2017届高考化学重难点总结复习教案25
2017届高考化学重难点总结复习教案8
元素有多种可变的化合价，Cl 2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl -的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。
今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气（1）与金属反应（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物（1）氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2（2）氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。
实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。
2、溴及其化合物（1）Br2是深红棕色液体，易挥发。
实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。
2017届高考化学重难点总结复习教案28
本专题内容是每年高考的必考内容。
主要从金属电化学腐蚀及防护或用之以比较金属的活泼性、电极反应和电极判断等方面命题。
考查的形式从定性到定量、从判断到推理，重点考查学生的各种能力。
燃料电池的原理及电极方程式的书写为近年高考的热点，对考生的能力要求会越来越高，预计2016年还会出现燃料电池的考查。
一、原电池1、工作原理：（以锌铜原电池为例）。
电极名负极正极称锌片铜片电极材料Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu电极反应氧化反应还原反应反应类型电子流由锌片沿导线流向铜片向2、原电池构成条件（1）两个活泼性不同的电极。
（2）将电极插入电解质溶液中。
（3）用导线连接电极构成闭合回路。
（4）能自发进行氧化还原反应。
二、常见的化学电源1、一次电池（碱性锌锰电池）Zn+2OH-+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH负极：Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-2、二次电池（可充电电池）3、燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
酸性碱性负极反应式2H2-4e-===4H+2H2+4OH--4e-===4H2O正极反应式O2+4H++4e-===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH-电池总反应式2H2+O2===2H2O【典例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。
2017届高考化学重难点总结复习教案49
物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，因其概念抽象，包含的微粒数目繁多而难于理解。
故它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。
以物质的量为核心的计算是高中生必备的计算技能，在2016年高考中，物质的量、气体摩尔体积等仍是高考的必考知识点。
1、物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）符号：n（3）单位：摩尔，用mol 表示。
（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：AN N n =。
2、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M ，单位：克/摩尔，g/mol 。
（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：Mm n =3、气体摩尔体积（1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。
（2）符号V m .（3）单位：L/mol（4）数值：在标准状况下约为mol（5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：mV V n =。
4、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即212121n n N N V V == 5、阿伏伽德罗定律的推论：T、P、V相同2121mmMM同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量（或相对分子质量）与其质量成正比。
【典例1】1．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．B．C．D．【答案】C、D【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。
充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则发生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧气的体积是V(O2)=5/4V(NO)= 5/4×=56ml，消耗的总体积是V(总)=V(O2)+V(NH3)=9 /4×=，其余的气体体积是=，发生反应：NH3+2O2= HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3×=231.5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总)= 56ml+ 231. 5ml =。
2017届高考化学重难点总结复习教案26
反应热的计算依然会成为2016年高考的热点，主要考点为盖斯定律的有关计算、根据化学键求算反应热等，特别是盖斯定律的应用为高考的必考点。
主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
反应热的计算1、利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2、根据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q=燃烧热×n（可燃物的物质的量）3、根据反应物与生成物的能量计算△H=E生成物-E反应物如图：△H=E1-E2<0，该反应为放热反应；△H=E2-E1＞0，该反应为吸热反应。
4、根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计量△H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量5、利用盖斯定律求反应热（1）设计合理的反应途径，如。
（2）当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
【典例1】【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。
【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
2017届高考化学重难点总结复习教案52
本专题重要知识为元素周期律、粒子半径大小比较，预测今年的高考以新元素的发现或元素的新应用为载体，考查同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系，同时，以元素性质及其化合物在工业生产的应用为背景，考查元素周期律的指导作用，如半导体材料、制造农药材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等也是高考命题的一大趋势。
元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
元素周期律1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．主族元素的变化规律【典例1】【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。
2017届高考化学重难点总结复习教案51
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、推断元素的方法思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：二、利用周期表的片断进行推断1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用（1）特殊结构：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第Ⅰ A族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
（2）应用举例：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用（1）规律：①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系（2）应用举例：①条件：短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。
②元素推断：由图可知，A为第2周期元素，B、C为第3周期元素。
设B、C 之间的元素原子序数为x，则A的原子序数为x－8，B的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，依题意有x＋1＋x－1＝4（x－8），则x＝16，为S元素，可以推出A为O、B为P、C为Cl。
3．把文字信息转化为周期表片段的应用（1）文图转化：转化题中文字信息→推断出元素→图表中固定位置――→周期表片段→应用（2）应用举例：①条件：短周期元素形成的简单离子X＋、Y＋、M2＋、N2－核外均含电子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋，M2＋＞X＋。
2017届高考化学重难点总结复习教案6
酸碱中和滴定实验是高中化学中的定量实验,对滴定管的认识使用,对滴定终点的判断、原理计算、误差分析和应用等等是历年高考的重要考点，还常常以酸碱中和滴定实验的基本原理进行氧化还原滴定、沉淀滴定的考查等，预计2016年高考会继续考察滴定实验，可能题型为选择题或填空题，选择题一般考查滴定实验的基本原理、基本操作或误差分析，填空题一般与元素化合物、溶液的配制、探究性实验等相结合进行综合性考查。
一、酸碱中和滴定1、概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、实验用品试剂：酸、碱、指示剂、蒸馏水。
