高考化学阶段过关检测(五) 化学实验

合集下载

化学实验综合--2024年高考化学冲刺过关(解析版)

化学实验综合目录01挑战题型·查能力漏洞【题型一】常见气体的制备与收集【题型二】常见无机物的制备【题型三】常见有机物的制备【题型四】滴定法测定某成分的含量【题型五】热重分析法测定某成分的含量【题型六】图表法、沉淀法测定某成分的含量【题型七】变量控制型实验【题型八】物质性质探究类实验02攻克重难·补能力漏洞03知识通关·限时演练【题型一】常见气体的制备与收集1(2023高三·全国·专题练习)ClO2是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。

实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。

如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置等省略)。

其中E中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器D的名称是。

(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。

(3)装置B中所盛试剂是。

(4)F为ClO-2收集装置，应选用下图的哪组装置来收集(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是(填接口字母)。

(5)装置D 中发生反应的化学方程式为。

(6)将Cl 2通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中CO 2反应，CO 2为(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

【答案】(1)球形干燥管(2)MnO 2+4H ++2Cl -△ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (3)饱和食盐水(4) ② C(5)2NaClO 2+Cl 2=2NaCl +2ClO 2(6)酸性氧化物【分析】装置A 中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B 中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C 中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D 中为干燥的氯气和NaClO 2反应，装置E 中液体用于除去ClO 2中的未反应的氯气，ClO 2易溶于水、密度比空气大，装置F 可用向上排空气法收集ClO 2，装置G 作为安全瓶，最后选用碱液处理尾气，防止污染空气。

高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

能根据要求配制溶液。

基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。

2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。

3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。

4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。

答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。

2．需要现用现配的是________。

3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。

4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。

答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。

(2)可用于氯气检验的是________。

[全]高考化学考点-化学实验过关检测含解析

高考化学考点-化学实验过关检测一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是( )2. 下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3. 进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）5. 下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。

请按要求填空I．探究Cl2与NH3的反应（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用；（可多选）A．碱石灰B．无水CaCl2 C．P2O5 D．生石灰（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是；（3）装置F可用于探究Cl2与NH3(已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。

2022年高考化学二轮复习强化训练专题五化学实验基础

钮放水，C 正确；由于正丁醇与正丁醚互溶，正丁醇微溶于水，经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱，不能
得到纯醚，D 错误。
【补偿训练】 (2021·德州一模)下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是( )
选项
实验
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
现象未出现白色沉淀
结论或解释苯酚溶解度小
放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B 的作用是冷凝，为保证冷凝管充满水，得到最好的冷凝效
果，则 b 为冷凝水进水口，A 错误；由反应方程式可知温度应控制在 135 ℃，温度达到 170 ℃正丁醇可能发生消
去反应，副产物增多，正丁醚产率降低，B 错误；由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋
B 向氢氧化钠溶液中先加入少量 MgCl2 溶液，充分反应后再加入少量 CuSO4 溶液
C H2O2 与酸性高锰酸钾溶液混合
D 向碘水中加入少量苯，振荡静置
先产生白色沉淀，后产生证明 Cu(OH)2 比
蓝色沉淀
Mg(OH)2 难溶
高锰酸钾溶液颜色变浅 H2O2 具有氧化性
溶液分层，上层紫红色，碘在苯中的溶解度比水中大
【补偿训练】
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选
用上述仪器不能完成的实验是( )
A．乙醇的性质(制取乙烯) B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C.乙酸乙酯的制备
D.酚醛树脂的制备
【解析】选 A。实验室制备乙烯还需要用到的玻璃仪器是温度计，故用上述玻璃仪
器不可以完成制备乙烯的实验，A 错误；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应在试管
中进行即可，B 正确；由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备

高中化学专题05 第11题化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列

专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。

(2)碱性气体的检验(NH3)。

(3)还原性气体的检验。

(4)强氧化性气体的检验。

知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

高考化学一轮复习化学实验基础专题05高考真题精选

专题5 高考真题精选1、2018年全国1在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D答案D解析分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

2、2018年全国2实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D答案D解析分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。

详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。

但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。

点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。

3、2018年江苏下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气答案B解析分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH 溶液吸收。

