2020年和平中学高中一年级第二次阶段化学考试
江苏省淮安市和平中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
江苏省淮安市和平中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．S2－的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略2. 标准状况下，将V L 的A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的物质的量浓度为参考答案：B略3. 下列物质中属于电解质的是（）A、氯化氢B、酒精C、三氧化硫D、铁参考答案：A略4. 下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 8g CH4B. 9mL H2OC. 5.6L O2(STP)D. 0.8mol H2SO4参考答案：DA项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。
【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。
5. 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色参考答案：C略6. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol参考答案：C略7. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
2020-2021学年福建省平和县第一中学高一上学期第二次月考化学试题
福建省平和县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考试题考试时间60分钟，总分100分可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 P-31一、选择题(每小题3分，共54分)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）A.另一种化合物是NaClB.制造过程中元素种类没有改变C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应2.下列说法正确的是（）A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D.新制氯水能使有色布条褪色3.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上不能直接由海水提取I24.下列物质中属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaClD.H2O5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液6.漂白粉的有效成分是（）A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. Ca(ClO)2和CaCl2D. HClO7.下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-8.N A表示阿伏伽德罗常数的数值。
高一2019-2020学年度第二学期(化学试题)第二次考试
2019-2020学年度第二学期第二次考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子。
在a克H m X中所含质子的物质的量是A．aA m+(A-N+m)mol B．aA(A-N)mol C．aA m+(A-N)mol D．aA(A-N+m)mol5．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是A. B．C．D．6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B．需高温条件进行的反应均为吸热反应C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应，生成的SO3 一定小于2 molD．由分子组成的物质中一定含有共价键7．ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式:B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式:H-Cl-OD．用电子式表示CO2的形成过程:9．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ12．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
一年级第二次段考化学试卷及参考答案
一年级第二次段考化学试卷及参考答案②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③⑤B.①②⑤C.①②③D.②③④⑤4.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A.Fe3+Fe2+B.Zn Zn2+C.H2H2OD.CuOCuCl26.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。
其中正确的是( )A.①③B.③C.①②D.③④7.常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中可能存在的离子组是( )A. K+、Na+、Cl-、I-B. CO2- 3、NO- 3、HCO- 3、Na+C. NH+ 4、NO- 3、K+、SO2- 4D. MnO- 4、K+、Na+、SO2- 38.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO29.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3SD.C+H2O(g) CO+H210.用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L 的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A.+(8- )B.+(8-2a)C.+(8- )D.+(8-3a)11.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl+NaClO3。
天津市和平区2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A2．下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧3．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质5．检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红6．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金7．下列物质与水混合后静置，不出现．．．分层的是A．汽油B．乙醇C．苯D．四氯化碳8．下列叙述正确的是C．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．正丁烷和异丁烷互为同系物9．用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C．用丙图装置制取金属锰D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色11．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
高一上学期第二学程考试化学(理)试题
2020-2021学年上学期第二学程考试高一化学试卷（理）答题时间：80分钟满分：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5一、选择题：（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共40分。
）1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是：A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱2.下列电离方程式正确的是：A. CuCl2=Cu2+＋Cl2－B. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－C. NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－D. HNO3=H+＋N5+＋3O2－3.下列反应一定不是氧化还原反应的是：A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应4．一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是：A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3 5．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是：A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO →CuD．CO2→ Na2CO36．下列说法正确的是：A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质7.下列说法正确的是：A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒8.下列离子方程式正确的是：A．铁片插入稀硫酸中2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+＋CO32－=H2O+ CO2↑D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O 9. 在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是：A. Mg2+、Na+、NO-3、SO2-4B. Na+、K+、NO-3、HCO-3C. K+、Ba2+、Cl－、NO-3D. Na+、Cl－、K+、MnO4-10. 下列关于钠的说法不正确的是：A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠引起的火灾可以用泡沫灭火器来灭火。
2020年广西壮族自治区桂林市和平中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年广西壮族自治区桂林市和平中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率参考答案：BA、MnO2作催化剂，只能加快某些反应的速率，如加速H2O2的分解，并不是使所有化学反应速率加快，故A错误；B、适当增大硫酸的浓度，增大产生氢气的速率，故B正确；C、锌与盐酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，增加c(Cl－)，对反应无影响，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，只对气体参与的反应有影响，对固体或液体无影响，如HCl和NaOH反应，增大压强，对反应速率无影响，故D错误。
2. 下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C3. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是参考答案：C4. 对于密闭容器中的反应：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定条件下n(S03)和n(02)随时间变化的关系如右图所示。
下列叙述正确的是A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大c．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t l时刻)和点e(t2时刻)处n(S02)一样参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源参考答案：C略6. 室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H ＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略7. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（）A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H14参考答案：C略8. 已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q=197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ参考答案：C【考点】化学反应的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答．【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197 kJ故选C．9. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略10. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nmB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应参考答案：AA、月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；B、光是一种能量而不是一种胶体，B错误；C、雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm～100nm，C错误；D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，D错误。
2020年黑龙江省哈尔滨市和平中学高一化学月考试题含解析
