2017_2018年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态课件
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第1课时浓度压强变化对化学平衡的影响教学课件
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E)
√A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应前后气体分子数相等
×B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） 反应后气体分子数减少
×C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 反应后气体分子数减少
×D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g)
v正 v逆 速率与其计量数比相等
×D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应
②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征) ④定：各组分的浓度保持恒定
(判定标志)
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
化学平衡的移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
演示实验
K2Cr2O7溶液
NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 浓硫酸溶液 K2Cr2O7溶液
学生实验
饱和FeCl3溶液
KSCN溶液 FeCl3溶液
溶液红色加深
KSCN溶液
溶液红色加深
化学平衡状态是否发生了改变？ 影响化学平衡状态的因素是什么？
在反应I2(g)+H2 (g) 增大压强2倍后
2HI (g)中增大压强，情况又如何？
v v’正= v’逆
v正= v逆
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样，
v’正=
v
’ 逆
二、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
v（mol·L-1·s-1）
v,正
化学反应速率和平衡知识点
第二册第二章 化学平衡化学反应速率和化学平衡理论是中学重要基础理论之一。
为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就与下面这两个方面有关：一是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一是反应进行的程度，即化学平衡问题。
本章就专门学习化学反应速率和化学平衡理论。
首先学习化学反应速率：一、化学反应速率的表示和计算：化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定生成物浓度的增加来表示的。
即单位时间内某物质浓度的变化量。
[例1]按合成氨反应的下列数据求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率。
N 2 + 3H 22NH 3起始浓度 （mol/L ） 1.0 3.0 02秒末浓度（mol/L ） 0.6 1.8 0.8则以N 2、H 2、NH 3的浓度变化表示的速率分别为：11NH 11H 11N S L mol 4.0208.0V S L mol 6.028.10.3V S L mol 2.026.00.1V 322------⋅⋅=-=⋅⋅=-=⋅⋅=-= 注意：①反应速率不取负值；②速率单位：一般浓度变化量用mol/L, 时间用秒、分、小时等；③同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值， 但速率数值之比等于方程式中各物质的系数比。
如上例中：0.2:0.6:0.4=1:3:2④要区别平均速率与瞬时速率。
（上例中指2秒内的平均速率）二、影响反应速率的条件：内因：反应物的化学性质。
外因：浓度、压强、温度、催化剂等（1）浓度的影响：我们知道，同样的木条，在空气中燃烧较慢，在氧气中则很快。
又如：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = S ↓+SO 2 ↑+ H 2O + Na 2SO 4浓度大→快析出硫的速率浓度小→慢结论：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。
因为浓度越大，单位体积中反应物的分子（或离子）越多，它们发生碰撞的机会越多，因而反应速率越大。
第二章化学反应速率与化学平衡解析
让生成物及时离开反应体系，使反应物能充分接触。 另外，超声波、紫外光、激光和高能射线等也会对某 些反应的速率产生较大的影响。
2. 4 化学平衡
一、化学平衡常数 1.实验平衡常数 对于一般反应
浓度平衡常数
a A +Bb =dD+eE
c d ( D) c e ( E ) Kc a c ( A) c b ( B)
(2)
起始浓度c 0/（mol· L-1 ） 平衡浓度c /（mol· L-1）
Vi V总
p总=2.03×104 kPa
p(H2)=2.03×104 kPa×66.3%=1.35×104 kPa
p( NH ) / p Q p( N ) / p p( H ) / p
2
3
3
2
2
2.35 103 100 5.00 106 3 4.49 103 1.35 104 100 100
速率的影响并会应用；
• 掌握标准平衡常数的概念及表达式的书写； • 掌握转化率的概念及有关计算和应用； • 运用平衡移动原理说明浓度、压力、温度对化学平衡 移动的影响。
2.1 化学反应速率
反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应 转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓 度的减少或者产物浓度的增加来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min，h。 反应速率分为平均速率和瞬时速率两种表示方法。
(2) 方位因素
碰撞理论，较成功地 解释了反应物浓度、 反应温度对反应速 率的影响等，但也 存在一些局限性。
合适 方向 不合适的 方向
化学反应的方位因素
2.过渡状态理论
A +BC A…B…C AB + C
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练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态4化学
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
解析:起始NO2与SO2的体积比与化学(huàxué)方程式中NO2与SO2的化学计量数比相 同,则该可逆反应无论是否达到平衡,NO2和SO2的转化率始终相等,故不能以NO2和 SO2的转化率相等作为判断反应是否达到平衡的标志,A错误;SO3与NO的体积比 始终保持1∶1,C错误;消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应,D错误。
| …化学平衡是动态(平dò衡ngt,à即i)当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行,即 v 正=v 逆≠0
| …在平衡体系中,各组成成分的含量保持 不变
| …改变影响平衡的条件,平衡会 发生移动
,达到新的平衡
12/11/2021
第十二页，共二十四页。
〚思考〛 若一定条件下,在固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:2A(g)+ B(g) 3C(g)。当①混合气体的总物质的量不再变化;②B的浓度不再变化。能否 (nénɡ fǒu)判断反应已达到平衡状态?
