初三化学第一单元知识点
九年级上册化学第一单元知识点
九年级上册化学第一单元知识点一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带有负电荷的亚原子粒子，围绕原子核运动。
9. 化学变化：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
10. 物理变化：物质形态或物理性质的变化，不产生新物质。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成，具有固定成分和性质。
- 例子：水（H2O）、氧气（O2）。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 例子：空气、果汁。
三、物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质。
- 例子：颜色、密度、熔点、沸点。
2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
- 例子：可燃性、氧化性、还原性。
四、化学反应1. 反应物：在化学反应中被消耗的物质。
2. 生成物：化学反应的结果，新产生的物质。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
- 例子：2H2 + O2 → 2H2O（氢气与氧气反应生成水）。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 质量守恒定律：在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
六、常见物质的化学性质1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的过程，包括氧化剂和还原剂。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质。
七、实验安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室的安全规程。
初三化学第一单元知识点总结
化学第一单元知识点总结课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、水分蒸发、玻璃破碎、车胎爆炸等。
（2）伴随的现象：物质发生物理变化时常伴随形状、状态或大小的变化。
2.化学变化（1）定义：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
如铁生锈、食物变质、蜡烛燃烧、火药爆炸、高粱酿酒等。
（2）伴随的现象：化学变化的过程中常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
但是上述现象不能作为判断物质是否发生化学变化的依据，如灯泡通电发光、放热，就属于物理变化而不是化学变化。
（3）是否有其他物质生成是判断化学变化的唯一标准。
3.二者的区别和联系（1）区别：在变化中是否有其他物质生成。
（2）联系：在发生化学变化的过程中会同时发生物理变化，但发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性、还原性、氧化性等。
三、区分物质的性质和变化1.区别：物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。
而物质的变化是物质的运动形式，是一种动态过程，包括物理变化和化学变化。
2.联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。
例如：煤能燃烧就决定了煤可以做燃料，而煤在燃烧的过程中又表现出了煤具有可以燃烧这个性质。
课题三走进化学实验室——常见仪器与实验基本操作一、化学实验常用仪器1.反应容器（1）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
（2）只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
加热时，需垫石棉网，使其受热均匀，以防因受热不均而炸裂。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结初三化学第一单元主要涉及以下几个知识点：1. 物质的分类：- 纯净物：由相同种类的分子或原子组成，包括元素和化合物。
- 混合物：由不同种类的分子或原子组成，包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：- 物理性质：可以通过观察和测量而得出，包括颜色、硬度、熔点、沸点等。
- 化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，包括燃烧性、腐蚀性等。
3. 元素和化合物：- 元素：由具有相同原子序数的原子组成，无法分解成其他物质。
- 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解。
4. 分子和分子式：- 分子：由两个或多个原子通过共享电子形成的单个化学实体。
- 分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素和其原子数量的比例关系。
5. 原子和原子序数：- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子序数：元素的标识，表示元素原子核中质子的数量。
6. 化学方程式：- 反应物：参与化学反应的物质，位于方程式的左侧。
- 生成物：反应过程中生成的物质，位于方程式的右侧。
- 反应物和生成物的摩尔比：以化学方程式中各物质前的系数表示。
7. 元素的周期表：- 元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格，包括周期和族的划分。
8. 分子和化学键：- 分子：由两个或多个原子通过共享或交换电子形成。
- 化学键：连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。
9. 原子结构：- 电子：位于原子中的负电荷微粒，分布在能级和轨道中。
- 质子：位于原子核中的带正电荷的粒子，决定了原子的元素性质。
- 中子：位于原子核中的中性粒子，决定了原子的质量。
以上仅为初三化学第一单元的部分知识点总结，具体还需要根据教材的内容进行学习和复习。
九年级化学第一单元知识点
九年级化学第一单元知识点九年级化学的第一单元主要涉及原子结构与元素周期表的学习。
本文将从原子的组成、元素的性质以及元素周期表的结构与应用三个方面来论述相关知识点。
一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子核运动。
质子和中子质量几乎相同，且远大于电子质量。
根据质子数不同，元素的原子核也不同。
在原子的组成上，可以进一步讨论同位素现象。
同位素是指质子数相同、中子数不同的原子形式。
同位素之间的质量差异十分微小，但却对元素的化学行为产生影响。
