化学必修一 第1章 第3节 第一课时 学案
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1学案：第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第3节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理发 展 目 标体 系 构 建1.能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式、电解反应式。
2.通过对常见物质的电解产物的分析，归纳出电极放电规律。
1．电解熔融氯化钠实验电极名称 铁电极石墨电极现象铁片上产生银白色金属石墨片周围有气泡产生 离子移动方向 阳离子(Na ＋)移向铁电极 阴离子(Cl －)移向石墨电极电极反应式 2Na ＋＋2e －===2Na2Cl －－2e －===Cl 2↑反应类型 还原反应氧化反应实验结论2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。
2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)， 阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)。
(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
3．电解池的工作原理微点拨：(1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程。
(2)水中存在平衡：H 2OH ＋＋OH －，当OH －和H ＋的浓度改变时，平衡发生移动。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)与电源正极相连的是电解池的阴极。
( )(2)用惰性电极电解NaCl 溶液时可以得到Na 和Cl 2。
( ) (3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。
( ) (4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。
( ) (5)电解AgNO 3溶液时，Ag ＋移向阳极，NO －3移向阴极。
( ) 提示：(1)× 电解池的阳极连接电源的正极。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
鲁科必修1第01章第3节物质的量2
班级姓名第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量（第2课时）学案摩尔质量和气体摩尔体积学习目标：1. 了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2. 了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3. 了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
知识回顾：1.原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。
研习点1 摩尔质量1、定义：，符号。
2、单位：。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。
注意：任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
练习1.（1）1molH2，相对分子质量为，摩尔质量M为，质量m为，用到的计算公式是。
（2）2molO2，相对分子质量为，摩尔质量M为，质量m为。
（3）98gH2SO4，相对分子质量为，摩尔质量M为，物质的量n为，用到的计算公式是。
（4）0.02molX物质，质量为2.12g，其摩尔质量M为，相对分子质量为，用到的计算公式是。
练习2.判断正误，并将错误的进行更正。
（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
（2）1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
（3）由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
（4）H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1。
（5）23gNa的物质的量为1mol。
（6）1molNa＋的质量为23g。
（7）SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g练习3.（1）求24.5gH2SO4物质的量。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第3节第1课时电解的原理学案
第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理学习目标1.通过对电解池构成的探究,掌握电解池的工作原理。
2.通过对比四种电解类型,掌握不同类型电解的区别与联系。
学习任务1 探究电解池的工作原理1.电解的概念:将直流电通过熔融电解质或电解质溶液,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.电解池及构成条件(1)电解池:将电能转化为化学能的装置。
(2)电解池构成条件。
①直流电源(电能提供装置)。
②固体电极材料(一般为金属、石墨或某些特殊导电性材料)。
③电解质(熔融或溶液状态)。
④构成闭合回路。
3.电解池电极的判断某同学用硫酸铜溶液作电解液,用铜管作电极连在电池的正极上,放入硫酸铜溶液中。
然后用鳄鱼夹夹住一枚硬币并连接在电池的负极上,然后把硬币放入硫酸铜溶液中。
过一段时间取出来,发现硬币变为铜币。
该同学认为这是一个电解装置。
这是否科学呢?我们一起探究。
探究电解池的工作原理问题1:直流电源在该装置(电解池)中的作用是什么?提示:直流电源为电解装置提供能量,并强制电子转移以达到发生氧化还原反应的目的。