高考化学考前专题重点突破测试专题五化学实验(一)

专题五化学实验一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．(赣江模拟)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解析：固体NaOH必须放在小烧杯中称量，不可直接放在天平托盘上称量；定容时加水超过了刻度线，只能重新再配；定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，是因为有部分溶液粘在了瓶壁上，一段时间后就会重新回到刻度线上，不用补加水．答案：B2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚的混合物．你认为( )A．只有①不正确B．②④⑥不正确C．只有③⑤⑥正确D．全部正确解析：①中蛋白质溶液是胶体，葡萄糖是溶液，故可以用渗析法分离；②中油脂皂化反应后的产物是肥皂和甘油，肥皂液是胶体，故可用盐析法来分离；③中碘易升华，故可以用加热法分离碘和沙子的混合物；④中己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小，分层，故可以用分液法分离；⑤中氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故可以用结晶法分离；⑥利用酒精与苯酚的沸点不同，可以用蒸馏法来分离．答案：D3．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中解析：锥形瓶不能用待测液润洗；FeCl3溶液可与Fe发生反应，不可加铁屑；常温下银能与稀硝酸反应，可用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；液溴腐蚀橡胶塞．答案：C4．(青州模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．装置①可用于乙醇与乙酸的分离B．装置②可用于实验室中制取少量的乙酸乙酯C．装置③可用于实验室制少量的乙烯D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯解析：装置①中乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，A错；装置②中导气管不能插入到液面以下，否则会引起倒吸，B错；装置④应该在两装置间添加除乙醇装置，D错．答案：C5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )解析：碘可溶于酒精，分液无法分离开二者；实验室制氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热来制得；除去氯气中的氯化氢应用饱和氯化钠溶液．答案：D6．(抚顺模拟)下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性解析：二氧化碳与氯化钡溶液不反应；二氧化硫通入溴水中溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；铜片与浓硝酸反应，生成红棕色气体，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性．答案：C7．下列实验操作正确的是( )编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀C 稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出解析：从煤油中取出金属钠，必须用滤纸吸干表面的煤油后再切，且烧杯中水不能装满；配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液，要先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中；应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到盛有蒸馏水的烧杯中稀释浓硫酸．答案：D8．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇与水以任意比互溶，不能做萃取剂；加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中也可能含有Ag＋或者SO2－3；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到的FeCl3溶液中存在铁离子的水解，加热会促进离子的水解生成氢氧化铁．答案：B9．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不．合理的是( )①用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2 g ②用量筒量取浓盐酸 6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mLA. ①③B．①④C．②③D．②④解析：量筒所量取的体积最多保留小数点后一位小数；广泛pH试纸测得的pH值应为整数．答案：C10．(佛山模拟)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不．正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃解析：用pH试纸测溶液pH时，不可用蒸馏水湿润，以免引起误差；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止倒吸；点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度后再点燃，可防止发生爆炸．答案：C11．下列叙述中不．正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误．答案：D12．为了制得较纯净的物质，下列方法正确的是( )A．向Na2SO3晶体中加入浓盐酸制SO2气体B．将H2S气体通入足量FeCl3溶液中，过滤得FeSC．用FeS与稀HNO3反应制取H2S气体D．向含有Cu2＋的FeSO4溶液中加入过量Fe粉，振荡过滤后得FeSO4溶液解析：选项A，浓盐酸易挥发，制备的SO2气体中混有挥发出来的HCl，故不纯；选项B，硫化氢气体通入足量氯化铁溶液中，得到的是S沉淀、FeCl2和HCl溶液，得不到FeS沉淀；选项C，FeS与稀硝酸反应得不到H2S气体，因为硝酸具有强氧化性可将硫化氢氧化；选项D，加入过量铁粉，可将Cu2＋全部转化为不溶的Cu析出，过量的铁粉与铜通过过滤而除去，故可以得到纯净的FeSO4溶液．答案：D13．(浙江丽水一模)用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( )A B C DⅠ CaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀盐酸Cu、稀硫酸ⅡCa(OH)2NaCl AgNO3Ba(OH)2解析：采用淘汰法．A选项要仔细分辨，开始时Ⅱ中溶液会先变浑浊，当关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，Ⅰ中的溶液被压入Ⅱ中，由于盐酸的作用，Ⅱ中溶液应该由浑浊变澄清，不符合题意；B选项Ⅱ中有气泡产生，但其溶液不会变浑浊；C选项产生H2，关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，将Ⅰ中的溶液压入Ⅱ中，会反应生成AgCl难溶物，使溶液变浑浊．D 选项中Cu和稀硫酸不能反应．答案：C14.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体．②、③均满足；①、⑦生成的气体密度比空气小，应用向下排空气法收集，⑤、⑧反应均需加热，④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集．答案：A15．用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析：甲中铁钉作阳极失电子被腐蚀；乙中酸性高锰酸钾溶液与乙烯和乙炔都反应；丙中应该用饱和碳酸钠溶液作吸收剂．答案：D16．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析：A项说明NH4Cl稳定性不好；C项加热时NH3逸出，红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)(玉溪模拟)(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是________(填序号).A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中解析：(1)量筒没有“0”刻度，且读数从上到下逐渐减小；滴定管有“0”刻度，且读数从上到下逐渐增大；滴定管读数时，估读到0.01 mL.