2016届高三化学12月分推练习(七)(学生版)

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2016届高三12月模拟考试化学试题(附解析) (1)

陕西省西安市铁路第一中学2016届高三12月模拟考试化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。

）1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋【答案】B考点：考查物质性质、存储判断2、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，①错误；②蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，②正确；③根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，③错误；④分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，④错误；⑤氧化还原反应的实质是有电子转移，元素的化合价发生变化，⑤正确；⑥与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，因此金属元素与非金属元素的划分依据不是依据最外层电子数的多少，⑥错误，答案选B。

2016届滕州市高三化学12月阶段检测有答案

2016届滕州市高三化学12月阶段检测（有答案）山东省滕州市第一中学2016届高三12月份阶段检测试题化学试卷2015.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共44分）相对原子质量：H1O16Al27S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题（每小题仅一个正确选项。

每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D.Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3．下列说法正确的是①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1molL—1Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5.下列因果关系正确的是A.因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D.因为Na+KCl(熔融)=NaC l+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液7．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8、实验室采购了部分化学药品。

兰州一中2016届高三化学12月月考试题带答案

兰州一中2016届高三化学12月月考试题（带答案）兰州一中2015-2016-1学期高三年级12月月考试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64I127第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.列关于化学键的说法正确的是A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热3.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。

下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣Fe3﹢C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣4OH﹣4.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入足量下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A.氢氧化钠B.盐酸C.二氧化碳D.硫酸铝5.如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是A.MgO.CuOH26.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，化合价可能显示+2或者+37.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol －12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJmol－1H﹢(aq)＋OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为142.9kJmol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1D.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJmol－18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子D.在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA 个9.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋H＋B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br﹣＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl﹣＋Br2D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH﹣10.下列叙述正确的是①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④⑦B.②③C.③⑤D.②⑤⑥11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(?)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJmol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJmol-1下列判断中正确的是A.①中的I2为固态，②中的I2为气态B.254gI2(g)完全反应放热9.48kJC.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是A.2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B.该反应中只有Fe2+是还原剂C.每生成1molFe3O4转移2mol电子D.反应方程式中化学计量数x=214.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li++2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。

