第1课时元素性质的周期性变化规律课件【新教材】人教版高中化学必修一
合集下载
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量， 现象：___先__产__生__白__色__沉__淀__，__后__白__色__沉__淀__溶__解__， 反应方程式：__A_l_C_l_3＋__3_N__a_O_H__=_=_=__3_N_a_C_l_＋__A_l_(_O_H__)3_↓____、 _N_a_O__H_＋__A__l(_O__H_)_3_=_=_=_N__a_A_l_O_2_＋__2_H_2_O___。
_H_2_↑__
＋H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
返回导航
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2．两性氢氧化物 (1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧 化物。
(2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：___产__生__白__色__沉__淀__， 反应方程式：___A_l_C_l_3＋__3_N__H_3_·_H_2_O_=_=__=_3_N_H__4C__l＋__A__l(_O__H_)_3_↓____。
化学（必修·第一册）
课堂素能探究
返回导航
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
知识点
元素周期表中主族元素的周期性变化规律
问题探究： 原子结构的周期性变化
决定 反映
元素性质的周期性变化
归纳出 反映
元素周期律
1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较
(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。 (2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
内容
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
元素的 失电子能力
_H_2_↑__
＋H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
返回导航
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2．两性氢氧化物 (1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧 化物。
(2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：___产__生__白__色__沉__淀__， 反应方程式：___A_l_C_l_3＋__3_N__H_3_·_H_2_O_=_=__=_3_N_H__4C__l＋__A__l(_O__H_)_3_↓____。
化学（必修·第一册）
课堂素能探究
返回导航
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
知识点
元素周期表中主族元素的周期性变化规律
问题探究： 原子结构的周期性变化
决定 反映
元素性质的周期性变化
归纳出 反映
元素周期律
1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较
(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。 (2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
内容
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
元素的 失电子能力
元素性质的周期性变化规律【新教材】人教版高中化学必修教学课件
关
检
键 能
(2)用什么试剂可以鉴别 MgCl2 与 AlCl3 溶液？
测
力
核
课
心 突 破
[提示] (1)Al(OH)3 易溶于 NaOH，不好控制 NaOH 的量。
时 分
学
(2)NaOH 溶液。
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
·
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
课 时
破
分
学
结论
科
金属性：Na>Mg>Al
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
16
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主
4.Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
达 标
·
预
习
随
关
Si
P
S
Cl
堂 检
键
测
能
磷蒸气与氢
光照或
力 核
判断 与氢气反 高温
加热
心
突 破
依据 应
气能反应
点燃
课 时 分
学 科
由难到易的顺序为_S_i<_P_<_S__<_C_l
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
例8 ［2018·天津卷］下列有关物质性质的比较， 结论正确的是 （ ） A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性：HCl<PH3 C.沸点：C2H5SH<C2H5OH D.碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：A错，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。 B错，同周期由左向右非金属元素的气态氢化物的稳定性 逐渐增强，所以稳定性应该是HCl>PH3。 D错，同周期由左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐 渐减弱，所以碱性应该是LiOH>Be(OH)2。 答案：C
例5 下列粒子半径比较中，正确的是（ ） A. Na+<Mg2+<Al3+<K+ B. B. S2->Cl->K+>Ca2+ C. Na>K>Ca>Mg D. F->Li+>Na+>S2-
解析：电子层数越多半径越大；电子层数相同的微粒，核电荷 数越大半径越小；核电荷数相同时，电子数越多半径越大。 A错，K+核外有3个电子层，Al3+、Mg2+、Na+均有2个电子 层，且原子序数Na<Mg<Al，故离子半径 Al3+<Mg2+<Na+<K+。 B对，四种离子电子层结构相同，原子序数S<Cl<K<Ca，故 离子半径S2->Cl->K+<Ca2+。 C错，K、Ca核外有3个电子层，且原子序数K<Ca，Na、Mg 核外有2个电子层，且原子序数Na<Mg，故原子半径 K>Ca>Na>Mg。 D错，S2-核外有3个电子层，F-、Na+核外有2个电子层且原子 序数F<Na，Li+核外有1个电子层，故离子半径S2->F>Na+>Li+。 答案：B
人教版高中化学必修一 《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
第十七页，共五十八页。
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页，共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页，共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐 和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀 反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页，共五十八页。
原子 序数
11～ 18
第十六页，共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章物质结构元素周期律 第2节第1课时 元素性质的周期性变化规律
由大到小
的周期性变化
3.元素化合价的周期性变化 目的 以原子序数为1~18的元素为例,探究元素化合价的变化
图像
结论:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 +1→+7
(第二
周期 +1→+5
),最低负化合价呈现 -4→-1 的周期性变化(第
一周期和稀有气体元素除外)
名师点拨 元素的主要化合价及分析 (1)短周期主族元素中,原子的最外层电子数=元素所在的主族序数=元素最 高正化合价(O、F除外)。 (2)金属元素无负化合价,只有0价和正化合价。 (3)短周期主族元素中,非金属元素都有负化合价,且存在关系:最低负化合 价=原子最外层电子数-8(H、B除外)。
图解要点 解答该题的思路
【变式设问】 (1)本题中的三种元素X、Y、Z分别位于元素周期表的哪一主族? 提示 根据HXO4、H2YO4、H3ZO4可知,X、Y、Z的最高正价分别为+7、 +6、+5,分别位于元素周期表的第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族。 (2)本题中的三种元素X、Y、Z能否位于第二周期?