(2)配制500 mL溶液，只能用500 mL容量瓶；高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中；浓硫酸沾到皮肤上，应用干布擦掉，再用水冲洗；装硝酸的试剂瓶中不能用橡胶塞，只能用玻璃塞．答案：(1)量筒22.80 mL (2)BCE18．(8分)(唐山模拟)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD 澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC 溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D．装置B可用于制备氨气解析：(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液；实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体，所以选用装置A作为反应器，用装置C作为乙酸乙酯的接收装置及除杂装置．(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫，该气体可以溶解在碱液中，所以可以用沾有碱液的棉花吸收，A正确；品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质，加热可以释放出二氧化硫，品红溶液恢复红色，B错误；为了防止倒吸，制备乙酸乙酯时，装置C的导管不能插入吸收液中，C错误；装置B是加热固体反应物的装置，可以制备氨气，D正确．答案：(1)澄清石灰水变浑浊品红溶液AC(2)AD19．(8分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为_____________________________________________________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________．(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．解析：(1)Mg、Al均可与酸反应，因此不可以用酸来实验；Al可与碱溶液反应，Mg不与碱反应，可用NaOH与Al反应制取H2，然后用排水法收集，据此计算Al的百分含量．(2)由于Mg、Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸除去表面的氧化膜以防对实验造成影响．(3)整个操作过程及原理是：检查装置的气密性；记录起始液面位置；加入碱液反应；不再产生气体时，记录最后液面位置，两次记录数据相减即为产生H2的体积；最后称得的固体即为Mg的质量．在读数时要注意D、C液面相平，否则会造成读数不准．(4)B中发生的是Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑．(5)(a－c)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量．而n(Al)可以由产生的H2获得．(6)若未洗涤，则造成(a－c)变小，使测得的铝的质量分数偏小．答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)a－c b(6)偏小20．(10分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2· 2H2O 晶体．已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表：金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH Fe2＋7.0 9.0Fe3＋ 1.9 3.2Cu2＋4.7 6.7回答下列问题：(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A 、B 、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．(3)步骤②酸浸过程中，需要用到 3 mol ·Ｌ－1的盐酸100 mL ，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X 可以选用下列物质中的________．A ．氧化铜B ．稀盐酸C ．氨水D ．氧化亚铁解析：(1)从题给制氧气装置图可知，该装置是液＋固―→Ｏ2的装置，因此可用H 2O 2、MnO 2或Na 2O 2和H 2O 制O 2(2)A 、B 可以防止倒吸，C 不防倒吸．对于甲装置：SO2是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，CCl 4比较合适．(4)由于第②步用 3 mol ·Ｌ－1的盐酸酸浸，要想使Fe 3＋沉淀，就调节pH ，使之增大到[3.2,4.7)之间，即调节pH ，又不引入杂质，CuO 最好．答案：(1)2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O2↑(2)AB 四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出A21．(8分)(西城模拟)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH 4)2C 2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O 4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH 4)2C 2O 4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC 2O 4；然后以0.10 mol ·Ｌ－1的KMnO 4溶液滴定生成的H 2C 2O 4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为 5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．A．5.20 mL B．19.80 mLC．大于19.80 mL D．小于19.80 mL(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由________色变为________色．(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O2－4等杂质解析：(1)滴定管下端没有标定刻度，所以滴定管中液体的体积大于19.8 mL.(2)Ca2＋―→(NH4)2C2O4―→CaC2O4―→Ｈ2C2O4―→25 KMnO440 g 25mol0.12 g 0.1×12×10－3 mol(4)实验结果偏低，意味KMnO4溶液体积偏小．A项，导致所用KMnO4溶液体积偏大；B项，导致所用KMnO4溶液体积偏小；C项，导致所读KMnO4溶液体积偏小；D项，导致所用KMnO4溶液体积偏大．答案：(1)C (2)无浅紫红(3)120 (4)BC22．(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解．[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag.假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag.[设计实验方案，验证假设](1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立．请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO－3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)．实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立.[思考与交流](3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO－3都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_______________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(2)Fe3＋氧化Ag生成Fe2＋和Ag＋；(3)可用Fe(NO3)3溶液和稀硝酸做对比实验进行验证；(4)丙同学没有检验NO－3的还原产物，故不能得出题述结论．答案：(1)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋(2)实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(3)不同意．甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO－3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO－3的还原产物，因此不能确定NO－3是否氧化了Ag(答案合理均可。

