江苏省苏北四市2014届高三上学期期末统考化学试题 解析版
江苏省苏北四市高三化学上学期期末调研测试题(有配套答案)
苏北四市高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．雾霾对人类健康造成危害。
下列做法会导致雾霾加剧的是A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子： B．氯化钙的电子式：C．S2-的结构示意图： D．2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是A ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年江苏高考化学试卷及解析1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。
2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH32．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。
3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－43．C[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。
2014江苏高考化学试卷解析
2014年江苏化学可能用到的相对原子质量：H －1C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr －52 Fe －56 Cu －64 I －127选择题单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是 （ ）A ．水是弱电解质.B ．可然冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】A 项，正确，H 2O H ++OH －；B 项，错误，可燃冰全称甲烷气水包合物，也称作甲烷水合物、甲烷冰、天然气水合物，可然的是甲烷而不是水；C 项，错误，还可以组成H 2O 2；D 项，错误，冰中水分子间形成氢键，分子的位置都是固定的，于是就会形成空位，体积增大，密度减小。
２．下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35，中子数为45的溴原子：Br 8035. C ．硫离子的结构意示图：D ．间－硝基甲苯的结构简式：【答案】【解析】A 项，错误，过氧化钠的电子式为； B 项，正确；C 项，错误，硫离子的结构意示图为；D 项，错误，间－硝基甲苯的结构简式为。
【类同（2011·江苏·2）】３．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na＋、K+、MnO4－、CO32－B．c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na＋、NO3－、Cl－.D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－【答案】C【解析】A项，错误，pH=1的溶液中含大量H+，CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑；B项，错误，c(H+)=1×10-13 mol·L-1，K w=c(H＋)·c(OH－)= 1×10－14，则c(OH－)=1×10-1 mol·L-1> c(H+)=1×10-13 mol·L-1，溶液显碱性，Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓，Cu2＋+2OH－= Cu(OH)2↓；C项，正确；D项，错误，Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3。
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年江苏高考化学试卷及解析1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大1．A[解析] 根据电离方程式H2O H＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。
2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH32．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。
3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－43．C[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2024届江苏省四校联考化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届江苏省四校联考化学高三第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键2、PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）3、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。
下列说法错误．．的是（）A．放电时，Li+向正极移动B．放电时，电子由负极→用电器→正极C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C nD．充电时，阳极质量增重4、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。
下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．5、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：36、设N A为阿伏加德罗常数的值。
苏北四市化学试题及答案
苏北四市化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 氧气答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的表述是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的个数不变D. 反应前后原子的种类不变答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氮气答案：C5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂B. 得电子的物质是还原剂，失电子的物质是氧化剂C. 氧化剂得电子，还原剂失电子D. 氧化剂失电子，还原剂得电子答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等答案：C8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 硝酸答案：C9. 根据燃烧反应的类型，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳燃烧生成二氧化碳B. 硫磺燃烧生成二氧化硫C. 氢气燃烧生成水D. 氧气和臭氧的相互转化答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 铝C. 氯D. 铁答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列化学反应方程式：铜与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气：答案：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑2. 写出下列化学反应方程式：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：答案：CaCO3 → CaO + CO2↑3. 写出下列化学反应方程式：氢气在氧气中燃烧生成水：答案：2H2 + O2 → 2H2O4. 写出下列化学反应方程式：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算下列化学反应中硫酸铜溶液的质量：已知：反应物铁的质量为5.6g，反应方程式为Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