目录索引
知识点一 原子结构的周期性变化 知识点二 元素性质的周期性变化
素养目标
学习要点
1.能从原子结构视角说明同周期元素的性质
递变规律,从微观的角度建构元素周期律,形成 一个规律:元素周期律
微观原子结构特点决定宏观性质的思维模式, 两维变化:同周期、同主族
形成宏观辨识与微观探析的学科素养。
性质的递变规律
规律方法 “三看”法比较简单微粒的半径大小 (1)“一看”电子层数:当电子层数不同时,一般地,电子层数越多,半径越大。 (2)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 (3)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多, 半径越大。
人教版化学必修一4.2第一课时元素性质的周期性变化规律课件
【素能应用】 例2 下列微粒半径大小比较正确的是( B ) A.Na+<Mg2+<Al3+<O2B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na
变式训练2A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价 离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。 下列判断正确的是( B ) A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由小到大的顺序是r(C-)<r(B2+)<r(A2-) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
下列判断正确的是( )
氢化物稳定性:P<S<Cl
最高价氧化物的水化物(含氧酸)
学习目标
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规 律,构建元素周期律,提高宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯, 以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族元素性质的递变规律,提 高变化观念与平衡思想的核心素养。 3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元 素及其化合物的性质,培养证据推理与模型认知的核心素养。
2.(2020北京师大附中高一期末)下列各组元素性质递变情况不正确的是 例1 同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( )
第1课时元素性质的周期性变化规律(课件)
2.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是 ( B )
A.原子半径:Br>Se>Cl
B.热稳定性:HF>HCl>H2S
C.还原性:S2- >Se2- >ClD.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
课堂练习
3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,它们最高价氧化物对应
水化物酸性的相对强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确
周期性变化。
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1~18号元素原子半径的变化图示:
(1)当电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么?
(2)当最外层电子数相同时,影响原子半径的因素是什么?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1.原子半径随原子序数递增的变化规律:
二、第三周期元素性质的递变
依据第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,
讨论同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律。
同周期元素性质的递变规律:同周期主族元素、从左到右,核电荷
数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐
渐增强。即金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
导入
前面已经学习了原子核外电子排布的基本规律,也知道了1~20
号元素原子的核外电子的排布,那么这节课就来讨论一下元素性
质与原子结构之间的关系。
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,这些元素的原子结构与
元素性质之间都有些什么联系?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
A.原子半径:Br>Se>Cl
B.热稳定性:HF>HCl>H2S
C.还原性:S2- >Se2- >ClD.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
课堂练习
3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,它们最高价氧化物对应
水化物酸性的相对强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确
周期性变化。
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1~18号元素原子半径的变化图示:
(1)当电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么?