2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)

专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。

3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

阶段过关检测(五) 化学实验(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题(每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是( B )A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④解析:①中橡胶管可平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利滴下,④无此功能;②中若气流过快,会将液体压入漏斗中暂时储存起来,避免发生危险;③中气体产生的速率过快时,气体会暂时储存在气球中,避免发生危险。

2.下列对常用仪器的表述正确的是( C )A.用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5 mol·L-1的溶液,所用仪器完全相同B.酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行检漏、洗涤和润洗C.过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D.用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、酚酞试液解析:固体需要用托盘天平称量,液体需要用量筒量取,故A错误;NaHCO3溶液呈碱性,应用碱式滴定管,故B错误;在固体溶解过程中,用玻璃棒搅拌,加速固体溶解;在过滤时,用玻璃棒引流;在蒸发过程中,用玻璃棒搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅,故C正确;Na2CO3与盐酸反应时,向盐酸中加碳酸钠溶液,开始就生成气体,而向碳酸钠溶液中加盐酸,先没有气体后生成气体,现象不同,可鉴别,然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液,剩余的是酚酞溶液,故D错误。

3.如图所示分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作方法正确的是( A )A.蒸馏、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸馏、分液C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤解析:蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发;普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤;所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、分液(或萃取)、蒸发、过滤。

4.下列盛放试剂的方法正确的是( D )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析:A项,氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应,浓HNO3有强氧化性,不能用橡胶塞;B项,汽油可使橡胶溶胀;C项,碱性溶液与玻璃中的SiO2反应,生成有黏性的Na2SiO3,不能用磨口塞;D项,氯水中的HClO和AgNO3见光易分解,存放在有磨口塞的棕色玻璃瓶中。

5.下列说法正确的是( A )A.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或用待盛液润洗2～3次后方可使用B.检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水:取一试管,用药匙加入2 g 硫酸亚铁铵晶体,并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花,同时塞紧塞子,点燃酒精灯加热试管,观察现象C.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛D.向5 mL 0.4 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,然后再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀解析:容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后用于配制溶液或进行中和滴定,不会因此而造成误差,但滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或用待盛液润洗2～3次后方可使用,否则会使所盛溶液稀释,故A正确;使硫酸铜粉末变蓝色,可能是空气中的水蒸气,故B错误;乙醇在Cu作催化剂时被O2氧化为乙醛,不是被Cu氧化为乙醛,故C错误;NaOH溶液中滴入的MgCl2溶液少,NaOH溶液过量,再滴入FeCl3溶液时,出现红褐色沉淀,应是过量的NaOH与FeCl3反应生成的,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,故D错误。

6.下列实验操作中,错误的是( D )A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析:配制一定质量分数的溶液时,应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解,故A正确;硫酸铜结晶水合物在温度较高时易分解,铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅,造成实验误差,故B正确;为防止标准液浓度偏小,带来实验误差,滴定管在洗涤后需要标准液润洗,故C正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来稀释溶液,稀释浓硫酸时,应将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中稀释,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。