A.达到化学平衡时,4v正(B)=5v逆(C)
B.若单位时间内生成x mol C的同时,消耗x mol A,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(A)=3v正(D)
解析:4v正(B)=5v逆(C)能证明化学反应的正、逆反应速率是相等的,达到了化学平衡
2.概念
在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个方向的反应速率
时,相反等应体系中所
有参加反应的物质的
或
保质持量恒定(hé浓ng度dìng)的状态。 (xiāngděng
)
12/11/2021
选修4第二章——化学平衡复习
①b＜f ②915 ℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% 上述①～④中正确的有
二
解析
化学平衡
由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分 2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大
析。反应 E(g)＋F(s)
平衡逆向移动，故 b<54.0； 由 b 到 8⑩温度和压强一定时，
二
化学平衡
解析
对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分
子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。
答案
B
二
化学平衡
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中 (固体试 样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 到化学平衡的是 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 解析 该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变， 2NH3(g)＋CO2(g)。 判断该分解反应已经达 ( C )
二
化学平衡
(4)不能用勒夏特列原理解释的问题：①若外界条件改变后，无论平衡 向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化， 则平衡不移动。如对于 H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，由于反应前后气体 的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动 都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移 动。②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影 响化学平衡。③当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一 致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。
选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 复 习
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重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
解析:该题可利用“极值法”判断,假设反应正向或逆向进行到底, 求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol· L-1) 0.1 0.30.2 改变浓度/(mol· L-1) 0.1 0.10.2 终态浓度/(mol· L-1) 0 0.20.4 假设反应逆向进行到底:X2(g)+Y2(g) 起始浓度/(mol· L-1) 0.1 0.30.2 改变浓度/(mol· L-1) 0.1 0.10.2 终态浓度/(mol· L-1) 0.2 0.40 平衡体系中各物质的浓度取值范围为 X2∈(0,0.2),Y2∈(0.2,0.4),Z∈(0,0.4)。 答案:A
重点难点探究
重要考向探究
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探究问题 在19世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人 耗巨资建成一个高大的炼铁高炉,以增加CO与铁矿石的接触时间, 结果发现CO的含量仍然没有减少。
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
1.分析英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁高炉,以增加CO与铁 矿石的接触时间,为什么CO的含量仍然没有减少? 提示CO与铁矿石的反应是一个可逆反应,当正、逆反应速率相 等时,反应最终达到化学平衡状态,所以无论接触时间多长都不可 能完全转化。
阅读思考
自主检测
1.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是 (
)
A.2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑ K2CO3+H2O+CO2 2KHCO3 B.CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑+H2O C.NH3+HCl D.2NaCl
答案:B
NH4Cl NH4Cl 2Na+Cl2↑ 2Na+Cl2
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
成功体验1在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度 分别为:0.2 mol· L-1、0.2 mol· L-1、0.2 mol· L-1,当反应达到平衡时, 可能出现的数据是( ) A.c(SO3)=0.4 mol· L-1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol· L-1 C.c(SO2)=0.25 mol· L-1 D.c(O2)=0.1 mol· L-1
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
规律方法点拨 化学平衡状态的判定: 以恒容密闭容器中进行的反应 mA(g)+nB(g) 为例
pC(g)+qD(g)
压强
混合气体的平 均相对分子质 ②������r 一定,但 m+n=p+q 时 量(������r ) 温度
①m+n≠p+q 时,总压强一定(其他条 件一定) ②m+n=p+q 时,总压强一定(其他条 件一定) ������ ①������r 一定,当 m+n≠p+q 时= )
������
平衡 不一定平 衡 平衡 不一定 平衡 平衡
任何化学反应都伴随着能量变化, 当体系温度一定时(其他条件一定)
重点难点探究
重要考向探究
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气体的 ������ 密度一定(ρ= ) ������ 密度(ρ) 颜色 反应体系内有有色物质时,颜色稳定不变
不一定 平衡 平衡
①各物质的物质的量、 质量或物质的量分数、 平衡 混合物 质量分数一定 体系中 ②各气体的体积或体积分数一定 平衡 各成分 不一定 的含量 ③总体积、总压强、总物质的量一定 平衡
NH3↑+HCl↑ 2NaCl
阅读思考
自主检测
2.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中发生可逆反应,下列 说法中不正确的是( ) A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变 答案:B
