2016_2017学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素
人教课标版高中化学必修2第二章化学反应与能量 第三节化学反应速率和限度
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率 （一）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应 过程进行得快慢程度的物理量。符号：v 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示。 △ c （ B） v（B）＝ △t 反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率而不是瞬时速率
1.7g n(NH3)= 17g/mol =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L 2L 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) v(NH3)= 0.5min 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min ) v(H2)＝0.15mol/(L • min ) v(N2) :v(H2): v(NH3)=1:3:2
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主）
外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影 响 化 学 反 应 速 率 的 条 件
内因 物质的性质
外因 温度、浓度、压强、 催化剂等
讨论：探究外界条件对化学反 应速率的影响时，我们可以 借助哪些实验现象比较反应 的快慢？
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
讨论影响化学反应速率的因素 实验2－6 现象 结论
加入MnO2
加入FeCl3
MnO 能加快反 2 气泡冒出速率增大 应速率 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
无催化剂 反应较慢
不加其他 有气泡冒出，较慢 试剂
决定反应速率的主要因素（内因）：
2017高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时课件
迁移应用 1.在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件 下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25%,则平衡时氮气的体积 分数接近于( ) A.5% B.10% C.15% D.20% 解析 :H2 转化量为 8 mol× 25%=2 mol,则有: N 2+3H2 2NH3 起始量/mol 2 8 0
图示:
3.化学反应的限度 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件 下所能达到的最大限度,任何可逆反应在给定条件下的进行程度都 有一定的限度。 预习交流 2 为什么说化学平衡是一种动态平衡? 答案:可逆反应达到化学平衡时,无论是正反应还是逆反应都还 在进行着,因此化学平衡是一种动态平衡。
mol,平衡时浓度为(1 mol-0.4 mol)÷2 L=0.3 mol· L-1,B 项正确;B 的转 化率为 正确;因 D 为固体,平衡时加入少量 D,各物质的浓度没有改变,故反 应速率不变,D 项错误。 答案:D
0.4mol ×100%=40%,同样可计算出 1mol
A 的转化率也为 40%,C 项
1.转化率的计算 A 的转化率=
已转化量 转化前总量
× 100%
量——指物质的量、浓度、体积、质量等。 2.产率的计算 C 的产率 =
C 的实际产量 C 的理论产量
× 100%
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化学反应的限度
1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。 2.初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化 学平衡状态的建立。 1.化学平衡状态的建立。 2.化学平衡状态的判断。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度(4)
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第二课时）学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
学习探究：【复习巩固】化学反应速率概念及影响因素。
【课前预习】1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。
像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下，进行到一定程度时，和相等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称。
3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程即：。
化学反应限度决定了反应物在该条件下的。
4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。
判断可逆反应达到平衡的标志cC ＋d D为例）可从以下几个方面分析化学平衡状态的判断（以aA ＋bB1. v（B耗）=v（B生）2. v（C耗）：v（D生）= c ：d3. c（C）,C﹪,n（c）等量不变。
4. 若A.B.C.D为气体，且a+b≠ c+d，定容时，压强恒定。
5. 体系颜色不变6 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。
【探究分析】如何提高煤的燃烧效率：1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？【巩固练习】1、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O2、可逆反应H(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变(g) ＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）3、在一定温度下，反应AA、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB24．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部5．一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是（）A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX6. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7. 在密闭的容器中进行X 2(g) ＋ 3Y 2(g) 2 Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 （ ）A.X 2为 0.1mol/LB. Y 2为0.4mol/LC.Z 2为 0.3mol/LD.Y 2为 0.6mol/L8. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A ．Z 的生成速率是X 的反应速率的2倍B ．容器内压强恒定C ．X 、Y 、Z 物质的量之比为1：3：2D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX9. 将4 molA 气体和2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④10．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示: 其中t 1—t 2 速度变化的主要原因是：____________________________________。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
高中化学人教课标版 必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度
解析:判断一个反应是否达到限度,从 宏观上看各种成分的量是否再发生改 变,从微观上看正、逆反应速率是否相 等。因为反应中各成分均为气体且反 应前后气体的物质的量相等,所以无论 是变成,否故H I达A的到、方限B 向度两均,项压为不强正正和反确质应。量方消都向耗不,D发I2 生项与改不生 能证明正反应速率与逆反应速率相等, 故不正确。 答案：C。
2.化学平衡状态的判断依据 以 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为研究对象进行分析:
对于反应前后气体分子数不发生变 化的反应如:H2(g)+I2(g) 2HI(g), 不能根据混合气体的总物质的量、 总压强、总体积不再变化来判断反 应是否达到化学平衡状态。
【例 1】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密 闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平衡状态的 是( ) A.N2、H2、NH3 的浓度比为 1∶3∶2 的状态 B.混合气体的密度不随时间而变化 C.当有 1 mol N≡N 键断裂时,有 6 mol N—H 键断 裂 D.单位时间内消耗 a mol N2 的同时,消耗 3a mol 的
(2)控制有害反应
2.燃料燃烧的条件
(1)燃料与空气或氧气接触,且空气要 适 (3(21.提))当温 尽高过度 可燃量达 能料。到 使燃燃 燃烧料 料效的 充率着 分的火 燃措点 烧施。,提高能量 的转化率。关键是燃料与空气或氧气 尽 (2)可尽能可充能分充接分触地,利且用空燃气料要燃适烧当所过释量放。 出的热能,提高热能的利用率。
第 2 课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
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在 19世纪后 期,人们发现炼铁 高炉所排出的高 炉气中含有相当 量的 C O 。有人认 为是 C O 与铁矿石 的接触时间不够 长所造成的。英国 人耗巨资建成一个高大的炼 铁高炉,以增加 C O 和铁矿石 的接触时间,结果发现 C O 的 含量仍然没有减少!问题到底 在哪儿呢?