7.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色。

关于该实验下列说法错误的是( A )A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色,一方面说明二氧化硫溶于水生成酸,酸与碱发生中和反应,溶液呈酸性,溶液褪色,另一方面,SO2与酚酞反应虽然有NaOH,但不显色;二氧化硫过量,则溶液中发生的反应是SO2+NaOH NaHSO3,若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加氢氧化钠溶液,若溶液又变红,则说明褪色原因是SO2与NaOH反应,显示其酸性氧化物的性质,而不是SO2与酚酞反应,则进一步证明结论正确。

8.探究浓硫酸和铜的反应,利用下列装置进行相应实验正确的是( C )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度解析:铜与浓硫酸反应需要加热,装置甲没有加热装置,A项错误;SO2的密度大于空气的密度,收集SO2时应“长管进短管出”,B项错误;NaOH 溶液不能盛放在酸式滴定管中,D项错误。

9.下列实验设计能够成功的是( C )A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2解析:亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子,试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸,相当于引入硝酸,硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,进而产生硫酸钡白色沉淀,所以不能确定是否变质,A错误;除去粗盐的硫酸钙杂质,加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钡,因为钡离子为新的杂质,B错误;试样中加入硫氰化钾溶液,不变色,说明没有铁离子,再加入氯水,溶液变红,说明反应生成了铁离子,原溶液中肯定有亚铁离子,C正确;过程中加入硝酸强氧化剂,不能证明是过氧化氢作氧化剂,D错误。

10.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是( D )A.图甲所示装置用于过滤硫酸钡沉淀,过滤时不断搅拌B.图乙所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体C.图丙所示装置用于苯萃取碘水中的碘,并分离D.图丁所示装置用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体解析:过滤时,滤斗口下端应紧贴烧杯内壁,且过滤时不能搅拌,故A 错误;反应要加热,故B错误;苯的密度比水小,在上层,故C错误;安全漏斗的中部是弯曲的,加入的稀HCl可以对生成的CO2起液封作用,故D正确。

11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( C )A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H 2O Cu(OH)2+H2↑D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4 ℃)与二甲醚(沸点:24.9 ℃)的混合物解析:图1中NO密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A 不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu作阳极,失电子溶解,变成Cu2+进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu(OH)2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计水银球应该放于支管口附近测定蒸气的温度。

12.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是( C )A.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收B.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2C.如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁,将可能得到MgOD.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火解析:该制备原理是在HCl的环境下,加热MgCl2·6H2O晶体,防止水解,制备无水氯化镁。

实验尾气中含有HCl,会污染空气,浓硫酸不能吸收HCl,可以用水吸收,需防倒吸,故A错误;装置A的作用是产生HCl气体,装置A中圆底烧瓶中换成固体MnO2,不能产生HCl气体,故B错误;直接加热会导致镁离子水解,不能得到无水氯化镁,可能得到Mg(OH)Cl或MgO,故C正确;Mg可以在二氧化碳中燃烧,Mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火,故D错误。

13.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( A)解析:发生3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO,水不会充满试管,溶液的体积占试管的体积的2/3,故A 错误;SO 2是酸性氧化物,其水溶液使紫色石蕊溶液变红,故B 正确;发生Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N,有白色沉淀产生,故C 正确;Cl 2+H 2O HCl+HClO,HCl+AgNO 3AgCl ↓+HNO 3,故D正确。

14.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( A )解析:根据形成盐的酸越弱,水解能力越强,碱性就越强,pH 就越大,所以0.1 mol ·L -1 NaClO 溶液比 0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液的pH 大,所以酸性:CH 3COOH>HClO,A 正确;淀粉在稀硫酸条件下发生水解后的溶液,应当再加入NaOH 溶液把硫酸中和,然后再加入银氨溶液,水浴加热,会有银镜产生,B 错误;因为有剩余的NaOH 溶液,NaOH 溶液能够与CuCl 2溶液反应生成蓝色沉淀,无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀,不能比较出K sp 的大小,C 错误;在酸性条件下,硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子,无法检验Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质,D 错误。