2020年黑龙江省哈尔滨市和平中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g) === C(s)+H2O(l)＋131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量参考答案：C略2. 下列关于氨的叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色参考答案：CA. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。
点睛：选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。
3. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．将铜片换成石墨，现象不变D．电解质溶液的pH保持不变参考答案：C 略4. 下列说法正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目ks5uB．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4 L·mol－1参考答案：D略5. 已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。
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2017-2018学年和平中学高一下学期第二次阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35. 5 Ca—40 Br—80 Fe—56一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意，共42分）1. 下列各选项的说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．断开H-Cl放出能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．在福岛第一核电站核辐射泄漏事故中，污染源是以放射性131I、13755Cs为主，53下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．127I原子和放射性13153I原子属于同种元素53D．137Cs的放射性是化学性质553．下列化学用语表达错误．．的是A．S2-的结构示意图：B．CaCl2的电子式：HC．NH3的结构式：H N HD．氮气的电子式：4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．生石灰溶于水5．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是A．在周期表中，元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数B．P、S、Cl元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水D．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强6．对于如图所示装置，下列叙述不正确．．．的是A．形成的原电池，Cu做正极，发生还原反应B．外电路电子从锌片经导线流向铜片，溶液中的阳离子移向负极C．反应结束后，烧杯中溶液的pH值升高D．该电池的总反应为：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑7．下列说法中正确的是A．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物C．卤族元素对应氢化物的熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体置于1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。
若经2 s 后测得 C 的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是A．表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)B．用物质B 表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)C．2 s 时物质A 的转化率为30%D．2 s 时物质B 的浓度为0.6 mol/L9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．10 s后，该反应停止进行B．在t1时刻，X的消耗速率与Z的生成速率相等C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反应前10 s内，以Z表示的平均反应速率为0. 158 moL/（L·s）10．在一定温度下，反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A.容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B.单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成C.单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成D.单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解11．少量铁粉与100 mL 0. 01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液A．④⑥B．③⑤C．③④D．③⑥12．固体A的化学式为NH5，构成上与NH4Cl相似，且它的所有原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法不正确．．．的是A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数）B．NH5属于离子化合物，由NH4+与H-构成C．NH5中既有离子键又有共价键D．它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O = NH3·H2O + H2↑13．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(g) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是:①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体总体积⑥混合气体总质量A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．①③④14．最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，下列有关此电池的叙述不正确．．．的是A．正极电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．负极的电极反应式为：CH3OH + 8OH-－6e-= CO32-+ 6H2OC．电池在使用过程中电解质溶液中的OH-向正极移动D．当外电路通过0. 6 mol电子时，理论上消耗甲醇3. 2 g15．（14 分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
在硫酸的生产中，关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应5 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L 和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；5 min 生成SO3的化学反应速率为______。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是_______。
A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：。
催化剂（5）已知2SO2+O 22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是。
A. O2的能量一定高于SO2的能量B. 2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C. SO2的能量一定高于SO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（6）此反应为放热反应，下列中的反应也属于放热反应的是________。
A．铝片与稀H2SO4反应制取H2B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C ．葡萄糖在人体内氧化分解D ．氢氧化钾和硫酸中和E ．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 反应16． (14分)I 、随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：(1) 比较 d 、 e 常见离子的半径大小：______ （填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2) 比较 g 、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，按题目要求回答：（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____（填元素名称）。
（2）画出元素⑥的离子结构示意图： __________。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）。
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物， 按碱性从强到弱的排列顺序是__________（用化学式表示）。
（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子” 或“共价”）。
17. （12分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，且相邻的A 、B 、C 、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。
E 的氢氧化物是两性氢氧化物，E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。
请回答：（1）B 元素在周期表中的位置为 。
（2）写出A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ，分子中所含共价键的类型为 。
（3）比较A 、C 氢化物的的沸点：A C （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
（4）B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
18．（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置 A D B C进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，作用是______________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中应放置的溶液是________(填字母)。
a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是__________________________________________________________。
19．（8分）为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。
然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。
一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
(1)写出C水槽反应化学方程式：。
(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式：。
(3)证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是__________________________________________________________。
(4)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
2017-2018学年和平中学高一下学期第二次阶段考试化学答题卡班别：姓名：座号：得分：一、选择题（每题4分，共60分，每题只有一个选项）15.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）16. （14分）I （1）（2）II（1）（2）（3）（4）（5）17．（12分）（1）（2）；（3）；（4）18. (10分)（1）（2），（3）（4）19. (8分)（1）（2）（3）（4）参考答案1----14. ACDAC BDCCD CABC15.（14分）（1）4 mol/L 0.6mol/(L·min) （2）AC (3)B(4) SO 2 +2NH 3·H 2O==2NH 4++ SO 32-+ H 2O (5)B(6)ACD16. （14分）I (1) 大于 (2) 大于II （1）氟 （2） （3）HF（4）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （5）共价17．（12分）（1）第三周期ⅤA 族 （2）； 极性共价键和非极性共价键（3）大于； H 2O 分子之间存在氢键 （4）P > S > Cl18. (10分)(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑(2)NaOH 吸收多余的SO 2，防止污染空气(3) d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应19. (8分)(1) 2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4(2) Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H＋ (3)向待测液中滴加足量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，向其中滴加硝 酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有氯离子存在。