问题2:该装置中硬币电极上发生什么反应?硬币是阳极还是阴极? 提示:由于电源电子流向该极,所以电极表面的氧化剂(Cu2+)就会在此电极上得电子发生还原反应,发生的电极反应为Cu2++2e-Cu,所以硬币表面析出Cu变为铜币;硬币是阴极。
问题3:该装置中铜管电极上发生什么反应?铜管是阳极还是阴极? 提示:由于电源强制移走了该电极的电子,所以该电极(Cu)发生氧化反应,发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+;铜管是阳极。
电解的原理1.(2021·江苏扬州期中)如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。
下列说法不正确的是( C )A.a极连接外接电源的负极B.b极的电极反应为Cl--2e-+2OH-ClO-+H2OC.电解过程中Na+从左池移向右池D.外电路上每转移1 mol电子,理论上可催化还原标准状况下CO2气体11.2 L解析:从图示中可以看出,b极上Cl-失去电子生成ClO-,b极为电解池阳极,a极上CO2得到电子生成CO,a极为电解池阴极;与b极相连的电源电极为正极,与a极相连的电源电极为负极。
1.3.1 电解的原理 学案-鲁科版高中化学选择性必修1
第一章化学反应与能量第3节电能转化为化学能——电解第一课时电解的原理1.以电解熔融氯化钠为例，理解并掌握电解池的概念和构成条件。
2.掌握电解原理。
3.掌握电解池的阴极、阳极的电极反应式的书写。
电解原理及电解池阴极、阳极电极反应式的书写1.原电池中的能量转化方式是什么？2.构成原电池的条件是什么？【联想质疑】金属钠与氯气在常温下就可以发生氧化还原反应生成氯化钠,同时放出大量的热: 2Na(s)+Cl2(g) =2NaCl(s) △H=-822.3kJ·mol-1反之,若以氯化钠为原料制备金属钠,则需要从外界获得能量(如电能)。
在生产实践中,人们是如何利用电能,以氯化钠为原料制取金属钠的呢？电解：是将能转化为能的过程，通过电解可以使反应得以进行。
一．电解的原理【交流研讨】结合教材“交流研讨”栏目完成以下问题工业上利用方法生产金属钠，石墨电极与电源极相连，铁电极与电源的相连。
接通电源后，在电场作用下熔融的氯化钠中的Na＋和Cl－分别移向电极和电极。
电极带有负电荷，Na＋在电极上得电子，发生反应，电极反应式为。
电极带有正电荷，Cl－在电极上电子，发生反应，电极反应式为。
电解熔融氯化钠的总反应式为。
【归纳总结】1.电解：。
2.电解池：。
3.构成电解池的条件：、、。
4.阳极：发生反应，与电源极相连。
阴极：发生反应，与电源极相连。
【交流研讨】对比原电池和电解池，请分析：原电池和电解池在工作原理上有何异同？原电池和电解池在装置构成上有何异同？完成下表：5.原电池和电解池的区别1.实验现象阳极：，电极反应式。
阴极：，电极反应式。
电解的总反应式：。
2.通电前氯化铜溶液中含有自由移动离子，通电后移向阳极，在阳极失电子的离子为，移向阴极，在阴极上得电子的是。
思考：溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？【归纳总结】离子的放电顺序放电：离子在电极表面的过程。
阴极上，金属阳离子得电子能力越强越先放电，常见阳离子的放电顺序：阳极上，阳极材料为金属（铂、金等惰性金属除外）时，金属阳极材料优先失去电子；阳极材料为石墨时，电解质溶液中阴离子失去电子，阴离子失电子能力越强越先放电。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。
2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。
其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。
高一化学必修一第一章教学设计4篇
高一化学必修一第一章教学设计4篇高一化学必修一第一章教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
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第三节化学中常用的物理量-----物质的量
【学习目标】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)；
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
【联想质疑】
你知道23克金属钠含有多少个Na原子吗？32克氧气含有多少个O2分子吗？在标准状况下，5.6L氢气含有多少个H2分子吗？一滴水（0.05ml）里含有多少个水分子？
怎样才能既了解物质的宏观量（如质量、体积），同时又能知道它们所含的微观粒子的数量呢？
【自主学习】
1、阅读课本了解物质的量及其单位摩尔；
2、了解阿伏伽德罗常数；
3、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系。
【知识梳理】
一、物质的量及其单位---摩尔
1、物质的量及其单位---摩尔
★注意：①用物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
(如原子、分子、离子、电子、质子、中子等微观粒子。
)
②使用摩尔作单位时，必须指明具体的微粒名称（一般使用化学式）。
③表示：数+单位+微粒名称。
如1mol O2
练习：判断正误，说明理由。
A、1 mol 氢( )
B、1 molCO2( )
C、1 mol小米( )
2、阿伏加德罗常数（表示符号_______）
阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含微粒数。
国际上规定，1mol任何微粒所含微粒数与___________所含碳原子数相等，即________。
则阿伏加德罗常数为__________________。
练习：1、1 mol SO42-含有个硫酸根离子。
2、2 mol H2含有个氢气分子。
3、0.5 mol H2O中含有个H2O。
4、3.01×1023个氧分子的物质的量是_______ mol。
5、9.03×1023个铁原子的物质的量是_______ mol
★结论：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）、微粒个数（N）之间的关系：
关系式：__________________
【迁移应用】课本P21