[推荐学习]高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列化学用语使用正确的组合是（）A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号： ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣8．物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不Si2Si23Fe3S29．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径大小r Y＞r W＞r X＞r ZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣112．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大三、非选择题16．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（1）沉淀1中含有的金属单质是．（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．A．BaCl2 B．BaCO3C．NaOH D．Ba（OH）2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是．（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是．（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．17．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是．（填代号）．化合物C中含有的含氧官能团的名称为．（2）合成路线中反应①的化学方程式为．（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是．（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等b．步骤①和②可以互换 c．反应③是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．①有两个对位取代基；②﹣NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基．（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：C2H5OH CH2=CH218．化合物K a Fe b（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为．（3）滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H2S至饱和滤渣ⅡFeSO4•7H2O．19．高纯度的绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②除去Fe3+，反应的离子方程式为．（3）操作IV的顺序依次为：、降温结晶．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．20．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4= kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：．②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．①氮化硅的化学式为．②a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．21．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是．（3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为．（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．2．下列化学用语使用正确的组合是（）A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号： ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．镁离子核电荷数为12，核外电子总数为10；B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，该核素符号表示方法错误；C．氯化铵的电子式中，氯离子应该标出最外层电子；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12、核外电子总数为10，镁离子的离子结构示意图为，故A正确；B．氯原子的核电荷数为17，含18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子正确表示为1735Cl，故B错误；C．氯离子为阴离子，阴离子的电子式需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．四氯化碳中存在4个C﹣Cl键，为正四面体结构，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确甲烷与四氯化碳的比例模型的区别、离子化合物与共价化合物的判断方法及电子式的区别．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe2+、MnO4﹣或ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【考点】浓硫酸的性质；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸不能干燥氨气；B．明矾不能用于杀菌消毒；C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气，故A错误；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，故C正确；D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙酸与乙醇不分层；B．转移液体时玻璃棒引流；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．乙酸与乙醇不分层，不能利用分液漏斗来分离，应利用蒸馏分离，故A错误；B．转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分馏等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；B．丙烷中含有2个碳碳键和8个碳氢键，总共含有10个共价键；C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据氢氧根离子的物质的量计算溶液中钠离子数目；D．C2H4、C3H6的最简式都是CH2，根据最简式计算出二者混合物中含有的碳原子数目．【解答】解：A．0.1mol氯气与水的反应中，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，故A错误；B．标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol丙烷中含有0.5mol碳碳键、2mol 碳氢键，总共含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25N A，故B错误；C．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算钠离子物质的量及数目，故C错误；D．14g C2H4、C3H6的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有碳原子的数目为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氯气溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B． NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．8．物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不Si2Si23Fe3S2【考点】含硅矿物及材料的应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题意，在指定条件下，源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过该反应实现．A．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；B．二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与Cu反应生成NO2；C．铁和氯气反应生成氯化铁，但铜和氯化铁反应不能得到铁；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水．【解答】解：A．Si+O2SiO2；SiO2+2C Si+2CO选项中物质的转化在一定条件下能实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe无法实现，故C错误；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了元素化合物知识，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解答本题的关键，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径大小r Y＞r W＞r X＞r ZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据在周期表中的相对位置，可知X位于第二周期，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，可推出Y为N元素、Z 为Si元素、W为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．碳元素含氧酸可能为碳酸或羧酸；C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；D．S的氧化物和N的氧化物是导致酸雨的主要原因．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据在周期表中的相对位置，X位于第二周期，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，可推出Y为N元素、Z为Si元素、W为S元素，A．根据四种元素的相对位置，原子半径大小顺序为：r Z＞r W＞r X＞r Y，故A错误；B．碳元素的含氧酸为羧酸时，有多种，故B错误；C．根据元素周期律，元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的弱，故C错误；D．S的氧化物和N的氧化物是导致酸雨的主要原因，故D正确．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A、△H＞0，反应为吸热反应；B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C、△H与反应的条件无关；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、△H＞0，反应为吸热反应，生成物的总能量应大于反应物的总能量，曲线a使用催化剂，降低反应所需的活化能，表述与图象不符，故A错误；B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小，所以则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．邻羟基苯甲醛中含有苯环、醛基和酚羟基，苯环上所有原子共面，甲醛中所有原子共面；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化醛基和酚羟基；C．反应②中加入适量的NaHCO3，碳酸氢钠和盐酸反应；D．苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基．【解答】解：A．邻羟基苯甲醛中含有苯环、醛基和酚羟基，苯环上所有原子共面，甲醛中所有原子共面，所以邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面，故A正确；B．．醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；C．反应②发生取代反应生成HCl，可与NaHCO3反应，HCl浓度降低，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，易错选项是AD，注意把握有机物同分异构体的种类的判断．。

化学-2016届高三上学期12月月考化学试题

2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3、关于下列装置的说法正确的是A ．装置①中盐桥内的K +移向CuSO 4溶液 B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu 2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2一CaO 作电解质。

图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法不正确的是A ．阳极反应式为C+2O 2一—4e 一=CO 2↑B ．由TiO 2制得lmol 金属Ti ，理论上外电路转移4mole -C ．制备金属钛前后，装置中CaO 的量不变D ．TiO 2在阴极放电5、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C. H 2O 2分解的热化学方程式：① ②H2O2 =H2O + O2△H3＜0D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水7、在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：C(s)N，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10. 70 _______T2_______0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8 kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>AD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

16届高三12月月考化学试题(附答案) (1)

陕西省西安市第一中学2016届高三12月月考化学试题说明：考试时间：9 0 分钟；本卷满分：1 0 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3 分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活紧密相关。

下列说法不正确的是A．化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量【答案】B考点：考查常见的生活环境的污染与治理。