比如，放射性同位素的衰变过程可以广泛应用于医学、能源等领域。
二、元素的性质元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素具有独特的性质，其中最重要的是原子的化学性质和物理性质。
原子的化学性质主要反映在元素之间的化学反应中，如氧化、还原等。
化学性质不仅与元素的外层电子有关，还与原子核结构密切相关。
化学性质的差异决定了元素的化合价、化合物的成分以及在反应中的作用。
原子的物理性质则体现在元素的物理特征上，如密度、硬度、熔点等。
这些性质可以通过物理实验来测定，并常用于元素的鉴别和分类。
三、元素周期表的结构与应用元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫发现并提出的，它按照原子核结构及元素性质的特点将所有已知元素系统地排列起来。
元素周期表按照电子排布规律，将元素分为周期、族和区块。
周期数代表原子层次数，族数代表元素的化学性质和价电子数。
元素周期表的结构及其应用是该单元的重点内容。
元素周期表的结构使得我们可以迅速查找元素的各种信息。
通过周期表我们可以了解到元素的原子序数、原子量、电子排布以及化学性质等。
这对于化学实验、元素的分类和化合物的研究都具有重要意义。
此外，元素周期表还将元素的性质与周期律有机结合起来。
周期律表明，随着周期数的增加，元素的性质呈规律性变化。
这为我们了解元素间的关系、预测元素的性质以及合成新物质提供了指导。
九年级化学第一章知识点
九年级化学第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，第一章主要介绍了一些基础的化学知识点。
以下是九年级化学第一章的主要内容：1. 物质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 化学性质的表现形式：燃烧、氧化、还原等- 化学反应的基本过程：反应物与生成物之间的转化2. 元素与化合物- 元素的定义与性质：由同种原子组成，具有一定的物理和化学性质- 元素周期表：基本结构与元素周期性规律- 化合物的定义与性质：由两种或两种以上元素经化学反应形成的纯物质3. 原子结构与原子理论- 原子的组成：电子、质子、中子- 原子结构的模型：汤姆孙模型、鲍尔模型、量子力学模型 - 原子序数与质子数4. 周期表与元素分类- 元素周期表的结构：周期、主族、次族等- 元素周期表中元素的排列规律与周期性- 元素的分类：金属、非金属、过渡金属等5. 化学式与化合物命名- 化学式的表示方法：分子式和离子式- 化合物的命名规则：离子化合物与共价化合物的命名方法6. 物质的量与摩尔质量- 摩尔的定义与计算- 摩尔质量的概念与计算方法7. 化学方程式与化学反应- 化学方程式的表示方法：反应物与生成物的化学式及其系数 - 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡反应方程式的概念与写法8. 溶液与溶解- 溶液的定义与性质- 溶解过程中物质的状态变化- 溶液浓度的表示方法：摩尔浓度、质量浓度等以上是九年级化学第一章的主要知识点。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的本质和性质，为将来深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够用心学习，掌握这些基础知识，为日后的学习奠定良好的基础。
初三化学第一单元知识点
初三化学第一单元知识点第一章：物质的分类与分离1.物质的分类物质可以分为纯净物质和混合物。
纯净物质又分为元素和化合物。
2.元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质。
元素可以进一步分为金属、非金属和半金属。
3.化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例组成的纯净物质。
化合物可以通过化学反应来分解成元素。
4.混合物混合物是由不同类型的物质混合在一起而形成的物质。
混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
5.常见的分离方法常见的分离方法包括过滤、蒸发、结晶、提纯、沉淀、浓缩、萃取等。
第二章：酸、碱和盐1.酸碱理论酸的特性是酸味、酸性反应和导电性；碱的特性是苦味、碱性反应和导电性。
酸和碱可以发生中和反应。
2.盐的特性盐是由酸和碱中和反应生成的产物，具有晶体结构、无味、无臭、导电性等特点。
3.酸碱指标常用的酸碱指标物质有酚酞、酸碱指示剂和pH值。
4.酸的实验室常见性质酸具有腐蚀性、变色性、产生气体等性质。
5.酸碱中和反应酸和碱中和反应生成盐和水，在化学方程式中可以用H+（酸）和OH-（碱）表示。
第三章：金属与非金属元素1.金属的性质和分类金属的性质包括金属光泽、导电性、热导性等。
金属可以分为常金属和稀有金属。
2.金属的反应金属可以与非金属元素发生反应，常见的反应有金属与非金属的置换反应和金属与酸的反应。
3.非金属的性质和分类非金属的性质包括不良导电性、不良热导性等。
非金属可以分为固体、液体和气体。
4.非金属的反应非金属可以与金属发生反应，常见的反应有非金属与氧气的反应和非金属与酸的反应。
第四章：氧气、氢气和水的性质1.氧气的制备和性质氧气可以通过分解过氧化氢和加热二氧化锰制备。
氧气具有助燃性、能与金属和非金属发生反应等性质。
2.氢气的制备和性质氢气可以通过金属与酸反应、金属与水反应等方式制备。
氢气具有轻、无色、易燃等性质。
3.水的制备和性质水可以通过合成反应、酸碱中和反应等方式制备。
水具有透明、无味、无色、能溶解许多物质等性质。
初三化学第一单元知识点归纳
初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。
XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。
分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。
二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。
化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。
判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。
2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。
以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。
蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。
1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
九年级化学第一单元知识点整理