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯等3、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)（1）滴定前的准备①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。
②锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。
（2）滴定（3）数据处理4、误差分析1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)c B=c A·V AV B V B——准确量取的待测液的体积；c A——标准溶液的浓度。
2）误差分析（1）标准液配制引起的误差①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。
(偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。
(偏高)③配制标准液时，定容俯视。
(偏低)④配制标准液时，定容仰视。
(偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。
(偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。
(偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。
(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。
(偏高)（2）标准液操作引起的误差①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。
(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。
(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。
(偏高)（3）待测液操作引起的误差①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。
(偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。
2017届高考化学重难点总结复习教案4
盐类的水解是高考必考的内容,是历年高考命题的热点之一,考查的主要形式有:影响盐类水解的因素、水解离子方程式，离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较以及水解平衡移动等。
而具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断及离子浓度大小比较等，是年年必考的具有很高的连续性和稳定性，是其他知识点所不及的，由于水解涉及面较广，用到的知识点很多，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机地融合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍将是今后命题的基本方向。
一、盐类水解的原理二、盐类水解的影响因素及应用1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越弱。
2、外因【典例1】【2015天津理综化学】室温下，将0.05mol NaCO3固体溶于水配成100mL2溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）溶液中【答案】B【考点定位】本题主要考查了盐类水解平衡应用。
涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化等【名师点睛】盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。
对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。
等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。
【典例2】【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）【答案】C一、盐类水解规律1、“谁弱谁水解，越弱越水解”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应进行的方向（正向能否自发进行）的判断是高中化学新课程中的一个新内容，了解化学反应的方向和化学反应的焓变和熵变的关系，掌握化学反应在一定条件下能否自发反应的判断依据，利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向，是高考考纲的要求，本专题难度较低，掌握判断化学反应能否自发进行的判据就能解决本类问题。
1、自发方向
（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点
①体系趋向于高能状态转变成低能状态(体系对外部做功或释放
能量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体
系更加稳定）。
2、化学反应方向的判据
（1）焓判据
放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。
（2）熵判据
①熵：量度体系混乱程度的物理量，符号S。
②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为
气态＞液态＞固态。
③熵判据
体系的混乱度增加，△S＞0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
（3）复合判据——自由能变化
【典例1】【2015天津理综化学】下列说法不正确
．．．的是（）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。
涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等
【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。
【典例2】【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此
可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
【答案】D
【解析】根据所学基本理论和元素化合物知识进行分析和判断，∆H—T•∆S < 0，由反应能自发进行，判断∆S的变化，判断反应速率的大小，要注意浓硫酸的特殊性。
A、反应能自发进行，∆H—T•∆S < 0，该反应是吸热反应，∆H > 0，则∆S > 0，则该反应一定是熵增反应，正确；B、NH4F水解生成HF，HF可与玻璃
【命题意图】本题考查了吉布斯自由能以及反应自发性的判据，HF 对玻璃的腐蚀，考查影响反应速率的因素以及浓硫酸使金属铁钝化，考查学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
“四象限法”判断化学反应的方向。
在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。
借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。
反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。
该判据指出的是化学
反应自发进行的趋势。
1．下列说法正确的是（）
A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大
C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应
D．室温下水结成冰是自发过程
【答案】B
考点：考查化学反应进行的方向及化学反应自发进行的判据的知识。
2．【2016届黑龙江省牡丹江一中高三上学期10月月考】过程的自发性的作用是（）
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会
发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【答案】A
【解析】
试题分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程中发生速率，也无法判断反应过程中的热效应，选A。
考点：焓变和熵变
3．【2016届山东省滕州市第一中学高三上学期10月月考】下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
【答案】B
考点：化学反应进行的方向，平衡移动，金属腐蚀
4．【2016届贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试】25℃、×105Pa
时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+·mol一1，该反应能自发进行的原因是（）
A．熵增大效应大于热效应
B．是熵减少的反应
C．是放热反应
D．是吸热反应
【答案】A
考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。
5．【2016届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考】某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为( ）
A．△H＜0，△S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
【答案】C
【解析】
试题分析：△G=△H－T△S<0，A、任何温度下都可行，即室温下也能自发进行，不符合题意，故错误；B、正反应反应应是△S>0，故错误；C、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下，能自发进行，故正确；D、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，故错误。
考点：考查反应进行的方向等知识。
6．【2015届江苏省南京市高三第三次模拟考试】下列说法正确的是（）
A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0
B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小【答案】AC
考点：考查了自由能判断反应能否自发进行、电镀时阳极材料、溶度积及水的离子积与温度的关系。