2．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。

关于Cs元素，下列说法错误的是A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs比多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子【答案】B【解析】试题分析：A．137Cs和133Cs是同种元素的核素，且中子数不等，互为同位素，故A正确；B．单质Cs的活泼性比钠、钾活泼，与水反应非常剧烈，故B错误；C．137Cs比133Cs的中子数多137-133=4，故C正确；D．137Cs属第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故D正确，答案为B。

考点：考查微粒的结构，涉及到同位素、中子数的计算及元素周期律等。

3．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C考点：考查化学用语正误判断，涉及电子式、电离方程式及原子结构排布等。

2016届东莞市高三化学12月月考试卷附答案

2016届东莞市高三化学12月月考试卷（附答案）广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三上学期12月月考理综化学试题()7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质()8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAD．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA()9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体()10．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W元素的最高价氧化物的水花物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W) B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同()11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

级中学2016届高三12月月考化学试题(附答案)

2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。

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2016届高三化学12月分推练习（七）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（题型注释）
1．下列关于天然气的叙述不．正确的是
A．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高
B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保
C．重油通过裂化可获得大量的轻质油
D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2 4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
5
下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
6．已知反应：2SO2（g）+O2（g3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
二、实验题（题型注释）
8．（12分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅱ.探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_______________________。

（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A 气密性的方法是____________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。

（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F 中物质不变色，D 中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu 2O__________(填“是”或“否”)，理由是_________________________；
②装置__________(填上图中装置编号)中__________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在； ③写出装置B 中发生反应的化学方程式。

三、简答题（题型注释） 9．（15分）有机物A 、D 均是重要的有机合成中间体，D 被称为佳味醇（chavicol ），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。

下图所示的是由苯酚为原料合成A 、D 的流程。

23OCH 2CH CH 2
Mg THF
B 3D
OH
已知：
①
BrR 1
THF
Mg
BrMgR 1
BrR 2
R 1-R 2
（THF 为一种有机溶剂）
②
C 6H 5-O-R
①Li ，THF ，室温
②H 3O +
C 6H 5-OH
③请回答下列问题：
（1）写出A 、C 、D 的结构简式___________、_____________、_____________。

（2）是化合物B 的一种同分异构体，用1H 核磁共振谱可以证明该化合物中有_____种氢处于不同的化学
环境。

（3）指出的有机反应类型：________。

（4）化合物B 经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

NaOH 水溶液
△
B
①
①设置反应②、⑥的目的是__________________________。

②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

③G 与甲醇反应生成的酯H 是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H 聚合的化学反应方程式_________________________________。

10．用CaSO 4代替O 2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。

燃烧器中反应① 1/4CaSO 4(s ） + H 2(g ） = 1/4CaS(s ） + H 2O(g ） △H 1 (主反应）反应② CaSO 4(s ） + H 2(g ） = CaO(s ） + SO 2（g ）+ H 2O(g ） △H
2 (副反应）再生器中反应：1/2 CaS(s ） + O 2(g ） = 1/2CaSO 4(s ） △H 3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是。

（2）燃烧器中SO 2物质的量分数随温度T 、压强p (MPa ）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律： ①其他条件不变，温度越高，SO 2含量越高；
② ； ③ ；由图2，为减少SO 2的排放量，可采取的措施是。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO 4、CaS 外，还有（写名称）。

（4）在一定条件下，CO 可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为。

（5）欲采用氯化钯（PdCl
2）溶液除去H 2中的CO ，完成以下实验装置图：（注：CO + PdCl 2 + H 2O ＝ CO 2 + Pd + 2HCl ）
11．（15分）氯化亚铜（CuCl ）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。

研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。

该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有、（填化学式）。

（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。

某课外小组以该废渣为原料制CuCl ，流程示意图如下：
回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是（写出化学式）。

②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+＝[CuCl2]－++
③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ [CuCl2]＋Cl－K＝2.32
ⅱ+(aq)＋Cl－K sp＝1.2×10－6
当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥。

④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。

洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）。

（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。

用萃取法富集废水中的铜，过程如下：
①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

②写出步骤ⅱ的离子方程式：。