一、物质和变化的认识1.物质的概念：物质是构成宇宙的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
2.物质的性质：物质具有质量和体积，可以通过观察和实验来确定物质的性质。
3.物质的变化：物质经历化学变化和物理变化两种类型。
a.物理变化：物质通过改变外部条件，如温度、压力等，而改变形态，但其内部结构不发生变化。
比如固体的熔化、液体的沸腾等。
b.化学变化：物质通过化学反应，发生内部结构的改变，生成新的物质。
比如金属的生锈、木头的燃烧等。
二、原子和分子1.原子的概念：原子是构成物质的最小单元，具有质量和电荷。
2.原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外部的电子壳中。
3.元素和原子符号：每种元素由一种类型的原子组成，用原子符号来表示，如氢元素的原子符号为H。
4.分子的概念：由两个或多个原子结合而成的，具有物质特性的最小单位，用分子式来表示，如水的分子式为H2O。
三、化学方程式1.化学方程式的概念：用化学式和箭头表示化学反应过程的化学式。
2.化学方程式的构成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
3.化学反应类型的表示：化学方程式可以根据化学反应类型来表示，如合成反应、分解反应、置换反应等。
四、化学反应的类型和特征1.合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质的反应。
3.置换反应：一个元素或基团从一个化合物中被另一个元素或基团置换出来的反应。
4.燃烧反应：物质与氧气反应，产生大量的能量和氧化产物。
5.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
6.物质的相互转化：化学反应中，物质的质量和能量在转化过程中保持不变，质量守恒定律和能量守恒定律适用。
五、实验方法和技巧1.观察：通过眼睛和仪器进行实验现象和数据的观察。
2.记录：及时、准确地记录实验数据和结果。
3.设计：合理设计实验方案，进行实验前的思考和计划。
4.安全：实验时要注意实验室的安全规范和操作规程，防止事故的发生。
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第一单元
1、化学是有关物质变化的学问，化学家的工作是利用实验的方法研究物质及其变化原因和规律，根据这些规律来改变和创造物质。
2、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
3、天然材料与人造材料：棉花、塑料、玻璃、木材、大理石、钢材、石油、陶瓷、尼龙
4、有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化。
新物质是与旧物质相比在组成或结构方面发生改变的物质。
5、化学变化的基本特征有新物质生成，这一过程常伴随发光、放热、
颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
6、化学变化与物理变化的区别是是否有新物质生成，而物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。
两种变化之间的联系_化学变化中一定伴随着物理变化，而物理变化中一定没有化学变化。
7、镁条燃烧的现象：（1）剧烈燃烧，发出耀眼的白光（2）发出大量的热（3）生成白色固体粉末，其中第（3）个现象说明此变化为化学变化。
8、氢氧化钠溶液滴加酚酞试液的现象_溶液由无色变为红色
9、锌粒与稀盐酸反应的现象有大量气泡产生，放出热量
10、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应现象产生蓝色絮状沉淀
11、物质发生化学反应不但生成新物质，还伴随能量的变化。
蜡烛燃烧将化学能转化成光能和热能；电池放电将化学能转化成电能；植物光合作用将太阳能转化成化学能。
12、物质是由微小的粒子（分子、原子、离子）构成的。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
13、化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能知道我们更好的认识、改造、应用物质。
14、化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质，还能实现物质与能量的变化。
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：与外焰接触部位先碳化变黑；结论：外焰温度最高。
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
（5）石蜡是先融化成液态再变成气态才燃烧的。
将尖嘴玻璃管置于蜡烛芯附近，一段时间后，在玻璃管尖嘴处可以点燃。
2、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→反思与评价→表达与交流等
化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
Ⅰ、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
①液体的加入：先倾后滴。
②量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
③量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
一般能读到0.1毫升。
④误差估计：仰读低俯读高，倒出多少要比较。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：（1）先调整零点：反向调节螺母，指针指示中央。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量物体质量，改动砝码；称量一定质量，改变物体。
（6）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（7）误差估计：①开始不平衡：左偏轻，右偏重②游码不在0处，平衡后称量：不动游码，称量正确；移动游码：左移加左盘，右移加右盘。
③左码右物：砝码质量—游码质量
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄
上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
Ⅱ、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及金属颗粒药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（3）加热后发现试管炸裂，分析原因？
试管外壁有水；加热固体时，试管口没有略向下倾斜；没有均匀加热；试管触及灯芯；加热后用骤冷。
（四）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。