2Z(g)
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重要考向探究
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规律方法点拨 可逆反应的特点是所有参与反应的物质都不能完 全转化。利用可逆反应的特点判断物质浓度的可能取值时,就是利 用“极值法”,先假设反应向右完全进行,得到反应物浓度的最小值和 产物浓度的最大值,再假设反应向左完全进行,得到产物浓度的最 小值和反应物浓度的最大值。 在用“极值法”推断时,还应考虑有无反应物剩余,剩余多少。这样 的极值点是不可能达到的,故可确定某些范围或在范围中选择合适 的量。
解析: 根据不同的物质表示化学反应速率之比等于化学反应方 程式中计量数之比可以推出:bv 正(A)=av 正(B)即 v 正(B)= 选项可知 v 逆(B)=
答案:B
������������ (������)
正
������������ (������)
正
������
;根据 B
������
。所以当 v 正(B)=v 逆(B),是化学平衡状态。
考向一 可逆反应特点的应用 【例题1】 在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已 知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol· L-1、0.3 mol· L-1、0.2 mol· L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( ) A.Z为0.3 mol· L-1 B.Y2为0.4 mol· L-1 C.X2为0.2 mol· L-1 D.Z为0.4 mol· L-1
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①在单位时间内消耗了 m mol A,同时也生成 平衡 了 m mol A,即 v(正)=v(逆) ②在单位时间内消耗了 n mol B 的同时也消 正、逆 耗了 p mol C,即 v(正)=v(逆) 反应 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶ 速率的 q,v(正)不一定等于 v(逆)(平衡与否该式都成 关系 立) ④在单位时间内生成了 n mol B 的同时消耗 了 q mol D,均指 v(逆) 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡
4.化学平衡的移动 (1)定义: 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡 的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡状态被破坏,直至正、逆 反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现 象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。 (2)图示表示:
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2.可逆反应的平衡状态是如何建立的?如何判断一个可逆反应是 否达到平衡状态? 提示反应刚开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物的 浓度为0,逆反应速率为0。反应过程中,反应物浓度逐渐减小,正反 应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大。一 定时间后,必然出现正反应速率=逆反应速率。此时,反应体系中各 组分的浓度保持不变,这样的状态我们称之为化学平衡状态。判断 可逆反应是否达到平衡常常根据正反应速率是否等于逆反应速率, 或各组分的浓度是否保持不变。
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二、化学平衡状态 1.定义 在一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反 应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 2.化学平衡的建立
从正反应开始建立
从逆反应开始建立
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3.平衡特点
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成功体验3一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不能作为可 逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志的 是 。 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的 量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物 质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧ A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
重点难点探究
重要考向探究
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解析:①中,只要有一种物质的浓度变化必然会导致另外的物质 的浓度发生变化,因此只要有一种物质(固体或纯液体除外)浓度不 变,其他物质的浓度也不会变化。②该反应是反应前后气体体积发 生改变的反应,所以当随着反应的进行压强不变时,可以用来判断 反应达到了平衡状态。 ③平衡混合物的平均相对分子质量不变时, ������ 总 平均摩尔质量M= ������ 不变,反应体系的总质量不变,n总也不变,即NO2、 总 N2O4的物质的量也不再变化,可以用来判断反应达到了平衡状态。 ④反应体系的颜色由NO2的浓度决定,颜色不变意味着NO2的浓度 不变,是平衡状态的标志。⑤温度、压强不变,气体的总质量不变, 若密度不变意味着体积不再变化,即各组分的物质的量不再变化, 是平衡状态的标志。 答案:①②③④⑤
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重要考向探究
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成功体验2可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)的正、逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能 说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.av正(A)=bv正(B) B.bv正(A)=av逆(B) C.av正(C)=cv正(A) D.av正(A)=bv逆(B)
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考向二 平衡状态的判断 【例题2】 在一定条件下能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡 状态的是 。 ①温度和体积一定,某一物质的浓度不再变化时 ②温度和体积一定,容器内压强不再变化时 ③条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ④温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时 ⑤温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时