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
高中化学第二章化学反应与能量化学反应的速率和限度教案时教案新人教必修
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度(第二课时)2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好2．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z3．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同4．下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B洗涤分解KMnO4制O2的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A．A B．B C．C D．D5．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
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第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率及其影响因素1．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．1 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v (A)＝1 mol /(L·min)，可得出v (C)＝2v (A)＝2 mol/(L·min)。
答案：C2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B ．v (B)＝0.5 mol/(L·s) C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)解析：将各物质的化学反应速率均转化为A 的反应速率。
A 项中，v (A)＝0.5 mol/(L·s)，B 项中，v (A)＝12v (B)＝0.25 mol/(L·s)，C 项中，v (A)＝13v (C)＝0.83mol/(L·s)，D 项中，v (A)＝14v (D)＝0.25 mol/(L·s)，数值大者反应速率快。
答案：A3．为比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4．对于可逆反应2A＋3B2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂解析：若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。
答案：B5．如下反应条件的控制中，不恰当的是( )A．为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。
答案：D6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_________________________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。
(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。
(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol/L盐酸和 1 mol/L盐酸反应，速率不同：________________________________________________。
答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A 、B 错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C 正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH 溶液的反应，故D 错误。
答案：C2．一定条件下氨的分解反应2NH 3N 2＋3H 2在容积为2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( )A ．0.32 mol/(L·s)B ．0.16 mol/(L·s)C ．1.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)解析：由Δn (NH 3)＝4 mol －2.4 mol ＝1.6 mol ，可以得出Δc ＝Δn （NH 3）V ＝1.6 mol2 L ＝0.8 mol/L, 又Δt ＝5 s ，则v (NH 3)＝Δc Δt ＝0.8 mol/L5 s＝0.16 mol/(L·s)。
答案：B3．将N 2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v (H 2)＝3 mol/(L·min)；乙：v (N 2)＝2 mol/(L·min)；丙：v (NH 3)＝1 mol/(L·min )。
则三个容器中合成氨的速率( )A ．v (甲)>v (乙)>v (丙)B ．v (乙)>v (丙)>v (甲)C ．v (丙)>v (甲)>v (乙)D ．v (乙)>v (甲)>v (丙)解析：N 2、H 2合成氨的反应：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，三个容器中的反应速率都转化为N 2的反应速率分别为甲：v (N 2)＝13v (H 2)＝1 mol/(L·min)，乙：v (N 2)＝2mol/(L·min)；丙：v (N 2)＝12v (NH 3)＝0.5 mol/(L ·min)；即v (乙)>v (甲)>v (丙)。
答案：D4．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(g)＋y B 2(g)2C(g)，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol/(L·s)，v (B 2)＝1.2mol/(L·s)，v (C)＝0.8 mol/(L·s)，则x 和y 的值分别为( )A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和3解析：x ∶y ∶2＝v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x ＝1，y ＝3。
答案：D5．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快解析：A项，氯酸钾受热时分解产生氧气，会使炭粉燃烧更旺，A不符合题意；B项，氯化铁是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，B符合题意；C项，增大了固体的表面积，从而加快了反应速率，C不符合题意；D项，构成原电池加快了反应速率，D不符合题意。
答案：B6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(16分)在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。
若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用F eCl2表示的平均反应速率为________________；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为__________________；(3)前 2 s与后 4 s比较，反应速率________较快，其可能的原因是______________________________________________________。
解析：由题意可知，n(HCl)＝14.6 g36.5 g/mol＝0.4 mol，n(Fe)＝5.6 g56 g/mol＝0.1 mol，盐酸过量。
反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v (FeCl 2)＝0.05 mol（0.1 L·2s）＝0.25 mol/(L·s)。
(2)后4 s 内用HCl 表示的平均反应速率为v (HCl)＝0.1 mol（0.1 L·4 s）＝0.25 mol/(L·s)。
答案：(1)0.25 mol/(L·s) (2)0.25 mol/(L·s) (3)前2 s 前2 s 时段内盐酸浓度比后4 s 时段内大8．(15分)将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5 min 时，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
回答下列各问题：(1)5 min 内A 的平均反应速率为________mol/(L·min)。
(2)x ＝________。
(3)此时B 的浓度为________mol/L 。
解析：5 min 时D 的浓度为0.5 mol·L －1，则D 的平均反应速率v (D)＝0.5 mol/L 5 min ＝0.1mol/(L·min)；即v (C)＝v (D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x ＝2。
同理可知v (A)＝0.15 mol/(L·min)；v (B)＝0.05 mol/(L·min)。
由此可知在5 min 内A 的浓度减少量为0.75 mol/L ；B 的浓度减少0.25 mol/L ；假设A 、B 的起始浓度为x ，可得x －0.75 mol/L x －0.25 mol/L ＝35，解得x ＝1.5 mol/L ，故5 min 后B 的浓度为1.5 mol/L －0.25 mol/L＝1.25 mol/L 。