(2)当最外层电子数相同时,影响原子半径的因素是什么?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1.原子半径随原子序数递增的变化规律:
二、第三周期元素性质的递变
依据第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,
讨论同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律。
同周期元素性质的递变规律:同周期主族元素、从左到右,核电荷
数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐
渐增强。即金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
导入
前面已经学习了原子核外电子排布的基本规律,也知道了1~20
号元素原子的核外电子的排布,那么这节课就来讨论一下元素性
质与原子结构之间的关系。
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,这些元素的原子结构与
元素性质之间都有些什么联系?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
新教材高中化学第四章第1课时元素性质的周期性变化规律pptx课件新人教版必修第一册
目标素养 1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最 高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而 呈周期性变化的规律。 2.以第三周期元素为例,认识同周期元素的金属性、非金属性 等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,构建对元素 周期律的认知。
目标素养 3.基于元素“位置”“结构”“性质”之间的内在联系认识元素性 质,基于物质“结构”“性质”“用途”之间的内在联系认识物质 性质,基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 4.加深对分类法、归纳法等科学方法的认识,提高逻辑推理能 力、论证能力,从而发展证据推理与模型认知的化学学科核 心素养。
小,与水(酸)反应越来越 容易 ,氢氧化物的碱性越来越强
2.两性氢氧化物。 (1)定义:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐和水 的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性。 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象: 产生白色沉淀 ,反 应的化学方程式:AlCl3+3NH3·H2O══3NH4Cl+Al(OH)3↓。
结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现 周期性 变 化
可以用下图表示:
3.元素主要化合价的变化规律。
原子序数 主要化合价的变化
1~2
+1→0
3~10
最高正化合价:+1→ +5 负化合价: -4 →-1
11~18
最高正化合价:+1→ +7 负化合价: -4 →-1
结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化
2 Na+ 2 H2O NaOH 为 强 2NaOH+H2↑ 碱
单 单质与水(或酸)的反 化学方程式 质 应现象
最高价氧化物 对应水化物的 碱性强弱
目标素养 3.基于元素“位置”“结构”“性质”之间的内在联系认识元素性 质,基于物质“结构”“性质”“用途”之间的内在联系认识物质 性质,基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 4.加深对分类法、归纳法等科学方法的认识,提高逻辑推理能 力、论证能力,从而发展证据推理与模型认知的化学学科核 心素养。
小,与水(酸)反应越来越 容易 ,氢氧化物的碱性越来越强
2.两性氢氧化物。 (1)定义:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐和水 的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性。 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象: 产生白色沉淀 ,反 应的化学方程式:AlCl3+3NH3·H2O══3NH4Cl+Al(OH)3↓。
结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现 周期性 变 化
可以用下图表示:
3.元素主要化合价的变化规律。
原子序数 主要化合价的变化
1~2
+1→0
3~10
最高正化合价:+1→ +5 负化合价: -4 →-1
11~18
最高正化合价:+1→ +7 负化合价: -4 →-1
结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化
2 Na+ 2 H2O NaOH 为 强 2NaOH+H2↑ 碱
单 单质与水(或酸)的反 化学方程式 质 应现象
最高价氧化物 对应水化物的 碱性强弱
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减 小。 ( ) 2.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( ) 3.元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越 强。 ( ) 4.Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( ) 5.AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( ) 6.元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金 属性越强。 ( ) 7.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
课堂篇素养提升
1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生? 试写出相关反应的离子方程式。
提示:甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀不溶 解;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
乙中开始时产生白色沉淀,随后溶解;Al3++3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、元素性质的周期性变化规律
1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正
化合价和最低负化合价)的变化
原子 电子 最外层 原子半径的变化(不考虑 最高或最低化合价
序数 层数 电子数 稀有气体元素)
的变化
1~2 1 1~2
—
+1 0
3~10 2 1~8
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素 名称
Si 硅酸
P 磷酸
最高价氧化 化学式ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物的水化物
(含氧酸)
酸性 强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱的强弱,试归纳同一周期 元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性之 间的变化规律。
提示:同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化 物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
0.152 nm→0.071 nm 大→小
+1 +5 -4 -1→0
11~18 3 1~8
0.186 nm→0.099 nm 大→小
+1 +7 -4 -1→0
结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半 径和主要化合价都呈周期性的变化。
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】C、N、O、F的最高正价是否依次增大? 提示:否,F无正价,O无最高正价。
第二节 元素周期律
-1-
第1课时 元素性质的周期性变化规律
-2-
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 性变化的规律,构建元素周期律,提高宏观辨识与微观探析的 核心素养。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族 元素性质的递变规律,提高变化观念与平衡思想的核心素 养。 3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预 测、比较元素及其化合物的性质,培养证据推理与模型认知 的核心素养。
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
二、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
-11-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
【微思考3】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否 需要加热?
提示:Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢, 而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与 水蒸气反应。
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
②最高价氢氧化物的生成与溶解
Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考4】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示:Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
③氢氧化铝的两性
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐
和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化 物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。
()
答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.×
-12-
探究一
探究二
素养脉络
同周期元素性质的变化规律 问题探究
随堂检测
课堂篇素养提升
-13-
4.2 第1课时 元素性质的周期性变化规律 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一( 共33张 PPT)
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
【微思考2】非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系? 提示:非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H、 B、O、F除外)。
-6-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 ①与水反应
钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。 而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2 和氢气。