二、学情分析
知识储备
学生已经掌握了氧化还原反应原理，刚 学习过钠、铝的重要化合物，因此对于探究 铁的重要化合物的性质，具备一定的基础。
学生特点
高一学生的化学知识和实验技能均有限， 虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积 极地主动地去观察、思考和探索本质。 故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导 ，让学生都能动起手来，把实验作为探究未 知领域的手段。
七、板书设计
铁的重要化合物
Fe3++3OH = Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3↓==Fe2O3+3H2O Fe2++2OH = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3SCN- == Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-