1、1个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成；
2、6.02×1023个水分子由__________个氢原子和__________个氧原子组成；
3、1 mol H2O由__________个氢原子和__________个氧原子组成；
4、1 mol H2O由__________mol H和__________mol O组成；
5、1 mol CO2由__________mol C和__________mol O组成；
6、2 mol CO2由__________mol C和__________mol O组成。
★结论：物质的量为我们提供了一个_______认识物质组成的新视角。
二、摩尔质量和气体摩尔体积
【提出问题】
物质的量是如何把物质的宏观量（如质量、体积）与其所含微观粒子的数量联系起来的呢？
【交流研讨】课本P22
讨论：1、1 mol物质的质量在数值上有什么特点？
2、在相同温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
1、摩尔质量（表示符号_______）
摩尔质量是指______________________；单位：__________或___________。
1 mol物质的质量，若以克为单位，在数值上等于它的_____________或____________。
如：M（O2）=___________；M（Fe）=____________；M（NaCl）=____________。
练习：1、64g氧气的物质的量是_______ mol；
2、0.4 mol NaCl的质量是_______g 。
★结论：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）的关系
关系式：_________________
2、气体摩尔体积（表示符号_______）
气体摩尔体积是指一定温度和压强下_________________；单位：________或________。
在一定温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积近似________。
如：20℃，101 kPa 时，Vm=_____________；
0℃，202 kPa 时，Vm=_____________；
0℃，101 kPa （标准状况或STP ）时，Vm=_____________；
练习：
1、标准状况下，2 mol H 2的体积是_____________L ；
2、标准状况下，33.6L 氧气的物质的量是___________ mol 。
★ 结论：物质的量（n ）、气体的体积（V ）、气体摩尔体积（Vm ）的关系：
关系式：________________
说明：（1）气体摩尔体积的使用对象是气体，非气体不使用。
（2）1mol 任何气体的体积若是22.4L ，则它所处的状况不一定是标准状况；但标
准状况一定是22.4L 。
（3）也就是说，22.4L ·mol －
1不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积；但标准状况
下的气体摩尔体积一定是22.4L ·mol －
1。
【迁移应用】课本P23
完成课本上图，并画出物质的量与物质的宏观量（如质量、体积）、微粒的数量的关系图
3、阿伏加德罗定律
【知识点击】课本P23
相同状况下，不同气体的气体摩尔体积为什么相同？（或者说1mol 任何气体的体积为什么都相同呢？）
阿伏加德罗定律：同____同____下，相同_______的任何气体都含有相同___________。
只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
例如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必同_______。
阿伏加德罗定律推论：同温、同压下:12
V V = =
【作业布置】课后第１、２题
随堂练习
1、下面叙述正确的是( )
A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多
B．0.5mol氢的质量是0.5g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
Ｄ．H2SO4的摩尔质量为98g
２、在相同条件下，物质的量相同的两种气体
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．具有相同的质量 D．具有相同的原子数目
３、下列叙述正确的是
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023g C．水的相对分子质量为18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g
４、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同
５、下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C２H4）和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
６、在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相
等时，下列说法中正确的是
A．两种气体压强相等 B．氧气质量比臭氧小
C．两种气体分子数相等 D．两种气体的氧原子数相等
７、标况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
８、下列说法中正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．2g氢气所含的原子总数为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含的电子数目为10N A
９、设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1molNe含有的电子数为N A
C．71gCl2所含的原子数为2N A
D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数。