苏北四市2014届高三第一学期期末调研考试数学试题（word版及答案含附加题）
设矩阵 M
=
éa ê0
0ù bú
（其中
a
＞
0
，b
＞
0
），若曲线
C
2
：x
+
2
y = 1 在矩阵 M 所对应的变换作用下得到曲
ëû
2
x 线 C¢：
2
+ y = 1 ，求 a +b 的值．
4
C．(选修 4—4：坐标系与参数方程)（本小题满分 10 分）
在平面直角坐标系
xOy
中，已知直线
l
的参数方程是
ìïïx í
P
又 PA Ë 平面 BEF ， EF Ì平面 BEF ，
所以 PA // 平面 BEF ．……………………………………6 分 （2）在平面 PAB 内过点 P 作 PD ^ AB ，垂足为 D ．
因为平面 PAB ^平面 ABC ，平面 PAB 平面 ABC = AB ，
A
D
E
B
F
PD Ì平面 PAB ，所以 PD ^ 平面 ABC ,………………8 分
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2． 作答试题，必须用 0 5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
21.【选做题】本题包括 A、B、C、D 四小题，请．选．定．其．中．两．题．，并．在．相．应．的．答．题．区．域．内．作．答．．若多做，则
按作答的前两题评分．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．
第 3 页 共 12 页
19．(本小题满分 16 分)
已知函数
f
(x)
=
3
x
+
5
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江苏省苏北四市2014届高三上学期期末统考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品【答案】A【解析】A、机动车尾气能引起雾霾，正确；B、化石燃料是不可再生的，应该寻求新的替代能源，错误；C、推广使用煤液化技术，可减少二氧化硫等气体的排放，错误；D、任何食品中均含有化学物质，错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B．Cl－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．原子核中有10个中子的氧离子：【答案】D【解析】A、葡萄糖的化学式：C6H12O6，错误；B、Cl－的结构示意图：C、H2O2的电子式：,错误；D、正确。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－【答案】B【解析】A、使甲基橙变红的溶液显强酸性：Fe2＋、H+、NO3－不共存，错误；B、正确；C、AlO2－与Al3＋不共存，错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液,可能显酸性，也可能显碱性。
酸性条件下，CO32－不能存在；碱性条件下NH4＋不能存在，错误。
4．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、浓硫酸不能干燥氨气，错误；B、明矾能净水，但不能用于自来水的杀菌消毒，错误；C、正确；D、金属钠具有强还原性，可用与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，错误。
5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是【答案】C【解析】A、称量时左物右码，正确；B、玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、未用玻璃棒，错误；D、正确。
6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④ D．①②③④【答案】D【解析】Fe、HNONa、C均能实现上述变化。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A【答案】C【解析】A、未指明体积，错误；B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为2N A，错误；C、正确；D、1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目小于0.1N A，Fe3＋水解，错误。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】A、正确；B、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，错误；C、CO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋CO32－，错误；D、2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，错误。
9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析】A、b极发生还原反应，错误；B、正确；C、放电时，电子从a极经过负载流向b极，错误；D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同【答案】B【解析】由题意知：A是氢；B是氧；C是钠；D是硫；E是氯。
A、原子半径由大到小的顺序：r(C)>r(D)>r(E)，错误；B、正确；C、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱，错误；D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同，错误。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3【答案】AC【解析】A、加水稀释使氨水的电离平衡右移，即c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小，正确；B、催化剂不能提高反应物的平衡转化率，错误；C、正确；D、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH比H2CO3难电离，错误。
12．CP AE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CP AE路线如下：下列说法正确的是A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【答案】A【解析】A、正确；B、苯乙醇与邻甲基苯酚不是同系物，错误；C、咖啡酸、CPAE不能发生消去反应，错误；D、咖啡酸中含有酚羟基，也能与FeCl3溶液反应，错误。
13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯【答案】B【解析】A、可能含有K＋，错误；B、正确；C、可能有氯离子，错误；D、在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和碳酸钠溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯，错误。
14．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]【答案】BD【解析】曲线Ⅰ是氨水和盐酸的反应；曲线Ⅱ是醋酸和氢氧化钠的反应。
A、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B、正确；C、曲线Ⅰ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D、正确。
15．一定条件下进行反应：COCl 2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%【答案】CD【解析】A、升高温度，Cl2的浓度增大，说明平衡右移，即ΔH>0，错误；B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，容器内温度发生变化，化学平衡常数改变，错误；C、Q>K SP，反应逆向进行，正确；D、正确。
非选择题16．（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是▲ 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲ 。